2024届北京西城区北京市第八中学化学高一第一学期期末复习检测试题含精品2278.pdf

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度较大,关键根据图象分析各段发生的反应,注意与铁的反应中***全部起氧化剂作用。6、B【解题分析】,故有色离子不能存在;:..;,以及三价铁和硫***根离子不能共存;【题目详解】+为有色离子,不符合题目无色要求,故A错误;+、Na+、SO2﹣、Cl﹣之间不反应,为澄清透明溶液,能够大量共存,故B正确;﹣、OH﹣、SO2﹣与氢离子反应,在强酸性溶液中不能大量共存,故C错误;+与OH﹣、SCN﹣反应,在强碱性溶液中不能大量共存,故D错误;故选:B。7、C【解题分析】①氢氧化钠溶于水导电,则氢氧化钠为电解质;②硫酸钡熔融状态下导电属于电解质;③铜是金属单质,既不是电解质也不是非电解质;④蔗糖水溶液和熔融状态都不导电属于非电解质;⑤二氧化碳本身不能电离出离子属于非电解质;故选:C。8、C【解题分析】A、NaCl与AgNO发生NaCl+AgNO=NaNO+AgCl↓,其离子方程式为Cl-+Ag+=AgCl↓,故A正确;333B、***与烧碱发生HNO+NaOH=NaNO+HO,其离子方程式为H++OH-=HO,故B正确;3322C、氢氧化钡与硫酸发生Ba(OH)+HSO=BaSO↓+2HO,其离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO2-=BaSO↓2244244+2HO,故C错误;2D、盐酸滴在石灰石上,发生CaCO+2HCl=CaCl+CO↑+HO,其离子方程式为CaCO+2H+=Ca2++CO↑+322232HO,故D正确;2答案为C。【题目点拨】书写离子方程式的步骤是写、拆、删、查,拆是步骤中的关键,一般难溶物、气体、单质、水、弱酸、弱碱、氧化物是不能拆写的,浓硫酸是不能拆写。9、C【解题分析】,是碱,而纯碱是碳酸钠的俗称,属于盐类,故A错误;:..,而盐酸是无氧酸,故B错误;,均生成金属钠离子和酸根离子,属于钠盐,故C正确;,也能和碱反应,属于***氧化物,故D错误;23故答案为C。10、D【解题分析】,故A不选;,故B不选;,故C不选;,故D选;故选D11、D【解题分析】,A错误;,元素不能说个数,B错误;,该反应不是复分解反应,C错误;,反应中只有氧元素化合价变化,氢元素的化合价没有发生变化,D正确,答案选D。12、C【解题分析】浓硫酸具有强氧化性,可与铝、铁在常温下发生钝化反应,具有吸水性,一般可用于干燥气体,具有脱水性、腐蚀性,且溶于水放热,以此解答该题。【题目详解】,表现浓硫酸的脱水性,故A正确;,稀释浓硫酸时,应防止酸液飞溅,应将浓硫酸沿着器壁慢慢加入到水中,并用玻璃棒不断搅拌,故B正确;,不能用于干燥氨气,故C错误;,可与铝、铁在常温下发生钝化反应,在表面生成一层致密的氧化膜,可贮存在铝、铁容器中,故D正确;故答案为C。13、D【解题分析】:..A、核外电子排布相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小,所以O2->Na+;电子层数多的离子,半径越大,因此离子半径大小S2->O2->Na+,A正确;B、非金属性F>Cl>Br,气态氢化物的稳定性为HBr<HCl<HF,B正确;C、金属性K>Na>Li,对应最高价氧化物的水化物的碱性为KOH>NaOH>LiOH,C正确;D、非金属性F>Cl>Br>I,对应离子的还原性为F-<Cl-<Br-<I-,D错误;正确选项D。【题目点拨】周期表中,同一周期,从左到右,元素的金属性减弱,非金属性增强;同一主族,从上到下,金属性增强,非金属性减弱。14、B【解题分析】浓度相同的NaOH溶液各100mL倒入A、B、C三个烧杯中,分别向三份溶液中通入不等量的CO,充分反应后,可2能发生反应为:2NaOH+CO=NaCO+HO、NaCO+CO+HO=2NaHCO,故所得溶液溶质可能为:①NaOH、223223223NaCO,②NaCO,③NaCO、NaHCO,④NaHCO;,可能发生23232333反应为:NaOH+HCl=NaCl+H2O,Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O,据此分析作答。