2017届高考化学第一轮总复习课时综合作业题25.doc

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),***水呈酸性,向其中滴加少量紫色石蕊溶液,充分振荡后溶液呈红色C.***气可以使湿润的有色布条褪色,是因为***,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO答案:D解析:A选项,食盐中加的是碘酸钾,错误;C选项,是因为次***酸具有强氧化性,错误。***元素的是( )*** B.*** ***酸答案:A解析:液***中只有***分子;***水中有H2O、Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-;盐酸中有H2O、H+、OH-、Cl-;次***酸为HClO,***元素以化合态形式存在。故只有A中只含游离态***元素。***水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )A.***水的颜色呈浅黄绿色,说明******水中滴加***酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明***水中含有Cl-***水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明***水中含有H+***水,溶液颜色变成棕黄色,说明***水中含有HClO答案:D解析:本题主要考查了***水的性质、Cl-的检验。Cl2的颜色为黄绿色,正因为***水中溶解了黄绿色的Cl2,才使得***水显示了浅黄绿色,A选项正确;Cl-与Ag+结合生成AgCl白色沉淀,B项正确;Cl2与H2O反应生成HCl和HClO,H+与NaHCO3反应生成CO2气体,C项正确;***水中的Cl2也能将Fe2+氧化为Fe3+,D选项错误。***水处理或***水与下列物质反应过程中不会产生气体的是( )答案:C解析:A项,***水中的HClO见光分解生成氧气;B项,***水中的H+与发酵粉中的NaHCO3反应生成CO2;C项,***水滴入NaBr溶液反应生成Br2和NaCl,没有气体产生;D项,***水滴入Na2O2中会产生O2。( )A.***气与水反应:Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO-B.***气与氢氧化钠溶液反应:Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+:MnO2+4HCl(浓)Mn2++2Cl-+Cl2↑+:Ca2++2ClO-+H2O+CO2===CaCO3↓+2H++2ClO-答案:B解析:HClO是弱酸,属于弱电解质,书写离子方程式时应保留化学式,故A、D项错误;将HCl应当拆写成离子形式,故C错误。,称为卤素互化物,其性质和卤素单质相似,都是较强的氧化剂,而且受热时ICl和IBr皆可像I2一样升华,在粗碘中加入以下选项中的一种物质后,再进行升华可制得精碘,应加入的物质是( ) :C解析:利用碘升华的特性精制碘,须使ICl、IBr中的Cl、Br变为难挥发性的物质,同时使其中+1价的碘被还原为单质碘,且加入的物质和碘不反应,只有KI符合,化学方程式为ICl+KI===I2+KCl,IBr+KI===I2+KBr。、HBr、CO2中的一种或几种,已知X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀,且沉淀不溶于稀***;若将X通入澄清石灰水中,却不见沉淀产生。对于气体X的成分,下列说法正确的是( ),:A解析:X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀,且沉淀不溶于稀***,则一定含有HBr,由于HBr与Cl2不能共存,则一定不含Cl2;X通入澄清石灰水中,却不见沉淀产生,若HBr含量较多时不会产生沉淀,因此不能确定是否含有CO2,A项正确。,与新制***水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( )***水,有无色气泡(H+)(HCl)***水,溶液,发现呈血红色(Cl2)(Cl-)答案:B解析:***水中存在H+,与NaHCO3反应产生CO2,与H+相关,A项不符合题意;***水使红色布条褪色是因为***水中存在HClO,而不是因为***水中存在HCl,B项符合题意;***水中存在的Cl2能氧化Fe2+为Fe3+,溶液,溶液呈血红色,C项不符合题意;***水中存在Cl-能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀,D项不符合题意。。下列说法正确的是( )A.Ⅰ图中:如果MnO2过量,浓盐酸就可全部消耗B.Ⅱ图中:量筒中发生了加成反应C.Ⅲ图中:生成蓝色的烟D.Ⅳ图中:湿润的有色布条能褪色,干燥的有色布条不褪色答案:D解析:随着反应进行,浓盐酸浓度减小,反应不能够继续进行,A错误;量筒中CH4与Cl2发生取代反应,B错误;Cu在Cl2中燃烧时生成棕黄色烟,C错误;Cl2不能使干燥有色布条褪色,能使湿润的有色布条褪色,因为Cl2与H2O反应生成了HClO,D正确。,下列说法正确的是( )配料精盐、碘酸钾、抗结剂碘含量35±15mg/kg储存方法密封、避光、防潮食用方法烹饪时,***~50mg/kg答案:A解析:选项A,高温时KIO3易分解产生有毒物质,且导致碘的损失。选项B,据配料表可知该食盐为NaCl和KIO3等组成的混合物,KIO3不能氧化Cl-为Cl2。选项C,淀粉只能与单质I2作用显蓝色,KIO3不能与淀粉作用。选项D,根据配料表,1kg此食盐中含I(35±15)mg,含KIO3应为(59±25)mg。