新教材高中化学期末质量检测卷新人教版必修第一册(含答案及解析).pdf

该【新教材高中化学期末质量检测卷新人教版必修第一册(含答案及解析) 】是由【青山代下】上传分享，文档一共【14】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【新教材高中化学期末质量检测卷新人教版必修第一册(含答案及解析) 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。:..(时间:90分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H-1C-12O-16Cu-64Na-23Fe-56第Ⅰ卷(选择题)一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意。、健康及环境保护息息相关,下列有关化学的使用或者描述不正确的是()-、Cl-、,下列物质分类不正确的是():干冰、冰水混合物、:石墨、C、:乙醇、四***化碳、***:漂白粉、纯净矿泉水、,加热至沸腾,向沸水中逐滴加入6滴FeCl饱和溶液。3继续加热至液体呈红褐色,停止加热,就制得了Fe(OH)胶体。下列有关胶体的叙述不正3确的是(),~·L-1NaCl溶液。下列图示的实验操作中,不需要进行的操作是()ABCD1:..、Y、Z均为短周期主族元素,其简单离子X+、Y3+、Z2-的核外电子层结构相同。下列说法不正确的是():Y>X>:Z>X>:X>:X>+、Mg2+、Fe2+、Fe3+四种金属阳离子,向其中加入过量氢氧化钠溶液并充分搅拌,再加入过量盐酸后,大量减少的离子是()++++(IBr)的化学性质很像卤素的单质,它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物,它也能与水发生以下反应:IBr+HO===HBr+HIO,下列有关IBr的叙述中,不正确的2是(),,生成NaBr和NaIO△=====NaCO+HO+CO↑,现1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混32322合后,在密闭容器中加热充分反应,排出气体物质后冷却,残留的固体物质是()。某学****小组进行了如下实验:2:..下列推断不正确的是(),,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A可用pH试纸测***水pH***水有酸性Ⅰ对,Ⅱ对,无将NaO加入酚酞溶液中最终22BNaO与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对,Ⅱ错,无22溶液变为红色金属钠保存在煤油中,以隔绝常温下,金属钠在空气中会生CⅠ对,Ⅱ对,有空气成过氧化钠***气可以使湿润的淀粉碘化钾DCl与KI溶液反应生成IⅠ对,Ⅱ对,有22试纸变蓝二、选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题意,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。,可以制备一系列物质。下列说法正确的是()℃,,Cl既是氧化剂,,所以Cl不与铁反应223:...图中所示转化反应都是氧化还原反应2-,必须处理达标后才能排放。·L272--·L-1的Fe2+完全氧化,则元素Cr在还原27产物中的化合价为()A.+2B.+3C.+4D.+(NaFeO)对河湖水消毒是城市饮水处理的新方法。