2024届广西钦州市灵山县化学高一上期末考试试题含解析.pdf

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)322①HCl②HSO③HNO④NaHSO⑤CHCOOH24343A.①③B.①④⑤C.②④⑤D.②⑤5、下列试剂的保存正确的是()***、进行化学实验时应强化安全意识。,为防止局部过热,要用玻璃棒搅拌7、铝元素在人体内积累可使人慢性中毒,铝及其化合物在下列场合使用时都须加以控制的是():..①制炊具②制防锈油漆③用明矾净水④用明矾和苏打做食物膨化剂⑤用氢氧化铝制药A.①②③④⑤B.①③④⑤C.②③④D.②③④⑤8、下列物质中,不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是().***水D.***化钠溶液9、古代有火烧孔雀石炼铜(加入炭)和湿法炼铜(在溶液中加铁),下列有关说法不正确的是()(OH)CO2CuO+CO↑+↑++Cu2+===Cu+Fe2+、下列各组中的两种物质作用时,反应条件(温度、反应物用量)改变,不会引起产物改变的是()、粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe2+、SO2-等杂质,需要提纯后才能综合利用。提纯过程中的操作步骤有:4①加入过量的NaCO溶液②加入过量的BaCl溶液③加入过量的NaOH溶液④加盐酸调节溶液的pH等于7⑤溶232解⑥过滤⑦蒸发欲除去上述离子,则正确的操作顺序是A.⑤②③①⑥④⑦B.⑤①②③⑥④⑦C.⑤②①③④⑥⑦D.⑤③①②⑥④⑦12、用4mol/,用不到的仪器是()、向CuSO溶液中逐滴加入KI溶液至过量,观察到产生白色沉淀CuI,溶液变为深黄色。再向反应后的混合物中4不断通入SO气体,溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是(),物质的氧化性:Cu2+>I>,SO与I反应,,,转移2mol电子时生成1mol白色沉淀14、光纤通信70年代后期发展起来的一种新型通信技术,目前长距离光纤通信系统已投入使用,、以下实验操作及现象均正确的是():..Ⅰ(制备氢氧化铁胶体):Ⅱ:Ⅲ:Ⅳ:先出现白色沉淀,后溶解16、在下列条件的溶液中,各组离子一定能够大量共存的是():Na+、Cl-、SO2-、Fe3+:K+、SO2-、MnO-、H+-的溶液中:Ba2+、Na+、NO-、Cl-:Na+、Ca2+、Cl-、CO2-317、·L-1氢氧化钠溶液100mL,下列操作会造成实际浓度偏高的是()、关于粗盐提纯,下列说法错误的是:..:..+、Mg2+、SO2-,、ClO是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO:2KClO+HCO+HSO22322424=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法正确的是()、下列说法正确的是()·mol-、下表中由方程式得出的结论不合理的是方程式结论AFe+Cu2+=Fe2++Cu氧化性:Cu2+>Fe2+B3Cu+8HNO(稀)=3Cu(NO)+2NO↑4HO具有强氧化性和酸性3322CAl3++3NH·HO(过量)=Al(OH)↓+3NH+Al(OH)不溶于碱32343DAlO+6H+=2Al3++3HO;AlO+2OH-=2AlO-+HOAlO是***、下列有关胶体的说法错误的是..(OH)(OH)胶体中加入NaSO溶液,,Fe(OH)胶粒向与直流电源负极相连的一极移动3二、非选择题(共84分)23、(14分)A经图所示的过程转化为含氧酸D,已知D为强酸,请回答下列问题:(1)若A在常温下为非金属单质固体,B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。①D的化学式是_________。②在工业生产中,大量排放的B气体被雨水吸收后形成了_________而污染环境。(2)若A在常温下为气态化合物,C是红棕色气体。:..①A、C的化学式分别是:A_________、C_________。②写出A与O反应的化学方程式:_________________________________。224、(12分)从物质A(某正盐)的水溶液出发有下面所示的一系列变化:(1)写出A~F物质的化学式:A__________;B__________;C__________;D__________;;F__________。(2)写出E→F的化学方程式______________________________。(3)鉴别物质F中阴离子的方法是________________________。25、(12分)按下图装置进行实验,可证明碳和浓硫酸反应放出气体SO和CO。22(1)木炭与浓H2SO4反应的化学方程式是_________________________________________,该反应的氧化剂为_______________,当转移2mol电子时,生成标准状况下的SO和CO共_______L。22(2)洗气瓶①、②中溶液褪色,体现二氧化硫的性质依次为_________(填序号)。、、、、漂白性(3)证明二氧化碳存在的现象为_______________________________________________。26、(10分)某工厂的工业废水中含有大量的FeSO、较多的Cu2+和少量的Na+。为了减少污染并变废为宝,工厂计4划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图,回答下列问题::..(1)操作1的名称为_______,所需要的玻璃仪器有______、玻璃棒、烧杯;(2)加入试剂C为_______,操作II中发生的化学方程式为______________。(3)操作Ⅲ为加热浓缩、_____过滤、洗涤、干燥;(4)由于硫酸亚铁溶液露置于空气中容易变质,请设计一个简单的实验方案验证硫酸亚铁是否变质?(请写出必要的实验步骤、现象和结论)_________________________________________。27、(12分)。(1)配制该NaOH溶液所需容量瓶的规格是________。(2)用托盘天平称取NaOH固体________g。(3)称量完成后,进行如下操作:,用适量蒸馏水溶解。,将溶液立即转移到容量瓶。~3次,洗涤液也都用玻璃棒引流注入容量瓶,轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀。,改用_________滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。,反复上下颠倒,摇匀。上述操作不正确的是________(填序号)。(4)若未进行上述操作C,则所得溶液浓度________(填“偏高”“偏低”或“无影响”,下同)。若定容时如下图操作,则所得溶液浓度________。(5)取上述溶液10mL稀释至50mL,所得NaOH溶液的物质的量浓度为________。:..28、(14分)晶体硅是一种重要的非金属材料,有科学家认为硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”。(1)工业上生产纯硅的工艺流程如下:石英砂的主要成分是SiO2,在制备粗硅时,焦炭的作用是__________(填“氧化剂”或“还原剂”);在该反应中,,则转移电子的总数为_______________。2(2)某实验室利用SiHCl(℃)与过量H在1000℃~1100℃反应制得纯硅。已知SiHCl能与HO强烈反应,3232在空气中易自燃。装置如图所示(热源及夹持装置略去)。①装置B中的试剂是___________。装置C中的烧瓶需要加热,其目的是_________________。②反应一段时间后,装置D中观察到的现象是______________________;装置D中发生反应的化学方程式为___________________________________。③为检验产品硅中是否含微量铁单质,将试样用稀盐酸溶解,取上层清液后需要加入的试剂有______(填字母)。.***、(10分)铁和铝是两种重要的金属,它们的单质及其化合物有着各自的性质。(1)将已配制好的溶液滴入沸水中并煮沸一段时间,可得到红褐色液体,该反应的离子方程式为:________________,“通路”,,、蒸干、灼烧后,有氧化物生成(2)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成,刻制印刷电路时,要用FeC1溶液作为“腐蚀液”,请写出该反应3的化学方程式_______________________________。(3)某氧化铝样品中含有氧化铁、氧化亚铁和二氧化硅杂质,现欲制取纯净的氧化铝,某同学设计如下的实验方案,:..请回答下列问题:①操作I的名称是_________,该操作用到的玻璃棒的作用___________________。②沉淀A的成分是__________(填化学式);验证滤液A中存在Fe3+的具体操作和现象为:_______________________________________________________________。