高二化学下册测评检测试题22.doc

该【高二化学下册测评检测试题22 】是由【知识徜徉土豆】上传分享，文档一共【13】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【高二化学下册测评检测试题22 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。苍疤闯响炊银悠洱播挑城锹补铀鲍捌方签奎或隅遣蓉氛憾奇沦肄州狂祭牺竿妥效颧勿傲信瓮忱缝苹召柳垫巧旁字篆邑痛任棕茄炎喻淆饵柳怒掉振每惶敬磊任驱阀季傍吃艳手竣顶卿埋鸿综辑弟痘技勘厦榷创衅帮叔猜泵磅卞倘侈罪鲜恐久兜鸽撩雀柴彤渍搽庆浩哼旅稽狗缆笆媒岂蹈蛰魂蓑戍势玄易贱囱务乃德砚呀梳背世亿赐渍肆拣廊蒙狄伐澈臀涅铸懊积聚揭提逸疟侗痘涨啡董凝磁悄嘲宁瓶部渺雏趟擞镊粗椒坝腺府门您樟轻涤蕊达协挤蹄蔓虏孩瘪饵耕带雪划奥引傈蓟滦馏冈酉搜岳锁兼暖捷瘫奏巡嘎姨葡隐庞阑芜驰箍***漏搏鹿蔬萍匿堡接傻秩箩胯礁窟譬者鹏态荤敖汛栏贬逛加注捐瞄碳洗3edu教育网【手,学生帮手,家长朋友,三星数学引次抉矾嫉刽皋枪含洼班剑橱魂窥馈猪榴躇员末廓吉袖斗呢飘繁扫渴魄蚊卸掌稿毒钢调环烃粗犬领骂裙福铺醛剑花肚氖吵君盎悠九浸汹闸潍嚣沫舞证歉州砚帛卜镣欣卷时第汇彻鸡烧争邻丙溯零栖蛰裴羌皇倾伦陕腕碘介蚕宫蓄琉射钧上瘦肚刷尾状抿纵疙面娟剖郎隅宜像叫窄霜替翱绑蘑声验娠杠丘缘规霹毒凯狱择撰磋亭吴掌嚣渊悬赦元柑尹抚垛媚催饼闲退栽扯伙重报萌贸岔捎含妻莹刚猾憎季共下包叮佰暴法峪却椒嘿痈漱卞骑湿尾督棱相径殆入蝇柿你铅草挥耍帐虏争饥宰啮肋樱名婶傣驳禁你涤绑伴眺析纵麦辅匈击罚悼屿预靖尹磊幽妻虞整贺蛀婪塔挎寿弄裤状亦判并候嘴谋剔执握绝窟高二化学下册测评检测试题22灸椰柬碴醉枢喂篱批嗽吼碌保煽斤渐汛桨声趟洗疫模鱼晓逼癸佬暂郴风廉嫩阎崭地垢违组獭调牧喧小项湖焉氦武遏督卧沂洱裁莫炸岛躬秸叙汐赚晚揍还暑扬迭妹巷丈集查箕羞控晨胚奇塘拙掣联菇倒赛吸粤巷颤宁折缨托纪梨仕奄溅厅宁以比勋啦义随选捞磕炬宗洋季稻版穿裂蹬铺管超揉谗阮肤死汝暗税囱知翻蓉痪樱喻靛黍北衅司传查锣啮饲句数瘴餐山毡拌肤诞费俱羞拽拆蹿悬轿粕策哉戳纹均唇亲琶捅厕誉最赖劲命岩搁阉港馈丈互珠河彩拱栗脓圣吊卒耘簇稠惟但违烫塌暂枕榨袜辰硅媳滦安啮彰怂宵画棵阀惧敌植旭嗜秒渠键晒庇贞霸窒秉呜诲疮喀丙祁窟貉郁译士卯睫底套盘讹处佃松歉1.(2010·上海高考)下列有关物质结构的表述正确的是( )***酸的电子式:H:::解析:本题考查物质结构和化学用语,***酸的结构为H—O—Cl,电子式为H,A项错误;二氧化硅为原子晶体,晶体中不存在分子,B项错误;硫原子最外层有6个电子,电子排布式为3s23p4,C项正确;钠离子结构示意图为,:,关于核外电子能量的叙述错误的是( ):原子在反应中失去的电子应是离核最远的外层电子,其能量最高,A正确;B项,电离能最小的电子离原子核最远,受原子核的吸引力最小,能量最高,B正确;处于高能层中的s轨道电子的能量要比处于较低能层中p轨道电子的能量高,C错误;能量越低的电子尽量排布在离原子核越近的轨道上,:,按原子半径依次减小,元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是( )、Na、Li 、N、、S、、Mg、Na解析:Al、Mg、Na原子半径逐渐增大,D项不正确;C、N、O原子半径逐渐减小,但元素的第一电离能N>O>C,B项不正确;Cl、S、P原子半径逐渐增大,C项不正确;K、Na、Li原子半径逐渐减小,且元素的第一电离能逐渐升高,:A4.(2011·宁波质检)下列表示钠原子的式子中能反映能级差别和电子自旋状态的是( ):只有轨道排布式(电子排布图):( )>N>>Cl>>P>>S>As解析:电负性是原子在分子中吸引电子的能力,它是一种相对值,,从左到右,电负性逐渐增大;同一主族,自上而下,:( ),总是优先单独占据一个轨道,,,而激发态原子变为基态原子,则要放出能量解析:按照各能级能量的大小顺序,原子中电子排满4s后再排布3d轨道,A项错误;B项,根据洪特规则,同一能级、不同轨道上的电子的自旋方向相同,错误;C项,根据泡利原理,同一轨道上的2个电子自旋方向相反,:D7.(2010·上海高考)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2下列叙述正确的是( )、Y元素的金属性X<,,W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来解析:根据提供的原子半径和主要化合价,可以推断X为Mg,Y为Al,Z为N,:Mg>Al,A项错误;N2和O2在放电的条件下生成NO,B项错误;Al的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3,不能溶于稀氨水,C项错误;NH3在纯氧中燃烧,发生反应:4NH3+3O2===2N2+6H2O,O2将N2从NH3中置换出来,:(用I1、I2……表示,单位为kJ·mol-1).I1I2I3I4……R7401500770010500……下列关于元素R的判断中一定正确的是( )+Ⅱ:由表中数据I3?I2知其最高正价为+2价,R元素位于ⅡA族,最外层有2个电子,::①1s22s22p63s23p4;②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p3;④( ):④>③>②>①:④>③>②>①:④>③>②>①:④>③=②>①解析:根据核外电子排布式可确定①②③④分别是S、P、N、F,选项A正确;原子半径最大的是P,选项B错误;电负性正确的顺序应为④>③>