高铁酸钠可通过湿24法或干法来制备,反应原理如下:2-湿法:2Fe3++3ClO-+10OH-===2FeO+3Cl-+5HO24干法:2FeSO+6NaO===2NaFeO+2NaO+2NaSO+O↑422242242下列说法不正确的是()+6价,具有强氧化性,-∶()选项化学反应及其离子方程式评价KAl(SO)溶液与足量的Ba(OH)422错误,Al(OH)在强碱性条3溶液反应:2Ba2++3OH-+Al3++A-2-件下会反应生成AlO2SO===2BaSO↓+Al(OH)↓2434已知氧化性Br>Fe3+,向FeBr溶液中22B通入少量***气:Cl+2Br-===2Cl-+正确2Br2稀盐酸除去含CaCO的水垢:CaCO+33C正确2H+===Ca2++CO↑+HO22向CuSO溶液中加入一小粒钠块:4D正确,钠的活泼性比铜的强2Na+Cu2+===2Na++、Y、Z、W、R,它们的原子序数依次增大,X是主族元素中原子半径最小的元素,Y、R同主族且R原子核电荷数等于Y原子核电荷数的2倍,Z、W原子的最外层电子数之和与Y、R原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是()4:..原子半径:r(Y)<r(Z)、R的最高价氧化物的水化物的酸性:W<、R分别与X形成的最简单化合物的热稳定性:Y>R第Ⅱ卷(非选择题)三、非选择题:本题包括5小题,共60分。16.(10分)利用如图所示的“价-类”二维图,可以从物质类别、化合价角度认识含***元素的物质的性质及其转化关系,图中甲~辛均为含***元素的物质。回答下列问题:(1)戊的化学式为。(2)甲、乙、丙中,属于非电解质的是(填化学式)。根据***元素的化合价判断乙(填序号)。(3)庚是“84”消毒液的有效成分,能有效灭菌,某化学社团模拟生产厂家配制了500mL“84”消毒液,并在瓶体贴上标签,如图所示,回答下列问题:84消毒液(有效成分)NaClO(规格)500mL(质量分数)%(密度)·cm-3①写出***气和NaOH溶液生产此消毒液的离子方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。该“84”消毒液有效成分的物质的量浓度为。②“84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力,该社团成员用18mol·L-·L-1的稀硫酸用于增强“84”消毒液的消毒能力。若所配制的稀硫酸浓度偏高,则可能的原因是。5:..配制前,,,.(12分)国家实施“青山绿水”工程,故加大力度研究脱硫以及“三废”处理技术意义重大。某工厂拟综合处理工业废气(主要含N、CO、SO、NO、CO,不考虑其他成分)222+和含NH的废水,设计了如下流程:4已知:SO为酸性氧化物。2(1)在N、CO、CO、NaOH中,属于电解质的是(填化学式,下同)。22(2)固体1中除含有Ca(OH)外,还含有(填化学式)。2(3)生成NaNO的反应可表示为:4NO+O+4NaOH===NaNO+2HO,该反应中还原剂2222是;捕获剂所捕获的气体主要是(填化学式)。+(4)用离子方程式表示处理含NH的废水时发生的反应:4________________________________________________________________________________________________________________________________________________,+,转移的电子数目为N。A418.(12分)纯碱和食盐混合可做家用清洁剂,现欲测定一定质量该清洁剂样品中纯碱的质量分数。回答下列问题:(1)甲同学利用如图所示装置进行实验。洗气瓶B中盛装的是(填试剂名称),在实验完成时,需要获得的数据是,装置D的作用是。(2)乙同学按照下图所示步骤进行实验。“操作Ⅰ”的名称为,“溶液M”中的溶质有(填物质名称),样品中纯碱的质量分数为%(用含x、y的代数式表示)。6:..19.(14分)为探究铁和铁的化合物的一些化学性质,某学生实验小组设计以下实验。(1)如下图:NaOHHCl足量Fe粉FeO固体――→A溶液――→B溶液――→C23O2①FeO和HCl的离子方程式是23________________________________________________________________________。②B→C变化中可看到的现象是________________________________________________________________________。