2024年南京大学化学化工学院634大学化学考研核心题库之简答题.pdf

该【2024年南京大学化学化工学院634大学化学考研核心题库之简答题 】是由【小屁孩】上传分享，文档一共【7】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【2024年南京大学化学化工学院634大学化学考研核心题库之简答题 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。20XX年南XX大学化学化工学院634大学化学考研核心题库之简答题精编特别说明本书根据历年考研大纲要求并结合历年考研真题对该题型进行了整理编写,涵盖了这一考研科目该题型常考试题及重点试题并给出了参考答案,针对性强,考研复****首选资料。版权声明XX岛掌心博阅电子书依法对本书享有专有著作权,同时我们尊重知识产权,对本电子书部分内容参考和引用的市面上已出版或发行图书及来自互联XX等资料的文字、图片、表格数据等资料,均要求注明和来源。但由于各种原因,如资料引用时未能联系上或者无法确认内容来源等,因而有部分未注明或来源,在此对原或权利人表示感谢。若使用过程中对本书有任何异议请直接联系我们,我们会在第一时间与您沟通处理。因编撰此电子书属于首次,加之水平和时间所限,书中错漏之处在所难免,恳切希望广大考生读者批判指正。重要提示本书由本机构编写组多位高分在读研究生按照考试大纲、真题、指定参考书等公开信息潜心整理编写,仅供考研复****参考,1与目标学校及研究生院官方无关,如有侵权请联系我们马上处理。一、:(1)为什么形成配合物的能力:d区元素>f区元素>s区元素?(2)为什么锕系元素形成配合物能力大于镧系元素?(3)镧系元素的原子半径在Eu和Yb出现“反常”(双峰现象),为什么其离子半径却无此现象?答案】(1)d区元素的特点是:半径较小,电荷较高,有未充满电子的价d轨道。这些离子与配体形成的配位键不仅有较强的电价键成分,而且也有较强的共价键成分,因为d区元素未充满电子的价d轨道能量较低,可有效地接受配体的孤电子对,形成共价配键。另外,d区元素离子形成配合物时产生的CFSE,也是其配合物具有高稳定性的原因之一。f区元素离子的特点是:其内层的4f或5f轨道被外层电子较有效地屏蔽起来,因而难以参与成键。可以认为,f区元素离子与配体之间只形成电价配键。因f区元素离子所带的电荷比s区元素离子的高,所以它们形成电价配键比s区元素的强。(2)锕系的5f轨道比镧系的4f轨道伸长的较多,5f轨道可在一定程度上参与共价键的形成。另外,前面部分的锕系元素,一般以较高的氧化态形式存在,这也有利于配键的形成。1(3)Eu和Yb的价电子构型为和,由于f轨道电子半满和全满屏蔽作用较大,核对最外层6s电子吸引力减小,所以这两元素的原子半径变大。但对于镧系元素的离子来说,其最外层6s电子都已失去,f轨道变成外数第二层轨道,而在中性原子中f轨道是外数第三层轨道。外数第二层轨道对核电荷的屏蔽作用比外数第三层轨道小,所以其离子半径不出现明显的反常。:(1)为白色而为绿色。(2)为顺磁性物质,而为抗磁性物质。答案】(1)在中,为弱场,分裂能很小,汲取能量低的红外光即可实现d-d跃迁,因而,化合物为无色(晶体)或白色(粉末)。中的配体为,比场略强一些,较大,汲取能量较高的可见光才能实现d-d跃迁,因而有颜色。(2)配合物中心金属有单电子时则有顺磁性,否则无顺磁性。为弱场配体,不能使钴的d电子发生重排,为外轨型配合物,中心有单电子,具有顺磁性。CN—为强场配体,能使钴的d电子发生重排,为内轨型配合物,重排后中心没有单电子,为抗磁性物质。.,用价键理论和晶体场理论分别画1出它们形成中心离子的价层电子分布,并指明该化合物属于哪种类型?答案】价键理论:杂化后加6个晶体场理论:由于是强场配体,故的d电子分布为内轨型化合物。,但可溶于浓盐酸,生成近乎无色溶液B和黄绿色气体C。在少量B中加入***和少量,生成紫红色溶液D。在D中加入一绿色溶液E,紫色褪去,在得到的溶液F中加入KNCS溶液又生成血红色溶液G。在E中加入溶液则生成不溶于***的白色沉淀H。试确定各字母所代表的物质,并写出相关的化学反应方程式,可不配平。答案】。相关反应式:,而溶液同铝盐溶液作用能否得到,为什么?写出相关化学反应方程式。答案】因为溶于水时几乎全部水解,其水溶液可作为强碱使用;而在水中完全水解,所以溶液同铝盐作用不能得到,即不能用湿法从溶液中制取,而硫同铝在高温下反应,不存在水解的问题,所以可制取。相关反应:,加热分解为固体B和气体混合物C,固体B溶于。将C通过冰盐水冷却管,得一无色液体D和气体E。的溶液中加NOH溶液得白色沉淀F。NOH溶液过量则F溶解得无色溶液G;的溶液中加KI溶液得金黄色沉淀H,H溶于热水。D加热变为红棕色气体I。E是一种能助燃的气体,其分子具有顺磁性。试写出~I所代表的物质的化学式,并用化学反应方程式表示各过程。答案】。相关化学反应的方程式如下:(1)由为主要原料制备;(2)由为主要原料制备;答案】(1)(2):(1);(2)估量用KF代替NF作***化剂效果如何?为什1么?答案】(1)反应式(3)+反应式(1)-反应式(4)-反应式(2):(2)KF代替NF作***化剂效果更好。从以上计算中可看出,用KF代替NF进行***化反应其的计算式与上面的基本上相同,只是把分别换成,即用NF作***化剂时,,用KF作***化剂时,的大小与正负离子半径之和(r+r-)有关,+(r++r-)值越大,U就越小。现在用半径大的代替半径小的,显然会造成KF与KCl的晶格能差值比NF与NCl的晶格能差值要小,即的数值比的数值小,所以用KF作***化剂时的负值会变大,更有利于***化反应进行。:(1)溶液,溶液不变红;若再加入稀硫酸,则溶液变红。1