【题目详解】,后150mL,产生气体,故A溶液溶质为③NaCO、NaHCO,故A项错233误;,后100mL产生气体,可知该溶液为②NaCO溶液,×××1000=448mL,故B项正确;,×÷=,故C项错误;,后50mL产生气体,可知溶液溶质为①NaOH、NaCO,可知C烧杯中溶质成分的23物质的量之比为n(NaOH)∶n(NaCO)=2:1,故D项错误;23本题选B。15、D【解题分析】物质的量之比为1:3的锌与稀***混合,若***被还原的产物为NO,反应结束后锌没有剩余,根据转移电子相等知,2Zn和NO的物质的量之比为4:1,再结合原子守恒知,该反应离子方程式为4Zn+2NO-+10H+=4Zn2++NO↑+5HO,2322反应方程式为4Zn+10HNO=4Zn(NO)+NO↑+5HO,***体现氧化性、部分体现酸性,故A错误;:..+10HNO=4Zn(NO)+NO↑+5HO,根据方程式知,锌和***的物质的量之比为2:5,而33222题给物质的量之比为1∶3的锌与稀***混合,则***有剩余,所以加入Fe还能发生反应,故B错误;***锌的酸和剩余的酸,所以被还原的***与未被还原的***之比为1:5,故C错误;,被还原的***和未被还原的***之比为1:5,故D正确;故选:D。16、D【解题分析】NaO与水反应生成氢氧化钠,溶液呈碱性,NaO具有强氧化性,能与OH-反应的离子和具有还原性的离子的浓度2222会发生改变。同时溶液中存在反应生成的离子,该离子浓度也会变化。【题目详解】NaO与水反应生成氢氧化钠,溶液呈碱性,A、HCO-与OH-反应生成CO2-,则HCO-离子浓度减小,故A不22333选;B、Na+浓度增大,故B不选;C、CO2-离子浓度增大,故C不选;3D、SO2-浓度基本不变,故D选。4故选D。二、非选择题(本题包括5小题)17、溶液【解题分析】(1)B为可使带火星木条复燃的气态单质,则B为氧气;D为黄绿色气态单质,则D为***气,故答案为O、Cl(或氧气、22***气);(2)反应①为双氧水在二氧化锰作催化剂的条件下产生氧气,反应②为实验室用浓盐酸与二氧化锰加热制备***气的常用方法,反应中二氧化锰做氧化剂,故答案为催化剂;氧化剂;(3)根据框图,G为***化铁,则F为***化亚铁,Fe2+具有还原性,易被空气中的氧气所氧化,因此新配制的***化亚铁溶液需要加入铁粉防止被氧化;溶液,溶液,若溶液变成血红色,证明含有铁离子,故答案为铁粉;溶液。点睛:本题主要考查常见物质的性质、制备和检验。本题的突破口是氧气和***气的描述,另一个突破口是MnO2,在中学化学中MnO参与的反应主要是氧气和***气的制备。本题的难点是A的判断,根据反应条件A应该是双氧水,不2能判断为高锰酸钾,因为没有加热的反应条件。18、N+3H2NH4NH+5O4NO+6HOCu+4HNO(浓)=Cu(NO)+2NO↑+2HO或者22332233222:..ΔΔC+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O或者4HNO3(浓)4NO2↑++O2↑+2H2O(任写一种)酸N2O5NO+HO=2HNO2NH++3ClO-=N↑+3Cl-+3HO+2H+2523422【解题分析】已知图中物质都是含氮元素的物质,过程①中A为单质,D为氢化物,A生成D是人工固氮反应,则为氮气和氢气在高温、高压、催化剂的条件下生成氨气的反应,则A为氮气,D为氨气;过程②中B为氮的氧化物且氮元素为+2价,则发生的反应为氨气催化氧化反应生成一氧化氮和水,则E为一氧化氮;G也是氮氧化物且氮元素的化合价为+4价,由E转变为G的反应为一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮,则G为二氧化氮;J为含氮元素的酸且氮元素为+5价,由二氧化氮转变为酸的反应为二氧化氮、氧气和水反应生成***,则J为***;过程⑤为***转化为二氧化氮,反应较多,如:浓***与铜反应、***受热分解或***与碳单质反应都可产生二氧化氮;氨气转变为M,M为碱,即M为一水合氨;一水合氨也可转化为L,则L为铵盐,同时,过程⑥为***转变为L,则L为***铵;另外Q为氮氧化物且氮元素的化合价为+5价,则Q为五氧化二氮;R为含氮元素的另一种酸,且氮元素化合价为+3价,则R为亚***。