2024学年高三上学期高考适应性测试(一)化学试题 Word版含答案.pdf

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】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。:..绝密★使用前辽宁省实验中学2023-2024学年度高考适应性测试(一)高三化学考生注意:,考试时间75分钟。共三大题,20小题,。:高考全部内容一、选择题(本题共12小题,每小题3分,,只有一项是符合题目要求的)(P)和Cl发生反应生成PCl和PCl,反应过程和能量的关系如图所示,图中的ΔH表示生成1mol产物的235数据。可知PCl分解生成PCl和Cl,该分解反应是可逆反应。,(s)+5Cl(g)==2PCl(g)对应的反应热ΔH=-798kJ·mol-:2P(s)+3Cl(g)==2PCl(g)ΔH=-306kJ·mol-,对于2PCl(g)==2P(s)+5Cl(g)ΔH反应,增大压强,PCl的转化率减小,,29个巨大的烟花脚印,以精确的步伐,从永定门、前门、天安门、故宫、鼓楼这条北京的中轴线一路走向鸟巢,象征着第29届奥林匹克运动会一步步走进中国、走进北京。这些绚烂的烟花脚印的产生与烟花中含有钠、钾、钙、钡、铜、锶等金属元素有关。。“碳达峰、碳中和”,、风能、太阳能等清洁能源,:①甘油;①对-甲苯酚;①乙二醛;①乙酸甲酯;①丙烯酸(CH?CHCOOH)。其中与溴水、酸2性KMnO溶液、NaCO溶液都能反应的是423:..①①①①①①①①、Y、Z、W原子序数依次增大,X与Z可以形成两种常见液态化合物,W的原子半径在短周期主族元素中最大,由Y、Z、W三种元素形成的化合物A的结构如图所示。“血迹检测小王子”,鲁米诺反应在刑侦中扮演了重要的角色,其一种合成原理如图所示。下列有关说法正确的是???N2H4????Na2SO3?(1)(2).(1)(2),实现城市粮食与果蔬的自给自足。下表是某叶菜类常量元素的无土栽培营养液配方:化合物用量/(mg/L)浓缩250倍用量(g/L)浓缩500倍用量(g/L)Ca?NO??。、、,若俯视容量瓶刻度线,,NHNO的物质的量浓度为1mol?L?(HNCHCOONa)常用作合成工业洗涤剂的中间体。:O2-<Na+:H>:HNO>:HO<NH32323:..***代烷溶于水显酸A甲烷与***气在光照下反应后的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红性向某卤代烃中加入NaOH溶液,加热一段时间后冷却;加入足量稀***酸化,再该卤代烃中含有***B滴加AgNO溶液,产生白色沉淀原子3乙醇发生消去反应C加热乙醇和浓硫酸的混合物,产生能使酸性KMnO溶液褪色的气体4生成乙烯向麦芽糖中加入稀硫酸,一段时间后,加NaOH溶液调至碱性,再加入银氨溶D麦芽糖已经水解液,水浴加热,、元素、同位素分析,。A、B、C、D、E是月核中含有的五种原子序数依次增大的前20号元素,A、D同族,D的单质常在地球火山口附近沉积,B、D、E最高价氧化物的水化物可以两两反应,C是地壳中含量第二的元素。:E>D>:A>,;;***化铁溶液;氢氧化钠溶液中滴加三***;,,,,,含Cl-,、多选题(本题共3小题,每小题4分,共12分)、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与W同主族,X、W的单质在标准状况下的状态不同。Y是空气中含量最高的元素,Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍,Z2-与W+具有相同的电子层结构,下列说法正确的是:..:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)、Y、①2、1①,***可有效降低疟疾患者的死亡率,提取***使用***,,,溶液变红色,,产生白色沉淀,则该溶液中一定含有SO2-,立即把带火星的木条放在试管口,木条复燃,,表面光亮的银白色迅速变暗,说明金属钠质软,化学性质活泼三、填空题(共52分)“二氧化碳是否在水存在时才能和过氧化钠反应”,某课外活动小组设计了下列装置进行探究。广口瓶①、①中分别装有试剂X和试剂Y,①、①中均是干燥的过氧化钠。【实验与现象】步骤1:打开弹簧夹K,关闭K,打开分液漏斗活塞加入盐酸,将带火星的木条放在a处,木条不复燃。21步骤2:打开弹簧夹K,关闭K,打开分液漏斗活塞加入盐酸,将带火星的木条放在a处,木条复燃。