四川省成都市盐道街中学2024届高一化学第一学期期末质量检测试题含解析.pdf

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错误。3232332答案选C。7、B【解题分析】反应中存在含元素化合价变化的反应为氧化还原反应,不含元素化合价变化的反应为非氧化还原反应。【题目详解】:..+CO2↑中各元素化合价都没有发生变化,不属于氧化还原反应,故A不选;+3CO2Fe+3CO,Fe、C元素化合价发生变化,属于氧化还原反应,故B选;+H2O=Ca(OH)2中各元素化合价都没有发生变化,不属于氧化还原反应,故C不选;+2HCl=2NaCl+HO中各元素化合价都没有发生变化,不属于氧化还原反应,故D不选;22故选B。8、B【解题分析】同温同压下,物质的量相同的气体都具有相同的分子数、相同的体积,但是单质分子不一定都是双原子分子,未指明标准状况且物质的量不一定是1mol,所以正确答案选B。9、A【解题分析】(H)=mol=mol(标况),则N=mol-1。故合理选项为A。、D【解题分析】由两种或两种以上元素组成的纯净物称为化合物,A正确;由一种元素组成的纯净物是单质,B正确;由一种物质组成的是纯净物,由两种或两种以上物质组成的是混合物,C正确;由两种元素组成,且其中一种是氧元素的化合物是氧化物,D错误。11、A【解题分析】镁、铝和盐酸反应的方程式分别为:Mg+2HCl=MgCl+H↑、2Al+6HCl=2AlCl+3H↑,所以相同物质的量的镁和铝分2232别与足量的稀盐酸反应,生成氢气物质的量之比为2:3,则生成氢气的质量之比2:3,答案选A。12、D【解题分析】,×1023个HPO分子的质量为98g,二者数值相等,A说法正确;××1023个O的质量比为二者的相对分子质量之比,即28:32=7:8,B说法正确;==,××1023,C说法正确;232g/××,×44g/mol=22g,D说法错误;2:..答案为D。13、B【解题分析】①澄清石灰水浓度较小,应用氢氧化钠溶液,故错误;②氢气和***气在光照条件下爆炸,如光线较暗,则不发生爆炸,故错误;③HCl也与***银反应,可通过颜色观察,故错误;④***水中含有次***酸,不稳定,分解生成盐酸和氧气,则久置后氧化性减小,故正确;⑤***化氢能与饱和碳酸氢钠溶液反应生成***化钠、水和二氧化碳,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项实验能达到预期目的,故正确;故选B。点睛:解答本题需要注意***气、***水以及次***酸等物质的性质。本题的易错点为⑤,除杂质题至少要满足两个条件:①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质。14、A【解题分析】试题分析:A、饱和石灰水中通入过量二氧化碳:OH-+CO=HCO-;正确;B、向稀硫酸中投入铁粉:Fe+2H+=Fe2+23+H↑,错误;C、实验室制取二氧化碳,用的是固体碳酸钙,错误;D、氢氧化钡溶液中加入硫酸,除了生成水之外,2还有沉淀粉生成。错误。考点:考查离子方程式的书写。15、A【解题分析】·L-1硫酸铝铵[NHAl(SO)]·L-1NaOH溶液,首先生成氢氧化铝沉淀。442当铝离子恰好沉淀完后,此时对应X点;继续加入氢氧化钠,铵根开始转化为一水合氨,铵根恰好完全转化为一水合氨,此时对应Y点。继续加入氢氧化钡,则氢氧化铝开始溶解,最终完全溶解。【题目详解】,×·L-1=,根据反应Al(OH)+NaOH=NaAlO+322HO可知,n(Al(OH))=n(NaOH)=,故A错误;,铵根开始转化为一水合氨,铵根恰好完全转化为一水合氨,此时对应Y点,×·L-1=,根据反应NH++OH-=NH?HO可知,n(NH+)=n(NaOH)=,故B4324正确;+先和氢氧根反应生成沉淀,则Al3+结合OH-的能力比NH+强,故C正确;,则氢氧化铝开始溶解,最终完全溶解,离子方程式为:Al(OH)+OH-=AlO-+2HO,322故D正确;题目要求选择不正确的,故选A。