2024学年九年级上学期12月期末化学试题(含解析).pdf

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蒸气【详解】(1)炭化过程是将干燥的白酒糟在充满氮气的环境中,加热至650℃,将其中的纤维素转化为炭质原料(主要成分碳),该过程中有新物质生成,属于化学变化;(2)根据文中信息:随着可持续发展理念的不断深入,越来越多的研究者尝试以清洁廉价的资源作为原料(如白酒糟),制备多孔活性炭。故以白酒糟为原料制备多孔活性炭比使用煤、木材等更有优势的原因是:白酒糟是清洁廉价的资源;(3)白酒糟的主要成分纤维素[(CHO)]由碳、氢、氧三种种元素组成,碳、氢、氧三种6105n元素的质量比为(12×6n):(1×10n):(16×5n)=36:5:40,则其中氧元素的质量分数最大;(4)在化学反应中以多孔活性炭作催化剂载体比直接使用催化剂效果好,原因是增大了反应物与催化剂的接触面积,可以加快反应速率;(5)氧气是一种化学性质较活泼的气体,能与许多物质反应。炭化过程中,需将干燥的白酒糟置于氮气(化学性质不活泼,可用作保护气)环境中,理由是防止碳(或纤维素/白酒糟)与氧气(或空气)反应;(6)分析图1得出:,多孔活性炭对碘的惜福镇最大,即此时多孔活性炭的吸附性能最高;(7)图1、图2数据可知,为了达到最佳吸附效果,应选用的活化剂是水蒸气,这是因为水蒸气作活化剂时,对碘的吸附值最高能够达到450mg/g,而二氧化碳作活化剂时,对碘的吸附值最高能够达到400mg/g。12.(1)相对原子质量(2)11Na点燃(3)低于大于2Mg+O2MgO在密闭装置中进行铁和硫酸铜2溶液(合理即可)答案第4页,共8页:..(4)【详解】(1)由元素周期表中的一格可知,汉字下方的数字表示相对原子质量,则“”表示钠的相对原子质量;(2)图2为钠的某种微粒结构示意图,圆圈内的数字表示质子数,则它的质子数为11,核外有2+8+1=11个电子,质子数=核外电子数,所以该粒子钠原子,微粒符号表示为Na;(3)由图3可知:合金的熔点低于其组分的熔点;图4纯铜片与黄铜片相互刻画,纯铜片上留下明显的划痕,黄铜是铜合金,说明合金的硬度大于组分的硬度;点燃图5镁条燃烧生成氧化镁,化学方程式为:2Mg+O2MgO;该反应有气体参与反应,2且该反应敞口,则反应前后天平不平衡,改进建议是在密闭装置中进行;图6实验观察到金属A表面覆盖红色固体,则金属A和溶液a分别为铁和硫酸铜溶液(合理即可),铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,则可观察到金属A表面覆盖红色固体;(4)金属具有导电性,可用作导线;在常温下,铝易于空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜,阻止内部铝的进一步氧化,说明铝耐腐蚀,可用于制作耐腐蚀的铝制品;实验室利用锌和稀硫酸反应制取氢气;湿法炼铜是铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜,即利用金属与金属化合物的溶液反应。则连线为:。?13.(1)2KNO2KNO?O?+3322(2)利用内外压强差,转化显示体积变化量CD或E(3)34用玻璃棒不断搅拌(4)二氧化氮能支持木条燃烧,氧气约占空气体积的五分之一,但空气不能使带火星木条复燃。由方程式可知,生成二氧化氮和氧气的分子数为4:1,氧气占生成气体体积的五答案第5页,共8页:..分之一,可使木条复燃,说明除氧气外有另一种气体支持燃烧,即二氧化氮能支持燃烧沸点B【详解】(1)加热火硝(主要成分KNO)能产生“阴气”(即O),比和亚***钾(KNO),322?