,下列叙述错误的是( )操作现象取4g漂粉精固体,加入100mL水部分固体溶解,溶液略有颜色过滤,测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝,后褪色ⅰ.液面上方出现白雾;ⅱ.稍后,出现浑浊,溶液变为黄绿色;ⅲ.最后,产生大量白色沉淀,(OH)2制取漂粉精的化学方程式是:2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+、,,产生大量白色沉淀,黄绿色褪去,推测白色沉淀主要是CaSO4答案:C解析:B项,在漂粉精溶液中,ClO-+H2OHClO+OH-,所以其溶液具有碱性和漂白性。C、D两项,白雾是生成的盐酸小液滴;在酸性条件下ClO-把SO2氧化成SO;溶液变黄绿色的原因是ClO-和Cl-在酸性条件下生成Cl2,再褪去的原因是Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl,所以最终生成的白色沉淀是CaSO4。二、非选择题13.(2016·北京丰台模拟)某同学对Cl2与KI溶液的反应进行了实验探究。反应装置如下:通入***气一段时间,KI溶液变为黄色。继续通入***气一段时间后,溶液黄色褪去,变为无色。继续通入***气,最后溶液变为浅黄绿色。(1)Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式是_________________。(2)KI溶液变为黄色说明***气具有________性,该反应的离子方程式是______________。(3)已知I2+I-I,I2、I在水中均呈黄色。为确定黄色溶液的成分,进行了以下实验。操作实验现象a取2~3mL黄色溶液,l4,振荡静置CCl4层呈紫红色,水层显浅黄色b取2~3mL饱和碘水,l4,振荡静置CCl4层呈紫红色,水层近无色。①实验b的目的是_______________________________________________。②根据实验a,水层中含有的粒子有________。③实验a中水溶液颜色变浅的原因是______________________________________________________________________________________________。(4)通入***气,溶液由黄色变为无色,是因为***气将I2氧化。,该反应的化学方程式是_______________________________________________。(5)根据上述实验,请预测向淀粉碘化钾溶液中持续通入***气,可能观察到的现象为______________________________________________________________________________________________。(6)溶液最终变为浅绿色的原因是______________________________________________________________________________________________。答案:(1)Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O(2)氧化 2I-+Cl2===I2+2Cl-(3)①对比实验,证明实验a中水层显浅黄色是因为存在I2+I-I平衡,不是单一的I2浓度降低所导致的(合理即可)②I2、I-、I、Cl-、K+(可不写H2O、H+、OH-)③由于萃取使水溶液中I2浓度降低,同时I2+I-I逆向移动,I也降低,导致水溶液颜色变浅(4)I2+5Cl2+6H2O===2IO+10Cl-+12H+(5)溶液先变蓝,后褪色(6)***气过量,过量的***气溶解于水,水中含有的***气分子使溶液变为浅绿色解析:(1)(2)通入***气2I-+Cl2===I2+2Cl-溶液变成黄色碘水,然后***气氧化I2,最后变为黄绿色***水;(3)I2易溶于水有机溶剂、不易溶于水,而I属于离子易溶于水,由两实验对比可知a溶液中一定存在I;(4)Cl2与I2之比为51,所以I的化合价升高5,生成IO,书写过程为I2+5Cl2―→2IO+10Cl-,用“H+”配平电荷I2+5Cl2―→2IO+10Cl-+12H+,补水配氢I2+5Cl2+6H2O===2IO+10Cl-+12H+。***气并以***气为反应物进行特定反应的装置。(1)要将C装置接入B和D之间,正确的接法是a→______→________→d。(2)实验开始先点燃A处的酒精灯,打开活塞K,让Cl2充满整个装置,再点燃D处的酒精灯。Cl2通过C装置后进入D,D装置内盛有炭粉,发生氧化还原反应,生成CO2和HCl(g),发生反应的化学方程式为_______________________________________________。为了使C装置发挥更好的作用,可向烧杯中加入浓硫酸,加入浓硫酸的作用是______________________________________________________________________________________________。(3)D处反应完毕后,关闭弹簧夹K,移去两个酒精灯,由于余热的作用,A处仍有少量Cl2产生,此时B中的现象是_______________________________________________,B的作用是_______________________________________________。(4)在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进,说明需要改进的理由并在方框中画出改进后的装置图。答案:(1)c b(2)2Cl2+C+2H2O4HCl+CO2 加入的浓硫酸溶于水能放出大量的热,有利于试管中的水变为水蒸气,从而提供足量的水蒸气供D中反应需要(3)瓶中液面下降,长颈漏斗内液面上升贮存少量Cl2,避免Cl2对环境造成污染(4)D中反应生成的HCl气体易溶于水,E易发生倒吸,改进装置如下图所示: