2024届河南省洛阳名校化学高一第一学期期末考试试题含解析.pdf

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在离子方程式中,两边的电荷数及原子数必须守恒;“二看”拆分是否恰当:在离子方程式中,强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式;难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分,要写成化学式;“三看”是否符合客观事实:离子反应的反应物与生成物必须是客观事实相吻合。7、D【解析】,,题目没有指明标准状况,故A不选;,标准状况下1molHO的体积约为18mL,故B不选;,和A一样,没有指明标准状况,故C不选;,温度0℃、×105Pa即标准状况时,,故D选。22故选D。8、B【解析】、氧气反应,故应保存在煤油或石蜡油中隔绝空气、水,故A正确;,故不能保存在玻璃瓶中,故B错误;C.***水中含HClO,见光易分解,故应避光保存,保存在棕色试剂瓶中,故C正确;,是一种粘合剂,使玻璃塞打不开,故应用橡胶塞,故D正确;23故答案选B。【点睛】物质保存方法需要考虑是否易挥发、易吸水、易于空气中的成分发生反应、易与保存器皿材料发生反应、见光易分解等方面,从而采取最恰当的方法。:..9、C【解析】设已反应的Fe3+的物质的量为2mol,根据Fe+2Fe3+=3Fe2+,溶液中Fe2+的物质的量为3mol,因为溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等,所以未反应的Fe3+的物质的量为3mol,则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为2mol∶3mol=2∶3,故选C。10、D【解析】A、二氧化氮溶于水生成***和一氧化氮,水中各元素的化合价不变,既不是氧化剂也不是还原剂;B、***气溶于水生成盐酸和次***酸,水中各元素的化合价不变,既不是氧化剂也不是还原剂;C、过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,水中各元素的化合价不变,既不是氧化剂也不是还原剂;D、钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,水中氢元素化合价降低是氧化剂;综上所述,不同的是D;故选:D。11、C【解析】A.(NH)CO与盐酸反应生成***化铵、二氧化碳和水,与氢氧化钠反应生成碳酸钠和一水合氨,A不选;***化铝和水,与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水,B不选;***化钠,如果氢氧化钠过量则生成偏铝酸钠、水和***化钠,与盐酸不反3应,C选;***化铝和氢气,与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠、氢气和水,D不选;答案选C。【点睛】明确物质的性质特点是解答的关键,注意既能与盐酸反应又与氢氧化钠反应的物质有金属铝、***氧化物、***氢氧化物、弱酸的酸式盐,弱酸的铵盐等,注意相关基础知识的归纳积累。12、D【解析】,而NaHCO受热分解生成的气体通入澄清的石灰水中能使石灰水变浑浊,可以鉴别,故A不233选;,而NaHCO则不与CaCl溶液反应,无沉淀产生,也可以鉴别,故B232332不选;,无气体产生,当盐酸加入较多时,可产生气体,而向NaHCO中加入同浓度盐酸,233:..则迅速产生气体,可以通过产生气体的快慢加以鉴别,故C不选;,现象相同,无法鉴别,故D选。233故选D。13、C【解析】在溶液中离子间如果不反应,可以大量共存,结合离子的性质、溶液无色分析解答。【详解】-、Fe2+均不是无色的,且二者会发生氧化还原反应,不能大量共存,A不选;+在溶液中显蓝色,不是无色的,不能大量共存,B不选;+、Cl-、NO-、K+在溶液中不反应,且均是无色的,可以大量共存,C选;+、OH-、HCO-在溶液中反应生成碳酸钙和水,不能大量共存,D不选。3答案选C。14、D【解析】,***化钠溶于水,在水分子作用下自发电离为钠离子和***离子,A错误;B.