2018届高考化学第一轮复习课时作业7.doc

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氧化还原反应基础[授课提示:对应学生用书第299页][基础题组]1.(2017·河北廊坊期末)下列物质在生活中应用时,起还原作用的是( )***:三***化铁作净水剂是因为三***化铁发生水解生成了氢氧化铁胶体,没有发生氧化还原反应,A项错误;硅胶作干燥剂是利用其吸水性,B项错误;漂粉精作消毒剂是因为漂粉精与CO2、H2O发生复分解反应生成了HClO,C项错误;铁粉具有还原作用,所以铁粉可用作食品袋内的脱氧剂,D项正确。答案:D2.(2017·山东临沂一模)下列颜色变化与氧化还原反应无关的是( ),,,(OH)2悬浊液至沸腾,出现红色沉淀解析:酸性K2Cr2O7被乙醇还原为Cr3+,使溶液由橙色变为绿色,A项不符合;SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O,NaOH消耗,溶液红色褪去,该反应体现了SO2酸性氧化物的性质,与氧化还原反应无关,B项符合;酸性KMnO4被H2C2O4还原为Mn2+,使溶液紫红色褪去,C项不符合;新制Cu(OH)2悬浊液在加热至沸腾时被葡萄糖还原为红色沉淀Cu2O,D项不符合。答案:,则下列化学反应属于阴影3区域的是( )+2NaI===2NaCl+↑+H2O+CO2↑(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)+3CO2Fe+3CO2解析:阴影3区域代表的属于不是基本反应类型的氧化还原反应。答案:,下表中的内容有错误的是( )选项具有中间价态的物质还原产物氧化产物AFe2+FeFe3+BSOSSOCH2O2H2OO2DN2NH3N2H4解析:还原产物中相应元素的价态比对应反应物中的低,氧化产物中相应元素的价态比对应反应物中的高,D项生成物中氮元素的价态均比0价低。答案:、二次污染小的水处理剂,实验室中可通过以下反应制得:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。据此,下列说法不正确的是( ),×1023解析:题给反应中KClO3是氧化剂,发生还原反应,H2C2O4是还原剂,在反应中被氧化,每生成1molClO2,转移电子的物质的量为1mol,所以A、B、D都正确;在氧化还原反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,还原剂的还原性强于还原产物的还原性,所以H2C2O4的还原性强于ClO2的还原性,C不正确。答案::2CuFeS2+7O2CuSO4+CuO+Fe2O3+3SO2。下列关于该反应的叙述正确的是( )-,又是还原产物解析:CuFeS2中Cu为+2价,Fe为+2价,S为-2价,A选项错误;CuFeS2中S、Fe化合价都升高,发生氧化反应,B选项错误;1molCuFeS2完全反应转移14mol电子,C选项错误;从硫元素价态分析CuSO4、SO2是氧化产物,从氧元素价态分析CuSO4、SO2是还原产物,D选项正确。答案:D7.(2017·河北廊坊高三上学期期末)实验室用如图所示装置制取溴化亚铁。D和d中均盛有液溴,E为外套电炉丝的瓷管,e是两只耐高温的瓷皿,其中共盛有56g细铁粉。实验开始时先将干燥、纯净的CO2气流通入D中,然后将铁粉加热至600℃~700℃,E管中反应开始。E中的反应为:2Fe+3Br2===2FeBr3,2FeBr32FeBr2+Br2↑,最后将d中液溴滴入100℃~120℃的D中,经过几小时的连续反应,在铁管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁80g。请回答:(1)仪器d的名称________。(2)导入的CO2不干燥,会在E中发生副反应,其含铁副产物为________;若所得产物中含此副产物,用化学方法检验。下列方案合理的是________。,,通入氢气,排尽空气后加热,,,过滤看是否有黑色不溶物(3)为防止污染空气,实验时应在F处连续盛有NaOH溶液的尾气吸收装置,反应的化学方程式:________________________________________________________。(4)取产品10g配制成250mL溶液,+,,则产品的纯度为________。(5)利用除去杂质后的FeBr2可以验证Cl2、Fe3+、Br2的氧化性强弱。将你设计的实验操作、预计的实验现象和实验结论(氧化性强弱)填写在下列表空格内:实验操作实验现象氧化性强弱①________溶液呈血红色②________③________④________Cl2>Br2解析:(1)仪器d为分液漏斗。(2)若通入的CO2不干燥,则在E中Fe在高温下会与H2O反应生成Fe3O4,故副产物为Fe3O4;Fe3O4与盐酸反应会生成FeCl3、FeCl2,溶液后溶液会变为血红色,但产物中可能含有FeBr3会对检验造成干扰,A项错误;通入H2,排尽空气后加热只有Fe3O4会与H2反应生成H2O,故可通过无水CuSO4粉末是否变蓝检验是否含有Fe3O4,B项正确;铁单质也能被磁化而被磁铁吸引,所以产物能被吸引不一定是四氧化三铁,C项错误;铁粉也是黑色不溶物,所以取少量产物于试管中加入蒸馏水,过滤有黑色不溶物不一定是铁的氧化物,D项错误。