2024届黑龙江省哈尔滨市化学高一第一学期期末质量检测试题含解析471.pdf

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,则在高温下固体之间的反应不能得到酸性强弱的结论,C错误;,说明HCl的酸性强于碳酸,***化氢通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀,说明HCl酸性强于硅酸,但是不能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性,D错误;答案选B。7、B【解题分析】、一氧化碳、二氧化硫、氮的氧化物等,二氧化碳不是空气污染物,故选B。8、C:..【解题分析】A.***气中混有水蒸气,会干扰其漂白性的检验,用装置A除去***气中的水蒸气,A正确;B.***气有毒,会污染环境,所以该实验必须在通风橱中进行,B正确;,湿润的布条褪色,C不正确;,生成NaCl、NaClO、H2O,D正确。故选C。9、A【解题分析】A、温度和压强并不能影响气体的质量。因为氮气和一氧化碳的摩尔质量相等均是28g/mol,所以28g混合气体的物质的量为1mol,分子数目一定为N,A正确;AB、17gNH的物质的量为1mol,分子数目一定为N,原子数目应为4N,B错误;3AAC、,,C错误;AD、溶液是均一稳定的,则10mL2mol/LHSO溶液中取出的5mL溶液,其浓度仍然为2mol/L,D错误;24答案选A。10、A【解题分析】、氢气等反应时,硫元素的化合价降低,发生还原反应,作氧化剂,故A正确;,硫元素化合价升高,发生氧化反应,作还原剂;硫与活泼非金属单质氢气反应时,硫元素化合价降低,发生还原反应,作氧化剂,故B错误;,只能把铁氧化到+2价,不能到+3价,所以硫与铁反应生成硫化亚铁,故C错误;,只能生成二氧化硫,不能生成三氧化硫,故D错误;故答案选A。【题目点拨】氧化性:***气大于硫,所以***气与铁反应可以生成***化铁,硫与铁加热反应生成硫化亚铁;硫在空气中,纯氧中燃烧只能生成二氧化硫,不能生成三氧化硫,二氧化硫与氧气在一定条件下反应才能生成三氧化硫。11、B【解题分析】A.***水中含有盐酸,因此往***水中加入NaHCO固体,有气体二氧化碳产生,A正确;***气的集气瓶中,产生棕黄色的烟,B错误;C.***水显酸性,具有强氧化性,因此向pH试纸上滴加***水,先变红后变白,C正确;,单质溴与氢氧化钠反应生成盐,因此充分振荡后上下两层均为无色,D正24:..确;答案选B。12、C【解题分析】A、标准状况四***化碳不是气体,,故A错误;4B、***化钠电离生成钠离子和***离子,1L1mol/L的***化钠溶液中,所含离子数大于2NA,故B错误;C、CO和NO的摩尔质量相同为44g/mol,依据n=计算物质的量==,,故C正确;AD、1molCl2与足量的铁发生反应生成***化铁,电子转移依据反应的***气计算,1molCl2与足量的铁发生反应,转移的电子总数为2N,故D错误;A故选C.【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用,注意气体摩尔体积的条件应用,氧化还原反应电子转移的计算分析,掌握基础是关键,、C【解题分析】A、B、D项中的NaO、***水、漂白粉均与有色物质发生氧化还原反应生成其他物质进行漂白,而活性炭通过吸附作22用,将有色物质吸附,只发生物理变化,答案选C。【题目点拨】本题考查物质的漂白原理。中学阶段常见的漂白剂总结如下:(1)***水(HClO)、NaClO、Ca(ClO)、NaO、HO、O,它们都是强氧化剂,与有色物质发生氧化还原反应,生222223成稳定的无色物质。(2)SO的漂白原理是二氧化硫跟有机色素结合成了不稳定的无色化合物,该化合物见光、遇热或长久放置又能恢复2为原来的颜色,SO漂白原理属于非氧化还原反应,SO不能漂白指示剂。22(3)活性炭的漂白原理是吸附有色物质,是物理变化。14、C【解题分析】,金属镁的密度小,镁合金具有硬度大、耐腐蚀性、密度小等方面的特点,与题意不符,A错误;“水玻璃”,硅酸钠溶液具有粘性,是一种建筑行业常用的黏合剂,与题意不符,B错误;,水中O元素的质量含量最多,所以海水中含量最高的非金属元素是O元素,符合题意,C正确;,氢氧化铁胶体胶体能吸附净水,所以铁盐可以用作净水剂,:..***化铁和硫酸铁等铁盐可以作净水剂,与题意不符,D错误;答案为C。15、D【解题分析】+与CO2-会反应产生CaCO沉淀,不能大量共存,A错误;,也可能显碱性,在碱性溶液中,OH-、NH+会反应产生NH·HO,不能2432大量共存;在酸性溶液中,H+、NO-起***的作用,与Al反应不能产生氢气,不能大量共存,B错误;%HO溶液在酸性条件下具有氧化性,能够将Fe2+氧化为Fe3+,不能大量共存,C错误;,可以大量共存,D正确;故合理选项是D。16、B【解题分析】铁元素化合价处于最低价态时只具有还原性,不具有氧化性,可与空气中氧气发生氧化还原反应而防止食品被氧化而变质,Fe没有漂白性和酸性,故选B。17、D【解题分析】导电能力的大小,要比较单位体积内离子浓度的大小。