河北省昌黎第一中学2023届高三下学期开学考试化学试题.pdf

该【河北省昌黎第一中学2023届高三下学期开学考试化学试题 】是由【青山代下】上传分享，文档一共【12】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【河北省昌黎第一中学2023届高三下学期开学考试化学试题 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。:..届高三下学期开学考试化学试题一、单选题垃圾分类记心上,魅力山城新时尚”,下列可回收物中,、CH3COOH、SO2和CO2等多种成分。若NA代表阿伏加德罗常数的值,-·L-(标准状况)()的球棍模型如题4图所示,下列说法错误的是:..P的原子结构示意图为::::、现象和结论都正确的是目的方案设计现象和结论检验某无色溶若溶液变黄色且试管上取少量该溶液于试管中,加稀盐酸酸A液中是否含有部产生红棕色气体,则化,·L-1KI溶液于试管中,加若溶液变血红色,·L-1FeCl溶液,充分反与FeCl的反应有一定333限度应后滴入5滴15%溶液限度取2mL卤代烃样品于试管中,加入5若产生的沉淀为白色,判断某卤代烃CmL20%KOH水溶液混合后加热,再滴则该卤代烃中含有***元中的卤素加AgNO溶液素3探究蔗糖在酸取2mL20%的蔗糖溶液于试管中,加入若没有生成砖红色沉D性水溶液中的适量稀H2SO4后水浴加热5min;再加入淀,则蔗糖在酸性水溶稳定性适量新制Cu(OH)“天朗气清,惠风和畅。”研究表明,利用Ir+可催化消除大气污染物NO和CO,2简化中间反应进程后,相对能量变化如图所示。已知CO(g)的燃烧热H=-283:..mol-12NO(g)=2N(g)+O(g)的反应热H(kJ·mol-1)为222A.-152B.-76C.+76D.+***(CHNC)在恒容密闭容器中发生异构化反应:(g),反应过程中甲异***浓度c随时间t的变化曲线如图所示(图中T为温度)。该反应的反应速率v与c的关系为v=kc,k为速率常数(常温下为常数),a点和b点反应速率相等,即v(a)=v(b)。×10-4mol(L·min)>(d)=2v(e)、熔点低、不燃烧、热稳定性高等优越性能,在电池电解质领域展现了良好的应用前景。某离子液体W的结构如图所示,其中M、N、Y、Z、Q、X是原子序数依次递增的短周期主族元素。下列分析错误的是:..M>Y>Z>:Y<X<Z<,则c(NH)>c(CHCOO-)(SO4)3固体、(Na+)=2c(Cl-),则c(HCO)>c(HCO)·L-1磷酸中加水至原体积的两倍,则c(H+)>·L-。:T℃时,K(CaSO)=×10-6、K(CaCO)=×10-9、sp4sp3K(PbCO)=×10-14,三种盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示,pM=-lgc(阴离子)、sp3pN=-lgc(阳离子)。℃时,(反应后溶液为1L),使:..3CaSO4沉淀,℃时,向10mL水中加入CaCO3和PbCO3至二者均饱和,溶液中=:c()<c(Ca2+)<c(SO),晶胞边长为,其晶胞截面如图乙所示。图丙为ZnS晶胞截面,已知ZnS属立方晶体,假设晶胞边长为。(表示阿伏加德罗常数),其工作原理示意图如下(L为小灯泡,K1、K2为开关,a、b为直流电源的两极)。:..、合上K1,镍镉电池能量转化形式:、合上K2,电极A为阴极,,:Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)(其中Ph-代表苯基)。:..:C3H8C3H6+H2。600℃,将一定浓度的CO2与固定浓度的C3H8通过含催化剂的恒容反应器,经相同时间,流出的C3H6、CO和H2浓度随初始CO2浓度的变化关系如图。已知:CH(g)+5O(g)=3CO(g)+4HO(l)△H=-2220kJ/mol38222②CH(g)+9/2O(g)=3CO(g)+3HO(l)△H=-2058kJ/mol36222③H(g)+1/2O(g)=HO(l)△H=-286kJ/(g)=C3H6(g)+H2(g)△H=+124kJ/(H2)和c(C3H6)变化差异的原因:CO2+H2CO+,投料比c(C3H8)/c(CO2)越大,、CO、H2和H2O生成,则初始物质浓度c0与流出物质浓度c之间一定存在:3c0(C3H8)+c0(CO2)=c(CO)+c(CO2)+3c(C3H8)+3c(C3H6)二、、碳中和目标的确定,二氧化碳资源化利用倍受关注。:2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g),该反应为放热反应。