2024山东高考化学第一轮章节复习--专题1基础必备知识.pdf

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A错误;加入***水发生的离子反应为2Fe2++Cl2Cl-+2Fe3+,C42错误。,pH=1的某溶液A中含有NH+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO2?、NO?、Cl-、AlO?、I-、SO2?中的433244种,·L-1。现取该溶液进行有关实验,实验结果如图所示。下列说法正确的是():..+、NO?、SO2?、Cl-,,+,但无法确定有没有I-答案ApH=1的溶液呈酸性,则该溶液中不存在CO2?、AlO?;溶液A中加入过量(NH)CO,产生白色沉淀32423甲、无色气体甲,则白色沉淀甲为氢氧化铝,溶液中不存在Fe2+、Fe3+(这两种离子形成的沉淀最终为红褐色),溶液中一定含有Al3+;溶液乙加铜和浓硫酸能产生气体丙,气体丙在空气中变成红棕色气体丁,则气体丙为NO,说明在原溶液中含有NO?,则原溶液中一定不存在具有还原性的I-。综上所述,溶液中存在H+、3Al3+和NO?,根据溶液呈电中性原则可知,该溶液中还应该含有SO2?和Cl-,不含NH+、K+、Na+。综上分析,344?2?,A正确、D错误;,n(Cu)=?+、NO、Al3+、SO和Cl-==?64g·mol?122mol,根据3Cu+8HNO(稀)3Cu(NO)+2NO↑+4HO,可知n(NO)=n(Cu)=×=,但气体所332233处状态未知,故其体积无法确定,B错误;溶液中含有SO2?,溶液A中加过量(NH)CO、Ba(OH)后,沉淀乙中44232一定含有BaCO、BaSO,C错误。:Na+、NH+、Ba2+、Mg2+、SO2?、SO2?、Cl-、OH-。某同学设计443并完成了如下的实验::..则下列有关说法正确的是()+、Ba2+、Mg2++、SO2?、SO2?,可能存在Na+***,说明该溶液中一定含有NH+,,推知沉淀D应为BaSO,,,,43由此推断原溶液中含有SO2?和SO2?,,则原溶液中不含Ba2+;滤液C中加入足量43NaOH溶液加热,生成448mL气体,,推知n(NH+)=,则原溶液中不含有OH-。滤34液C中加入NaOH溶液无沉淀产生,可知溶液中无Mg2+,A错误;溶液呈电中性,故溶液中一定还含有Na+,可能还含有Cl-,B错误;沉淀B为BaSO和BaSO的混合物,具有还原性的BaSO遇***可以被氧化为BaSO,加入4334足量的稀***,C错误;NH是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,D正确。():Cl+SO2?+HO2Cl-+SO2?+2H+,HS+Fe2+FeS↓+2H+(HCO)溶液与足量NaOH溶液反应:Ba2++2HCO?+2OH-BaCO↓+2HO+CO2?:NH++OH-NH·HO44432答案C由于NaSO过量,中间产物H+会与其反应,故反应的离子方程式为3SO2?+Cl+HO233222Cl-+SO2?+2HSO?,A错误;氢硫酸的酸性弱于盐酸,故硫化氢气体与***化亚铁溶液不反应,B错误;碳酸氢钡43:..溶液与足量氢氧化钠溶液反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水,C正确;NHHSO溶液可以电离出NH+和H+,444都可以与OH-反应,且氢氧化钠溶液足量,故反应的离子方程式为NH++H++2OH-NH·HO+HO,D错误。。下列物质性质对应的离子方程式书写错误的是():Ca2++HCO?+OH-CaCO↓+(OH)溶液至铝离子恰好完全沉淀:2Al3++3SO2?+6OH-+3Ba2+242Al(OH)↓+3BaSO↓:5HCO+2MnO?+6H+2Mn2++10CO↑+、碳酸和硼酸在25℃×10-5、×10-7(第一步电离)×10-10。将少量碳酸钠溶液滴入等浓度的醋酸与硼酸的混合溶液中发生的反应:2CHCOOH+CO2?332CHCOO-+CO↑+HO322答案A向碳酸氢铵溶液中加足量澄清石灰水,碳酸氢铵中所有离子参与反应,离子方程式为NH++HCO?+Ca2++2OH-CaCO↓+NH·HO+HO,A错误;由醋酸、碳酸和硼酸在25℃时的电离常数可知,433322酸性:醋酸>碳酸>硼酸,将少量碳酸钠溶液滴入等浓度的醋酸与硼酸的混合溶液中发生反应:2CHCOOH+CO2?2CHCOO-+CO↑+HO,D正确。():SO+HO+3ClO-SO2?+Cl-+***:NO?+3Fe2++4H+3Fe3++NO↑+(HCO)溶液中加入足量的烧碱溶液:2OH-+Mg2++2HCO?MgCO↓+CO2?