2024学年山东省夏津一中高三下学期线上高考模拟训练化学试题试卷含附加精品5313.pdf

该【2024学年山东省夏津一中高三下学期线上高考模拟训练化学试题试卷含附加精品5313 】是由【小屁孩】上传分享，文档一共【21】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【2024学年山东省夏津一中高三下学期线上高考模拟训练化学试题试卷含附加精品5313 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。:..2024学年山东省夏津一中高三下学期线上高考模拟训练化学试题试卷含附加题注意事项:,考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚,将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。;,字体工整、笔迹清楚。,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。,不要折叠,不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、向碳酸溶液中滴加NaOH溶液,测得碳酸中含碳微粒的物质的量分数随pH变化如图所示,下列说法不正确的是:...=、Y为曲线两交叉点。由X点处的pH,可计算Ka1(H2CO3)=10的溶液中c(H+)+c(Na+)=c(HCO-)+2c(CO2-)+c(OH-),应控制pH>、通常检测SO含量是否达到排放标准的反应原理是SO+HO+BaCl=BaSO↓+2HCl。设N表示阿伏加德罗常222224A数的值,下列说法错误的是(),,、在反应3BrF3+5H2O===9HF+Br2+HBrO3+O2↑中,若有5molH2O参加反应,被水还原的溴元素为()/、(s)+C(s)=CO(g)+Mg(g)高温下能自发进行,则该反应ΔH>0、ΔS>0:..,水的电离程度相同3c(Cl-)·L-1NHCl溶液加水稀释,的值增大4c(NH?HO)+O?2SO,使用催化剂能加快反应速率并提高SO的平衡转化率22325、在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol·L-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是①K+、ClO-、NO-、S2-3②K+、Fe2+、I-、SO2-4③Na+、Cl-、NO-、SO2-34④Na+、Ca2+、Cl-、HCO-3⑤K+、Ba2+、Cl-、NO-3A.①③B.③⑤C.③④D.②⑤6、下列根据实验操作和实验现象所得出的结论,正确的是选项实验操作实验现象结论向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化A产生白色沉淀试样已经氧化变质的Ba(NO)溶液32乙醇和浓硫酸混合加热至170℃,使溶液褪色的是乙B紫红色褪去将产生气体通入酸性KMnO溶液烯4C在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化但不滴落熔点:氧化铝>铝将炽热的木炭与浓***、某晶体中含有非极性键,、N为阿伏伽德罗常数的值。关于常温下pH=2的HSO溶液,溶液中不存在HSO分子,但存在HSO一离子,+:c(Na+)=2c(SO2-)>c(H+)=2c(OH-)244:..?2-?,溶液中4减小?-?、、KIO是一种重要的无机化合物,可作为食盐中的补碘剂。利用“KClO氧化法”制备KIO包括以下两个反应:333①11KClO+6I+3HO==6KH(IO)+3Cl↑+5KCl322322②KH(IO)+KOH==2KIO+HO3232下列说法正确的是()(IO)中含有共价键、①,、在100kPa时,1molC(石墨,s)转化为1molC(金刚石,s),。