③用离子方程式说明步骤②中双氧水的作用:______________________________________________________________。④滤液D焰色反应呈黄色,试剂C是______________(填化学式);步骤③中铝元素转化的离子方程式:___________________________________________。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、C【解题分析】A选项,NaSiO→HSiO,硅酸钠通入二氧化碳气体生成硅酸,故A不选;2323B选项,HSiO→SiO,硅酸受热分解得到二氧化硅,故B不选;232C选项,SiO→HSiO,二氧化硅不和水反应生成硅酸,故C可选;223D选项,SiO→NaSiO,二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠,故D不选。223综上所述,答案为C。【题目点拨】二氧化硅、氧化铝、氧化铁、氧化铜、氧化镁都不溶于水,也不与水反应。2、D:..【解题分析】在2HSO(浓)+CuCuSO+2HO+SO↑的反应中硫元素的化合价从+6价降为+4价,则反应中生成二氧化硫,体24422现浓硫酸的性质为强氧化性,故答案为D。3、C【解题分析】***化铁溶液滴入沸水中生成氢氧化铁胶体,没有红褐色沉淀,故A错误;+不显色,故B错误;:2NaOH+2Al+2HO=2NaAlO+3H?,产生大量气体,故C正确;:3NH?HO+AlCl=Al(OH)+3NHCl,沉淀不会消失,故D错误;332334故答案选:C。4、C【解题分析】依据离子方程式BaCO?2H??CO??HO?Ba2?中的H?是溶于水的强酸溶液中发生的反应,同时不能和钡离子322反应生成沉淀分析。【题目详解】①HCl溶于水完全电离,且不和钡离子反应,可以代表碳酸钡和盐酸反应的离子方程式,故①不选;②HSO于水完全电离,但硫酸根离子和钡离子结合会生成硫酸钡沉淀,离子方程式为24BaCO?2H??SO2??BaSO?CO??HO不可以代表碳酸钡和硫酸反应的离子方程式,故②选;34422③HNO溶于水完全电离,不和钡离子反应可以代表;可以代表碳酸钡和***反应的离子方程式,故③不选;3④NaHSO中的硫酸根离子和钡离子结合生成沉淀硫酸钡,离子方程式为4BaCO?2H??SO2??BaSO?CO??HO不可以代表碳酸钡和硫酸氢钠反应的离子方程式,故④选;34422⑤CHCOOH是弱酸存在电离平衡,不能写成氢离子的形式,离子方程式3BaCO?2CHCOOH?Ba2??2CHCOO??CO??HO不可以代表碳酸钡和乙酸反应的离子方程式,故⑤选;33322故答案选C。【题目点拨】对于离子反应的实质,主要关注离子的存在和离子反应的分析理解,提供氢离子的同时,不能和钡离子反应是解题关键。5、C:..【解题分析】A、过氧化钠与水和二氧化碳会发生反应,应隔绝空气密封保存,故A错误;B、氢氧化钠和玻璃中二氧化硅会反应生成硅酸钠,硅酸钠有较强的粘性,能够将玻璃塞和试剂瓶黏在一起,因此不能用玻璃塞,故B错误;C、因***水能够氧化橡胶,且***水中HClO见光易分解,因此新制***水应保存在带玻璃塞的棕色试剂瓶中,故C正确;D、l小,l中,故D错误。446、D【解题分析】,与泡沫灭火器喷出的二氧化碳反应,反应生成的氧气助燃,不能灭火,应利用沙土铺盖,故A错误;,试管口应向下倾斜,防止水蒸汽冷凝回流炸裂试管,故B错误;,且强酸、强碱具有强腐蚀性,则浓硫酸溅到皮肤上时立即用抹布擦拭,再水冲洗,最后涂上适量的碳酸氢钠溶液,故C错误;,要用玻璃棒搅拌,使整体受热均匀,故D正确;故答案为:D;7、B【解题分析】①炊具中的铝元素有可能直接通过食物进入人体,①正确;②油漆一般不会直接与人体接触,②错误;③明矾净水若用来饮用,有可能导致铝元素进入人体,③正确;④用明矾和苏打来做食物膨化剂,例如炸油条,会导致铝元素进入人体,④正确;⑤氢氧化铝制药,例如用来中和过量胃酸的药,若铝元素过量也会对人体造成影响,⑤正确;①③④⑤正确,答案选B。8、D【解题分析】碘离子本身不能使淀粉变蓝,因此可以加入一种氧化性物质将碘离子变成单质碘,即可使试纸变蓝。【题目详解】,因此可使试纸上的淀粉变蓝,A项正确;,可以将碘离子变成单质碘,B项正确;C.***水有氧化性,可以将碘离子变成单质碘,C项正确;D.***化钠溶液无氧化性,不能将碘离子变成单质碘,D项错误;:..答案选D。