发生氧化还原反应的化学方程式是________________________________________________________________________。(2)某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题:①分别取一定量***化铁、***化亚铁固体,·L-1的溶液。在配制FeCl溶液时需加入少量铁屑,其目的是。2②某同学取2mLFeCl溶液,加入几滴***水,溶液,溶液变红,说明2Cl可将Fe2+氧化。FeCl溶液与***水反应的离子方程式为22________________________________________________________________________。(3)某实验小组探究***水与铁的反应。(实验过程)操作过程及实验现象如图所示。①实验ⅰ中产生少量无色气体,该气体可能是。②实验ⅱ中观察到溶液变为红色,可推知上层清液中含有Fe3+,则试剂X是(填字母)。③实验ⅲ中观察到溶液无明显变化,可推知上层清液中不含Fe3+,其原因是7:..。④甲同学认为上层清液中的Fe3+是由Cl与Fe2+反应生成。乙同学认为还有其他可能性,2请写出其中一种:。20.(12分)下表列出了a~h八种元素在周期表中的位置根据表中所列元素回答下列问题:(1)h元素在周期表中的位置是。(2)元素c、f、g的简单离子半径从大到小的顺序:(填写离子符号)。(3)e的离子结构示意图为。(4)写出f、g的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)写出由a、c、d三种元素组成的化合物的电子式。a、c组成的一种化合物既能用作实验室制备氧气,也能用作绿色的氧化剂和还原剂,请用电子式表示该化合物的形成过程,该化合物与酸性高锰酸钾反应的离子方程式为。:B解析:维生素C有还原性可抑制Fe2+被氧化,所以FeSO可与维生素C同时服用,故A4不符合题意;治疗胃酸过多可以服用碳酸氢钠,但不能长期服用,故B符合题意;水质检验2-员在自来水出厂前会对水中的SO、Cl-、微生物等进行检测和分析,C不符合题意;FeO234为红棕色固体,常作为红色涂料,D不符合题意。:C解析:干冰是固态的二氧化碳,冰水混合物实质是水,烧碱即NaOH,三者均是化合物,A正确;由同种元素组成的性质不同的单质互为同素异形体,石墨、C、金刚石是碳元素组60成的同素异形体,B正确;乙醇,四***化碳均是化合物,在水溶液和熔融状态下均不能电离,是非电解质,***气是单质,不是化合物,既不是电解质也不是非电解质,C错误;漂白粉是主要成分为***化钙、次***酸钙的混合物,纯净矿泉水是含多种电解质的水溶液为混合物,盐酸是***化氢的水溶液为混合物,D正确。8:...答案:B解析:胶体属于分散系,是一种混合物,故A正确;胶体的本质特征是胶体粒子直径为1~100nm之间,故B错误;胶体分散质粒子直径介于1~100nm之间,故C正确;胶体具有丁达尔现象,溶液不具有丁达尔现象,因此丁达尔现象是区分胶体和溶液的一种方法,故D正确。:B解析:·L-1NaCl溶液的主要步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。将NaCl固体在烧杯中溶解,溶解为需要进行的操作,故A不选;配制NaCl溶液时不需要蒸发,蒸发为不需要进行的操作,故B选;将烧杯中的溶液转移至容量瓶中,转移为需要进行的操作,故C不选;在容量瓶中加水至刻度线,定容为需要进行的操作,故D不选。:B解析:X、Y、Z均为短周期主族元素,其简单离子X+、Y3+、Z2-的核外电子层结构相同,则这三种离子均具有2个电子层,故X为Na、Y为Al、Z为O。原子序数Al>Na>O,选项A正确;同周期主族元素从左到右,原子半径逐渐减小,同主族元素从上到下,原子半径逐渐增大,故原子半径Na>Al>O,选项B错误;金属性Na>Al,单质的还原性Na>Al,选项C正确;金属性Na>Al,单质的还原性Na>Al,最高价氧化物对应水化物的碱性NaOH>Al(OH),选项D3正确。:C解析:向题给溶液中加入过量NaOH溶液并充分搅拌,分别生成Mg(OH)、Fe(OH)和Fe(OH)223沉淀,其中Fe(OH)沉淀在搅拌过程中被溶解在溶液中的O氧化为Fe(OH),再加入过量盐酸223后,沉淀溶解,生成Mg2+、Fe3+,所以溶液中的Fe2+大量减少。