(石墨,s)比1molC(金刚石,s)、现有稀硫酸和稀***的混合溶液,其中c(SO2-)+c(NO-)=-1。10mL该混酸溶解铜质量最大时。溶液中43HNO、::::313、关于一些重要的化学概念,、、NO、MnO、、水玻璃、,CHCOOH、NaOH、MgCl均能导电3214、***化铁饱和溶液因久置变得浑浊,将所得分散系从如图所示装置的A区流向B区,其中C3区是不断更换中的蒸馏水。已知N为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是A:..(OH)胶体的反应为:FeCl+3HOFe(OH)(胶体)+(OH)(OH)+、,×(g)+HO(g)CO(g)+H(g)ΔH==-41kJ/mol,当有2molCO参加反应时,(s)==2Na(s)+Cl(g)的ΔH<0,ΔS>:NO-,K+,SO2-,Mg2+能大量共存23416、(l)HO(l)(g)HCl(g)饱和食盐水、(aq)Fe3+(aq)(s)NaHCO(s)—、非选择题(本题包括5小题)17、吡贝地尔()是多巴***能激动剂,合成路线如下::..已知:①②D的结构简式为(1)A的名称是__________。(2)E→F的反应类型是__________。(3)G的结构简式为________;1molB最多消耗NaOH与Na的物质的量之比为_______。(4)D+H→吡贝地尔的反应的化学方程式为_______。(5)D的同分异构体中满足下列条件的有______种(碳碳双键上的碳原子不能连羟基),其中核磁共振氢谱有5种峰且峰面积之比为2:2:1:1:1的结构简式为_______(写出一种即可)。①与FeCl溶液发生显色反应②苯环上有3个取代基3③1mol该同分异构体最多消耗3molNaOH。(6)已知:;参照上述合成路线,以苯和硝基苯为原料(无机试剂任选)合成,设计制备的合成路线:_______。18、肉桂酸是一种重要的有机合成中间体,被广泛应用于香料、食品、医药和感光树脂等精细化工产品的生产,它的一条合成路线如下:已知:完成下列填空:(1)反应类型:反应II________________,反应IV________________。(2)写出反应I的化学方程式____________________________________。上述反应除主要得到B外,还可能得到的有机产物是______________(填写结构简式)。(3)写出肉桂酸的结构简式______________________。(4)欲知D是否已经完全转化为肉桂酸,检验的试剂和实验条件是____________________。:..(5)写出任意一种满足下列条件的C的同分异构体的结构简式。①能够与NaHCO(aq)反应产生气体②分子中有4种不同化学环境的氢原子。___________________________。3(6)由苯甲醛()可以合成苯甲酸苯甲酯(),请设计该合成路线。(合成路线常用的表示方式为:A????反应试剂?B……????反应试剂?目标产物)_____________反应条件反应条件19、依据图1中氮元素及其化合物的转化关系,回答问题:(1)实验室常用NHCl与Ca(OH)制取氨气,该反应的化学方程式为_________。42(2)下列试剂不能用于干燥NH的是__________。(3)工业上以NH、空气、水为原料生产***分为三步:3①NH→NO的化学方程式为______________。3②NO→NO反应的实验现象是____________。2③NO+HO→HNO中氧化剂与还原剂物质的量之比为______。223(4)图1中,实验室只用一种物质将NO直接转化为***且绿色环保,则该物质的化学式为_____。(5)若要将NH→N,从原理上看,下列试剂可行的是______。、实验小组以二氧化锰和浓盐酸为反应物,连接装置A→B→C制取***水,并探究***气和水反应的产物。(1)A中发生反应的离子方程式是_________。(2)B中得到浅黄绿色的饱和***水,将所得***水分三等份,进行的操作、现象、结论如下::..