江西省名校学术联盟2023-2024学年化学高三上期末达标测试试题含解析625.pdf

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考查分析能力及灵活应用能力,注意常见物质的性质,明确常见化学实验基本操作方法是解答关键。6、C【解析】:=,×11×N=,故A错误;60g/,中子数之比为10:8=5:4,故B错误;,,随着反应进行浓硫酸浓度降低,所以反应中既有二氧化硫又有氢气生成,,AAA故C正确;***化磷与***气反应为可逆反应,不能进行到底,密闭容器中1molPCl与1moCl反应制备PCl(g),增加小于3252N个P?Cl键,故D错误;A故答案选C。【点睛】熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键,注意丙醇分子结构特点,注意浓硫酸的特性。7、D:..【解析】=CH,A正确;,分子中6个原子共平面,B正确;,只有一种等效氢原子,则一***代物只有一种,C正确;,直接连在双键碳上的溴原子和2个碳原子、2个氢原子共平面,D错误;答案为D;8、D【解析】,故一定是电解质,不能是非电解质,故A错误;,故B错误;,少部分是电解质,且是电解质中的弱电解质,无强电解质,故C错误;,则为电解质,若在水溶液中不能导电,则为非电解质;是电解质的共价化合物,可能是强电解质,也可能是弱电解质,故D正确。故选:D。【点睛】应注意的是离子化合物一定是电解质,共价化合物可能是电解质也可能是非电解质。9、A【解析】A、SO有毒,对人体有伤害,不能用于食品加工,故说法错误;2B、SiO是原子晶体,熔点高,因此可以作耐高温仪器,故说法正确;2C、胃酸的成分是盐酸,氢氧化铝表现弱碱性,可以中和胃酸,因此用于胃酸中和剂,故说法正确;D、铜和Fe3+发生反应,即2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+,故说法正确。10、A【解析】,应该放在细口瓶中,故A错误;,且瓶塞用橡皮塞,因为氢氧化钠要腐蚀磨口玻璃塞,故B正确;,故C正确;***见光分解,因此浓***装在细口棕色试剂瓶,故D正确。综上所述,答案为A。【点睛】见光要分解的物质都要保存在棕色瓶中,比如浓***、***水、***银等。:..11、D【解析】①Fe+2FeCl=3FeCl;32②SO+HO=HSO;3224③NH3+HNO3=NH4NO3;④H+ClHCl22故①②③④都可以通过化合反应制备,选D。12、A【解析】A选项,检验绿茶中是否含有酚类物质,向茶水中滴加FeCl溶液,变紫色,则含有分类物质,故A正确,符合题意;3B选项,不能用pH试纸测定84消毒液的pH,因为84消毒液有漂白性,故B错误,不符合题意;C选项,除去苯中混有的少量苯酚,滴加溴水,苯酚和溴水反应生成2,4,6—三溴苯酚与苯互溶,不能用过滤、分液,故C错误,不符合题意;D选项,实验室制备乙酸乙酯,向试管中依次加入乙醇、浓硫酸、乙酸和碎瓷片,加热,故D错误,不符合题意。综上所述,答案为A。【点睛】检验酚羟基主要用铁离子检验。13、A【解析】***一旦洒落在实验室地面或桌面,加硫磺粉处理,且金属***不能深埋处理,易污染土壤和地下水,故A错误;-3价,可利用氧化还原反应原理发生氧化反应转化为无毒物质,所以可用化学氧化法或电化学氧化法处理,故B正确;,蒸馏烧瓶中忘记加人沸石,需要停止加热,冷却后补加,故C正确;,只有乙酸为电解质,且乙酸电离显酸性,则乙酸浓度越大,酸性越强,导电能力也越强,所以用pH计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可监测乙酸乙酯的水解程度,故D正确;故答案为A。14、C【解析】据外因对化学反应速率和化学平衡的影响分析判断。【详解】,加入少量W不改变W浓度,故υ不变,A项错误;(逆):..,当温度、体积一定时,容器内压强必然不变。故压强不变时不一定是平衡状态,B项错误;,化学反应越快。故升高温度,υ、υ都增大,C项正确;(逆)(正)。平衡后加入X,平衡右移,但Q不变,D项错误。本题选C。15、C【解析】,不存在***离子,故A错误;l是共价化合物,不存在***离子,故B错误;,由K+和Cl-组成,含有***离子,故C正确;,由Na+和ClO-组成,不存在***离子,故D错误;故答案为C。