2024学年江苏省扬州大学附属中学高三下学期第一次模拟考试科化学试题精品1157.pdf

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(g)+O(g)?2NO(g)的反应历程如下:22K1正第一步:2NO(g)NO(g)(快速平衡)K逆221第二步:NO(g)+O(g)??K2?2NO(g)(慢反应)222其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡,第一步反应中:υ=k·c2(NO),υ=k·c(NO),k、k为正1正逆1逆221正1逆速率常数,仅受温度影响。,平衡时第一步反应的越大,,(3)将氨气与二氧化碳在有催化剂的反应器中反应2NH(g)+CO(g)CO(NH)(s)+HO(g)△H=-,体系中尿素的产率和催化剂的活性与温度的关系如图1所示::..①a点_____(填是或不是)处于平衡状态,T之后尿素产率下降的原因可能是_____________。1n(NH)n(HO)②实际生产中,原料气带有水蒸气,图2表示CO的转化率与氨碳比3、水碳比2的变化关系。曲线Ⅰ、2n(CO)n(CO)22Ⅱ、Ⅲ对应的水碳比最大的是_____,测得b点氨的转化率为30%,则x=______________。(4)NH可作火箭推进剂。已知25℃时NH水溶液呈弱碱性:NH+HO?NH++OH-K=1?10?1;2424242251NH++HO?NH2++OH-K=1?10-b;252262①25℃时,向NH水溶液中加入HSO,欲使c(NH+)>c(NH),同时c(NH+)>c(NH2+),应控制溶液pH范围242425242526__________(用含a、b式子表示)。②水合肼(N2H4·H2O)的性质类似一水合氨,与硫酸反应可以生成酸式盐,该盐的化学式为__________。29、(10分)铜及其化合物在生产、生活中有广泛应用。回答下列问题:(1)铜和锌相邻,铜和锌的几种状态:①铜:[Ar]3d10;②铜:[Ar]3d104s1③铜:[Ar]3d104p1④锌:[Ar]3d104s1⑤锌:[Ar]3d104s2。它们都失去1个电子时需要的能量由大到小排序为___(填字母)。a.①⑤④②③b.①④⑤②③c.②①③⑤④d.⑤①④③②画出基态铜原子的价电子排布图____。(2)Cu2+与NH·HO等形成配离子。[Cu(NH)]2+中2个NH被2个HO取代得到两种结构的配离子,则[Cu(NH)]2+32343234的空间构型是____(填“正四面体”或“正四边形”)。(3)CuF晶体的熔点为836℃。其能量循环图示如下(a、b、c等均大于0):2F-F键能为___kJ?mol-1,CuF(s)的晶格能为___kJ?mol-1。2(4)铜常作醇氧化反应的催化剂。M中C原子的杂化类型有___种,M的熔沸点比N的高,原因是___。:..???O2/Cu?Δ1(5)磷青铜晶胞结构如图所示。N代表阿伏加德罗常数的值,铜、磷原子最近距离为apmA2①铜与铜原子最近距离为____nm。②磷青铜晶体密度为___g?cm-3(用代数式表示)。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、C【解题分析】,溶液pH变化n个单位。根据图1表示1LpH=2的某一元酸加水稀释至VL,pH随lgV的变化可以说明该酸是强酸,选项A错误;,K增大,水电离的氢离子浓度增大,所以氢离子浓度大的温度高,即温度T<T,选项B错误;,提高氮气的转化率,所以随H起始体积分数增大,N的转化率增大,即a点N的转化率小于b222点,选项C正确;,氧气的浓度减小,平衡向正方向移动,氧气的物质的量增大氧气的浓度先增大,当达到平衡状态时浓度增大,然后随着体积的增大浓度减小,温度不变,平衡常数不变,K=c(O),最终氧气平衡浓度不变,选项D2错误;答案选C。2、B【解题分析】取样加入稀硫酸产生白色沉淀和产生气体,则一定含有HCO-、Ba2+,又HCO-与Al3+发生双水解反应,所以原溶液33中一定不含Al3+,取样加入少量氢氧化钠溶液产生白色沉淀,则白色沉淀一定含碳酸钡,综上所述,原溶液中一定含HCO-、Ba2+,一定不含Al3+,可能含Cl-,据此分析判断。3:..【题目详解】A、原溶液中可能含Cl-,故A错误;B、由上述分析可知,原溶液中一定含HCO-、Ba2+,故B正确;3C、由上述分析可知,原溶液中一定含HCO-、Ba2+,故C错误;3D、由上述分析可知,原溶液中一定不含Al3+,故D错误;故选:B。【题目点拨】本题考查离子检验与推断,掌握发生的离子反应及现象是解题关键,题目难度不大。3、D【解题分析】,故一定是电解质,不能是非电解质,故A错误;,故B错误;,少部分是电解质,且是电解质中的弱电解质,无强电解质,故C错误;,则为电解质,若在水溶液中不能导电,则为非电解质;是电解质的共价化合物,可能是强电解质,也可能是弱电解质,故D正确。故选:D。【题目点拨】应注意的是离子化合物一定是电解质,共价化合物可能是电解质也可能是非电解质。