实验实验操作现象结论***气与水反应至少产生了一种酸Ⅰ向***水中加入碳酸氢钠粉末有无色气泡产生性强于碳酸的物质Ⅱ向品红溶液中滴入***水溶液褪色***气与水反应的产物有漂白性(1)甲同学指出:由实验Ⅰ得出的结论不合理,原因是制取的***水中含有杂质______(填化学式),也能与碳酸氢钠反应产生气泡。应在A、B间连接除杂装置,请画出除杂装置并标出气体流向和药品名称______。(2)乙同学指出由实验Ⅱ得出的结论不合理,原因是实验未证明_______(填化学式)是否有漂白性。(3)丙同学利用正确的实验装置发现***水中有Cl-存在,证明***水中有Cl-的操作和现象是:_____。丙同学认为,依据上述现象和守恒规律,能推测出***水中有次***酸存在。这一推测是否正确,请说明理由________。(4)丁同学利用正确的实验装置和操作进行实验,观察到实验现象与实验Ⅰ、Ⅱ相似,说明***气和水反应的产物具有的性质是________。(5)戊同学将第三份***水分成两等份,向其中一份加入等体积的蒸馏水,溶液接近无色。另一份中加入等体积饱和的***化钠溶液,溶液为浅黄绿色。对比这两个实验现象能说明:_______。21、一定条件下,lmolCHOH与一定量O发生反应时,生成CO、CO或HCHO的能量变化如下图所示[反应物O(g)3222和生成物HO(g)已略去]。2回答下列问题:(1)在有催化剂作用下,CH3OH与O2反应主要生成___(填“CO2、CO或HCHO”);计算:2HCHO(g)+O(g)=2CO(g)+2HO(g)ΔH=_____________22(2)已知:CO(g)+2H(g)CHOH(g)ΔH23①经测定不同温度下该反应的平衡常数如下::..该反应为___(填“放热”或“吸热”)反应;251℃时,某时刻测得该反应的反应物与生成物浓度为c(CO)=、c(H)=、c(CHOH)=,则此时υ(正)____υ(逆)(填“>”、“=”或“<”)。23②某温度下,在体积固定的2L密闭容器中将1molCO和2molH混合,使反应得到平衡,,则该反应的平衡常数为____(保留l位小数)。(3)利用钠碱循环法可除去SO。常温下,若吸收液吸收一定量SO后的溶液中,n(SO2-):n(HSO-)=3:2,则此时2233溶液呈____(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。(已知:HSO的电离常数为:K=×11-2、K=×l1-7)23ala2(4)利用电化学法处理工业尾气SO的装置如图所示,写出Pt(2)电极反应式:______;-时(较2浓HSO尚未排出),交换膜左侧溶液中约增加___mol离子。24参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、A【解题分析】,当pH=7时含碳微粒主要为HCO和HCO-,,主要以碳酸形式存在,故要除去233NaCl溶液中NaCO,,故A错误;(HCO)=,根据图像,X点处c(HCO-)=c(HCO),此时K(HCO)=c(H+),因此由X点处的pH,a123323a123可计算K(HCO),故B正确;,pH=10的溶液中存在碳酸氢钠和碳酸钠,溶液中存在电荷守恒:c(H+)+c(Na+)=c(HCO-)+23c(CO2-)+c(OH-),故C正确;,pH>,将CO通入NaOH溶液制取NaCO,应控制pH>,故D正确;答案选A。:..2、D【解题分析】,根据BaSO~2e-得,,,故A正444A确;,可使品红褪色,故B正确;,,,故C正确;,不含分子,故D错误;2故答案选D。3、C【解题分析】在反应3BrF+5HO=HBrO+Br+9HF+O中,元素化合价变化情况为:溴元素由+3价升高为+5价,溴元素由+3价降32322低为0价,氧元素化合价由-2价升高为0价,所以BrF既起氧化剂也起还原剂作用,,则生成1molO,氧原子提供电子物质的量为2mol×2,令被水还原的BrF的物质的量为xmol,根据电子23转移守恒,则:2mol×2=xmol×(3-0)解得x=4/3mol,选项C符合题意。