+(OH)溶液至沉淀质量最大:Al3++2SO2?+2Ba2++4OH-AlO?+2BaSO↓+2HO24242答案AD用NaClO溶液吸收少量SO生成的H+与ClO-结合生成弱电解质HClO:SO+HO+3ClO-222SO2?+Cl-+2HClO,A正确。还原性:I->Fe2+,故少量稀***先与I-反应,B错误;Mg(HCO)溶液中加足量的烧碱4322+?2?溶液,反应的离子方程式为4OH-+Mg+g(OH)↓+2CO+2HO,C错误;根据KAl(SO)和Ba(OH)3232422:..3+?2?化学式中离子的个数比可知,Al转化为AlO时沉淀质量最大,此时SO完全沉淀,两者按物质的量之比24为1∶2反应,D正确。:..专题四氧化还原反应23.(NH)SO具有强氧化性,在酸性溶液中,可将Mn2+氧化为MnO?,但一般情况下,该反应进行的非常缓慢,42284而加入几滴AgNO溶液后,混合液迅速变为紫红色。下列说法错误的是()??∶5答案D催化剂可以改变化学反应速率,根据题述现象可知,AgNO为该反应的催化剂,A正确;(NH)SO具34228有强氧化性,在酸性溶液中,可将Mn2+氧化为MnO?,自身被还原为SO2?,所以还原产物为SO2?,B正确;设444SO2?中存在x个-1价O原子,y个-2价O原子,则x+y=8,根据化合物中各元素化合价代数和为0可28知,(+6)×2+(-1)×x+(-2)×y+2=0,联立方程解得x=2,y=6,因为1个O2?中含2个-1价O原子,则SO2?中存228在1个过氧键,C正确;每个(NH)SO分子中存在1个过氧键,反应过程中O2?→O2-,Mn2+→MnO?,Mn2+为还原422824剂,根据得失电子守恒可知,反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2,D错误。?和SO2?,关于该反应及反应中的物质的说法错误的是222324()∶,***,氧化产物和还原产物的物质的量相等223答案AD根据题干,可推知该反应的离子方程式为5HO+8NO+SO2?8NO?+2SO2?+10H+,该反应中222324氧化剂NO和还原剂SO2?的物质的量之比为8∶1,反应后溶液的酸性增强,pH减小,A错误、B正确;NO2232在NaOH溶液中发生歧化反应无气体放出,反应的化学方程式为2NO+2OH-NO?+NO?+HO,,C正确;NaSO溶液中加过量稀***,发生反应:3SO2?+8NO?+2H+2232336SO2?+8NO↑+HO,则氧化产物和还原产物的物质的量之比为3∶4,D错误。42:..(主要成分为FeS)因其呈浅黄铜色且具有明亮的金属光泽,常被误认为是黄金,故又称为“愚2人金”。在酸和催化剂的作用下FeS发生如图所示的转化。下列分析正确的是()Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,黄铁矿催化氧化中只有Fe3+Ⅱ中,每消耗1molFeS,Ⅰ的离子方程式:4Fe(NO)2++O+2HO4Fe3++4NO+4OH-22答案C反应Ⅲ中Fe2+与NO结合生成Fe(NO)2+,没有元素化合价的变化,不是氧化还原反应,A错误;由题图可知,NO在反应Ⅲ中作为反应物进入,在反应Ⅰ中作为产物出来,故NO是该反应的催化剂,B错误;反应Ⅱ中,FeS中的S元素转化成SO2?,S元素的化合价由-1升高为+6(1个S原子失去7个电子),则每消耗1mol24FeS,转移电子的物质的量为14mol,C正确;反应Ⅰ中,Fe(NO)2+与O反应生成Fe3+和NO,酸性条件下,生成物22中不应出现OH-,反应Ⅰ的离子方程式应为4Fe(NO)2++O+4H+4Fe3++4NO+2HO,D错误。22名师点睛反应机理题是命题热点,催化剂与中间产物的区别更是命题的重点所在。中间产物是流程中间产生而又在中途作为反应物消失;催化剂的特征是在流程中某一步以反应物的形式进入,某一步以产物的形式出去。书写陌生的化学方程式要注意产物与体系环境的协调。,下列说法正确的是()①中N发生了氧化反应2:..①和②均属于“氮的固定”③为4LiOH4Li+2HO+O↑+3H2NH223答案C反应①中氮元素得电子,发生还原反应,A错误;氮的固定是指将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程,反应①是氮的固定,反应②不是,B错误;分析题图可知,该合成氨反应中没有氢气参与,氢元素来源于水,且伴有氧气生成,三步循环的总结果为2N+6HO4NH+3O,D错误。,使一些难溶于酸的矿物变成可溶于水或酸的物质。过氧化钠与铬铁矿[主要成分为亚铬酸亚铁(F