2024届湖南长沙市雅礼洋湖实验中学化学九年级第一学期期中考试模拟试 精品4579.pdf

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泡冒出时二氧化锰催化作用(或加快反应速率)C将带火星的木条伸到集气瓶口,观察是否复燃防止气体从长颈漏斗口逸出可以控制反应速率AEA【解题分析】(1)仪器①的名称是长颈漏斗。(2)用高锰酸钾制取氧气,应该选择的固体加热装置是A,高锰酸钾加热分解生成锰加热酸钾、二氧化锰和氧气,该反应的文字表达式:高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气;为防止装置漏气,影响实验效果,在装药品前应该先检查装置气密性,实验时应在试管口放一团棉花,其作用是:防止高锰酸钾粉末随氧气流进入导管,排水法收集氧气的合适时机是:集气瓶口有大气泡冒出时。(3)若用固液发生B制取氧气时,锥形瓶中盛放的固体是二氧化锰,它的作用是:催化作用。氧气的密度大于空气密度,若用排气法收集,应选用向上排空气法,收集装置是C。氧气具有助燃性,能使带火星的木条复燃,检验氧气是否收集满的方法是:将带火星的木条伸到集气瓶口,观察是否复燃。(4)①的下端需要浸入到液面下,原因是:防止气体从长颈漏斗口逸出。若改成分液漏斗,则优点是:可以控制反应速率。(5)实验室常用***化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气。常温下NH3是一种无色、:..有刺激性气味的气体,密度比空气小,NH极易溶于水。制取并收集NH,应该从上33图中选择的是固体加热装置A,用向下排空气法收集气体,选择装置E。(6)有一名同学欲用如图万能瓶装置收集氧气,氧气的密度大于空气,应该“长管进、短管出”则氧气应从导管口A通入。Δ点燃14、2HgOHg+O2↑4P+5O22P2O5使氧气充分反应气密性4B【解题分析】Δ(1)加热红色***粉末得到***和氧气,故填:2HgOHg+O↑。2点燃(2)红磷燃烧生成五氧化二磷,化学方程式4P+5O2PO,实验中加入足量红磷225的目的是使氧气充分反应,为了确保实验的成功,在装药品之前应该检查气密性,故填:点燃4P+5O2PO;使氧气充分反应;气密性。225(3)红磷燃烧放热,温度升高,气压变大,活塞开始向上移动,待冷却到室温之后气压减小恢复到大气压,活塞下移,氧气占空气体积五分之一,活塞停留在4刻度处,故填:4;B。15、HCl、NaOHNa2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOHNaCl、NaOHAHO2【解题分析】现有A、B、C、D四种没有标签的无色溶液,分别是稀盐酸、碳酸钠溶液、澄清石灰水、氢氧化钠溶液中的一种,先分别取少量的四种溶液样品于洁净的试管中,再分别向四种溶液中滴加适量紫色石蕊溶液,结果A溶液显红色,B、C、D溶液显蓝色;说明A是盐酸,B、C溶液混合后有白色沉淀产生,说明B和C是碳酸钠和氢氧化钙中的一种,D是氢氧化钠。B和C溶液混合发生反应的化学方程式为NaCO+Ca(OH)═CaCO↓+2NaOH;若反应后溶液呈红色,说明甲中氢氧化钠过量,2323则反应后溶液中的溶质是(酚酞除外)过程中产生的***化钠和没有反应完全的氢氧化钠;此时溶液可用图乙中点A表示。若反应后溶液pH为7,说明此时是恰好反应,图丙中a微粒的化学式为水的分子。考点:物质的鉴别中和反应16、酒精灯集气瓶反应物状态为固体,反应条件为加热D将带火星木:..条接近瓶口,复燃则氧气已满。acC剧烈燃烧,发出白光,放热向瓶中倒入澄清石灰水并震荡【解题分析】(1)酒精灯是常用的加热仪器,集气瓶是收集气体的仪器;(2)制取装置包括加热和不需加热两种,如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热,如果用高锰酸钾或***酸钾制氧气就需要加热,且反应物状态为固体。