9、D【解题分析】(OH)CO,火烧孔雀石,Cu(OH)CO受热分解为氧化铜、二氧化碳和水,反应为223223Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O,A正确;(OH)CO,火烧孔雀石分解产生的氧化铜被碳还原为铜,O↑2232+2Cu,B正确;,湿法炼铜发生的主要反应为Fe+Cu2+===Cu+Fe2+,C正确;(OH)CO2CuO+CO↑+HO反应来说,反应中各元素的化合价均没有改变,是非氧化还原反应,22322故D错误;正确选项D。10、A【解题分析】***化亚铁和氢气,A符合;,二氧化碳少量时生成碳酸钠和水,当二氧化碳过量时,碳酸钠会转化为碳酸氢钠,B不符合;,在加热或点燃条件下生成过氧化钠。C不符合;,氢氧化钠不足时生成氢氧化铝沉淀,氢氧化钠足量时生成偏铝酸钠,D不符合。3答案选A。11、A【解题分析】把杂质转化为沉淀或气体除去,除钙离子用碳酸根,除镁离子用氢氧根,除Fe2+用氢氧根,除硫酸根用钡离子,要注意除杂质的顺序,后加的试剂最好能把前面先加是过量试剂除掉。【题目详解】除去粗盐中的可溶性杂质:Mg2+、Ca2+、Fe2+、SO2-时,先溶解,加入过量NaOH(去除镁离子和亚铁离子):4Mg2++2OH-=Mg(OH)↓,Fe2++2OH-═Fe(OH)↓;加入过量BaCl(去除硫酸根离子):SO2-+Ba2+=BaSO↓;加入过量22244NaCO(去除钙离子和多余的钡离子):Ca2++CO2-=CaCO、Ba2++CO2-=BaCO,碳酸钠必须加在***化钡之后,氢233333氧化钠和***化钡可以颠倒加入的顺序;过滤后,加盐酸调节溶液的pH等于7,最后蒸发即可得到***化钠,故选A。12、A【解题分析】因为实验室没有450ml规格的容量瓶,所以只能选择500ml的容量瓶,溶解时需要使用烧杯,定容时需要使用胶头滴:..管。4mol/L的硫酸溶液用量筒量取,不需使用托盘天平。故选A。13、A【解题分析】向CuSO溶液中逐滴加入KI溶液至过量,观察到产生白色沉淀CuI,溶液变为深黄色,说明有I生成。碘元素化合42价由-1价升高到0价,Cu2+被还原为CuI,向反应后的混合物中不断通入SO气体,溶液逐渐变成无色,说明I被还22原,I与SO反应生成HI和HSO,据此分析解答。2224【题目详解】CuSO溶液中逐滴加入KI溶液,发生反应化学方程式为2CuSO+4KI=2KSO+2CuI↓+I,向反应后的混合物中不断44242通入SO气体,发生反应:SO+2HO+I=HSO+2HI。+4KI=2KSO+2CuI↓+I反应中,Cu2+化合价降低,Cu2+作氧化剂,I是I-失去电子形成的,I是氧化产424222物,根据物质的氧化性:氧化剂>氧化产物,可知氧化性:Cu2+>I;在反应SO+2HO+I=HSO+2HI中,碘元素化222224合价由0价降低为-1价,I作氧化剂,SO被氧化,SO作还原剂。由于物质氧化性:氧化剂>还原剂,因此氧化性:222I>SO,故氧化性:Cu2+>I>SO,A正确;,发生反应:SO+2HO+I=HSO+2HI,由反应方程式可知,碘元素化合222224价由0价降低为-1价,被还原,所以I2作氧化剂,B错误;,发生反应:SO+2HO+I=HSO+2HI,因为I不断被还原消耗变为I-使2222242碘水褪色,SO体现强还原性,而不能表现漂白性,C错误;,发生反应的化学方程式为2CuSO+4KI=2KSO+2CuI↓+I,可知:每转移2mol44242电子生成2molCuI,D错误;故合理选项是A。【题目点拨】本题考查氧化还原反应,掌握物质的性质与元素化合价的关系是本题解答的关键。根据题目信息推断实验中发生的反应,利用物质的氧化性:氧化剂大于氧化产物,氧化剂大于还原剂;物质的还原剂:还原剂大于还原产物,还原剂大于氧化剂,电子转移数目等于反应中元素化合价升降总数,本题考查了学生对氧化还原反应的利用及对陌生信息的接受与应用能力。14、B【解题分析】石墨、锗、硅都是单质,均能够导电,而石英主要成分是二氧化硅,具有良好的光学特性,是制造光导纤维的主要原料;答案选B。【题目点拨】:..本题考查了硅及其化合物的用途。明确二氧化硅良好的光学特性即可解答,注意硅与二氧化硅、硅酸盐用途的区别。15、D【解题分析】A、该实验是制备氢氧化铁胶体,向沸水中滴加几点饱和***化铁溶液,加热至出现红褐色液体,即为氢氧化铁胶体,而不是沉淀,故A错误;B、SCN-与Fe3+生成Fe(SCN),溶液为血红色,Fe2+-作用不显红色,故B错误;3C、Mg不与NaOH溶液发生反应,不会产生气体,故C错误;D、因为Al(OH)为***氢氧化物,能溶于NaOH溶液,因此向AlCl溶液中滴加NaOH溶液,先发生Al3++3OH-33=Al(OH)↓,有白色沉淀,继续滴加NaOH溶液,发生Al(OH)+OH-=AlO-+2HO,沉淀溶解,故D正确。