12【思考与分析】(1)装置①中反应的离子方程式是。(2)装置①中的试剂X是;装置①中的试剂Y是(填序号)。【结论与反思】(3)根据步骤1和步骤2的实验现象,得到的结论是。(4)实验后有同学提出质疑:“步骤2的实验并不能证明过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应。”小组其他同学也认为很有道理,请写出其理由的方程式。:..(5)若要证明“过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应”,需要补充的实验操作是:取①中反应后的少量固体,。,其合成路线如下:已知:A中不含有***,R-CHO???1)HCN?R-CH(OH)COOH2)HO+3回答下列问题:(1)A中的含氧官能团名称是。(2)①的反应类型是。(3)C的化学名称为。(4)碳原子上连有4个不同的原子或基团时,该碳称为手性碳。写出F的结构简式,并用星号(*)标出F中的手性碳。(5)反应①的化学方程式为。(6)已知化合物H是D的同分异构体,则满足下列条件的H的结构简式为。①遇***化铁溶液显紫色①与碳酸氢钠溶液反应产生CO气体①核磁共振氢谱为四组峰,峰面积之比为2:2:1:1。2(7)HCHOH制备化合物G的合成路线(无机试剂任选)。,C是黄绿色气体。(1)气体R是(填化学式)。(2)B的化学式为,E的化学式为。(3)写出沉淀H与盐酸反应生成D溶液的离子方程式:。(4)写出检验D溶液中阳离子的离子方程式:。(5)写出由F转变成J的化学方程式:。***(主要成分为AsO)可用于治疗急性白血病。工业上利用酸性高浓度含***废水[主要成分是亚***酸23(HAsO)和***酸(HAsO)]提取粗AsO的工艺流程如图所示。333423:..已知:As是第4周期①A族元素;Ca(AsO)微溶于水,Ca(AsO)难溶于水。332342回答下列问题:(1)HAsO中As的化合价是;比较酸性强弱:HAsOHPO(填“>”或“<”)。333434(2)若试剂①选择HO,则“氧化”过程反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是。22(3)写出“还原”过程发生反应的离子方程式。(4)从综合利用的角度看,“滤液①”的主要成分可返回步骤中循环再利用。(5)AsO粗产品(含AsO杂质)中AsO质量分数的测定:称取mg粗产品溶于适量NaOH溶液,得到含AsO3-、2325233AsO3-的混合溶液100mL。·L-1的I溶液进行反应(碱性环境中I可将AsO3-氧化为4223AsO3-),,粗产品中AsO的质量分数为%(用含有m的代数式表示)。422320.***吡脲()属苯脲类细胞分裂素,可用作植物生长调节剂,广泛用于农业上促进果实肥大,提高产量,保鲜等。可用2,4-二***吡啶与苯基脲反应合成***吡脲:+→+HCl(1)苯基脲分子中除H外,第一电离能最大的元素为(填元素符号),2,4-二***吡啶与苯基脲反应的过程中,每生成1mol***吡脲,断裂molσ键。(2)***吡脲分子中,碳原子与***原子形成的化学键为(填化学键类型)σ键,氮原子的杂化轨道类型有。(3)***吡脲能在动物体内代谢,其产物较为复杂,其中有HO、NH、CO等。232①HO分子中的H-O-H键角为105°,则NH分子中的H-N-H键角(填“>”、“<”或“=”)105°,氨气溶于水23时,大部分NH与HO用氢键(用“···”表示)结合形成NH·HO分子。根据氨水的性质可推知NH·HO的结构式为323232(填标号)。.:..辽宁省实验中学2023-2024学年度高考适应性测试(一)化学参考答案(含解析)【详解】,P和Cl反应生成PCl的热化学方程式是:P(s)+Cl(g)==PCl(g)ΔH=-399kJ/mol,25225放热反应,升高温度不利于生成PCl,A项错误;,化学反应2P(s)+5Cl(g)==2PCl(g)对应的反应热ΔH=-798kJ·mol-1,B项正确;,C项错误;,热化学方程式不变,ΔH不变,D项错误;答案选B。【详解】,多余的能量以不同的光的形式释放产生的,发生了焰色反应,A正确;,密度比煤油大,可以隔绝空气及水,从而可以防止反应的发生,故钠可以保存在煤油中,B正确;,含有K+离子,因此灼烧时火焰的颜色相同,都呈紫色,C错误;,钠的焰色反应对钾元素的检验产生干扰,观察钾及其化合物的焰色反应透过蓝色钴玻璃,就可以滤去钠元素黄色光的干扰,D正确;故合理选项是C。