4、A【解题分析】△G=△H-T△S<0时反应能自发进行,反应MgO(s)+C(s)=CO(g)+Mg(g)的△S>0,高温下能自发进行,则该反应ΔH>0,故A正确;,HCl溶液中氢离子浓度大,对水的电离的抑制程度大,所以等物3质的量浓度的CHCOOH溶液和HCl溶液中水的电离程度不同,故B错误;,NH++HO?NH?HO+H+,促进铵根离子的水解,水解平衡正移,溶液中***离子44232c(Cl-)浓度减小,一水合氨浓度增大,的值减小,故C错误;c(NH?HO)+O?2SO,使用催化剂能加快反应速率,但平衡不移动,SO的平衡转化率不变,故D错误;2232答案选A。【题目点拨】使用催化剂能加快反应速率,催化剂对转化率无影响。5、B:..【解题分析】由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol·L-1的溶液可能是酸性溶液,也可能是碱性溶液,据此分析。【题目详解】①在酸性环境下S2-不能大量共存,错误;②在碱性环境下Fe2+不能大量共存,错误;③Na+、Cl-、NO-、SO2-在酸性、碱性环境下均能大量共存,正确;34④HCO-在酸性、碱性环境下均不能大量共存,错误;3⑤K+、Ba2+、Cl-、NO-在酸性、碱性环境下均能大量共存,正确;3答案选B。【题目点拨】本题隐含条件为溶液可能为酸性,也可能为碱性,除此以外,能与铝粉反应放出氢气的环境也是可能为酸性或者碱性;离子能够发生离子反应而不能大量共存,生成弱电解质而不能大量共存是常考点,需要正确快速判断。6、C【解题分析】向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的Ba(NO)溶液,酸性条件下NO?具有氧化性,能够将亚硫酸钠氧化为硫酸钠,生323成硫酸钡沉淀,不能证明试样已氧化变质,选项A错误;乙醇易挥发,且乙烯、乙醇均能被高锰酸钾氧化,使溶液褪色的不一定是乙烯,选项B错误;铝箔加热熔化但不滴落,是因为氧化铝的熔点高于铝,C正确;4HNO(浓)+3C4NO↑+CO↑+2HO,浓***易挥发,且NO溶解于水生成***,致使澄清石灰水与二氧化碳接触无现象,2222选项D错误。7、A【解题分析】,晶体中含有非极性共价键C?C键,由于该晶体的原子晶体,原子之间通过共价键结合,断裂需要吸收很高的能量,因此该物质的熔沸点很高,所以可能有很高的熔沸点,故A正确;,不同种元素的原子形成的共价键是极性共价键,HO等含有非极22性键,属于化合物,故B错误;,也可能含有非极性共价键,如NaO,故C错误;,也可能含有非极性共价键,如NaO,因此含有非极性键的化合物可能是离子晶体,22故D错误;故选:A。8、B:..【解题分析】常温下pH=2的HSO溶液,溶液中不存在HSO分子,但存在HSO-离子,说明硫酸的第一步完全电离,第24244二步部分电离。【题目详解】=2可得c(H?)?,每升溶液中的H+,故A正确;=2Na??SO2?,硫酸根有一部分水解成硫酸氢根,c(Na+)>2c(SO2-),根据电荷守恒式可知,c(OH-)>2444c(H+),所以应该为c(Na+)>2c(SO2-)>c(OH-)>c(H+),故B错误;4c(H?)c(SO2?)c(SO2?)(HSO?)?4,当向稀硫酸中逐滴滴加浓硫酸c(H?)会增大,所以4减小,4c(HSO?)c(HSO?)44故C正确;,完全电离,故不是弱电解质,D正确;4故答案为:B。9、C【解题分析】l4中只含C-Cl极性共价键,故A不选;,又含有离子键,为离子化合物,故B不选;-H极性共价键和C=C非极性共价键,只含共价键,由C、H元素组成,为共价化合物,故C选;=S极性共价键,故D不选;2故选:C。10、D【解题分析】(IO)为离子化合物,包含离子键与共价键,氢键不属于化学键,A项错误;,不能利用标况下气体的摩尔体积计算,B项错误;-离子存在,没有碘单质,不能使淀粉变蓝,C项错误;(透过蓝色钴玻璃),若碘盐的焰色反应显紫色,则证明碘盐中含有钾元素,D项正确;答案选D。