***气是单质,既不属于电解质也不属于非电解质,B错误;,故盐酸是混合物,所以盐酸既不是电解质也不是非电解质,C错误;,硫酸钡在熔融状态下能导电,所以为电解质,D正确;故合理选项是D。15、C【解析】,则CuO、CuS均为氧化剂,故A错误;,则Cu为还原产物,故B错误;,S元素的化合价升高,则CuS在反应中既是氧化剂,又是还原剂,故C正确;,SO为氧化产物,由反应可知,还原产物与氧化产物的物质的量之比为6:1,故D错误;2本题答案选C。16、C【解析】-、H+反应生成二氧化碳和水,不能大量共存,故不选A;,与题意无色条件不符合,故不选B;+、Na+、OH-、NO-相互之间不反应,且溶液无色透明,能大量共存,故选C;3:..+、SO2-反应生成BaSO沉淀,Ca2+与SO2-反应生成CaSO沉淀,不能大量共存,故不选D;4444故答案选C。二、非选择题(本题包括5小题)17、ACCl+2I-=I+2Cl-Ba(OH)通过焰色反应,若呈现黄色,则含有Na+;透过蓝色钴玻璃片观察焰色反应,若呈现紫色,222则含有K+【解析】无色溶液可以知道一定不含Fe2+、MnO-;4步骤一:取适量待测液,加入NaOH溶液并加热,得到溶液A,并产生刺激性气味的气体,则气体为氨气,一定含NH+;4步骤二:向溶液A中加入足量稀盐酸和BaCl溶液,得到溶液B、白色沉淀及有刺激性气味的气体,白色沉淀为BaSO,24刺激性气味的气体为SO,则一定含有SO2-和SO2-;243步骤三:向溶液B中通入适量Cl,得到黄褐色溶液C,C中含碘单质,则原溶液一定含I-,以此来解答。2【详解】无色溶液不含有紫色MnO-、淡绿色Fe2+。步骤一得到的刺激性气味的气体是氨气,表明原溶液含有NH+。步骤二得44到的白色沉淀是硫酸钡,有刺激性气味的气体是二氧化硫,表明原溶液含有SO2-、SO2-。步骤三得到的黄褐色溶液C43是含有I的溶液,表明原溶液含有I-。2(1),一定存在SO2-、I-、NH+、SO2-,故A正确;,可能存在CO2-,故B错误;-、Cl-、Na+、K+,故C正确;-、SO2-、Cl-均可与AgNO溶液反应生成白色沉淀,所以不能用AgNO溶液确认原溶液中是否存在Cl-,故D4333错误。故答案为AC;(2)步骤三得到黄褐色溶液的反应是***气置换碘的反应,离子方程式是Cl+2I-=I+2Cl-,22故答案为Cl+2I-=I+2Cl-;22(3)向原溶液中加入足量盐酸,SO2-与盐酸反应生成有刺激性气味的气体。再加入的物质既能与SO2-反应生成沉淀,34又能与NH+反应生成氨气,所以是氢氧化钡,化学式为Ba(OH),42故答案为Ba(OH);2(4)可通过焰色反应确定溶液中还可能存在的阳离子Na+、K+,实验方法是通过焰色反应,若呈现黄色,则含有Na+;透过蓝色钴玻璃片观察焰色反应,若呈现紫色,则含有K+,故答案为通过焰色反应,若呈现黄色,则含有Na+;透过蓝色钴玻璃片观察焰色反应,若呈现紫色,则含有K+。七、元素或物质推断题18、Fe3+CO2-、SiO2-SO2-SiO2-+HO=HSiO↓用洁净的铂丝蘸取少量溶液,在酒精灯上灼烧,透3343223:..过蓝色钴玻璃观察,若焰色反应为紫色,则溶液中含有K+【解析】根据溶液的颜色、实验过程中离子反应及离子共存的规律,对实验中各离子检验进行分析,判断溶液中一定存在什么离子、可能存在什么离子、一定不存在什么离子,据此分析。【详解】根据题意“溶液为无色澄清溶液”可以知道:溶液中含有的离子一定能够大量共存,且不含有颜色的Fe3+;由实验(ⅰ)可以知道,加入足量稀盐酸,生成白色胶状沉淀并放出无色无味气体该溶液中一定含有CO2-、SiO2-,发生反应33CO2-+2H+=HO+CO↑、SiO2-+2H+=HSiO↓,Ca2+、Ag+、Ba2+与CO2-、SiO2-不能共存,则溶液中不存在Ca2+、32232333Ag+、Ba2+,根据溶液为电中性,则一定含有阳离子,故一定含有K+;(ⅱ)待反应完全后,对(ⅰ)进行过滤,取少量(ⅰ)的滤液,滴加AgNO溶液,有不溶于稀HNO的白色沉淀生33成,则滤液中含有Cl-,但由于(ⅰ)中加入稀盐酸,则也可能来自于稀盐酸,不能说明原溶液中含有Cl-;(ⅲ)另取少量(ⅰ)的滤液,滴加BaCl溶液,无明显现象,证