4、C【解题分析】A、SO具有还原性,NaO具有氧化性,所以探究SO和NaO反应可能有NaSO生成有意义,故A不符合题意;22222224B、浓硫酸具有强氧化性,所以探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是CuO有意义,故B不符合题意;C、Na是非常活泼的金属,不可能与水反应生成O,所以探究Na与水的反应可能有O生成没有意义,故C符合题22意;D、Cl能与NaOH反应,使溶液的碱性减弱,Cl与HO反应生成了HClO,HClO具有漂白性,所以探究向滴有酚222酞试液的NaOH溶液中通入Cl,酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致,还是HClO的漂白性所致有意义,2故D不符合题意。5、A【解题分析】A、植物油成分是油脂,油脂不属于有机高分子化合物,故A正确;B、丝织品的成分是蛋白质,蛋白质属于有机高分:..子化合物,故B错误;C、聚乙烯是有机高分子化合物,故C错误;D、人造毛属于人造纤维,属于有机高分子化合物,故D错误。6、C【解题分析】,阳离子向正极移动,阴离子向负极移动,故A不选;,负极是金属钠失去电子,故电极反应式为NaC—me-=mNa++C,故B不选;,阴极的电极反应式为mNa++C+me-=NaC,电极质量增加,故C选;,阳极是NaCoO中的Co失去电子转化为NaCoO,电极反应式为NaCoO-me-=NaCoO+mNa+,故D21-m221-m2不选。故选C。【题目点拨】碳基材料NaC中,Na和C都为0价,Na是嵌在碳基里的。在NaCoO中,Co的化合价比NaCoO中的Co的化mn21-m2合价低,所以充电时,阳极是NaCoO-me-=NaCoO+mNa+。21-m27、B【解题分析】钢闸门A和B在海水中形成原电池时,为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀,Fe应作正极被保护,则要选择活泼性比Fe强的锌作负极被损耗,故选B。8、B【解题分析】:Cl+2NaOH=NaCl+NaClO+HO,这是一个歧化反应,,A项错误;+均是水电离产生的,pH等于11的NaOH溶液中水电离出的H+浓度为10-11mol/L,故1L该溶液中H+的数目为10-11mol,B项正确;,首先发生反应:2NO+O=2NO,由于NO和O的量未知,所以无法计算反应生成NO2222的量,而且生成NO以后,还存在2NONO的平衡,所以混合气体中的分子数明显不是N,C项错误;%双氧水含有过氧化氢的质量为34g,其物质的量为1mol,含有H-O键的数目为2mol,但考虑水中仍有大量的H-O键,所以D项错误;答案选择B项。【题目点拨】根据溶液的pH可以求出溶液中的c(H+)或c(OH-),计算微粒数时要根据溶液的体积进行计算。在计算双氧水中的H-O键数目时别忘了水中也有大量的H-O键。:..9、B【解题分析】(1)Fe2+、ClO?发生氧化还原反应而不能大量共存,故错误;(2)Al3+、HCO?发生互促水解反应而不能大量共存,故错误;3(3)离子之间不发生任何反应,可大量共存,故正确;(4)离子之间不发生任何反应,可大量共存,故正确;(5)AlO?、HCO?发生反应生成氢氧化铝和碳酸根离子,不能大量共存,故错误;23(6)Ca2+与SO2?、CO2?反应生成沉淀而不能大量共存,故错误;43故选B。10、C【解题分析】,2﹣二***丙烷,故A错误;,除去乙烯的同时会引入氢气杂质,故B错误;,光照一段时间后液体呈无色,说明己烷和溴发生了取代反应得到的产物卤代烃没有颜色,故C正确;***化碳溶液振荡后,溶液分层,下层是密度大的溶有溴单质的四***化碳层,故D错误。故选C。11、B【解题分析】由实验流程可知,该溶液与Ba(OH)反应生成白色沉淀,则一定不含Fe3+,且白色沉淀与足量盐酸反应,白色沉淀部2分溶解,并有气体生成,不溶的白色沉淀一定为BaSO,气体为CO,由于SO2-、Mg2+相互促进水解不能共存,②423反应后的溶液中可能含Na+、Mg2+,所含离子的物质的量浓度均相同,由电荷守恒可知不含Cl-,则溶液中一定含SO2-、4HCO-、Na+、Mg2+,以此来解答。3【题目详解】A.①中白色沉淀为硫酸钡和碳酸钡,气体为CO,故A错误;,白色沉淀部分溶解,并有气体生成,不溶的白色沉淀一定为BaSO,气体为CO,由42于SO2-、Mg2+相互促进水解不能共存,②反应后的溶液中可能含Na+、Mg2+,所含离子的物质的量浓度均相同,由3电荷守恒可知不含Cl-,则溶液中一定含SO2-、HCO-、Na+、Mg2+,故B正确;43C.②反应后的溶液中可能含Na+、Mg2+,所含离子的物质的量浓度均相同,则溶液中一定含SO2-、HCO-、Na+、Mg2+,43故C错误;D.①溶液中含Na+及过量的Ba(OH),②溶液含Mg2+及过量盐酸,只有②溶液中加入***酸化的***银溶液能生成白2:..色沉淀AgCl,故D错误;正确答案是B。【题目点拨】本题的关键在于理解“所含离子的物质的量浓度均相同”这一句话,通过电荷守恒推出一定含SO2-、HCO-、Na+、43Mg2+,另外SO2-、Mg2+相互促进水解不能共存也是需要注意的点。312、A【解题分析】反应HgS+O═Hg+SO中,Hg元素化合价降低,S元素化合价升高,O元素化合价降低,结合氧化剂、还原剂以及化22合价的关系解答。【题目详解】,作还原剂,故A符合;,故B不符;,故C不符;,故D不符;2故选A。13、D【解题分析】,应将浓硫酸沿容器内壁慢慢加入水中并不断用玻璃板搅拌,故A错误;,可能会引起误差,测酸、碱有误差,但测中性的盐溶液没有误差,故B错误;,直接加热,故C错误;,忘记加沸石,可以先停止加热,待溶液冷却后加入沸石,再继续加热蒸馏,故D正确。综上所述,答案为D。【题目点拨】pH试纸测溶液的pH值时不能湿润,不能测漂白性的溶液的