河北省唐山一中2015-2016学年高二化学下册第一次调研考试.doc

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????????????????????????????? 、锌铜原电池装置如图所示,其中阳离子交换膜只允许阳离子通过,下列有关叙述正确的是(),,甲池的c(SO42-),保持溶液中电荷平衡6、由乙烯推测丙烯的结构或性质正确的是()①分子中三个碳原子在同一条直线上;②分子中所有原子都在同一平面上;③能使溴的四***化碳溶液褪色;④能发生加聚反应生成A.①② B.①③ C.③ D.③④7、手性分子是指在分子结构中,当a、b、c、d为彼此互不相同的原子或原子团时,称此分子为手性分子,中心碳原子为手性碳原子。下列分子中指定的碳原子(用★标记)属于手性碳原子的是() 、用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液,通电一段时间后,(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则下列说法正确的是()??mol/?L(标况下)9、已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快,其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是?(),,:H2O2=H2O+O2+、一定温度下,在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g),其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。下列判断中,正确的是()甲乙丙丁密闭容器体积/L2221起始物质的量n(SO2)/(O2)/%?????????,:1>2=3???????:丙>甲=丁11、实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度,用***橙作指示剂,下列操作中可能使测定结果偏低的是()—,,—3次12、密闭容器中发生可逆反应:X2(g)+Y2(g)?2Z(g)。已知起始时X2、Y2、·L-1、·L-1、·L-1,反应在一定条件下达到平衡时,各物质的物质的量浓度不可能是()(X2)=·L-1?(Y2)=·L-(Z)=·L-1?(Z)=·L-113、对可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-·mol-1,下列叙述正确的是(),2v正(H2)=3v逆(NH3),消耗2xmolNH3,,若增加容器体积,则正反应速率减小,,正反应速率增大,逆反应速率不变14、用CO合成甲醇(CH3OH)的化学反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H<0。按照相同的物质的量投料,测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是( ):v(a)>v(c);v(b)>v(d):K(a)>K(c);K(b)=K(d):T1>T2>:M(a)<M(c);M(b)>M(d)15、在恒温时,一恒压容器内发生如下反应:2NO2(g)?N2O4(g)?达到平衡时,再向容器内通入一定量的NO2(g),重新达到平衡后,与第一次平衡时相比,NO2的质量分数( )、选择题(本题包括10小题,每小题3分,计30分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题意。)16、对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施,有关叙述正确的是(),℃后,,,两溶液中产生的氢气一样多17、甲、乙两杯醋酸稀溶液,甲的pH=a,乙的pH=a+1,下列判断正确的是()①甲由水电离出来的H+的物质的量浓度是乙的1/10倍②物质的量浓度c(甲)=10c(乙)③中和等物质的量的NaOH需甲、乙两杯溶液的体积10V(甲)>V(乙)④甲中的c(OH-)为乙中的c(OH-)的10倍A.①③正确 B.②④正确 ①正确 D.①②④正确18、水的电离平衡曲线如图所示,若以A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度,B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度,则下列说法正确的是()℃时的c(H+)比100℃时的c(H+)℃时某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-11mol/L,=9的Ba(OH)2溶液与pH=4的稀盐酸混合,并保持100℃的恒温,混合溶液的pH=7,则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为10:℃时,某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-4mol/L,则溶液中c(Na+):c(OH-)为104:119、航天器中常使用可充电电池,构造示意图如右图(氢化物电极为储氢金属,可看做H2直接参加反应)。白天太阳能帆板发电,将一部分电量储存在镍氢电池里,夜晚镍氢电池供电。下列说法正确的是()(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O20、用pH均为2的盐酸和醋酸溶液,分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液,当氢氧化钠恰好被完全中和时,消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V1和V2,则V1和V2的关系正确的是()>V2 <V2 =V2 ≤V221、已知在常温下,:请根据上述信息判断下列反应不能发生的是()+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO???+H2O+NaClO=NaHCO3++H2O+C6H5ONa=NaHCO3++=CH3COONa+HCN22、下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是()=1的溶液中:NH4+、Na+、Fe3+、SO42-:K+、Al3+、Cl-、SO42-?mol/L的溶液中:K+、Na+、HCO3-、SO42-:SO42-、K+、Cu2+、Cl-、23、物质的量浓度相同的下列各组物质的溶液中,对指定的离子的浓度作大小比较,其中错误的是()(PO43-):Na3PO4>Na2HPO4>NaH2PO4>(CO32-):(NH4)2CO3>Na2CO3>NaHCO3>(NH4+):(NH4)2SO4>(NH4)2CO3>NH4HSO4>(S2-):Na2S>NaHS>H2S24、某温度下HF的电离常数Ka=×10-4,CaF2的溶度积常数Ksp=×10-10。·L-·L-1的CaCl2溶液等体积混合。下列说法正确的是(),·L-1的HF溶液的pH=,,c(Ca2+)一定比加水前减小25、分子式为C7H16的烷烃中,含有3个***的同分异构体的数目是()Ⅱ(非选择题共40分)26、(12分)(I)小明在做“研究温度对反应速率的影响”实验时,他取了两只试管,/LH2C2O4(乙二酸,又名草酸,是二元弱酸)溶液,振荡,A试管置于热水中,B试管置于凉水中,记录溶液褪色所需的时间。①需要用来酸化KMnO4溶液(填字母).***褪色所需时间tA tB(填“>”、“=”或“<”)。②写出该反应的离子方程式。(2)实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品,小明利用这个反应的原理来测定其含量,具体操作为:①配制250mL溶液:,配成250mL溶液。②滴定:,加少量酸酸化,(填“酸式”或“碱式”)滴定管,进行滴定操作。当,证明达到滴定终点。已知H2C2O4的相对分子质量为90,则此样品的纯度为。④误差分析:下列操作会导致测定结果偏高的是。,,滴定前仰视,、(8分)氮是地球上含量丰富的元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。(1)25℃时,(填“大于”、“等于”或“小于”)。(2)/LNH4NO3溶液等体积混合,混合溶液中2c(NH4+)>c(NO3-),所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________________。(3)发射火箭时肼(N2H4)为燃料,二氧化氮作氧化剂,两者反应生成氮气和气态水。经测定16g气体在上述反应中放出284kJ的热量。则该反应的热化学方程式是___________________________。(4)右图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图。已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180kJ/mol2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H=-:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的△H=_________。28、(8分)(1)二氧化***(ClO2)为一种黄绿色气体,是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。(1)①如图装置用石墨作电极,在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。写出阳极产生ClO2的电极反应式:__________________。②电解一段时间,当阴极产生的气体体积为112mL(标准状况)时,停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为_____mol。(2)为提高甲醇燃料的利用率,科学家发明了一种燃料电池,电池的一个电极通入空气,另一个电极通入甲醇气体,电解质是掺入了的?晶体,在高温下它能传导离子。电池工作时正极反应为???????????????????????????????????????????????????????????????。(3)若以该电池为电源,用石墨做电极电解100mL含有如下离子的溶液。