【详解】,冬天温度低,夏天面粉的发酵速度快,A错误;,但不能减少二氧化碳的排放,不利于实现“碳达峰、碳中和”,B错误;,但不影响化学平衡的,因此不能提高反应中原料的转化率,C错误;、风能、太阳能等清洁能源,能减少化石燃料的燃烧,因此可以减少二氧化硫的排放,有利于从源头上防治酸雨,D正确;答案选D。【详解】①甘油为丙三醇官能团为羟基只和酸性高锰酸钾溶液反应;①对-甲苯酚的官能团为酚羟基可与溴水发生取代反应,可与酸性KMnO溶液发生氧化还原反应,可与NaCO溶423液发生反应;①乙二醛的官能团为醛基不与NaCO溶液反应;23①乙酸甲酯的官能团为酯基与溴水、酸性KMnO溶液、NaCO溶液都不反应;423①丙烯酸的官能团为碳碳双键和羧基可与溴水发生加成反应、酸性KMnO溶液发生氧化还原反应、NaCO溶液423:..都反应;答案选A。【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X与Z可以形成两种常见液态化合物,X是H元素、Z是O元素;W的原子半径在短周期主族元素中最大,W是Na元素;根据化合物A的结构图,可知Y能形成4个共价键,Y是C元素,据此分析来解题。【详解】,Z是O元素,C能形成多种固态氢化物,所以C的氢化物沸点可能高于O的氢化物,故A正确;、Z是O元素,可以形成HO分子,HO分子是由极性键与非极性键构成的极性分子,故B正2222确;,,碳元素化合价由+3升高为+4,,故C错误;,含有羧基,可以与乙二醇在一定条件下发生缩聚反应,故D正确;224答案选C。【详解】,鲁米诺的化学式为CHNO,描述错误,不符题意;,1molA最多可以和2molNaHCO反应,描述正确,符合题意;,处于同一平面的原子最多18个,描述错误,不符题意;D.(1)(2)两步的反应类型分别为取代反应和还原反应,描述错误,不符题意;综上,本题选B。【详解】,故A正确;,Ca?NO??4HO浓缩500倍用量为236g/L,则所需物质的质量分别为118g;KNO浓缩3223500倍用量为101g/L,;NHNO浓缩500倍用量为40g/L,则所需物质的质量分别43为20g;故B正确;,若俯视容量瓶刻度线,则溶液体积偏小,所配溶液的浓度会偏大,故C正确;,即1L溶液中NHNO的质量为40g,40gNHNO的物质的量为43434380g/mol=,?L?1,故D错误;43故选D。【详解】-和Na+核外电子排布完全相同,核电荷数越大,离子半径越小,则半径:O2->Na+,A错误;,H显正价,则O得电子能力比H强,得电子能力越强,元素的非金属性越强,即非金属2性:O>H,B错误;,则非金属性:N>C,非金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,则酸性:HNO>HCO,C正确;,则非金属性:O>N,非金属性越强,其氢化物的热稳定性越强,则:..热稳定性:HO>NH,D错误;23故选C。【详解】***气在光照下反应后的混合气体中存在HCl,不能证明***代烷溶于水显酸性,A项错误;,加热一段时间后冷却,加入足量稀***酸化,再滴加AgNO溶液,产生白色沉3淀,可以证明卤代烃中含有***原子,B项正确;,不能说明有乙烯生24成,C项错误;,D项错误。答案选B。【分析】A、B、C、D、E是月核中含有的五种原子序数依次增大的前20号元素,D的单质常在地球火山口附近沉积,D为S元素;A、D铜族,A为O元素;C是地壳中含量第二的元素,C为Si元素;B、D、E最高价氧化物的水化物可以两两反应,B、E依次为Al、K或Ca元素。【详解】根据分析,A为O,B为Al,C为Si,D为S,E为K或Ca;“序大径小”,简单离子半径E(K+或Ca2+)<D(S2-),A项错误;,简单氢化物的稳定性逐渐减弱,非金属性:O>S,简单氢化物的稳定性HO>HS,B项正确;:NaCO、CaCO、SiO,A与C形成的化合物SiO是制备玻璃的原料之一,C项正确;,D项正确;答案选A。【详解】,离子方程式为:CO2??2H??HO?CO?;碳酸钠溶液中滴加盐酸,离子322方程式为:CO2??H??HCO?,选项A不符合题意。,稀盐酸中滴加氢氧化钡溶液的离子方程式都为:OH??H??HO,选项B符合2题意。***化铁溶液,离子方程式为:3NH?HO?Fe3??3NH??Fe?OH??;氢氧化钠溶液中滴加三***3243化铁溶液,离子方程式为:Fe3??3OH??Fe?OH??,选项C不符合题意。,离子方程式为:OH??H??HO;碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠,离子方程2式为:HCO??OH??CO2??HO,选项D不符合题意。