2024学年化学高三上期末检测模拟试题含解析.pdf

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则镀镍碳棒为阴极,连接原电池负极,碳棒为阳极,连接电源的正极,结合原电池反应FeS+2Li=Fe+LiS可知,Li被氧化,为原电池的负极,2FeS被还原生成Fe,为原电池正极,所以X与电池的正极FeS相接,故A错误;、是电解池的阴极,电极反应Ni2++2e?=Ni,为平衡阳极区、阴极区的电荷,Ba2+和Cl?分别通过阳离子膜和阴离子膜移向1%BaCl溶液中,使BaCl溶液的物质的量浓度不断增大,故B错误;,FeS所在电极为正极,正极反应式为FeS+2Li++2e?═Fe+LiS,故C正确;,由于放电顺序Cl?>OH?,则Cl?移向阳极放电:2Cl??2e?=Cl↑,电解反应总方程式会发生2改变,故D错误;答案选C。6、A【解析】,遵循离子方程式书写的物质拆分原则,A正确;-,不符合反应事实,B错误;C.***具有强氧化性,会将酸溶解后产生的Fe2+氧化产生Fe3+,不符合反应事实,C错误;(OH)溶液使SO2-恰好完全沉淀时,Al3+与OH-的物质的量的比是1:4,二者反应产生AlO-,242反应的离子方程式为:2Ba2++4OH-+Al3++2SO2-=2BaSO↓+AlO-+2HO,不符合反应事实,D错误;4422故合理选项是A。7、B【解析】:..该装置分别为固液不加热制气体,向上排空气法收集气体,以及采用防倒吸的方法进行尾气处理。【详解】A、氨气密度比空气小,不能使用向上排空气法,错误;B、正确;C、铜与稀***反应需要加热,且NO2用水吸收会发生3NO2+H2O=2HNO3+NO,用防倒吸装置不妥,错误;D、制取***气需要加热,错误。8、C【解析】,可知丙为二元强酸,应为HSO,K是无色气体,是主要的大气污染物之一,且可生成24HSO,则应为SO,可知乙为O,L为HO,甲是单质,且与浓硫酸反应生成SO、HO,可知甲为C,M为CO,24222222则W为H元素,X为C元素,Y为O元素,Z为S元素。【详解】A项、同周期元素,原子半径从左到右逐渐减小,C>O,故A错误;B项、同主族元素,从上到下非金属性减弱,O>S,故B错误;C项、化合物COS都由非金属性构成,只含共价键,故C正确;D项、K、M常温下为气体,L为水,常温下为液体,沸点最高,故D错误。故选C。【点睛】本题考查元素周期律,侧重考查分析能力和推断能力,注意溶液pH为推断突破口,熟练掌握元素化合物知识,注意抓住短周期元素形成二元化合物是解答关键。9、A【解析】A、FeO是一种黑色物质,故A错误;34B、不同的金属元素焰色不同,五彩缤纷的焰火利用金属元素的焰色反应,故B正确;C、铝热反应能放出大量的热,使建筑物的钢筋熔化,故C正确;D、NHCl溶液呈弱酸性,铁锈能溶于酸,所以金属焊接前用NHCl溶液除锈,故D正确。44选A。10、D【解析】+先CO2-反应生成二氧化碳,向AlO-溶液中通入二氧化碳能够反应生成氢氧化铝沉淀,若H+最先与AlO-反322应,生成氢氧化铝,而氢氧化铝与溶液中OH-反应生成AlO-,因此反应顺序应为OH-、AlO-、CO2-,故A错误;223:..->Fe2+>Br-,***气先与还原性强的反应,***气的氧化顺序是I-、Fe2+、Br-,故B错误;,因为碳酸钾与氢氧化钡不能共存,即顺序为Ba(OH)、KOH、KCO、BaCO,故C错误;:Fe3+>Cu2+>H+,锌粉先与氧化性强的反应,反应顺序为Fe3+、Cu2+、H+,故D正确;故选D。【点睛】本题考查离子反应的先后顺序等,明确反应发生的本质与物质性质是关键。