2024年湖南新高考化学试题及参考答案解析.pdf

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Na反应,1mol乳酸与足量的Na反应可生成1mol氢气,C正确;两分子乳酸通过分子间酯化反应可以生成六元环状分子,D正确。【试题解析】A中排出碱式滴定管尖嘴处气泡的操作正确;给试管中的溶液加热,试管夹应夹在离试管口1/3处,B操作错误;乙醇是易燃物,不能与其他化学试剂随意混放,C错误;向试管中滴加溶液,不应将滴管插入试管,D操作错误。【试题解析】W、Y分别形成4个、2个共价键,结合W的原子序数是X、Y之和,可知X、Y、W分别为C、O、Si元素,则Z为F元素。原子半径C>O>F,A正确;非金属性O>C>Si,B正确;F具有强氧化性,C错误;根据86号元素为0族元素,可推出82号元素位于2第ⅣA族,与W(Si)位于同一主族,D正确。【试题解析】根据H、C、N原子的成键方式可知,HCN的电子式为,A正确;新法合成原子利用率为100%,B正确;一部分NH+在溶液中发生水解,C正确;催化剂能降低4反应的活化能、提高活化分子的数目及活化分子百分数,从而增大化学反应速率,D错误。第10页,共16页:..【试题解析】HF能与陶瓷中的SiO反应,故吸收塔不宜用陶瓷作内衬材料,A正确;溶液2喷淋可以使烟气与溶液充分接触,提高吸收效率,B正确;烟气(含HF)通入吸收塔,加入过量的碳酸钠,发生的反应为NaCO+HF=NaF+NaHCO,合成槽中的反应为NaAlO+6NaF+23324NaHCO=NaAlF↓+4NaCO+2HO,合成槽中反应的产物为NaAlF和NaCO,C错误;滤液3362323623中主要成分为NaCO,可以进入吸收塔回收利用,D正确。【试题解析】海水中存在NaCl、MgCl等电解质,海水在该电池中起电解质溶液的作用,A2正确;N极为电池的正极,正极上水放电生成氢气,同时,海水中溶解的O也可在N极放电,2电极反应为O+4e-+2HO=4OH-,B错误;Li为活泼金属,能够与水反应,玻璃陶瓷起到隔22绝水的作用,同时传导离子形成闭合回路,C正确;该电池将化学能转化为电能后,H在N2极不具有充电后发生失电子反应的条件,故该锂-海水电池属于一次电池,D正确。【试题解析】过程Ⅰ中NO-转化为NO,氮元素化合价降低,NO-发生了还原反应,A错误;22根据题图所示及电荷守恒和物料守恒,过程Ⅰ可表示为,过程Ⅱ可表示为,即a和b中转移的电子数并不相等,B错误;由过程Ⅱ表达式分析,过程Ⅱ中参与反应的n(NO)∶n(NH+)=1∶1,C错误;综合过程Ⅰ、4Ⅱ、Ⅲ可知总反应为NO-+NH+=N↑+2HO,D正确。【试题解析】根据K数据可知,Cl-、Br-、I-浓度相同的溶液中,滴加AgNO溶液,I-sp3首先形成沉淀,A错误;从图像可知,-、Br-、I-三种离子均已3沉淀完全,·L-1××10-3L=c××10-3L×3,解得c=·L-1,B错误;根据K可知,Br-完全沉淀时c(Ag+)=×10-8mol·L-1,根据Ksp(AgCl)=×10-sp10可知,c(Cl-)最大值为mol·L-1=×10-3mol·L-1,即Cl-已有部分沉淀,C正确;当Cl-完全沉淀时,c(Ag+)=×10-5mol·L1,代入AgBr、AgI的K可得,Br-、I-浓sp度分别为3×10-8mol·L-×10-12mol·L-1,则b点离子浓度:c(Ag+)>c(Cl-)>c(Br-)>c(I-),D错误。【试题解析】Cl与冷的NaOH溶液反应的离子方程式为Cl+2OH-=Cl-+ClO-+HO,A222正确;醋酸是弱酸,离子方程式中应写结构简式:IO-+5I-+6CHCOOH=3I+3HO+6CHCOO33223-,B错误;Fe(OH)与H+不能大量共存,C错误;少量Ba(OH)应完全反应,正确的离子方程32式为Ba2++2OH-+2HCO-=BaCO↓+CO2-+2HO,D错误。