332故选B。【详解】,四***化碳为液态,***化碳的物质的量和含有共价键的数目,故A错误;,都为O,由最简式计算可得,=,含有的O原子16g/,故B正确;A:..,***化铵溶液中***化铵的物质的量和***离子的数目,故C错误;,可逆反应不可能进行完全;()与足量氧气反应生成三氧化硫,,故D错误;故选B。【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。Y是空气中含量最高的元素,Y为N元素;Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍,Z应为第二周期元素,则最外层电子数为2×3=6,Z为O元素;Z2-与W+具有相同的电子层结构,W为Na元素;X与W同主族,X、W的单质在标准状况下的状态不同,则X为H元素,以此分析解答。【详解】由上述分析可知,X为H元素,Y为N元素,Z为O元素,W为Na元素。,原子半径越大,同周期从左向右原子半径逐渐减小,则原子半径为r(W)>r(Y)>r(Z)>r(X),故A错误;>Y,则元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱,故B正确;、Y、Z三种元素形成的化合物为***或亚***或NH·HO时,为共价化合价,形成的化合物为***铵时32为离子化合物,故C正确;①2,故D错误;222故选BC。【详解】,拉瓦锡发现了氧气,A正确;***可有效降低疟疾患者的死亡率,提取***使用***,是因为难溶于水而易溶于***,***与水互不相溶,便于与水层物质分离,而与***、乙醇的沸点高低无关,B错误;,而制造新的原子则去通过核反应,核反应不是化学反应,C错误;,认为原子是不可分割的实心球体,为近代化学奠定基础,D正确;故合理选项是BC。【详解】,溶液变红色,说明溶液呈碱性,但溶液中溶质不一定是NaOH,可能是其它碱或某些盐,故A项错误;,产生白色沉淀,说明该沉淀不溶于盐酸,因此该沉淀可能为2BaSO、AgCl等,因此该溶液中不一定含有SO2-,故B项错误;,立即把带火星的木条放在试管口,木条复燃,说明该气体具有助燃性,根22据元素守恒可知该气体为O,故C项正确;,说明金属钠质软,表面光亮的银白色迅速变暗,说明金属钠极易与空气中一些物质反应,即钠单质的化学性质活泼,故D项正确;综上所述,实验操作及现象能得出相应结论的是CD项。+2H+=Ca2++HO+CO↑DA有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应3222NaO+2HO=4NaOH+O↑加入稀盐酸,将产生的气体通入澄清的石灰水中2222:..【分析】①中盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳,①用于除去CO中的杂质HCl,应为饱和碳酸氢钠溶液,①应为浓2硫酸,干燥气体;①①为对比试验,用于判断干燥的二氧化碳是否与过氧化钠反应,①可避免空气中的水、二氧化碳进入①①,影响实验结果的判断,最后用带火星的木条检验是否生成氧气。【详解】(1)装置①中盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳,反应的化学方程式为:CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO↑,碳3222酸钙难溶于水,应该写化学式,反应的离子方程式是CaCO+2H+=Ca2++HO+CO↑;322(2)①装置:除去CO中的杂质HCl,盐酸易挥发,装置①中试剂应为饱和NaHCO溶液,NaHCO与盐酸反应生成233***化钠、水和二氧化碳,离子方程式:HCO?+H+=HO+CO↑,故答案为D;装置①是浓硫酸,作用是干燥CO气3222体,故答案为A;(3)过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,步骤1:打开弹簧夹K,关闭K,打开分液漏斗活塞加入盐酸,21①中没有水蒸气,a处带火星木条不复燃,则二氧化碳不能和过氧化钠反应,所以不能生成氧气,步骤2:打开弹簧夹K,关闭K,打开分液漏斗活塞加入盐酸,①有水蒸气,a处带火星木条复燃,则二氧化碳能和过氧化钠反12应生成氧气,所以得到的结论是:有水存在时过氧化钠能够跟二氧化碳发生了化学反应;(4)气体中有水,水也可与NaO反应产生O使木条复燃;过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,该反应的方程222式为:2NaO+2HO=4NaOH+O↑;2222(5)二氧化碳与过氧化钠产生碳酸钠,水与过氧化钠反应产生氢氧化钠,所以若证明产物中含有碳酸钠,就证明了二氧化碳和过氧化钠发生了反应,所以加入稀盐酸,将产生的气体通入澄清的石灰水中,如果澄清石灰水变浑浊,即生成了碳酸钙沉淀,则证明二氧化碳和过氧化钠反应生成了碳酸钠溶液。