2024年1月甘肃普通高等学校招生考试适应性测试化学试题(含答案解析精品1391.pdf

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,原子利用率达不到100%,D错误;故选C。【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次递增的短周期元素,最外层电子数均为奇数,且W、Y处在不同周期,只有X为金属元素,W的核外电子数等于Y的最外层电子数,若W为氢,则Y为金属元素,故W不为氢,则W为硼,那么Y为磷;X为钠或铝,Z的单质常温下为气体,Z为***;【详解】,铝会和强碱氢氧化钠溶液反应,A正确;,B为sp2杂化,是平面三角形结构,B错误;,第一电离能变大,但是Be原子价电子为2s2全满稳定状态,第一电离能大于同周期相邻元素,故B的第一电离能比同周期相邻两元素的低,C正确;***酸,高***酸为强酸,D正确;故选B。15.(1)量筒、容量瓶(2)除去溶解在其中的CO2(3)取一小片pH试纸于表面皿中央,滴一小滴最后一次洗涤液于试纸的中央,并迅速于标准比色卡对照,直至pH=7(4)重新过滤,并洗涤树脂小颗粒,滤液、洗涤液合并至锥形瓶(5)不变(6)酚酞试液最后半滴标准液加入后,锥形瓶中溶液颜色由无色变为粉红色且半cV3??分钟内不褪色4?2??2V?1?答案第5页,共10页:..(7)不能;FeF中的***离子可能会与离子交换树脂中-SOH中的氢离子形成弱酸HF,使得离23子交换树脂释放出更多的氢离子,导致实验误差【分析】以PbCl与H+氢离子交换树脂交换出H+,并用标准浓度的NaOH溶液进行滴定,2来测量出溶液中的Pb2+的物质的量浓度,从而可测量出PbCl的Ksp;2【详解】(1)实验中涉及准确量取VmLPbCl饱和溶液(需要使用移液管,而不是量筒),12搅拌,过滤,涤离子交换树脂,合并滤液和洗涤液至锥形瓶,用氢氧化钠标准液滴定氢离子的物质的量,故图中仪器需使用漏斗、碱式滴定管,本实验用不到的量筒、容量瓶;(2)配制PbCl饱和溶液时需要使用煮沸后的蒸馏水,原因是为了除去溶解在其中的CO,22以免对实验结果造成误差;(3)室温下中性溶液的pH=7,判断洗涤液已至中性的方法是:取一小片pH试纸于表面皿中央,滴一小滴最后一次洗涤液于试纸的中央,并迅速于标准比色卡对照,直至pH=7;(4)过滤后的溶液中发现有树脂小颗粒,此时应该重新过滤,并洗涤树脂小颗粒,滤液、洗涤液合并至锥形瓶;(5)实验使用的烧杯未干燥,并不改变溶液中的H+的物质的量,故不会使测定结果发生改变;(6)氢氧化钠滴定氢离子可以选择酚酞为指示剂,滴定终点现象为:最后半滴标准液加入后,锥形瓶中溶液颜色由无色变为粉红色且半分钟内不褪色;由图结合中和反应可知:Pb2+?2H+?2NaOH,到达滴定终点时,消耗VmLNaOH溶液,则211cVn?Pb2+?=n?H+?cmolL?1V10?3L210?3mol???????,2222cV2?10?3mol2cV1c?Pb2+?=2mol/Lc?Cl??,??V?10?3L2V211cVcV2cV3????????K?cPb2+c2Cl?=2?2?2?4?2;sp????2V2V2V1?1??1?(7)FeF中的***离子可能会与离子交换树脂中-SOH中的氢离子形成弱酸HF,使得离子交23换树脂释放出更多的氢离子,导致实验误差,故不能。16.(1)CuO2答案第6页,共10页:..(2)Cu?e?=Cu+?a?b?c?(3)(4)高高(5)350正反应方向升高温度,平衡向吸热反应方向移动,该反应正反应为吸热反应,平衡向正反应方向移动x2(6)4(7)【详解】(1)晶体结构中,白球代表的原子个数有8??1=2,黑球代表的原子个数有4个,8原子个数比为1:2,符合该化学组成的是CuO,故该晶体结构表示CuO;22(2)电化学腐蚀为原电池原理,其负极反应为失电子还原反应,电极反应式为Cu?e?