(3)未反应的Br2会污染空气,可在F处连接盛有NaOH溶液的尾气吸收装置进行吸收,反应的化学方程式为2NaOH+Br2===NaBr+NaBrO+H2O;(4)反应的离子方程式为MnO+5Fe2++8H+===Mn2++5Fe3++4H2O,可得关系式KMnO4~MnO~5Fe2+,所以n(Fe2+)=n(FeBr2)=·L-1××5×=,则产品的纯度为×100%=%。(5)氧化性:Cl2>Br2>Fe3+,还原性:Cl-<Br-<Fe2+,FeBr2中存在Fe2+和Br-,可通过控制加入Cl2的量来证明,当加入少量***水时,只氧化Fe2+,溶液检验Fe3+,从而说明氧化性Cl2>Fe3+且Fe3+氧化性最弱,当加入过量***水,此时可生成Br2,可用四***化碳萃取判断,从而证明氧化性Cl2>Br2。答案:(1)分液漏斗(2)Fe3O4(或四氧化三铁) B(3)2NaOH+Br2===NaBr+NaBrO+H2O(4)%(5)实验操作实验现象氧化性强弱①取一定量FeBr2溶于水,加入少量(或几滴)***水(或通入少量***气),溶液。②Cl2>Fe3+Br2>Fe3+③取少量FeBr2溶于水,加入过量***水(或通入足量***气),加入四***化碳,震荡。④四***化碳层呈棕红色[能力题组],下列反应中H2O2表现出来的性质与H2O2+SO2===H2SO4中H2O2表现出来的性质相同的是( )+O2↑+Cl2+2OH-===O2+2Cl-+++H2O2+2H+===2Fe3+++2MnO+6H+===2Mn2++5O2↑+8H2O解析:在H2O2+SO2===H2SO4中,H2O2只作氧化剂。A项,H2O2作氧化剂和还原剂;B项,H2O2作还原剂;C项,H2O2作氧化剂;D项,H2O2作还原剂。本题选C。答案:C2.(2017·江苏南京调研)物质氧化性、还原性的强弱,不仅与物质的结构有关,还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质:①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与FeCl3溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是( )A.①③ B.③④C.①②D.①③④解析:①中浓HNO3生成NO2,稀HNO3生成NO;③中浓H2SO4生成SO2,稀H2SO4生成H2。答案:A3.(2017·北京海淀期中)下列有关氧化还原反应的说法中,正确的是( ),,,体现了HNO3的强氧化性和酸性解析:NO2溶于水时发生反应:3NO2+H2O===2HNO3+NO,反应中N一部分从NO2中的+4价升高到HNO3中的+5价,另一部分从NO2中的+4价降低到NO中的+2价,该反应属于氧化还原反应中的歧化反应,A项正确;Na2O2与CO2发生反应:2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2,Na2O2中的O显-1价,在反应中部分升高到O2中的0价,部分降低到Na2CO3中的-2价,所以Na2O2既作氧化剂,又作还原剂,B项错误;SO2使酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2有还原性,与强氧化剂KMnO4发生氧化还原反应,而不是因为SO2的漂白性,C项错误;酸参加反应生成未变价的盐和水时才表现出酸性,C与浓HNO3反应生成CO2、NO2和H2O,HNO3只表现出强氧化性,没有表现出酸性,D项错误。答案:A4.《美国化学会志》报道了中国科学家以二氧化碳和钠在一定条件下反应制得金刚石,该反应的化学方程式为:3CO2+4Na===2X+C(金刚石)。设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列有关此反应的叙述中不正确的是( ),,,转移电子数目为4NA解析:由原子守恒可知X为Na2CO3,A项正确;Na作还原剂,发生氧化反应,CO2作氧化剂,发生还原反应生成C,C为还原产物,B项正确;,,不知道状态,无法判断体积,C项错误;题给反应转移电子数为4e-,D项正确。答案:C5.(2017·山东济南模拟)铋(Bi)位于元素周期表中第ⅤA族,其价态为+3价时较稳定,铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液,向其中依次滴加下列溶液,对应实验现象如表所示:加入溶液①适量铋酸钠溶液②过量的双氧水③适量KI-淀粉溶液实验现象溶液呈溶液紫红色消溶液变成蓝色紫红色失,产生气泡则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为( )、H2O2、KMnO4、、I2、NaBiO3、、KMnO4、H2O2、、NaBiO3、I2、H2O解析:依题意:①NaBiO3能将MnSO4中的Mn2+氧化成MnO,说明NaBiO3的氧化性强于KMnO4的;②MnO能将H2O2氧化成O2,说明KMnO4的氧化性强于H2O2的;③H2O2能将KI氧化成I2,淀粉遇I2显蓝色,说明H2O2的氧化性强于I2的。本题选C。