【点睛】本题考查过氧化钠的性质及实验探究,掌握物质的性质及混合物分离提纯方法是解题关键,注意把握物质的性质、实验的原理和操作方法,侧重考查学生的分析能力和实验能力。、醛基缩聚反应邻苯二甲醇(或1,2-苯二甲醇)+HO???稀硫酸?+HCHO2Δ2HCHOH???O/Cu?HCHO???1)HCN?HCH(OH)COOH????一定条件?2222+2Δ2)H3O【分析】B发生水解反应生成C,C被酸性高锰酸钾溶液氧化生成D,根据D的结构简式可反推B和C的结构简式分别是、;根据G的结构简式可判断F发生缩聚反应生成G,因此F的结构简式为,A在酸性条件下发生水解反应生成B和E,A中不含有***,根据已知信息可知E发生已知信息的反应生成F,所以E的结构简式为HOOC-CH-CHO,则A的结构简式为2。据此解答。【详解】(1)A的结构简式为,因此A中的含氧官能团名称是酯基、醛基。:..(2)F发生缩聚反应生成G,因此①的反应类型是缩聚反应。(3)C的结构简式是,因此C的化学名称为邻苯二甲醇(或1,2-苯二甲醇)。(4)根据手性碳原子的含义和F的结构简式可判断,F中的手性碳为(带*的为手性碳原子)。(5)反应①是A在酸性条件下发生水解反应,反应的化学方程式为+HO???稀硫酸?2Δ+HCHO。2(6)D的分子式为CHO,已知化合物H是D的同分异构体,满足下列条件①遇***化铁溶液显紫色,说明含有酚羟864基;①与碳酸氢钠溶液反应产生CO气体,说明含有羧基;①核磁共振氢谱为四组峰,峰面积之比为2:2:1:1,这说2明苯环上含有2个取代基,且处于对位,因此满足条件的结构简式为。(7)HCHOH???O2/Cu?2222ΔHCHO???1)HCN?HCH(OH)COOH????一定条件?。22)HO+2318.(1)H2(2)FeClKOH2(3)Fe(OH)?3H??Fe3??3HO32(4)Fe3????Fe(SCN)3(5)KCl?AgNO?AgCl??KNO3【分析】F溶液中加入AgNO溶液和稀HNO有白色沉淀J生成,则J为AgCl;透过蓝色钴玻璃观察,溶液的焰33色呈紫色,则溶液中含有K?,F为KCl,E为KOH;白色沉淀G遇空气转化为红褐色沉淀H,则白色沉淀G为Fe(OH),红褐色沉淀H为Fe(OH);向红褐色沉淀H中加盐酸转化为D溶液,则D为FeCl;C是黄绿色气233体,则C为Cl;B溶液中通入Cl得到D溶液(FeCl溶液),则B为FeCl;A为Fe,试剂M为稀盐酸,则气2232体R为H。2【详解】(1)由分析可知,气体R是H。2(2)由分析可知,B的化学式为FeCl。2(3)由分析可知,H为Fe(OH),Fe(OH)与盐酸反应生成***化铁和水,离子方程式为:33Fe(OH)?3H??Fe3??3HO。32(4)D溶液中阳离子为Fe3+,溶液检验Fe3+,离子方程式为:Fe3????Fe(SCN)。3(5)KCl和AgNO反应生成AgCl白色沉淀,方程式为:KCl?AgNO?AgCl??KNO。33:..19.(1)+3价<(2)1①1(3)2HAsO+2SO=2SO2-+AsO+HO+4H+3424232(4)酸化(5)【分析】酸性高浓度含***废水加入NaOH溶液生成NaAsO、NaAsO,加入过氧化氢等氧化剂,NaAsO被氧化333433生成NaAsO,然后加入石灰乳分离出Ca(AsO)沉淀,加入硫酸酸化溶解同时将钙转化为硫酸钙沉淀,过滤滤34342液加入二氧化硫,SO与NaAsO在酸性条件下发生氧化还原反应生成AsO;23423【详解】(1)HAsO中氢氧化合价分别为+1、-2,则As的化合价是+3;非金属性越强,最高价氧化物对应水化33物的酸性越强,则酸性强弱:HAsO<HPO;3434(2)若试剂①选择HO,反应过氧化氢中氧元素由-1变为-2,AsO3-中***化合价由+3升高变为+5得到AsO3-,根2234据电子守恒可知,“氧化”过程反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是1:1;(3)二氧化硫具有还原性,“还原”过程SO与NaAsO在酸性条件下发生氧化还原反应生成AsO,同时生成硫23423酸根离子,发生反应的离子方程式2HAsO+2SO=2