氧气的密度比空气的密度大,不易溶于水,因此能用向上排空气法和排水法收集,用向上排空气法收集的氧气比较干燥;氧气的验满方法是:将带火星的木条平放在集气瓶口,木条复燃,证明氧气满了;(3)使用高锰酸钾利用BE制取氧气时,加热前,将集气瓶裝满水,用玻璃片盖住瓶口,倒立在盛水的水槽中;应先开始加热,等气泡均匀连续冒出时再将导管口移入集气瓶,使收集的气体纯净;待集气瓶里的水排完后,在水面下用玻璃片盖住瓶口,移出水槽正放在桌面上;停止加热时,应先移出导气管,再熄灭酒精灯,否则会使水槽中的水倒流到热的试管中,炸裂试管。故选ac。(4)实验制氧气操作的正确顺序是:;,用带导管的单孔塞塞紧后,固定在铁架台上;;;;;故选C。(5)C中的实验现象是:发出白光、放出热量;为进一步证明木炭与氧气发生了化学反应,继续进行的实验操作是:倒入澄清的石灰水振荡。【题目点拨】制取装置包括加热和不需加热两种,如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热,如果用高锰酸钾或***酸钾制氧气就需要加热。三、实验题(本题包括2个小题,每小题7分,共14分)17、(1)73;(2)%;(3)溶液质量不包括反应生成的氢气质量和生铁中杂质的质量,该同学没有减去生铁中杂质的质量,所以还要减去生铁中杂质的质量【解题分析】(1)图中可知,当盐酸的质量达到73g后,生成氢气的质量不再增加,说明铁已完全反应,因此铁完全反应用去盐酸的质量是73g。(2)铁完全反应用去的盐酸质量为73g,根据盐酸质量可以计算出生铁中铁的质量,从而计算出生铁中铁的质量分数。解:设与盐酸反应的铁的质量为x。:..Fe+2HCl=FeCl+H?225673x73g?10%56x=7373g?10%解得x==?100%=%6g答:%.(3)因为生铁中的杂质不溶于水,也不跟盐酸反应,所以生铁与盐酸刚好反应完全时,所得溶液质量=生铁的质量+盐酸的质量-生铁中杂质的质量-生成的氢气的质量。溶液质量不包括反应中生成的氢气质量和生铁中杂质的质量,该同学没有减去生铁中杂质的质量,因此还要减去生铁中杂质的质量。18、?%【解题分析】(1)由于锂显?1价、氧显?2价、磷显?5价,根据化合物中各元素的化合价为零,可推出铁元素的化合价为:?2价;56(2)磷酸锂铁中铁元素的质量分数=?100%?%;7?56?31?16?4(3)=??100%?。7?56?31?16?4四、计算题(本题包括1个小题,共12分)19、NaCO②④NaCO①②③④它们的水溶液中都含有相2323同的氢离子CaO+HO=Ca(OH)Ca(OH)+NaCO=2NaOH+CaCO↓222233复分解反应【解题分析】(1)纯碱是碳酸钠的俗称,钠元素显+1价,碳酸根显﹣2价,其化学式为:NaCO;23(2)CaO是由钙元素和氧元素组成的化合物,属于氧化物;纯碱是碳酸钠的俗称,是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物,属于盐;(3)上述四种物质放入相等的水中,醋酸显酸性,生石灰与水反应生成氢氧化钙溶液,显碱性;熟石灰的水溶液显碱性;纯碱溶液显碱性;故所得的溶液中pH最小的是醋酸;(4)酸有五大化学性质:与酸碱指示剂反应,与金属反应生成盐和氢气;与金属氧化:..物反应生成盐和水;与碱反应生成盐和水;与盐反应生成新酸和新盐;生石灰属于金属氧化物,熟石灰属于碱,碳酸钠属于盐,所以②③④反应;醋酸和盐酸具有相似的化学性质,从微观角度分析其原因是均含有氢离子;(5)Ⅰ.生石灰与水反应生成氢氧化钙,反应物是氧化钙和水,生成物是氢氧化钙,所以方程式是CaO+HO═Ca(OH);22Ⅱ.碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,用观察法配平,碳酸钙后面标上沉淀符号,所以方程式是:NaCO+Ca(OH)═CaCO↓+2NaOH;反应类型是复2323分解反应。