2024届山西省太原市高三第二次联考化学试题理试题含解析.pdf

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”所得到的产品是碳酸氢钠,碳酸氢钠经过加热会生成碳酸钠。6、D【解题分析】1molKAl(SO)电离出1mol钾离子,1mol铝离子,2mol硫酸根离子,加入1mol氢氧化钡,电离出1mol钡离子和2mol42氢氧根离子,所以铝离子过量,不会生成偏铝酸根离子,:..故选:D。7、D【解题分析】,因此可用于去除餐具的油污,A正确;,可用于生活用水的消毒,B正确;***氢氧化物,能与酸反应,可用于中和过多胃酸,C正确;,但可溶于酸,生成可溶性钡盐而使蛋白质变性,所以不能用于胃肠X射线造影检查,应该用硫酸钡,D错误。答案选D。【题目点拨】本题主要是考查常见化学物质的性质和用途判断,题目难度不大。平时注意相关基础知识的积累并能灵活应用即可,注意碳酸钡与硫酸钡的性质差异。8、B【解题分析】A项,***发生化学反应时,KNO3中N元素的化合价降低,得到电子,被还原,作氧化剂,体现氧化性,故A合理;B项,高粱中不含乙醇,用高粱酿酒是高粱中的淀粉在酒曲作用下反应产生乙醇,然后用蒸馏方法将乙醇分离出来,故B不合理;C项,明矾是强酸弱碱盐,水解使溶液显酸性,酸性溶液中H+与铜锈[Cu(OH)CO]发生反应,达到除锈目的,故C合理;223D项,蔡伦利用树皮、碎布(麻布)、麻头等原料精制出优质纸张,体现了化学的物理和化学分离方法,因此充分应用了化学工艺,故D合理;故答案为B。9、C【解题分析】,故可用作汽车的防冻液,故A正确;***化钠溶液中,然后生成碳酸氢钠和***化铵,将碳酸氢钠分离出后加热即可制得纯碱碳酸钠,故***化钠可用作制纯碱,故B正确;,而铝热反应是铝单质和某些金属氧化物的反应,其中氧化铝是生成物,故可以说金属铝能用于焊接钢轨,故C错误;,可以通过甲苯的硝化反应来制取,故D正确。故选:C。10、D:..【解题分析】(l),则2mol液态水完全分解成氢气与氧气,,选2项A正确;,则2mol氢气与1mol氧气的总能量大于2mol液态水的总能量,选项B正确;,,选项C正确;,,选项D错误;答案选D。11、C【解题分析】A项,N的质子数为7,质量数=8+7=15,可表示为15N,A错误;B项,硫离子含有16个质子数,硫离8子的结构示意图为,故B错误;C项,铵根离子的电子式为,C正确;D项,丙烯发生加聚反应生成聚丙烯,聚丙烯的结构简式为:,D错误。点睛:本题考查常见化学用语的正误判断,题目难度一般,主要考查学生对常见化学用语的掌握情况,注意常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等,需要熟记。12、C【解题分析】***水成分及性质漂白性判断;,能够与玻璃中二氧化硅反应生成具有粘性硅酸钠溶液;,一开始产生的水蒸气没有得到冷却;。【题目详解】A.***水中含有次***酸,次***酸具有漂白性,能够漂白pH试纸,不能用pH试纸测试***水的pH值,故A错误;,能够与玻璃中二氧化硅反应生成具有粘性硅酸钠溶液,将玻璃塞与试剂瓶粘到一起,故B错误;,保证冷凝管的管套中充满水,再开始加热,否则一开始产生的水蒸气没有得到冷却,故C正确;,实验时多余的钠能放回原试剂瓶中,故D错误;故选:C。【题目点拨】:..本题考查化学中仪器的使用及试剂的保存,解题关键:熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项,易错点A,注意***水的漂白性。13、B【解题分析】微粒的浓度越大,lgc越大。酸性溶液中c(CH3COOH)≈,lgc(CH3COOH)≈-2,碱性溶液中c(CHCOO-)≈,lgc(CHCOO-)≈-2;酸性越强lgc(H+)越大、lgc(OH-)越小,碱性越强lgc(H+)越小、lgc(OH-)33越大,根据图象知,曲线c为CHCOOH,a为CHCOO-,b线表示H+,d线表示OH-。