(1)上述反应中,有利于提高CO2平衡转化率的措施是_______(填序号)。(2)研究发现,合成尿素反应分两步完成,其能量变化如图所示:第一步:2NH(g)+CO(g)HNCOONH=-·mol-132241:..NCOONH(s)CO(NH)(s)+H=+·mol-1242222合成尿素总反应的热化学方程式为_______。②反应速率较快的是_______反应(填“第一步”或“第二步”),理由是_______。:CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)(3):CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g),CH4的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。①若反应在恒温、恒容密闭容器中进行,能说明反应到达平衡状态的是_______(填序号)。:2v(CO2)=v(H2)-H键和1molH-②由图可知,Y点速率v_______v(填“>”“<”或“=”,下同);容器内压强正逆P1_______P2。③已知气体分压=气体总压x气体的物质的量分数,用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp,则X点对应温度下的Kp=_______(用含P2的代数式表示)。:..CO2气体,用惰性电极进行电解可制得乙烯。其原理如图所示:(4)上述装置中,阴极的电极反应式为_______。三、实验题16.[CH3CH(OH)COO]2Fe(乳酸亚铁,相对分子质量为234)是一种很好的补铁剂,易溶于水,难溶于乙醇。制备乳酸亚铁固体并测定其纯度的实验如下,回答下列问题:I、制备FeCO3实验步骤:第1步:组装仪器,检查装置气密性,加入试剂;第2步:控制开关并制取氢气,排尽装置内的空气;第3步:一段时间后,启动电磁搅拌器,并控制开关,制备FeCO3;第4步:抽滤,洗涤干燥。(1)玻璃管a的作用是___________。:..3步中控制开关”的具体操作是___________。(3)c中Na2CO3溶液若用NaHCO3溶液代替,反应的离子方程式为___________。Ⅱ、制备乳酸亚铁向制得的FeCO3固体中加入足量乳酸溶液,在75℃下搅拌使之充分反应。反应结束后,冷却,加入乙醇,过滤,再洗涤和干燥,得到产品。(4)该反应的化学方程式为___________。(5)冷却,加入乙醇的目的是___________。Ⅲ、测定乳酸亚铁的纯度(6)某兴趣小组用硫酸铈铵(NH)Ce(SO)滴定法测定样品中Fe2+的含量来计算乳4444酸亚铁样品纯度(Ce元素被还原为Ce3+)。,;·L(NH4)4Ce(SO4)4标准溶液装入___________中(填“A”或“B”),重复滴定2~3次,,则样品中乳酸亚铁的纯度为___________。四、,大幅度提高了电动汽车的续航里程。以硫铁矿(主要成分是,含少量、和)为原料制备的流程如下:已知几种金属离子沉淀的pH如表所示:金属氢氧化物:..:(1)分子的空间结构为_______形。基态Fe原子的电子排布式为_______。还原”反应的离子方程式为_______。(3)“试剂R”是一种绿色氧化剂,其中心原子杂化方式为_______。(4)从平衡的角度解析加FeO“除铝”的原因(结合离子方程式说明)_______。(5)常温下,,“沉铁”中为了使,最小为_______。(6)流程中在“高温煅烧”条件下,由制备的化学方程式为:_______。(7)磷酸亚铁锂的晶胞结构如图所示:长方体晶胞的长和宽均为apm,高为bpm,为阿伏加德罗常数,晶体密度为_______。五、,利用有机值化可以合成不对称分子,在药物合成方面有着重要的就用。由***乙烷合成不对称分子J()的路线如下::..CH3CH=CHCHO(1)C的化学名称为_______。(2)由B生成C的反应条件是_______。(3)由D、C生成E的化学方程式为_______。(4)由E生成F的反应类型是_______。(5)J中官能团的名称为_______,用*标出J中的手性碳原子(连有4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子):_______。(6)化合物E的酯类同分异构体中,2个***在苯环的邻位且苯环上只有3个取代基的有_______种。(7)手性分子是合成增塑剂、表面活性剂等的原料,设计以乙醇和为原料制备该有机物的合成路线(无机试剂任选)。_______