【试题解析】从图Ⅰ看,反应物总能量比生成物总能量高,该反应为放热反应,A正确;从图Ⅱ来看,X为催化剂,可以改变反应的历程,但是不能影响反应物的转化率和P的产率,第11页,共16页:..B错误;比较图Ⅱ、图Ⅲ可知,图Ⅲ中决定反应速率的活化能较大,反应速率较小,C错误;反应进程Ⅳ的产物为P·Z,没有转化为P+Z,因此Z在反应中没有表现出催化作用,D正确。【试题解析】FeCl溶液为棕黄色,Fe(OH)胶体呈红褐色,溶液由棕黄色变为红褐色,33说明加热促进了Fe3+的水解,A结论合理;实验②与实验①相比较,说明少量的SO2-促进了3Fe3+的水解,滴加K[)]溶液产生蓝色沉淀,说明溶液中存在Fe2+,即Fe3+也发生了还36原反应,B结论合理;实验③是向过量的NaSO溶液中滴加少量的FeCl溶液,分组实验说明233Fe3+发生水解,但是未发生还原反应,C结论合理;综合分析整个实验,可知SO2-对Fe3+的3水解反应和还原反应都有影响,D结论不合理。【试题解析】该反应是气体分子数减小的反应,绝热容器中气体压强先增大后减小,说明该反应是放热反应,ΔH<0,A错误;甲容器的温度较高,a、c点气压相等,则c点气体的物质的量较大,B正确;依据c点利用“三段式”计算,设生成Z的物质的量为x/2mol。根据同温同压下气体物质的量之比等于压强比,,解得x=,则c点时X、Y、、。c点时浓度商,因c点反应尚未达到平衡,a点反应已达到平衡且a点与c点体系中的压强相等,但由于a点温度高于c点的温度,a点气体总物质的量较c点小,故a点的平衡常数K大于c点浓度商Q,即K>12,C正确;a、b均处于平衡状态,b点对应气体物质的量小,温度低,故反应速率a点较大,D错误。15.【参考答案】(1)***化氢NaCl+HSO(浓)NaHSO+HCl↑244(2)防倒吸CuSO溶液4(3)继续在上层清液中滴加热的HSO溶液,无明显现象24(4)保证Ba2+沉淀完全(5)锥形瓶(6)%【试题解析】(1)根据所给试剂和实验目的是由BaS制取BaCl·2HO,首先需要用NaCl晶体22第12页,共16页:..与浓硫酸在微热条件下反应制取HCl,在浓硫酸过量并微热条件下,反应生成NaHSO和HCl。4(2)HCl极易溶于水,b可以起到防止倒吸的作用。装置Ⅲ的作用是吸收HS,防止尾气污染空2气,吸收HS应选用CuSO溶液,反应的化学方程式为CuSO+HS=CuS↓+HSO。244224(3)向溶液中逐滴加入热的HSO溶液,静置后向上层清液中继续滴加热的HSO溶液,若不出2424现沉淀(无明显现象)则证明硫酸已过量,Ba2+已经沉淀完全。(4)该实验通过BaSO的沉淀量测定BaCl·2HO的纯度,应使溶液中Ba2+沉淀完全,加入过量422HSO溶液的目的是使Ba2+沉淀完全。24(5)过滤中用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯,不需要锥形瓶。(6)根据Ba元素质量守恒可得关系式:解得:m=:。16.【参考答案】(1)①BD②(2)①10②2HCO-CO↑+HO+CO2?③2CO+12e-+12H+=CH+4HO32232242【试题解析】(1)①向恒容容器中通入惰性气体,对化学平衡不影响,A错误;因为C是固体,随着反应的进行,恒容容器内气体的质量发生变化,即气体的密度是变量,当气体的密度不再发生改变,说明体系达到平衡状态,B正确;若1mol水在两个反应中能完全转化,此时H2所占的体积分数为2/3,但由于反应可逆,水蒸气不可能完全转化,C错误;将炭块粉碎成粉末,可以增大反应物间的接触面积,增大反应速率,D正确。②设反应Ⅱ中转化的CO的物质的量为x,则反应Ⅰ+x。则n(H)=2x+=,总2x=。结合反应可知,达到平衡HO(g)、CO、CO、、、、。反应Ⅰ·mol-1×=;反应Ⅱ·mol-1×=;-=。