【题目点拨】本题考查化学基本常识,A项是易错点,要牢记氢键不属于化学键,且不是所有含氢元素的化合物分子之间就有氢键。要明确氢键的存在范围是分子化合物中,可以分为分子内氢键,如邻羟基苯甲醛,也可存在分子间氢键,如氨气、***化氢、水和甲醇等。:..11、C【解题分析】A、金刚石和石墨是碳元素形成的两种不同单质,互为同素异形体,选项A错误;B、1mol石墨转化为金刚石,,石墨更稳定,选项B错误;C、1molC(石墨,s)转化为1molC(金刚石,s),(石墨,s)比1molC(金刚石,s)的总能量低,选项C正确;D、石墨转化为金刚石是化学变化,选项D错误。答案选C。【题目点拨】本题主要考查物质具有的能量越低越稳定,在100kPa时,1mol石墨转化为金刚石,,,1mol石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石墨多。12、D【解题分析】稀***和稀硫酸组成的混酸中c(NO-)+c(SO2-)=5mol·L-1,稀***和Cu反应但稀硫酸和Cu不反应,混酸和34Cu反应离子方程式为3Cu+2NO-+8H+=3Cu2++2NO↑+4HO,要使溶解的Cu最大,则***根离子应该完全反应,根32据离子方程式知,c(NO-):c(H+)=2:8=1:4,设c(NO-)=xmol·L-1、则c(H+)=4xmol·L-1,根据电荷守33恒得c(NO-)+2c(SO2-)=c(H+),xmol·L-1+2c(SO2-)=4xmol·L-1,c(SO2-)=·L-1,代入已知:c3444(NO-)+c(SO2-)=5mol·L-1,x=2,所以c(NO-)=2mol·L-1、则c(H+)=8mol·L-1,c(SO2-)=5mol·L-1-2mol·L3434-1=3mol·L-1,根据***根离子守恒、硫酸根离子守恒得c(NO-)=c(HNO)=2mol·L-1、c(SO2-)=c(HSO)33424=3mol·L-1,所以混酸中HNO、HSO的物质的量浓度之比2mol·L-1:3mol·L-1=2:3。故选D。32413、C【解题分析】A选项,根据分散质粒子直径大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液,故A错误;B选项,NO不是酸性氧化物,故B错误;2C选项,漂白粉是***化钙和次***酸钙的混合物,水玻璃是硅酸钠的水溶液,铝热剂是金属铝和金属性比铝弱的金属氧化物的混合物,故C正确;D选项,CHCOOH是共价化合物,熔融状态下不能导电,故D错误;3综上所述,答案为C。【题目点拨】非金属氧化物不一定是酸性氧化物,酸性氧化物不一定是非金属氧化物,金属氧化物不一定是碱性氧化物,碱性氧化物一定是金属氧化物。:..14、D【解题分析】,化学方程式为FeCl+3HOFe(OH)(胶体)+3HCl,正确,A不选;-7m时,为浊液,不能透过滤纸,因此滤纸上的红褐色固体为Fe(OH)3固体颗粒,正确,B不选;-9~10-7m之间,可以透过滤纸,但不能透过半透膜,因此在滤纸和半透膜之间的B层分散系为胶体,正确,C不选;+完全水解,Cl-全部进入C区,根据电荷守恒,则进入C区的H+。但是Fe3+不一定完A全水解,Cl-也不可能通过渗析完全进入C区,此外Fe(OH)胶体粒子通过吸附带正电荷的离子如H+而带有正电荷,3因此进入C区的H+,错误,D选。A答案选D。15、A【解题分析】(混合气体)==,CH与CH均含4个H,×4××1023=×1023,故A正确;(g)+HO(g)CO(g)+H(g)ΔH=-41kJ/mol,反应的ΔH与参加反应的物质的量无关,与方程式中物质前的化222学计量数有关,故B错误;(s)=2Na(s)+Cl(g)的△S>0,该反应为常温下不能自发进行的分解反应,故反应的△H>0,故C错误;,碱性溶液中,Mg2+与氢氧根离子反应,不能大量共存;酸性溶液2中,NO-在酸性条件下具有强氧化性,与铝反应不会生成氢气,与题意不符,故D错误;3答案选A。