2024届莆田市重点中学化学高一第一学期期末考试试题含解析.pdf

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不符合题意;,用扇子扇燃着的酒精灯,会加快酒精灯中的酒精挥发,引发火灾,故D不符合题意;综上,本题选B。14、C【解题分析】,A项错误;:..,烃的燃烧是氧化还原反应,B项错误;+CO↑,该反应中各元素化合价都没有变化,不涉及氧化还原反应,C项正确;***的爆炸是氧化还原反应,D项错误;答案选C。15、B【解题分析】,无法鉴别,选项A错误;***反应生成***铜,溶液为蓝色,金与***不反应,可鉴别,选项B正确;,用手掂量轻重误差较大,无法鉴别,选项C错误;,无法鉴别,选项D错误。答案选B。【题目点拨】把握物质的性质、性质差异及发生的反应为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,易错点为选项C。16、B【解题分析】A.***化钠熔融导电,是由Na+和Cl-定向移动传导的;***导电,是由电子的定向移动传导的;,是由H+和SO2-定向移动传导的;,是由K+和OH-传导的。综合以上分析,A、C、D中物质的导电,都属于离子导电,而B中物质导电,是电子导电。故选B。二、非选择题(本题包括5小题)17、【解题分析】金属单质A焰色反应为黄色,则A为Na,钠与水反应生成气体甲为H,D为NaOH,金属单质B和氢氧化钠溶液反2应生成氢气,则B为Al,黄绿色气体乙为Cl,乙与H反应生成气体丙为HCl,HCl溶于水得到E为盐酸,金属单质22C与盐酸反应得到F,F与物质D(氢氧化钠)反应生成H,H在空气中转化为红褐色沉淀I,则H为Fe(OH),红褐色2:..沉淀I为Fe(OH),所以金属C为Fe,则F为FeCl,FeCl与Cl反应产生的物质G为FeCl。然后根据各个小题的32223问题逐一解答。:D是NaOH,F是FeCl,G是FeCl,所以合理选项是A。,B是Al,C是Fe,根据金属在金属活动性顺序表中的位置可知三种金属的活动性有强到弱的顺序为:A>B>C,故合理选项是A。3.①是Na与HO发生置换反应产生NaOH和H;②是H与Cl发生化合反应产生HCl;③是Al与NaOH溶液反2222应产生NaAlO和H,反应不属于任何一种基本类型;④是Fe与HCl发生置换反应产生FeCl和H;⑤是NaOH与2222FeCl发生复分解反应产生Fe(OH)和NaCl;⑥是Fe(OH)、O、HO发生化合反应产生Fe(OH);⑦是FeCl和Cl22222322发生化合反应产生FeCl。可见,在上述反应中未涉及的基本反应类型为分解反应,故合理选项是B。,G为FeCl,除去FeCl中少量杂质FeCl,可根据FeCl的氧化性,及不能引入新的杂质的要求,向23233溶液中加入足量Fe粉,发生反应:Fe+2FeCl=3FeCl,然后过滤除去固体物质,就得到纯净的FeCl溶液,故合理选232项是A。,丙是HCl,要除去Cl中的少量HCl,可根据Cl与水产生HCl、HClO的反应是可逆反应的特点,及222HCl极容易溶于水,利用平衡移动原理,将混合气通入到饱和NaCl溶液中进行洗气,故合理选项是B。【题目点拨】本题考查无机物推断,涉及Na、Al、Fe元素单质及化合物性质和Cl的性质,A的焰色反应、I的颜色是推断突破口,2需要学生熟练掌握元素化合物性质及物质反应类型。18、碳氧钠硫三ⅥA共价离子键非极性共价键2CO+22NaO=2NaCO+O22232【解题分析】A和B具有相同的电子层数,即A和B位于同周期,A的L层电子数是K层电子数的两倍,即A为C,C在空气中燃烧时呈现黄色火焰,即C为Na,Na在加热条件下与B的单质充分反应,可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物,即B为O,D为S。【题目详解】(1)A和B具有相同的电子层数,即A和B位于同周期,A的L层电子数是K层电子数的两倍,即A为C,C在空气中燃烧时呈现黄色火焰,即C为Na,Na在加热条件下与B的单质充分反应,可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物,即B为O,D为S;(2)D为S,位于第三周期VIA族;S2-的结构示意图为;(3)AB化学式为CO,CO属于共价化合物;CB的化学式为NaO,其电子式为,含有离子键、(非2222222:..极性)共价键;CO与NaO反应:2NaO+2CO=2NaCO+O;222222232(4)CD的化学式为NaS,属于离子化合物,即用电子式表示化合物形成过程:。2219、黑木耳中含铁元素的物质不溶于水Fe3+b、f不可行,Fe(OH)受热易分解,且沉淀法操作步骤多3误差大HO+2H++2Fe2+=2Fe3++2HO红色偏小水222【解题分析】(1)①浸泡液检测不出铁元素说明铁元素存在的物质没有溶于水;②根据高温灼烧黑木耳,结合亚铁离子不稳定分析判断;(2)通过过滤实现“铁元素的分离”、“配制溶液”2个实验,结合2个实验过程分析需要的仪器进行解答;(3)Ⅰ.Fe(OH)受热易分解;Ⅱ.