同一氧化剂与不同具有还原性的物质反应时,先与还原性强的物质反应;同一还原剂与不同具有氧化性的物质反应时,先与氧化性强的物质反应。本题的易错点为A,可以用假设法判断。11、D【解析】,电极a为负极,传导质子时的产物硫表示为S,说明是气体HS废气变为S,化合价升高,在负x2x极反应,因此气体X为HS废气,气体Y是空气,故A正确;,产物硫表示为S,因此负极a反应为:xHS?2xe-=S+2xH+,故B正确;,HS和O2?可能反应生成SO,因此存在产生SO污染物的问题,故C正确;,阴离子向负极移动规律,氧离子迁移方向是从b电极向a电极,故D错误。综上所述,答案为D。【点睛】原电池中离子移动方向根据“同性相吸”原则,电解池中离子移动方向根据“异性相吸”原则。12、A【解析】A、金属阳离子的氧化性越强,其对应单质的还原性越弱;B、室温下,测定等浓度的NaHA和NaB溶液的pH大小才能判断HA与HB的酸性强弱;2C、酸性KMnO溶液紫红色褪去说明有烯烃生成,不能确定是否有乙烯生成;4D、不同的反应无法探究浓度对反应速率的影响。【详解】A项、用石墨作电极,电解Mg(NO)、Cu(NO)的混合溶液,阴极上先析出铜说明氧化性:Cu2+>Mg2+。则还原性:3232镁强于铜,故A正确;B项、室温下,测定等浓度的NaA和NaB溶液的pH,NaA溶液的pH较大,说明A2—水解程度大于B—,酸性HA—<HB,22不能判断HA与HB的酸性强弱,故B错误;2C项、加热浸透了石蜡油的碎瓷片,产生的气体通过酸性KMnO溶液,酸性KMnO溶液紫红色褪去说明有烯烃生成,不44能确定是否有乙烯生成,故C错误;:..D项、铁与稀***反应生成一氧化氮,在浓***中产生钝化现象,两个反应属于不同的反应,无法探究浓度对反应速率的影响,故D错误。故选A。【点睛】本题考查化学实验方案的评价,侧重考查分析能力及灵活应用能力,注意常见物质的性质,明确常见化学实验基本操作方法是解答关键。13、B【解析】A.***气的氧化性强,所以Cu与Cl反应生成高价态的CuCl,S的氧化性较弱,则Cu与S反应生成较低价态的CuS,222故A错误;,所以Al与FeO能发生铝热反应,23Al与MnO也能发生铝热反应,故B正确;,能将+4价S氧化为+6价,所以NaO与SO反应生成NaSO,故C错误;(NO)溶液中不反应,没有现象;NO-在酸性条件下具有强氧化性,可将+4价S氧化为+6价,所以SO23232通入Ba(NO3)2溶液反应生成硫酸钡沉淀,故D错误。故选B。【点睛】解决此题的关键是分析选项中前后两个反应是否可以类比,每个反应体现的反应物性质有可能不能,不能通过反应物的类别进行简单类比。14、B【解析】①所示装置是按照启普发生器原理设计的,纯碱是粉末状,不能控制反应的发生与停止,且产物中含有HCl杂质,故A错误;,产生的热量使U形管中右边的水柱上升,故B正确;,不能采用向上排空法,故C错误;,起不到隔绝空气的作用,应采用苯或者汽油,故D错误。选B。15、A【解析】CuSO+5HO=,+5HO为分解反应,Fe+CuSO=Cu+FeSO为置换4242424244反应,且Fe、Cu元素的化合价变化,为氧化还原反应,故答案为A。:..16、B【解析】,降低能量损失,故A正确;,C-H键没有断裂,形成新的C-H键,故B错误;,电极反应式为CH+6e-+6H+===CH,故C正确;,苯加氢发生还原反应生成环己烷,装置中左侧电极为阳极,根据放电顺序,左侧电极反应式为2HO-4e-=O↑+4H+,,根据阴阳得失电子守恒,,222若η=75%,×75%=,苯发生的反应CH+6e-+6H+===CH,=,故D正确;故选B。