A、氢氧化钡是强电解质,加入硫酸后,反应生成硫酸钡沉淀和水,导电能力下降直至为零,然后随着HSO溶液的24滴入,导电性增强,A错误;B、醋酸是弱酸,导电能力不大,加入氨水后,生成醋酸铵是强电解质,导电能力增强,导电性变化大,B错误;C、氢氧化钙是强电解质,通入二氧化碳后会产生白色沉淀碳酸钙和水,导电能力几乎变为零,再通入二氧化碳,会生成碳酸氢钙,导电性又会逐渐增强,溶液的导电能力变化较大,C错误;D、***化铵为强电解质,加入NaOH后生成弱电解质一水合氨和强电解质NaCl,离子的浓度变化不大,故导电性变化不大,D正确;答案选D。18、B【解题分析】,用玻璃棒引流倒入漏斗中,不能慢慢地将液体直接倒入过滤器中,否则易损坏滤纸,故A错误;,当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热,利用余热蒸干溶液,故B正确;,应用抹布扑灭,用水的话不但不能灭火,还会增大着火面积,故C错误;,所以称量NaOH固体应该放置在烧杯中,故D错误;:..故答案选B。【题目点拨】本题考查化学实验方案评价,涉及实验操作、实验安全,明确实验操作规范性、实验安全是解本题关键,易错选项是C。19、D【解题分析】A、质量的单位是g,1molN的质量为28g,N的摩尔质量为28g/mol,故A错误;22B、标况下,,不是气体则不一定,故B错误;C、摩尔质量的单位为g/mol,Cl的摩尔质量为71g/mol,故C错误;2D、根据n=m/M可知32gSO的物质的量n(SO)=32g÷64g/mol=,故D正确。22故答案选D。【题目点拨】B选项为易错点,注意气体摩尔体积只适用于气体,而固体、液体不能利用气体摩尔体积计算其物质的量。另外气体的摩尔体积与温度和压强有关,不是固定不变的,标况下,。20、A【解题分析】n根据c=溶质,分析n和V的值,判断出浓度偏高还是偏低。V溶液【题目详解】,会使读数偏低,溶液的体积偏大,根据=可知,不变,溶液浓度偏低,故A正V溶质溶液确;,由于后面还要定容,故对实验结果没有影响,故B错误;,NaO+HO=2NaOH,由于1molNaO生成2molNaOH,会使n偏大,V2222溶质n溶质不变,根据c=可知,会使读数偏高,故C错误;,会使V减小,根据c=可知,会使读数偏高,故D错误;溶液V溶液答案选A。【题目点拨】:..nc溶质配置一定物质的量浓度溶液的误差分析需要用=进行分析,容量瓶洗涤后未烘干,由于后面还要定容,故对实V溶液验结果没有影响。21、A【解题分析】X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,则X是氧元素;Y的最低负价的绝对值与Z的最高正价相等,Y为***元素,Z为钠元素;W与X同主族,W是硫元素;X、Y、Z、W分别为氧,***,钠,硫。【题目详解】,氧和硫位于同一主族,硫的半径大于氧,氧和***位于同一周期,***在氧的右边,氧的半径大于***r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y),故A正确;,元素的非金属性,***>氧>硫即Y>X>W,元素的非金属越强,简单气态氢化物的热稳定性越强,故B错误;,故C错误;、Y、Z的简单离子的电子层结构均相同,W的离子比X、Y、Z简单离子多一层电子,故D错误;答案选A。22、B【解题分析】Δ根据方程式①MnO+4HCl(浓)MnCl+2HO+Cl↑、②2KMnO+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl+8HO+5Cl↑③O222242222催化剂+4HCl(g)2H2O+2Cl2,②没有反应条件,①的反应条件是加热,③的反应条件是加热和催化剂,反应条件500℃越低的氧化还原反应越容易发生,越容易发生的氧化还原反应氧化剂的氧化性越强,所以氧化性最强的是高锰酸钾,其次是二氧化锰,最后是氧气,故选:B。二、非选择题(共84分)23、浓硫酸1:2SO+Cl+2HO=4H++SO2-+2Cl-还原性5SO+2MnO-+2HO=2Mn2++5SO2-+4H+22242424【解题分析】根据图中各物质转化关系,A为固态非金属单质,B在实验室常用作气体干燥剂,常温下C、E、F都是无色气体,则A与B的反应为碳与浓酸硫的反应,E能与黄绿色溶液(应为***水)反应,生成I遇***化钡有白色沉淀,则I中应含有硫酸根,I为HSO,H为HCI,所以A为C,B为浓HSO,E为SO,D为HO,C是气体能与淡黄色固体反应,242422则应为二氧化碳与过氧化钠的反应,所以C为CO,F为O,G为NaCO,HCI与NaCO反应生成二氧化碳、***222323:..化钠和水,符合各物质转化关系,据此答题.【题目详解】(1)根据上述分析得B为浓HSO,B的名称为浓硫酸,题中淡黄色固体为过氧化钠,过氧化钠中阴阳离子个数比为241:2,本题答案为:浓硫酸;1:2;(2)E(SO)转变为H(HCI)和I(HSO)的离子方程式是:SO+Cl+2HO=4H++2Cl-+SO2-,体现了E(SO)22422242的还原性,故答案为SO+Cl+2HO=4H++SO2-+2Cl-;还原性;2224(3)E(SO)能使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式为:5SO+2MnO-+2HO=2Mn2++5SO2-+4H+,本题答案为:224245SO+2M