据此分析解答。33【题目详解】,直线b、d分别对应H+、OH-,故A正确;,pH=6时,c(Ac-)>c(HAc)>c(H+),故B错误;??cH??c(CHCOO?)3-+--=,当c(CHCOOH)=c(CHCOO),K=c(H)=10,数量级为10,故Ca??33acCHCOOH3正确;,表示c(CHCOOH)=c(CHCOO-),根据C的分析,Ka=c(H+)=10-,pK=-lgK=-lgc(H+)=pH33aa=,故D正确;答案选B。14、C【解题分析】A选项,根据分析两种物质变为一种物质,则上述反应属于加成反应,故A正确;B选项,碳酸亚乙酯的二***代物只有两种,一种为在同一个碳原子上,另一种是两个碳原子上各一个***原子,故B正确;C选项,碳酸亚乙酯有亚***的结构,类似于甲烷的空间结构,不可能所有原子共平面,故C错误;D选项,1mol碳酸亚乙酯相当于有2mol酯基,因此最多可消耗2molNaOH发生反应,生成乙二醇和碳酸钠,故D正确。综上所述,答案为C。15、C【解题分析】,醋酸为弱酸,浓度相同时盐酸的pH较小;、体积相等时,醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠溶液呈碱性,而盐酸与氢氧化钠反应生成***化钠溶液呈中性;(NaOH)=,反应后为等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠的混合液,醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度,溶液呈酸性;:..(NaOH)=,反应后得到等物质的量浓度的醋酸钠、***化钠溶液,醋酸根离子部分水解,则醋酸根离子浓度较小。【题目详解】,Ⅰ的起始pH较大,Ⅱ的起始pH较小,则Ⅰ表示的是醋酸,Ⅱ表示盐酸,选项A错误;,溶液体积相同时,醋酸和***化氢的物质的量相等,醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠,溶液呈碱性,而盐酸与氢氧化钠反应生成***化钠溶液呈中性;若pH=7时,醋酸消耗的NaOH溶液体积应该稍小,选项B错误;(NaOH)=,反应后为等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠的混合液,醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度,溶液呈酸性,则c(H+)>c(OH-),反应后溶液中离子浓度大小为:c(CHCOO-)>c(Na+)>c(H+)3>c(OH-),选项C正确;(NaOH)=,两溶液都恰好反应得到等物质的量浓度的醋酸钠和NaCl溶液,由于醋酸根离子部分水解,则两溶液中c(CHCOO-)<c(Cl-),选项D错误;3答案选C。【题目点拨】本题考查了酸碱混合的定性判断,题目难度中等,明确图象曲线变化的含义为解答关键,注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系,试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。16、B【解题分析】***化钙反应,A项错误;,铁和足量的***反应生成***铁,能一步实现,B项正确;,本质为电解水,得到氢气和氧气,得不到镁单质,C项错误;,D项错误。答案选B。二、非选择题(本题包括5小题)17、溴原子、(酚)羟基3-***-1-丙烯3氧化反应:..CHOBr吸收生成的HCl,提高反应产率29723【解题分析】⑴苯酚和浓溴水反应生成三溴苯酚,三溴苯酚中有官能团溴原子、酚羟基。⑵H系统命名时,以双键这一官能团为主来命名,H的核磁共振氢谱与氢原子的种类有关,有几种氢原子就有几组峰。