16、C【解题分析】:..A.***化铝和过量的氨水反应生成氢氧化铝沉淀,不是偏铝酸根,错误,不选A;,不能拆成离子形式,不选B;,正确,选C;D.***化亚铁和***气反应生成***化铁,电荷不守恒,不选D。故选C。【题目点拨】离子方程式的考查是常考的题型。注意物质能否拆成离子形式,或反应的产物是否正确,还要考虑方程式原子是否守恒,电荷是否守恒,电子是否守恒等方面。17、B【解题分析】光导纤维的主要成分是二氧化硅,它是一种能利用光的全反射作用来传导光线的透明度极高的细丝,据此分析。【题目详解】①制造光导纤维的主要原料是是SiO,故错误;2②制造光导纤维的主要原料是SiO,故正确;2③光导纤维传递光信号的基本物理原理是光的全反射,故正确;④光导纤维传递光信号的基本物理原理是光的全反射,故错误;答案选B。18、D【解题分析】,而NH分子中含有4个原子,所以物质的量相同的HO和NH中原子个数不等,A错2323误;、17,所以等物质的量的两种气体的质量一定不等,B错误;、分子之间的距离和分子的大小,所以不能根据物质的量相同确定二者的体积是否相同,C错误;=n·N可知物质的量相同的HO和NH一定具有相同的分子数,D正确;A23故合理选项是D。19、B【解题分析】+、Al3+、Cl-、Br-、H+能大量共存,A与题意不符;+、H+、NO-不能大量共存,B符合题意;+、K+、NO-、Cl-、H+能大量共存,C与题意不符;3:..+、Cu2+、Cl-、NO-、H+能大量共存,D与题意不符;3答案为B。20、D【解题分析】A、没有具体指明物质的量具体是多少,故个数无法计算,故A错误;18180B、16gCH的物质的量为1mol,含有10mol质子;18gNH的物质的量为mol,含有mol质子,二者含有的质431717子数不同,故B错误;C、过氧化钠与水的反应为歧化反应,1mol过氧化钠与水反应转移1mol电子即N个,故C错误;AD、***气和***化氢都是双原子分子,故常温常压下,相同体积的Cl、HCl含有的分子数和原子数均相同,故D正确。2故选:D。21、A【解题分析】,离子方程式为:CHCOOH+NH═CHCOO﹣+NH+,A项正确;,反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水,离子方程式为:HCO﹣+Ca2++OH﹣3═CaCO↓+HO,B项错误;***化钙和水,澄清石灰水可拆成离子,离子方程式为:OH﹣+H+═HO,C项错误;,无法书写离子方程式,D项错误;答案选A。【题目点拨】解答本题的关键是如何判断哪些物质能拆成离子,哪些物质不能拆成离子,要熟练掌握物质的“拆分”原则:书写离子方程式时,氧化物、过氧化物、弱电解质、多元弱酸的酸根离子、沉淀、气体、非电解质在离子方程式中均不能拆分,易电离的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)拆成离子形式。其中需要注意的是①酸式盐:;;②微溶物在离子方程式中的书写方法:微溶物出现在反应物中时,澄清溶液可以拆,悬浊液不可拆;微溶物出现在生成物中时当沉淀处理,不可拆。22、D【解题分析】需加入还原剂才能实现,选项中的物质被还原,所含元素的化合价应降低,据此进行分析。【题目详解】,不属于氧化还原反应,故A错误;,需加入氧化剂才能实现,故B错误;:..,不属于氧化还原反应,故C错误;,需加入还原剂才能实现,故D正确;故答案选D。二、非选择题(共84分)23、HCl2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+bdAlO+2OH-=2AlO-+HOAlO-+CO+2HO=Al(OH)↓+HCO-232222233【解题分析】金属A的焰色反应为黄色,则A为Na,A与水反应生成气体甲为H,物质C为NaOH;C与F反应生产线红褐色沉2淀G应为Fe(OH),可知F含有Fe3+;黄绿色气体乙为Cl,***气与氢气反应生成气体丙为HCl,HCl的水溶液D为32盐酸,由转化关系可知金属B为Fe、E为FeCl、F为FeCl。