明原溶液中不含SO2-;24上述实验中不能证明是否含有NO-、Cl-,故不一定含有NO-、Cl-;33(1)无需通过实验就能确定不存在的离子是Fe3+;(2)该溶液中一定存在的阴离子有CO2-、SiO2-,一定不存在的阴离子有SO2-;334(3)实验(ⅰ)中盐酸与SiO2-反应生成硅酸,生成沉淀的离子方程式为SiO2-+HO=HSiO↓;33223(4)通过焰色试验验证溶液中是否存在K+:用洁净的铂丝蘸取少量溶液,在酒精灯上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察,若焰色反应为紫色,则溶液中含有K+。19、250mL容量瓶偏小H+%Fe盐酸2Fe2++Cl=2Fe3++2Cl-2【解析】⑴①配成250mL准确浓度的FeSO溶液,需要用到的玻璃仪器,再根据公式进行误差分析;②根据质量守恒和电荷4守恒得到X的化学式和系数;③根据方程式得到关系式5FeSO·7HO—KMnO,先计算物质的量,再计算百分含424量。⑵①***化铁腐蚀铜箔制造电路板得到FeCl、CuCl,将铜置换出来,则要加入过量Fe,滤渣Y主要是Cu、Fe,将22Fe除掉,加入盐酸;②滤液FeCl与Cl反应生成FeCl。223【详解】⑴①配成250mL准确浓度的FeSO溶液,需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、250mL容量瓶;4配制溶液过程中未洗涤烧杯、玻璃棒,溶质质量减少,因此会造成所配溶液浓度偏小;故答案为:250mL容量瓶;偏小。②步骤ii中反应的离子方程式为5Fe2++MnO-+X=5Fe3++Mn2++4HO,根据质量守恒和电荷守恒得到X的化学42:..式为H+,其系数为8。③根据方程式得到关系式5FeSO·7HO—KMnO,(Fe2+)=·L-1××5=4243×10?3mol,(FeSO·7HO)=n(Fe2+)=3×10?3mol×10=3×10?2mol,该样品中FeSO·7HO的质量百分含42423?10?2mol?278g?mol?1量ω=?100%?%;故答案为:%。⑵①***化铁腐蚀铜箔制造电路板得到FeCl、CuCl,将铜置换出来,则要加入过量Fe,因此试剂a的化学式Fe,滤22渣Y主要是Cu、Fe,将Fe除掉,加入盐酸,Fe反应,Cu不反应,因此试剂b的名称盐酸;故答案为:Fe;盐酸。②滤液X、Z中均含有同一种溶质,FeCl与Cl反应生成FeCl,因此转化为***化铁溶液的离子方程式为2Fe2++Cl=22322Fe3++2Cl-;故答案为:2Fe2++Cl=2Fe3++2Cl-。220、a电离(溶解)Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO+2HOc(SO)>c(SO),易溶4221于水电离出Na+和OH-,灯泡不熄灭。【解析】(1)Ba(OH)与HSO在溶液中能发生复分解反应生成硫酸钡沉淀和水,答案选a。(2)加HO后,灯泡2242变亮的原因是Ba(OH)发生了电离,电离出阴阳离子而导电。(3)由于Ba(OH)与HSO在溶液中能发生复分解反2224应生成硫酸钡沉淀和水,离子浓度降低,导电性减弱,反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO2-4=BaSO↓+2HO。(4)由于溶液1中氢氧化钡过量,硫酸根浓度最小,所以溶液1、溶液2中c(SO2-)的大小为c(SO242424-)>c(SO2-);(5)①作为对照实验,NaSO溶液的浓度应该与硫酸溶液的浓度相同,。②由于反应生1424成NaOH,易溶于水电离出Na+和OH-,所以灯泡不熄灭。点睛:掌握电解质的电离情况和溶液导电性的原因是解答的关键,电解质溶液之所以导电,是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小,决定于溶液中自由移动的离子的浓度和离子的电荷数。21、Al(OH)、Cu(OH)+2HO4NaOH+O↑3232222【解析】Ⅰ、在100mL含Cu2+、Al3+、NH+、H+、Cl-等离子的溶液中,?L-1的NaOH溶液,?,说明H+先和NaOH反应,则溶液中含有H+,c(H+)==,