设平衡时气体的总压强为p,则有。。(2)①根据HCO的二级电离常数?计算,,23a2第13页,共16页:..。②再生塔产生的CO是KHCO分解产生的,离子方程式为2HCO-CO↑+HO+CO2?。233223③阴极反应为还原反应,CO被电催化还原为CH的阴极反应式为2CO+12e-+12H+=CH+2242244HO。217.【参考答案】(1)C(2)①5TiO+6C+10Cl5TiCl+2CO+4CO2242②高温条件有利于熵增大的吸热反应C(s)+CO(g)=2CO(g)ΔH>0的发生2(3)Al+3VOCl=3VOCl+AlCl分馏(或蒸馏)323(4)不能TiCl和VOCl沸点相近且除钒过程中需要加入Al43(5)AC【试题解析】(1)从图示可知,C与O生成CO、C与O生成CO这两个反应的ΔG<0,反应均222可自发进行;TiO与Cl反应的ΔG>0,反应非自发;根据盖斯定律,TiO、Cl、C制取TiCl22224反应的化学方程式可由A、C两个反应的化学方程式加和得到,总反应的ΔG<0,反应自发。综上所述,C项符合题目要求。(2)①TiCl、CO、CO的分压之比约为5∶2∶4,即为配平化学方程式的系数。42②高温下,CO和C反应生成CO的反应是气体分子数增大的吸热反应,反应的ΔS>0,高温2条件有利于发生熵增大的吸热反应。(3)粗TiCl中,VOCl中V的化合价是+5价,VOCl渣中V的化合价是+4价,故除钒过程的432化学方程式为Al+3VOCl=3VOCl+AlCl。根据题表信息,TiCl、SiCl和AlCl的沸点不同323443且差异较大,可通过分馏(或蒸馏)提纯。(4)TiCl和VOCl沸点差只有9℃且除钒过程中需要加入Al,故二者顺序不能交换。43(5)加入Mg冶炼Ti为热还原法冶炼金属。高炉炼铁是用CO为还原剂,A符合题目要求;电解熔融***化钠制钠属于电解条件下的分解反应,B不符合题目要求;铝热反应属于热还原法冶炼金属,C符合题目要求;***分解制***属于加热条件下的分解反应,D不符合题目要求。18.【参考答案】(1)①3d104s24p4②8③>SeO分子为平面三角形,SeO2-为三角锥形33(2)①11∶3②O>C>H>Fe(3)①sp3②HO2(4)①KFeSe②422③第14页,共16页:..【试题解析】(1)①Se为第四周期第ⅥA族元素,核外电子排布式为[Ar]3d104s24p4。②该分子具有对称性,分子中有8种不同化学环境的碳原子。③SeO中Se是sp2杂化,分子空间结构3为平面三角形,键角是120°;SeO2-中Se是sp3杂化,Se原子上有孤电子对,离子空间结构3为三角锥形,键角小于120°。(2)①从结构模型看,H=CHCOOH,分子中有11个σ键、3个π键。②根据元素在周期表中的位置和电负性递变规律可知,富马酸亚铁中元素电负性由大到小的顺序为O>C>H>Fe。(3)①产物中N原子与Fe、H共形成4个共价键,N原子为sp3杂化。②NH-所含原子数是3、2电子数是10,与其互为等电子体的分子为水(HO)。2(4)①根据平面投影图可知,该晶胞中K、Fe、Se的原子个数为2、4、4,其最简化学式为KFeSe。22②Fe原子的配位原子Se位于晶胞体内,故配位数是4。③KFeSe的相对分子质量为309;1mol22该晶胞中含2molKFeSe;×××10-21cm3。2219.【参考答案】(1)醚键醛基(2)取代反应加成反应(3)(4)(5)5(6)1(7)【试题解析】(1)根据A的结构简式可知A中官能团为醚键和醛基。(2)对比F和G的分子组成可知,由F到G反应中,F分子增加了一个—CH—生成G,可知由2F到G反应为***(—CH)取代了羰基邻位碳原子上的氢原子;由G到H发生了G与的3加成反应。(3)比较A、B分子中原子数目的差异,结合信息①可知,该反应中A的醛基参与反应,生成第15页,共16页:..B的结构简式为。(4