=Cu+;(3)根据盖斯定律,目标反应=第1个反应+第2个反应+第3个反应,则目标反应的反应热ΔH??a?b?c?kJ?mol?1;(4)影响化学反应速率的因素有温度、反应物浓度、压强、催化剂等,由金属铜发生腐蚀的化学反应可知,环境越潮湿、氧气含量越高、温度越高、铜的腐蚀越严重,故答案为:高;高;(5)化学反应可以自发进行,则需要反应的ΔH-TΔS<0,即ΔH<TΔS,故T>350K,Cu?OH?CO分解的最低温度为350K;该反应为分解反应,是吸热反应,温度升高,平衡223正向移动;根据平衡移动原理,升高温度平衡向吸热反应方向移动,该反应正反应为吸热反应,当温度从T升高到T时,平衡向正反应方向移动;12(6)该反应Cu?OH?CO?s??2CuO?s??CO?g??HO?g?,反应物为固体,气体为生成22322xkPaCO?g?、HO?g?CO?g?的,则混合气体中二者物质的量之比为1:1,的分压为,2222xkPaxkPaxkPax2HO?g?K=?kPa?2的分压为,反应平衡常数??;22p224Cu?OH?CO?s??2CuO?s??CO?g??HO?g?p?总?=0(7)该反应,反应物为固体,初始,22322CO?g?、HO?g?p?总?=,压强增大,2min时,混合气体中22答案第7页,共10页:..?g?、HO?g?物质的量之比为1:1,2min时,HO?g?的分压为,。V?=?HO?2min217.(1)将固体废料粉碎、适当加热等(2)减少盐酸的挥发、降低Zn2+的水解程度,防止生成氢氧化锌(3)~,Fe3+和Al3+变为氢氧化物,而Zn2+不会沉淀(4)Al(OH)3Mn2++2MnO-+2HO=5MnO?+4H+3422(5)单质锌不会带入新的杂质(6)???oCZnCl+HO?ZnOHCl+HCl减压蒸发,控制温度不超过30022【分析】利用含锌废料(主要成分是氧化锌,含有少量铁、铝、铜、锰等金属氧化物或盐)制备***化锌的流程分析如下:含锌废料先用盐酸浸取,同时调pH除掉将铝离子、铁离子变为沉淀,加入高锰酸钾进行氧化除杂将铁氧化为高价态的氢氧化物沉淀,加入还原剂将铜还原为单质除掉,得到较纯净的***化锌,最后进行蒸发浓缩、冷却结晶得到***化锌固体。【详解】(1)为了提高盐酸浸取效率,可采取的措施有将固体废料粉碎、适当加热等;(2)浸取温度不宜超过60℃,原因是减少盐酸的挥发、降低Zn2+的水解程度,防止生成氢氧化锌;(3)浸取的目的是要将Fe3+和Al3+变为氢氧化物,而Zn2+不能沉淀,根据表格中的数据,~,合理的选项为D;(4)根据上述分析,滤渣的主要成分为Fe?OH?、Al(OH)、和MnO,该工艺中去除锰的323原理为锰离子和高锰酸钾发生归中反应生成二氧化锰,离子方程式为3Mn2++2MnO-+2HO=5MnO?+4H+,422(5)考虑到不能带入新的杂质,故最合适的还原剂是单质锌;(6)***化锌溶液在蒸发浓缩过程中如操作不当将有碱式盐Zn?OH?Cl生成,该反应方程式???为ZnCl+HO?Zn?OH?Cl+HCl,根据图像,%,降低产22品中Zn?OH?Cl含量的方法有减压蒸发,控制温度不超过300oC。18.(1)羟基、醛基答案第8页,共10页:..(2)(3)乙酸酐CHO463(4)加成反应消去反应取代反应(5)(6)取代【分析】由B可知A为:,根据分析,B与C经过3步反应得到D:????加成反应?????消去反应?????取代反应?(D);D与E发生取代反应得到F,F与G发生取代反应得到H。【详解】(1)根据分析,A为:,含氧官能团名称为:羟基、醛基;答案第9页,共10页:..(2)B为,化合物B的一种同分异构体能溶解于NaOH水溶液,遇FeCl不显色,说明含酯基,核磁共振氢谱检测到三组峰说明有3种不同化学环境的氢原子,3峰面积比为1:2:2说明氢原子个数比为1:2:2,满足条件的结构简式为:;(3)C的名称为乙酸酐,分子式是:CHO;463(4)根据分析,B经过加成反应、消去反应、取代反应得到D;(5)根据化合物E的结构,可知频哪醇(CHO)的结构简式为:;6142Pd?PPh?Cl(6)根据分析,制备化合物F和H的反应类型都属于取代反应;在的催化下,322化合物G与E反应合成新的化合物Ⅰ:,对比化合物Ⅰ和产物结构简式,可知化合物Ⅰ与D反应得到产物,D的结构简式为:。答案第10页,共10页