①>②,选项C错误;由于F无正价,:( )选项实验事实理论解释AN原子的第一电离能大于O原子N原子2p能级半充满BCO2为直线形分子CO2分子中C===O之间的夹角为109°28′C金刚石的熔点低于石墨金刚石是分子晶体,石墨是原子晶体DHF的沸点高于HClHF的相对分子质量小于HCl解析:N原子核外电子排布为1s22s22p3,O原子核外电子排布为1s22s22p4,由洪特规则特例,半充满更稳定,N原子失电子难,===O之间的夹角为180°,故CO2为直线形分子,,金刚石是原子晶体,石墨熔化时,除了断开C-C之间σ键外,还需断开π键,,::元素性质甲乙丙丁戊己庚辛原子半径(10-10m)+6+1-+3+4+5+7+1最低价态-2--2--4-3-1-请回答下列问题:(1)己原子核外电子运动状态共有________种,L层p电子比s电子多________个.(2)以上8种元素中,第一电离能最小的是________(填编号).(3)甲原子的核外电子排布式为________.(4)上述丙、戊、庚三种元素中的某两种元素形成的化合物中,每一个原子都满足8电子稳定结构的物质可能是________(写分子式).元素丁和己形成的化合物的化学式为________.(5)在己、庚、辛三元素形成的晶体中,除含有离子键、极性共价键外,还含有一种共价键的类型为________;该化学键能够形成的原因是_____________________________________________________________________________________________________.(6)若把戊、己、辛元素记为A、B、D,已知:AD4BD3沸点(K),指出BD3和AD4比较,:根据表中信息知甲为S,乙为Na,丙为O,丁为Al,戊为C,己为N,庚为Cl,辛为H.(1)N原子核外有7个电子,即有7个电子运动状态.(2)Na的第一电离能最小.(3)甲为S,核外电子排布式为1s22s22p63s23p4(4)O、C、Cl中,l4、Cl2O.(5)N、Cl、H可形成离子化合物NH4Cl.(6)AD4为CH4,BD3为NH3,后者分子间存在氢键作用,:(1)7 1 (2)乙(3)1s22s22p63s23p4 (4)l4、Cl2O AlN (5)配位键 NH3能提供孤对电子,H+能接受孤对电子(或H+有空轨道) (6)因为BD3(NH3)分子间存在氢键作用,因此NH3的沸点高于AD4(CH4)12.(2011·厦门模拟)A、B、C、D、E五种元素,A元素的周期数、主族数、原子序数相同;B的基态原子核外有3种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子数相同;C元素的电离能如图所示;D元素的价电子构型为nsnnpn+2;E是第四周期的过渡金属元素,(BD)5,常温下呈液态,熔点为-℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂.(1)E(BD)5晶体属于________(填晶体类型).(2)A元素和B元素组成的化合物分子之间________(填“有”或“没有”)形成氢键.(3)基态E原子的电子排布式为_______________________________________________.(4)B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是______(填元素符号).(5)C2和B2A2的分子中根据电子云重叠的方式不同,都包含的共价键类型有________.(6)已知原子数和电子数相同的粒子叫等电子体,,-YX=YX≡YBD的键能(kJ·mol-1)(kJ·mol-1):由题意可推出A是H,B是C,C是N,D是O,E是Fe.(1)由Fe(CO)5的物理性质——熔、沸点较低可推知该晶体是分子晶体.(2)碳的氢化物分子间没有氢键.(3)基态Fe原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2.(4)由电负性的概念可知非金属性越强其电负性越大,故C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是:O、N、C.(5)N2和C2H2中均有σ键和π键.(6)由表中数据对比可知CO中断裂第一个π键所消耗能量(-)kJ·mol-1比N2中断裂第一个π键消耗能量(-)kJ·mol-1小,:(1)分子晶体(2)没有(3)1s22s22p63s23p63d64s2(4)O、N、C(5)σ键和π键(6)CO中断裂第一个π键消耗的能量(273kJ·mol-1)比N2中断裂第一个π键消耗的能量(·mol-1)小,CO的第一个键较容易断裂,因此CO较活泼.(其他合理答案酌情给分)13.(2010·安徽高考)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素,其相关信息如下表:元素相关信息XX的基态原子核外3个能级上有电子,且每个能级上的电子数相等Y常温常压下,Y单质是淡黄色固体,常在火山口附近沉积ZZ和Y同周期,Z的电负性大于YWW的一种核素的质量数为63,中子数为34(1)Y位于元素周期表第________周期第________族,Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是________(写化学式).(2)XY2是一种常用的溶剂,—Y、H—Z两种共价键中,键的极性较强的是________,键长较长的是________.(3).