①过氧化氢能够氧化亚铁离子为铁离子;②溶液形成血红色溶液;3③根据测定原理结合容易的颜色分析判断;(4)根据蛋白质是一种既有亲水部分、又有疏水部分的大分子,为血红素提供了疏水环境分析判断。【题目详解】(1)①浸泡液检测不出铁元素,可能是因为黑木耳中含铁元素的物质不溶于水,故答案为:黑木耳中含铁元素的物质不溶于水;②在坩埚中高温灼烧黑木耳,使之完全灰化,黑木耳中的铁元素会转化为铁的氧化物,因为亚铁离子不稳定,因此得到的氧化物一定含有氧化铁;用酸充分溶解,过滤,滤液中铁元素的存在形式是Fe2+、Fe3+,故答案为:Fe3+;(2)将滤液配制成100mL溶液,然后完成“铁元素的分离”、“配制溶液”2个实验;分离铁元素通过过滤除去不溶物,需要漏斗、玻璃棒、烧杯等,配制溶液需要称量、溶解、转移、洗涤定容等,需要的仪器有天平、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管等,故图中仪器一定不用的是冷凝管、分液漏斗,故选bf,故答案为:bf;(3)Ⅰ.向溶液中加入足量NaOH溶液,搅拌使Fe(OH)2全部转化为Fe(OH)3然后过滤、洗涤沉淀、加热烘干、称量Fe(OH)的质量,该操作中Fe(OH)受热易分解,得到的Fe(OH)的质量一定存在较大的误差,另外沉淀操作步骤多,333更加容易造成实验准确度低,因此该测量方案不可行,故答案为:不可行,Fe(OH)受热易分解,且沉淀法操作步骤3多误差大;Ⅱ.①加入HO的目的是氧化亚铁离子,反应的离子方程式为:HO+2H++2Fe2+=2Fe3++2HO,故答案为:22222HO+2H++2Fe2+=2Fe3++2HO;222②-离子生成Fe(SCN),溶液呈血红色,故答案为:红色(或血红色);3③溶液颜色越深,光的透过能力越差,即透光率越小,若不加HO,亚铁离子透光率大,导致测出黑木耳中铁元素的22含量偏小,故答案为:偏小;(4)蛋白质是一种既有亲水部分、又有疏水部分的大分子,为血红素提供了疏水环境,亚铁盐易被氧化,但在体内Fe2+:..参与O的运输却不被氧化,说明氧化还原反应能否发生与水有关,故答案为:水。220、2Fe2++Cl=2Fe3++2Cl-、Fe3++-=Fe(SCN)SCN-被过量的***水氧化取少量褪色后的溶23液,溶液,若出现红色,则说明假设2成立,若不出现红色,则说明假设2不成立【解题分析】(1)根据实验方案,向淡黄色溶液中加入试剂1生成了淡红色溶液,说明食品中的FeSO被空气中的O氧化成了Fe3+,42Fe3+溶液反应生成红色的Fe(SCN),故答案为:;3(2)淡红色溶液中还含有较多的Fe2+,向其中加入新制***水时,Cl将Fe2+氧化成Fe3+,溶液中Fe3+浓度增大,生成的2Fe(SCN)浓度也增大,发生的反应有:2Fe2++Cl===2Fe3++2Cl-、Fe3++-===Fe(SCN),因此溶液红色加深,323故答案为:2Fe2++Cl===2Fe3++2Cl-、Fe3++-===Fe(SCN);23(3)①实验中加入过量***水,放置一段时间后,深红色褪去,说明Fe(SCN)逐渐消失,而Fe(SCN)的生成与Fe3+、SCN-33有关,根据假设1,可能是溶液中的+3价的铁被Cl氧化为更高价态的铁,溶液颜色褪去;-中各元素的化合2价可知,S为-2价,C为+4价,N为-3价,-也具有还原性,-被过量的***水氧化导致深红色褪去,故答案为:SCN-被过量的***水氧化;②假设Fe3+没有被氧化,-被氧化,-,若出现红色,说明假设2成立,反之则假设2不成立,故答案为:取少量褪色后的溶液,溶液,若出现红色,则说明假设2成立,若不出现红色,则说明假设2不成立。21、a2NO+O=2NOSO+2NaOH=NaSO+HO2SO+O2SOSO2-,因为反应之前S为+4价,N为+42222322234价,反应之后HONO中N元素的价态为+3价,氮元素化合价降低,必有元素化合价升高,综合推断,应是S元素化合价升高:从+4升高到+6价,在液相应以SO2-形式存在。2SO+ClO-+2HO=2SO2-+Cl-+4H+6×10?442224【解题分析】(1)根据上图信息可以看出机动车行驶造成的污染有NOx、VOCs、NH,SO不是由机动车行驶造成的,答案选32a;(2)稀燃过程中NO被氧气氧化生成NO,发生的主要反应的方程式为2NO+O=2NO。(3)SO作为酸性氧化2222物,能与碱反应生成盐和水:SO+2NaOH=NaSO+HO;+4价的S既可以得到电子发生还原反应,也可以失去电子,2232发生氧化反应:2SO2+O22SO3;(4)因为反应之前S为+4价,N为+4价,反应之后HONO中N元素的价态为+3价,氮元素化合价降低,必有元素化合价升高,综合推断,应是S元素化合价升高:从+4升高到+6价,在液相应以SO2-形式存在,即断A的化学式为SO2-。(5)①SO和NaClO溶液发生氧化还原反应生成硫酸根、***离子,4422根据电子得失守恒、电荷守恒以及原子守恒可知反应的离子方程式是2SO+ClO-+2HO=2SO2-+Cl-+4H+。②由于溶2224:..液显电中性,则表中y=×10?3+×10?4―×10?3―2××10?4=6×10?4。