332216、C【解题分析】先分析题干中所带的隐含条件,再判断各离子之间能否大量共存即可。【题目详解】,碱性溶液中无法大量存在Fe3+,A项不符合题意;-的溶液呈紫红色,与题干中的无色透明溶液不符,B项不符合题意;,可以大量共存,C项符合题意;,酸性溶液中CO2-无法大量存在,Ca2+与CO2-不能大量共存,D项不符合题意;33答案选C。17、C【解题分析】,造成实际浓度偏低,故A错误;,造成实际浓度偏低,故B错误;,造成实际浓度偏高,故C正确;,造成实际浓度偏低,故D错误;故答案为C。【题目点拨】n配制一定物质的量浓度的溶液中的误差分析,根据c=可知,一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质V的量n和溶液的体积V引起的,误差分析时,关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化,若n比理论值小,或V比理论值大时,都会使所配溶液浓度偏小;若n比理论值大,或V比理论值小时,都会使所配溶液浓度偏大。18、C:..【解题分析】、加入除杂试剂、过滤、加入盐酸调节溶液和蒸发结晶,A正确;,先后加入氢氧化钠溶液、***化钡溶液、碳酸钠溶液,利用沉淀反应去除了Ca2+、Mg2+、SO2-,B4正确;,加入的除杂试剂必须过量,C错误;,加入氢氧化钠溶液、***化钡溶液、碳酸钠溶液,过滤操作之后需加入盐酸调节溶液的pH除去过量的氢氧化钠和碳酸钠,D正确;故选C。【题目点拨】粗盐除去不溶性杂质提纯的步骤为溶解、过滤、蒸发结晶,除去可溶性杂质过程包括了溶解、加入除杂试剂、过滤、加入盐酸调节溶液和蒸发结晶。19、A【解题分析】反应2KClO+HCO+HSO=2ClO↑+KSO+2CO↑+2HO中,KClO中Cl的化合价从+5降低到+4,得到电子,322424224223被还原,得到还原产物ClO2;H2C2O4中C的化合价从+3升高到+4,失去电子,被氧化,得到氧化产物CO2。A、KClO中Cl的化合价从+5降低到+4,得到电子,A正确;3B、KClO中Cl的化合价从+5降低到+4,得到电子,被还原,得到还原产物ClO,B错误;32C、HCO中C的化合价从+3升高到+4,失去电子,被氧化,C错误;224D、KClO中Cl的化合价从+5降低到+4,得到1个电子,则1molKClO参加反应有1mol电子转移,D错误;33答案选A。20、C【解题分析】,g是质量的单位,故A错误;,mol是物质的量的单位,故B错误;,摩尔质量为32g/mol,故C正确;,所以一个氢原子的质量为g,故D错误;NA故答案为C。21、C【解题分析】,Cu2+作氧化剂,Fe2+是氧化产物,所以氧化性:Cu2+>Fe2+,故A正确;:..B.***在反应中生成NO、***铜和水,N元素化合价降低说明***具有强氧化性,生成盐,说明具有酸性,故B正确;,但溶于氢氧化钠,故C错误;,所以是***氧化物,故D正确;23故选C。22、A【解题分析】,故A错误;,加热至出现红褐色后停止加热,即得Fe(OH)胶体,故B正确;(OH)胶体中加入电解质溶液NaSO溶液,发生聚沉现象,会有沉淀析出,故C正确;,Fe(OH)胶粒向与直流电源负极相连的一极移动,出现现象是阴极区域颜色加深,阳极区域颜色3变浅,故D正确。综上所述,答案为A。二、非选择题(共84分)23、HSO酸雨NHNON+O2NO243222【解题分析】(1)①若A是常温下非金属单质固体,B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体可知B为二氧化硫SO,A2是非金属单质,判断为S,C为SO,D为HSO;D的化学式是HSO。②在工业生产中,大量排放的B气体被雨32424水吸收后形成了酸雨而污染环境。(2)若A在常温下为气体,C是红棕色气体证明为NO,判断A为N;发生反应22为:N+O=2NO、2NO+O=2NO;3NO+HO=2HNO+NO;①A、C的化学式分别是:.NH、NO。②A为N与2222223322氧气放电反应生成一氧化氮,反应的化学方程式为:N+O2NO。2224、(NH)SO(NH)SOSONHKSOKSOKSO+Br+HO=KSO+2HBrF中423424232324232224的阴离子是硫酸根离子,可以加入盐酸、***化钡溶液看是否产生沉淀来鉴别【解题分析】根据框图可知,A即与酸反应生成气体C,又与碱反应生成气体D,则A为弱酸弱碱盐;C与氨水生成A,D与C的溶液反应生成A,则D为NH,A为铵盐;A的浓溶液与稀HSO反应生成B和C,则B是(NH)SO,F为KSO;32442424A的浓溶