⑶H→I的反应,分子中多了一个氧原子,属于氧化反应。⑷根据D的结构式得出分子式,B十I→D中有HCl生成,用NaCO吸收HCl。23⑸E与环氧乙烷按物质的量之比为1:1进行合成,环氧乙烷发生开环反应,类似于D→E的反应。⑹根据核磁共振氢谱有4组峰,能发生银镜反应,与FeCl发生显色反应,可得有机物中含有四种不同位置的氢原子,3含有醛基,含有酚羟基。【题目详解】⑴化合物A为苯酚,和浓溴水反应生成三溴苯酚,方程式为,三溴苯酚中含有官能团为溴原子、(酚)羟基,故答案为:,溴原子、(酚)羟基;⑵H系统命名法以双键为母体,命名为3-***-1-丙烯,其中氢原子的位置有三种,核磁共振氢谱共有3组峰,所以故答案为:3-***-1-丙烯,3;⑶分子中多了一个氧原子是氧化反应,故答案为:氧化反应;⑷根据D的结构简式可得分子式CHOBr,反应B十I→D中有HCl生成,为促进反应向右进行,可9723以将HCl吸收,NaCO可起到吸收HCl的作用,故答案为:CHOBr,吸收生成的HCl,提高反应产率;239723:..⑸与环氧乙烷按物质的量之比为1:1进行合成,环氧乙烷发生开环反应,类似于D→E的反应,生成,故答案为:;⑹根据核磁共振氢谱有4组峰,能发生银镜反应,与FeCl发生显色反应,可得有机物中含有四种不同位置的氢原子,3含有醛基,含有酚羟基,符合题意的有和两种,故答案为:2种。【题目点拨】解答此题的关键必须对有机物官能团的性质非常熟悉,官能团的改变,碳链的变化,成环或开环的变化。18、3C乙二醇或8【解题分析】(1)同一个碳原子上的氢原子是相同的,其次同一个碳原子所连接的所有***上的氢原子是相同的,再就是具有对称性结构的(类似于平面镜成像中物体和像的关系),所以根据化合物X的结构简式可知,分子中含有3种化学环境不同的氢原子。(2)A、X分子中不存在苯环,不是芳香化合物,A不正确;B、Y分子中含有1个苯环和1个碳碳双键,在Ni催化下Y能与4molH加成,B不正确;2C、Z分子中含有碳碳双键、酚羟基、醇羟基、酯基,因此能发生加成、取代及消去反应,C正确;D、Z分子中含有2和酚羟基和1个酯基,则1molZ最多可与3molNaOH反应,答案选C。(3)Y分子中酚羟基的邻位与对位的氢原子与溴水发生取代反应,碳碳双键与溴水发生加成反应,则Y与过量的溴:..水反应的化学方程式为。(4)X分子中含有2个醚键,则X可以由乙二醇和M通过分子间脱水而得;一定条件下,M发生1个—OH的消去反应生成碳碳双键,由于羟基与碳碳双键直接相连不稳定,容易转化为碳氧双键,所以得到稳定化合物N的结构简式为。(5)根据已知信息可知反应①是醚键断键,其中一个氧原子结合氢原子变为羟基,而属于其它部分相连,由于环氧乙烷分子不对称,因此生成物可能的结构简式为或;苯环对称结构,在苯环上取代有2种可能;属于酯的取代基有4种:、、(或),所以共2×4=8种同分异构体。19、2Fe+3Cl2FeCl在沉积的FeCl固体下方加热②⑤冷却,使FeCl沉积,便于收集产品干燥2333管K[))溶液2Fe3++HS=2Fe2++S↓+2H+FeCl得到循环利用3623【解题分析】Ⅰ.装置A中铁与***气反应,反应为:2Fe+3Cl2FeCl,B中的冷水作用为是冷却FeCl使其沉积,便于收集产233品;为防止外界空气中的水蒸气进入装置使FeCl潮解,所以用装置C无水***化钙来吸水,装置D中用FeCl吸收Cl322时的反应离子方程式2Fe2++Cl═2Fe3++2Cl-,用装置D中的副产品FeCl溶液吸收HS,离子方程式为:2322Fe3++HS=2Fe2++S↓+2H+,用氢氧化钠溶液吸收的是***气,不用考虑防倒吸,所以装置E为氢氧化钠溶液吸收***气,2据此分析解答(1)~(5);Ⅱ.三价铁具有氧化性,硫化氢具有还原性,二者之间发生氧化还原反应,化学方程式为2FeCl+HS═2FeCl+S↓+2HCl,322:..电解***化亚铁时,阴极阳离子得到电子