:B解析:IBr碘为+1价,溴为-1价,IBr是一种强氧化剂,故A正确;IBr与水的反应不是氧化还原反应,而是复分解反应,故B错误;已知IBr与水的反应生成HBr和HIO,推测可知IBr与AgNO溶液反应会生成AgBr沉淀,故C正确;已知IBr与水的反应生成HBr3和HIO,推测可知IBr与NaOH溶液反应时,生成NaBr和NaIO,故D正确。:A△解析:加热混合物,首先发生反应:2NaHCO=====NaCO+HO+CO↑,2molNaHCO完323223全分解生成NaCO、HO和CO各1mol;然后HO和CO与NaO分别发生反应:2NaO+23222222222HO===4NaOH+O↑,2NaO+2CO===2NaCO+O,CO和HO完全反应需消耗2molNaO,但222222322222题中只有1molNaO,可以先考虑:(1)假设1molNaO先与1molHO反应,,然后2molNaOH与1molCO反应:2NaOH+CO===NaCO+HO,最后生成1mol2222329:..;(2)若假设1molNaO先与1molCO反应,。所以最后残留的固体是NaCO。:B解析:固体X经H还原后得到的混合气体能使白色CuSO变为蓝色,则说明产物中有水24蒸气,即化合物X中含有O元素;最终所得固体单质呈紫红色,则该单质为Cu,说明化合物X含有Cu元素,且m(Cu)=,;最终所得碱性溶液的焰色试验为黄色,则说明化合物X中含有Na,该碱性溶液为NaOH,且n(NaOH)=n(HCl)=;经H还原后,所得固体混合物Y的成分是Cu和NaOH;综上所述,、,则m(O)=--×23g·mol-1=,则n(O)=,、、,故化合物X的化学式为NaCuO。现象1为混合气体能使白色CuSO变为蓝色,说明经H还原242的产物中有水蒸气,从而得出化合物X含有O元素,A正确;经分析,、、,故化合物X的化学式为NaCuO,B错误;固体Y加水得2紫红色的单质该单质为Cu,碱性溶液为NaOH溶液,故固体混合物Y的成分是Cu和NaOH,C正确;若X与浓盐酸反应产生黄绿色气体Cl,则浓盐酸做还原剂,X作氧化剂,D正确。:D解析:***水具有漂白性,不能用pH试纸测***水pH值,故A错误;过氧化钠具有强氧化性,将NaO加入酚酞溶液中先变为红色最终褪色,故B错误;常温下,金属钠在空气中会生22成氧化钠,点燃或加热时生成过氧化钠,故C错误;Cl与KI溶液反应生成I,因此***气可22以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,D正确。:B解析:25℃,NaHCO在水中的溶解度比NaCO的小,A项错误;石灰乳与Cl的反应生3232成***化钙、次***酸钙和水,只有***元素化合价发生变化,Cl既是氧化剂,又是还原剂,B项2正确;常温下Cl不与铁反应,加热条件下则可以反应,C项错误;图中所示转化反应中生成2NaHCO、NaCO的反应都是非氧化还原反应,D项错误。:B解析:反应中二价铁失去1个电子化合价升高得到三价铁,转移电子的物质的量为5×2-10-3L×·L-1=×10-3mol,根据电子守恒可知,CrO中铬元素的化合价变化272-×10-3mol÷(5×10-3L×·L-1×2)=3,故CrO中铬元素的化合价由+627价变为+3价。:C解析:Na是+1价,O为-2价,根据化合物中元素化合价代数和为0,可知NaFeO中24铁元素为+6价,该物质具有强氧化性,能使细菌、病毒蛋白质氧化变性而失去其生理活性,10:..A正确;根据方程式可知:在湿法制取高铁酸钠时,每生成1molNaFeO,元素化合价改变3价,因此反应过程中转移3mole-,B正确;在湿法中,氧化产24物是NaFeO,还原产物是NaCl,氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶3,C错误;干24法中NaO将FeSO氧化为NaFeO,同时其本身失去电子被氧化产生O,NaO得到电子被还原22424222产生NaO、NaFeO,因此NaO既是氧化剂又是还原剂,D正确。