化学方程式为:2KNO2KNO?O?;322KNO中钾元素显+1价,氧元素显-2价,设氮元素的化合价为x,根据在化合物中各元素的2正负化合价代数和为0,则有(+1)+x+(-2)×2=0,解得x=+3;(2)为测定空气中氧气的含量,利用以下思维模型设计实验:在一个密闭的容器中,使氧气与红磷化合,全部转化成固态物质;打开止水夹,让水进入装置;得出结论……根据实验步骤,思维模型为:构建一个封闭体系,转化或吸收待测气体,减少体系内压强,利用内外压强差,转化显示体积变化量,最后计算得出结论;(3)①加入KNO前,将曲颈甑在火炉上稍微加热,发现膀胱袋子涨大,说明该装置气密3性良好,即该装置不漏气;②实验中观察到固体先熔化,沸腾后有气泡产生。若改用装置B或装置C进行实验,应选择的是C装置,,以免固体熔化为液体后流出试管;氧气密度比空气大,氧气不易溶于水,可选择E向上排空气法或D排水法收集收集氧气;(4)根据稀释前后溶质质量不变,配制170g溶质质量分数为6%的双氧水,需要溶质质量170g?6%分数30%的双氧水的质量为?34g ;30%如图F,为了加快稀释的速率,可以采取的操作是用玻璃棒不断搅拌;(5)①已知相同状况下,气体的体积之比等于其所含分子个数之比。氧气约占空气体积的五分之一,但空气不能使带火星木条复燃。由方程式可知,生成二氧化氮和氧气的分子数为4:1,氧气占生成气体体积的五分之一,可使木条复燃,说明除氧气外有另一种气体支持燃烧,即二氧化氮支持燃烧;②将红棕色气体通过G装置,U形管内出现红棕色液体,并收集到较纯净的氧气。该分离方法,利用沸点不同;A、***化钠溶于水,既不放热、也不吸热,溶液温度几乎不变,故A错误;B、***铵溶于水,吸热,使溶液温度降低,故B正确;C、氢氧化钠溶于水,放热,使溶液温度升高,故C错误;D、蔗糖溶于水,既不放热、也不吸热,溶液温度几乎不变,故D错误;答案第6页,共8页:..故为了获得较低的温度,冰冻混合物可由水和***铵混合得到;故选:B。14.(1)部分黑色粉末被吸引(2)澄清石灰水变浑浊(3)Fe+HSO=FeSO+H?2442(4)加入的稀硫酸也占据了部分体积(5)%(6)(7)探究活性炭用量对脱氧反应速率的影响(8)在铁粉、水、活性炭质量相同时,***化钠用量在0、1、2g时,随着***化钠用量增加,脱氧反应速率加快(9)温度等(合理即可)【详解】(1)铁粉可以被磁铁吸引,活性炭粉末不能被磁铁吸引,步骤一用剪刀剪开一包脱氧剂,倾倒于白纸上,观察到粉末呈黑色,用磁铁吸引,观察到部分黑色粉末被吸引,则说明脱氧剂中含有铁粉;(2)碳燃烧生成二氧化碳,二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,步骤二中观察到部分黑色粉末燃烧,澄清石灰水变浑浊,则说明脱氧剂中含有活性炭;(3)脱氧剂中含有铁粉和活性炭,活性炭不能与稀硫酸反应,铁能与稀硫酸反应,则A装置内铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,反应的化学方程式是:Fe+HSO=FeSO+H?;2442(4)由于加入的稀硫酸也占据了部分体积,所以测得的体积偏大,即进行实验时会有较大误差;(5)根据质量守恒定律,,设铁粉的质量为x,Fe+HSO=FeSO+H??解得x=,?100%?%;(6)该实验探究活性炭和***化钠的用量对脱氧效果的影响,根据控制变量的原则,根据表答案第7页,共8页:..中数据可知,实验1、3、4中***化钠的质量均为1克,探究活性炭用量的影响;而实验2、3、5是固定活性炭的质量,探究***化钠用量的影响,故a=;(7)由上步分析可知,实验1、3、4是固定***化钠的质量为1克,探究活性炭用量对脱氧反应速率的影响;(8)由图可以看出,2、3、5实验中活性炭用量相等时,***化钠的质量越大,脱氧反应速率越快。故可以得到的结论是:在铁粉、水、活性炭质量相同时,***化钠用量在0、1、2g时,随着***化钠用量增加,脱氧反应速率加快;(9)影响脱氧剂脱氧效果的因素可能还有温度等。答案第8页,共8页