【题目点拨】本题的易错点为D,要注意***具有强氧化性,与金属反应一般不放出氢气。16、C【解题分析】(OH)2,所以除去乙醇中的少量水可以加入新制的生石灰后蒸馏,A正确;B.***气在饱和食盐水中的溶解度很小,HCl极易溶于水,可以通过饱和食盐水除去***化氢,再通过浓硫酸干燥除去Cl2中的HCl,B正确;,C错误;、水和CO,通过灼烧可除去NaCO固体中的NaHCO固体,D正确;32233:..答案选C。二、非选择题(本题包括5小题)17、苯取代反应1:1或12【解题分析】由已知信息可知A为苯,再和CHCl发生取代反应生成,再和HCHO在22浓盐酸的作用下生成的D为;和Cl在光照条件下发生取代反应生成的F为,F再和G发生2取代反应生成,结合G的分子式可知G的结构简式为;再和在乙醇和浓氨水的作用下生成吡贝地尔(),据此分析解题;(6)以苯和硝基苯为原料合成,则需要将苯依次酚羟基、卤素原子得到,将硝基苯先还原生成苯***,苯***再和在PdBr4的催化作用下即可得到目标产物。【题目详解】(1)A的结构简式为,其名称是苯;(2)和Cl在光照条件下发生取代反应生成的F为,则E→F的反应类型是取代反应;2(3)由分析知G的结构简式为;B为,酚羟基均能和Na、NaOH反应,则1molB最多消耗NaOH与Na的物质的量之比为1:1;:..(4)和在乙醇和浓氨水的作用下生成吡贝地尔的化学方程式为;(5)D为,其分子式为CHOCl,其同分异构体中:①与FeCl溶液发生显色反应,说明含有酚羟基;②8723苯环上有3个取代基,这三个取代基有连、间、偏三种连接方式;③1mol该同分异构体最多消耗3molNaOH,则分子结构中含有2个酚羟基,另外存在卤素原子水解,则另一个取代基为-CH=l=CH,苯环上先定位取代基为2-CH=l=CH,再增加二个酚羟基,则各有6种结构,即满足条件的同分异构体共有12种,其中核磁共振2氢谱有5种峰且峰面积之比为2:2:1:1:1的结构简式为;(6)以苯和硝基苯为原料合成,则需要将苯依次酚羟基、卤素原子得到,将硝基苯先还原生成苯***,苯***再和在PdBr的催化作用下即可得到目标产物,具体合成路线为4。【题目点拨】解有机推断与合成题,学生需要将题目给信息与已有知识进行重组并综合运用是解答本题的关键,需要学生具备准确、快速获取新信息的能力和接受、吸收、整合化学信息的能力,采用正推和逆推相结合的方法,逐步分析有机合成路线,可推出各有机物的结构简式,然后分析官能团推断各步反应及反应类型。本题根据吡贝地尔的结构特点分析合成的原料,再结合正推与逆推相结合进行推断,充分利用反应过程C原子数目,对学生的逻辑推理有较高的要求。18、取代反应消去反应、新制Cu(OH)悬浊液、加热(或银氨溶液、加热)或2【解题分析】:..根据上述反应流程看出,结合及有机物B的分子式看出,有机物A为甲苯;甲苯发生侧链二取代,然后再氢氧化钠溶液中加热发生取代反应,再根据信息,可以得到;与乙醛发生加成反应生成,加热失水得到含有碳碳双键的有机物D,有机物D被弱氧化剂氧化为肉桂酸。【题目详解】(1)综上所述,反应II为***代烃的水解反应,反应IV为加热失水得到含有碳碳双键的有机物D,为消去反应;正确答案:取代反应;消去反应。(2)甲苯与***气光照条件下发生取代反应,方程式为:;***原子取代甲苯中***中的氢原子,可以取代1个氢或2个氢或3个氢,因此还可能得到的有机产物是、;正确答案:;、。(3)反应IV为加热失水得到含有碳碳双键的有机物D,有机物D被弱氧化剂氧化为肉桂酸,结构简式;正确答案:。(4)有机物D中含有醛基,肉桂酸中含有羧基,检验有机物D是否完全转化为肉桂酸,就是检验醛基的存在,所用的试剂为新制的氢氧化铜悬浊液、加热或银氨溶液,加热,若不出现红色沉淀或银镜现象,有机物D转化完全;正确答案:新制Cu(OH)悬浊液、加热(或银氨溶液、加热)。2(5)有机物C分子式为CHO,①能够与NaHCO(aq)反应产生气体,含有羧基;②分子中有4种不同化学环境91023:Thedocumen