【题目详解】(1)根据分析,A为氮气,D为氨气,氮气和氢气在高温、高压、催化剂的条件下生成氨气,化学方程式是N+3H222NH,故答案为:N+3H2NH;3223(2)根据分析,过程②中B为氮的氧化物,则发生的反应为氨气催化氧化反应生成一氧化氮和水,则E为一氧化氮,发生的反应方程式:4NH+5O4NO+6HO,故答案为:4NH+5O4NO+6HO;322322(3)过程⑤为***转化为二氧化氮,反应较多,如:浓***与铜反应、***受热分解或***与碳单质反应都可产生二Δ氧化氮,化学方程式为:Cu+4HNO(浓)=Cu(NO)+2NO↑+2HO或者C+4HNO(浓)CO↑+4NO↑+2HO或332223222Δ4HNO(浓)4NO↑++O↑+2HO(任写一种),故答案为:Cu+4HNO(浓)=Cu(NO)+2NO↑+2HO或者C+322233222ΔΔ4HNO(浓)CO↑+4NO↑+2HO或者4HNO(浓)4NO↑++O↑+2HO(任写一种);32223222(4)根据分析,R为亚***,R可与NaOH溶液反应:HNO+NaOH=NaNO+HO,该反应中未发生化合价的变化,222属于酸碱中和反应,体现了R(HNO)的酸性,故答案为:酸;2(5)根据分析,Q为五氧化二氮,化学式是NO;Q属于酸性氧化物,也是***的酸酐,五氧化二氮与水反应生成25***,化学方程式NO+HO=2HNO,故答案为:NO+HO=2HNO;25232523(6)根据分析L为***铵,为酸性后加入适量NaClO,可将L中阳离子转化为无污染气体以去除,则该无污染气体为氮气,***铵与NaClO反应的离子方程式2NH++3ClO-=N↑+3Cl-+3HO+2H+,故答案为:2NH++3ClO-=N↑+3Cl42242:..-+3HO+2H+。2【题目点拨】本题考查含氮元素化合物的相互转化,需要对氮及其化合物性质掌握准确。19、分液漏斗酸性和还原性除去Cl中混有的HCl气体2安全瓶,防止E中溶液倒吸入C中2Cl+2Ca(OH)=CaCl+Ca(ClO)+2HO22222【解题分析】根据题中图示可知,A装置是制备***气的装置;B装置用于除去***气中的***化氢杂质;C装置用于探究***气与石灰乳反应制漂白粉的装置;D装置是安全瓶,起防止倒吸作用;E装置是尾气吸收装置,防止多余的***气污染环境;据此解答。【题目详解】(1)甲装置中仪器a具有球形特征,有玻璃活塞,在该实验中,可以控制加入的浓盐酸,为分液漏斗;答案为分液漏斗。(2)A装置中二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下发生氧化还原反应,生成二***化锰、***气和水,其化学方程式并标出电子转移的方向和数目为,答案为。(3)由可知,浓盐酸中4个Cl-,有2个Cl-化合价没有改变,形成MnCl,2起酸的作用,有2个Cl-化合价升高,失电子,起还原剂的作用,浓盐酸和二氧化锰反应过程中会挥发出***化氢气体,***化氢在***化钠饱和溶液中易溶,而***气的溶解度小,通过饱和食盐水的作用是除去Cl中混有有的HC气体,D装2置的作用是安全瓶,防止E中溶液倒吸入C中;答案为酸性和还原性,除去Cl中混有有的HC气体,安全瓶,防止2E中溶液倒吸入C中。:..(4)制取漂白粉是氢氧化钙与***气反应生成***化钙、次***酸钙和水,制取漂白粉的化学方程式是2Cl+2Ca(OH)=CaCl+Ca(ClO)+2HO,故答案为2Cl+2Ca(OH)=CaCl+Ca(ClO)+2HO。222222222220、黄浅绿2FeCl+2KI=I+2FeCl+2KCl2Fe2++Cl=2F