二、非选择题(本题包括5小题)17、消去反应加成(氧化)反应n+NHRNH+(2n-1)HO222【解析】根据A的分子式可知,A中含1个不饱和度,因此可推出A为环己烯,其结构简式为:,它是通过环己醇通过消去反应而得到,A经过氧化得到,与水在催化剂作用下生成;根据已知信息,结合B在水的催化作用下生成,采用逆合成分析法可知B应为其分子式正好为CHO;最后经过683缩聚反应合成尼龙,据此分析作答。【详解】根据上述分析可知,(1)反应①的反应类型为:消去反应;反应②为加氧氧化过程,其反应类型为加成(氧化)反应,故答案为:消去反应;加成(氧化)反应;:..(2)根据上述分析可知,A的结构简式为:;B的结构简式为:,故答案为:;;(3)与NHRNH发生缩聚反应生成尼龙,其化学方程式为:22n+NHRNH+(2n-1)HO;222(4)A为,若想制备1,3-环己二烯,可先与溴的四***化碳溶液发生加成反应生成1,2—二溴环己烷,1,2—二溴环己烷再在氢氧化钠乙醇溶液、加热的条件下发生消去反应生成1,3﹣环己二烯,其具体合成路线如下:。???HO+?18、羧基醚键ClCHCHO取代反应+HO3+CHCHOH22加热32HBr????NaOH溶液?????O??????BrCHCOOCH?????HO+?????22253加热加热、铜Zn加热【解析】由A生成B,A的苯环变成环己烷结构,两个羟基变成羰基。在试剂X的作用下得到C。C生成D,羰基变为—CHCOOCH,D生成E,重新变成苯环,E分子中有酯基,发生酸性水解,酯基转变为羧基。225【详解】(1)由F的结构可知,含氧官能团为羧基、醚键;(2)试剂X分子式为CHOCl,且分子中既无***也无环状结构,且羟基和碳碳双键连在同一个碳原子上的结构不稳定,23则X的结构简式为ClCHCHO。由E→F发生酯的水解反应,属于取代反应。故答案为:ClCHCHO,取代反应,22+HO+CHCHOH;232(3)E中有12个碳原子,3个氧原子和7个不饱和度,它的一种同分异构体满足:Ⅰ.能发生银镜反应,含有醛基,Ⅱ.分子中含有1个苯环且有3种不同化学环境的氢,可以含有3个—CHCHO,且处于间位位置,结构简式为2;:..(4)可以先从生成物入手考虑,要得到,结合给出的原料BrCHCOOCH,根据转化关系中的225C→D→E→F,需要有,可以用原料合成。即与HBr发生加成反应得到,在氢氧化钠水溶液、加热条件下水解生成,再发生催化氧化生成,结合转化关系中C→D反应,与BrCHCOOCH/Zn作用得到,最后在酸性条件下水解得到。故答案为:225HBr????NaOH溶液?????O2??????BrCHCOOCH?????HO+?。????2253加热加热、铜Zn加热19、安全瓶,防止倒吸能碳酸钠溶液显碱性,可以抑制Na2S水解温度过高不利于SO2的吸收,或消耗的HSO、NaSO较多,或NaSO产率降低等其它合理答案降低NaSO晶体的溶解度,促进晶体析出24212212212?240m2×100%D3?248m1【解析】(1)装置B的作用是平衡压强,防止倒吸;(2)NaCO的作用是与二氧化硫反应制备亚硫酸钠;21(1)NaS是强碱弱酸盐,易发生水解;2(4)温度过高不利于二氧化硫的吸收,产品产率会降低;(5),易溶于水,难溶于乙醇;2212加热(6)根据反应NaCO+SO=NaSO+CO;2NaS+1SO=1S+2NaSO;S+NaSONaSO,列关系式2122122221212212NaS·9HO~1S~1NaSO·5HO,结合数据计算理论上制得NaSO·5HO晶体的质量,NaSO·5HO的产率为2222122