23【题目详解】(1)根据分析可知丙为HCl;(2)Fe3+具有强氧化性可以氧化铜单质生成Cu2+,离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+;(3)金属B为Fe,与盐酸反应可以生成Fe2+,亚铁离子可以被***气氧化成Fe3+,Fe3+溶液作用显血红色,所以取上层清液后需再加入的试剂为b、d;(4)NaOH溶液中加入过量的AlO固体的离子反应方程式为:AlO+2OH-=2AlO-+HO;向反应后的溶液中通入过量232322二氧化碳,由于碳酸不能溶解氢氧化铝,所以最终产物为氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠,离子方程式为AlO-+CO+2HO=Al(OH)↓+HCO-。2223324、FeClKCl4Fe(OH)+O+2HO=4Fe(OH)Fe3++-=Fe(SCN)2Fe3++Fe=3Fe2+2222334Fe2++O+4H+=4Fe3++2HO2Fe3++2I-=2Fe2++I222【解题分析】白色沉淀E在空气中变为红褐色沉淀F,所以E为Fe(OH),F为Fe(OH),Fe(OH)和盐酸反应生成的G为FeCl;2333D溶液和AgNO溶液反应生成不溶于***的白色沉淀H(AgCl)和含K+的溶液,所以D为KCl,则B和C分别为3KOH和FeCl中的一种;G(FeCl)可以和A生成B,所以B为FeCl,A为铁,铁和盐酸反应生成FeCl和氢气。2322【题目详解】(1)B为FeCl,D为KCl;2(2)由Fe(OH)转变成Fe(OH)的化学方程式为4Fe(OH)+O+2HO=4Fe(OH);232223(3)溶液检验FeCl溶液中的Fe3+,两者反应生成红色物质,发生反应的离子方程式为3Fe3++-=Fe(SCN);3(4)向FeCl溶液加入Fe,发生氧化还原反应,离子反应方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+;3(5)FeCl中的Fe2+有还原性,可以被空气中的氧气氧化,生成的Fe3+可以氧化I-生成I,所以把FeCl溶液酸化后222加入碘化钾淀粉溶液,在空气中放置一会儿变为蓝色,发生的离子方程式有4Fe2++O+4H+=4Fe3++2HO和22:..2Fe3++2I-=2Fe2++I。225、B除去***气中的***化氢浓硫酸MnO+4HCl(浓)MnCl+Cl?+【解题分析】(1)洗气装置应该长管进气,短管出气,B装置错误;(2)B、C是净化气体的装置,气体杂质为HCl和HO,应使用饱和食盐水先除去***气中的***化氢,然后用浓硫酸除去2水蒸气,据此解答;(3)实验室用浓盐酸和二氧化锰加热制取***气,生成***化锰、***气和水,据此写出化学方程式;?2(4)HCl被氧化后转变成Cl,2HCl→Cl,被氧化的HCl的物质的量:?。【题目详解】(1)由分析可知,B装置错误;故答案为:B;(2)据分析可知,B装置的作用为除去***气中的***化氢,C装置需要加入浓硫酸,故答案为:除去***气中的***化氢;浓硫酸;(3)A中发生反应的化学方程式为:MnO+4HCl(浓)MnCl+Cl?+2HO;2222故答案为:MnO+4HCl(浓)MnCl+Cl?+2HO;2222(4)由分析可知,;故答案为:。26、NaCl+HSO(浓)NaHSO+HCl↑;MnO+4HCl(浓)MnCl+Cl↑+2HO饱和食盐水吸收2442222HCl气体浓HSO吸收水蒸气2Fe+3Cl2FeCl有棕色的烟吸收多余的Cl,并防止空气中24232的水蒸气进入E与D中【解题分析】(1)浓硫酸与***化钠反应生成***化氢,***化氢被二氧化锰氧化生成***气,反应的方程式