:BD解析:KAl(SO)溶液与足量的Ba(OH)溶液反应应该生成偏铝酸盐,故A正确;根据氧422化性Br>Fe3+,可知还原性:Fe2+>Br-。向FeBr溶液中通入少量***气,***气应该先与还原22性强的Fe2+反应,故B错误;盐酸酸性强于碳酸,故发生反应CaCO+2H+===Ca2++CO↑+32HO,且符合离子方程式的书写规则,故C正确;钠与盐溶液反应时,应该钠先与水反应,生2成的氢氧化钠再与盐溶液中的溶质反应,故D错误。:CD解析:短周期主族元素X、Y、Z、W、R,它们的原子序数依次增大,X是原子半径最小的元素,则X为H元素;Y、R同主族且R原子核电荷数等于Y原子核电荷数的2倍,Y、R分别处于第二、第三周期,设Y的核电荷数为a,则2a=a+8,解得a=8,故Y为O元素、R为S元素;Z、W原子的最外层电子数之和与Y、R原子的最外层电子数之和相等,即Z、W最外层电子数之和为16,则二者只能分别为VA、ⅦA元素中的一种,而原子序数Z<W<R(硫),故Z为F元素、W为P元素。由分析可知,X为H、Y为O、Z为F、W为P、R为S元素。Y为O、Z为F,同周期自左而右原子半径减小,故原子半径:r(Y)>r(Z),故A错误;X为H、Y为O,二者可以形成HO、HO,故B错误;W为P、R为S,非金属性P<S,故最高价氧化物222的水化物酸性:W<R,故C正确;Y为O、R为S,非金属性O>S,故氢化物稳定性:Y>R,故D正确。:(1)HClO(2)ClOc2(3)①Cl+2OH-===Cl-+ClO-+·L-1②BC22解析:甲~辛均为含***元素的物质,甲为氢化物,Cl的化合价为-1价,则甲为HCl;乙为单质,则乙为Cl;丙为+4价的氧化物,则丙为ClO;丁为+7价的氧化物,则丁为ClO;2227戊为+1价的含氧酸,则戊为HClO;己为+7价的含氧酸,则己为HClO;庚为+1价正盐,4-则庚中含有ClO-;辛为+5价正盐,则辛中含有ClO。(1)由分析可知,戊的化学式为HClO;3(2)由分析可知,甲为HCl,乙为Cl,丙为ClO,HCl是电解质,Cl既不是电解质也不是非222电解质,ClO是非电解质,故属于非电解质的是丙;乙为Cl,Cl元素的化合价为0价,既22可以升高也可以降低,则Cl既有氧化性又有还原性。(3)***气和NaOH溶液反应生成NaClO、21000ρωNaCl和HO,离子方程式为Cl+2OH-===Cl-+ClO-+HO;根据c=,可得NaClO222M11:..1000××%c=mol·L-1=·L-1;配制前,,对硫酸浓度无影响,A项不选;量取浓硫酸时,仰视液体的凹液面,量取的浓硫酸体积偏大,使配制的稀硫酸浓度偏高,B项选;未冷却,立即转移至容量瓶定容,导致稀溶液体积偏小,浓度偏高,C项选;未洗涤烧杯和玻璃棒,烧杯和玻璃棒上残留部分的硫酸,使配制的稀硫酸浓度偏低,D项不选。:(1)NaOH(2)CaCO、CaSO33(3)NOCO-+(4)NO+NH===N+:废气中的CO、SO与石灰乳反应产生CaCO、CaSO进入固体1中,固体1中含有2233CaCO、CaSO及过量Ca(OH);气体1成分为含N、NO、CO,然后将气体通入NaOH溶液中,3322+并向其中通入适量空气,NO与O、NaOH反应产生NaNO,向其中加入含NH的废水,发生氧224化还原反应产生无污染的N,气体2中含N、CO,经捕获剂捕获CO后,剩余N可直接排出。222(1)在N、CO、CO、NaOH中,N是单质,不属于电解质,也不属于非电解质;CO、CO2222属于非电解质,而NaOH属于电解质;(2)固体1中除含有Ca(OH)外,还含有CO、SO与石灰乳反应产生CaCO、CaSO;22233(3)生成NaNO的反应可表示为:4NO+O+4NaOH===NaNO+2HO,该反应中,N元素化合2222价升高,O元素化合价降低,所以还原剂是NO,氧化剂是O;气体2成分是CO、N,经捕获22剂捕获后剩余气体是N,则所捕获的气体主要是CO;2+(4)向NaNO溶液中加入含有NH的废水,发生氧化还原反应产生无污染的N,根据电子224-+守恒、电荷守恒、原子守恒,可得该反应的离子方程式为:NO+NH===N+2HO;根据方2224++程式可知:每有1molNH反应,转移3mol电子,,。