答案:+、SO、NO、Br-、I-,通入Cl2的体积(标准状况)和溶液中某种离子的物质的量的关系如图所示,下列说法中正确的是( )-:2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-+、Br-、I-解析:由电中性原则知溶液中一定有Fe2+,故没有SO,A项错误;还原性强弱顺序为I->Fe2+>Br-,故通入的***气先氧化I-(),再氧化Fe2+(),Q是Fe2+,B项错误;原溶液中一定有I-、Fe2+,Br-、NO均能与Fe2+共存,,故原溶液中不一定有Br-,D项错误。答案:C7.(2017·河南八校联考)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂。工业制高铁酸钠的方法有如下两种:湿法制备的主要离子反应为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-===2FeO+3Cl-+5H2O,干法制备的主要反应方程式为2FeSO4+6Na2O2===2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。则下列有关说法不正确的是( )+、NH3,生成的Fe(OH)3胶体还能吸附悬浮杂质解析:高铁酸钠中钠元素显+1价,氧元素显-2价,由此可知铁元素显+6价,A项正确。湿法中,Fe(OH)3中的铁元素的化合价升高,得到的FeO是氧化产物,B项正确。干法中,铁元素和Na2O2中部分氧元素的化合价升高,,×2×1+1×4mol=5mol,C项错误。Na2FeO4有强氧化性,可被H2S、NH3还原为Fe3+,然后Fe3+水解得到Fe(OH)3胶体,D项正确。答案:,某同学通过改变浓度研究“2Fe3++2I-2Fe2++I2”反应中Fe3+和Fe2+的相互转化。实验如下:(1)待实验Ⅰ溶液颜色不再改变时,再进行实验Ⅱ,目的是使实验Ⅰ的反应达到________。(2)ⅲ是ⅱ的对比实验,目的是排除ⅱ中________造成的影响。(3)ⅰ和ⅱ的颜色变化表明平衡逆向移动,Fe2+向Fe3+转化,用化学平衡移动原理解释原因:________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)根据氧化还原反应的规律,该同学推测ⅰ中Fe2+向Fe3+转化的原因:外加Ag+使c(I-)降低,导至I-的还原性弱于Fe2+,用下图装置(a,b均为石墨电极)进行实验验证。①K闭合时,指针向右偏转,b作________极。②当指针归零(反应达到平衡)后,,产生的现象证实了其推测。该现象是________________________________________________________________________。(5)按照(4)的原理,该同学用上图装置进行实验,证实ⅱ中Fe2+向Fe3+转化的原因。①转化的原因是________________________________________________________________________。②与(4)实验对比,不同的操作是________________________________________________________________________。(6)实验Ⅰ中,还原性:I->Fe2+;而实验Ⅱ中,还原性Fe2+>I-。将(3)和(4)、(5)作对比,得出结论是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析:(1)待实验Ⅰ溶液颜色不再改变,说明其中的可逆反应已达平衡状态。(2)实验ⅲ中加入1mL水,目的是排除ⅱ中因加入FeSO4溶液对原溶液稀释,造成溶液颜色变化。(3)ⅰ中加入AgNO3溶液,Ag+与I-生成AgI黄色沉淀,c(I-)减小,平衡2Fe3++2I-2Fe2++I2逆向移动。ⅱ中加入FeSO4溶液,c(Fe2+)增大,平衡也是逆向移动,c(I2)减小,溶液变浅。(4)①U型管左管中I-具有强还原性,易发生氧化反应,a极为原电池的负极。U型管右管中Fe3+具有强氧化性,易发生还原反应,b极为原电池的正极。②在U型管左管中滴加AgNO3溶液后,Ag+与I-生成AgI黄色沉淀,I-浓度降低,I-的还原性降低,U型管右管新生成的Fe2+还原性比I-强,从而U型管右管易发生氧化反应,作负极,故电流表的指针向左偏转。(5)①按照(4)的离子浓度大小影响离子的还原性的原理,该同学利用原电池装置进行实验,证实了ⅱ中Fe2+浓度增大,还原性增强,使Fe2+还原性强于I-。②实验ⅱ与实验(4)相比较,实验(4)当指针归零后,可采取向U型管右管中滴加1mol·L-1FeSO4溶液,以增加Fe2+的浓度,使c(Fe2+)大于c(I-)。(6)根据实验Ⅰ和实验Ⅱ中c(Fe2+)和c(I-)的浓度不同知,在其他条件不变时,物质的氧化性和还原性与浓度有关,在平衡时,通过改变物质的浓度,可以改变物质的氧化、还原能力,导致平衡移动。答案:(1)化学平衡状态(2)因溶液稀释使溶液颜色变化(3)加入Ag+发生反应:Ag++I-===AgI↓,c(I-)降低;或增大c(Fe2+),平衡均逆向移动(4)①正②左管产生黄色沉淀,指针向左偏转(5)①Fe2+浓度增大,还原性增强,使Fe2+还原性强于I-②向右管中滴加1mol·L-1FeSO4溶液(6)该反应为可逆反应,在平衡时,通过改变物质的浓度,可以改变物质的氧化、还原能力,并影响平衡移动沁园春·雪<***>北国风光,千里冰封,万里雪飘。望长城内外,惟余莽莽;大河上下,顿失滔滔。山舞银蛇,原驰蜡象,欲与天公试比高。