A18.(1)浓硫酸U形干燥管内固体质量增加值(或反应前后U形干燥管的质量)防止空气中的CO和HO进入装置C中2210600y(2)过滤***化钠、氢氧化钠、氢氧化钡197x解析:(1)由图可知,先通入氮气排出空气,A中稀硫酸与纯碱反应生成二氧化碳,故洗气瓶B中盛装的是浓硫酸,可干燥气体,在实验完成时,需要获得的数据是U型管内固体质量增加值,装置C中增加质量为二氧化碳的质量,装置D中碱石灰可吸收空气中水蒸气和二12:..D的作用是防止空气中水蒸气和二氧化碳进入装置C中,从而产生误差;(2)由流程可知,①为碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀,②为过滤分离出A,A为碳酸钡,由上述分析可知,“操作Ⅰ”的名称为“过滤”,“溶液M”中的溶质有***化钠、氢氧化钠、氢氧化钡;洗涤、干燥、称量固体质量为yg,即碳酸钡的质量为yg,由元素守恒可yg×106g·mol-1197g·mol-110600y知样品中纯碱的质量分数为×100%=%。:(1)①FeO+6H+===2Fe3++3HO②生成白色絮状沉淀,沉淀迅速变为灰绿色,232最终变为红褐色4Fe(OH)+O+2HO===4Fe(OH)2223(2)①防止Fe2+被氧化②2Fe2++Cl===2Fe3++2Cl-2(3)①氢气②a③2Fe3++Fe===3Fe2+④溶液中的HClO将Fe2+氧化为Fe3+解析:(1)①FeO和HCl反应生成***化铁和水,离子方程式是FeO+6H+===2Fe3++3HO。23232②B→C的反应是***化亚铁溶液和氢氧化钠溶液之间的复分解反应,生成氢氧化亚铁沉淀,氢氧化亚铁易被氧气氧化,转变为氢氧化铁,故变化中可看到的现象是生成白色絮状沉淀,沉淀迅速变为灰绿色,最终变为红褐色,发生氧化还原反应的化学方程式是4Fe(OH)+O+222HO===4Fe(OH)。23(2)①亚铁离子具有强还原性,容易被氧化为铁离子,铁和铁离子能反应生成亚铁离子,则在配制FeCl溶液时需加入少量铁屑,其目的是防止Fe2+被氧化。2②FeCl溶液与***水反应生成***化铁,离子方程式为2Fe2++Cl===2Fe3++2Cl-。22(3)①***水是含***气、盐酸、次***酸的混合溶液,氢离子能和铁反应生成氢气。实验ⅰ中产生少量无色气体,该气体可能是氢气。②溶液反应生成血红色溶液,则(2)实验ⅱ中观察到溶液变为红色,为上层清液中含有的Fe3+溶液反应生成,故选a。③实验ⅲ中观察到溶液无明显变化,可推知上层清液中不含Fe3+,则说明铁离子已经被试管底部的铁所消耗,其原因是:2Fe3++Fe===3Fe2+。④***气和次***酸都具有强氧化性,都能将亚铁离子氧化为铁离子,则乙同学认为还有其他可能性为:溶液中的HClO将Fe2+氧化为Fe3+。:(1)第三周期第0族(2)Cl->O2->Al3+(3)(4)3HClO+Al(OH)===Al(ClO)+3HO43432········(5)Na+[∶O∶H]-2H·+2·O·―→H∶O∶O∶H········13:..-O+6H++2MnO===5O↑+2Mn2++8HO22422解析:根据元素在周期表中的位置,a是H元素、b是C元素、c是O元素、d是Na元素、e是Mg元素、f是Al元素、g是Cl元素、h是Ar元素;(1)h是Ar元素,在周期表中的位置是第三周期第0族。(2)电子层数越多半径越大,电子层数相同时,质子数越多半径越小,离子半径从大到小的顺序Cl->O2->Al3+。(3)e是Mg元素,Mg2+核外有10个电子,离子结构示意图为。(4)Al、Cl的最高价氧化物的水化物分别是Al(OH)、HClO,反应的化学方程式3HClO+344Al(OH)===Al(ClO)+3HO;(5)由H、O、Na三种元素组成的化合物是NaOH,NaOH是离子化3432··合物,电子式为Na+[∶O∶H]-。a、c组成的一种化合物既能用作实验室制备氧气,也能··用作绿色的氧化剂和还原剂,该化合物是HO,用电子式表示该化合物的形成过程2H·+2·