16、C【解析】,电子由石墨电极流向磷酸铁锂电极,则电流由磷酸铁锂电极流向石墨电极,A错误;,该电池的总反应方程式为:MFePO+LiCLiMFePO+6C,B错误;1-xx461-,石墨电极为负极,负极反应式为LiC-e-=Li++6C,C正确;,Li+移向磷酸铁锂电极,充电时Li+移向石墨电极,D错误;故合理选项是C。二、非选择题(本题包括5小题)17、溴原子、(酚)羟基3-***-1-丙烯3氧化反应CHOBr吸收生成的HCl,提高反应产率29723【解析】⑴苯酚和浓溴水反应生成三溴苯酚,三溴苯酚中有官能团溴原子、酚羟基。:..⑵H系统命名时,以双键这一官能团为主来命名,H的核磁共振氢谱与氢原子的种类有关,有几种氢原子就有几组峰。⑶H→I的反应,分子中多了一个氧原子,属于氧化反应。⑷根据D的结构式得出分子式,B十I→D中有HCl生成,用NaCO吸收HCl。23⑸E与环氧乙烷按物质的量之比为1:1进行合成,环氧乙烷发生开环反应,类似于D→E的反应。⑹根据核磁共振氢谱有4组峰,能发生银镜反应,与FeCl发生显色反应,可得有机物中含有四种不同位置的氢原子,3含有醛基,含有酚羟基。【详解】⑴化合物A为苯酚,和浓溴水反应生成三溴苯酚,方程式为,三溴苯酚中含有官能团为溴原子、(酚)羟基,故答案为:,溴原子、(酚)羟基;⑵H系统命名法以双键为母体,命名为3-***-1-丙烯,其中氢原子的位置有三种,核磁共振氢谱共有3组峰,所以故答案为:3-***-1-丙烯,3;⑶分子中多了一个氧原子是氧化反应,故答案为:氧化反应;⑷根据D的结构简式可得分子式CHOBr,反应B十I→D中有HCl生成,为促进反应向右进行,可9723以将HCl吸收,NaCO可起到吸收HCl的作用,故答案为:CHOBr,吸收生成的HCl,提高反应产率;239723⑸与环氧乙烷按物质的量之比为1:1进行合成,环氧乙烷发生开环反应,类似于D→E的反应,生:..成,故答案为:;⑹根据核磁共振氢谱有4组峰,能发生银镜反应,与FeCl发生显色反应,可得有机物中含有四种不同位置的氢原子,3含有醛基,含有酚羟基,符合题意的有和两种,故答案为:2种。【点睛】解答此题的关键必须对有机物官能团的性质非常熟悉,官能团的改变,碳链的变化,成环或开环的变化。18、羧基2-***-1-丙烯NaOH水溶液,加热向溶液中滴加FeCl溶液,若溶液显紫色,证明有苯酚存在取代反应或3或11【解析】由合成流程可知,A、C的碳链骨架相同,A发生加成反应生成B,B水解生成C,则A为,A与溴加成生成B为,B与NaOH的水溶液在加热时发生取代反应产生C是,C发生催化氧化生成D为,D与新制Cu(OH)悬浊液在加热煮沸时醛基被氧化生成羧酸盐、酸化生成E为2,E与HBr在加热时发生取代反应,E中-OH被Br原子取代反应生成F,F的结构简式是,结合J的结构可知H为,G为苯酚,结构简式为,以此来解答。:..【详解】(1)根据上述分析可知F是,根据结构简式可知F中含有的含氧官能团的名称是羧基,A物质是,用系统命名法命名A的名称是2-***—1—丙烯;(2)B结构简式是,C物质是,B→C是卤代烃在NaOH的水溶液中加热发生的取代反应,所需试剂和反应条件为NaOH水溶液、加热;(3)C结构简式是,C中含有羟基,其中一个羟基连接的C原子上含有2个H原子,可以被催化氧化产生-CHO,则由C生成D的化学反应方程式是;(4)根据上述分析可知G的结构简式为,检验某溶液中存在苯酚的一种化学方法向溶液中滴加FeCl溶液,3若溶液显紫色,证明有苯酚存在;(5)根据上述分析可知F是,H是,F+H在加热时发生取代反应生成J和HBr,该反应类型是取代反应。F与C在CuBr和磷配体催化作用下也可合成大位阻醚,其中一种有机产物的结构简式:或或;(6)E为,化合物X是E的同分异构体,分子中不含羧基,既能发生水解反应,又能与金属钠反应,则含-COO-及-OH,可先写出酯,再用—OH代替烃基上H,若为甲酸丙酯,-OH有3种位置;若为甲酸异丙酯,-OH有2种位置;如为乙酸乙酯,-OH有3种位置;若为丙酸甲酯,-OH有3种位置,共11种,其中能发生银镜反应,核磁共振氢谱有3组峰,峰面积之比为1:1:6的结构简式为。【点睛】:..本题考查有机物推断的知识,把握合成流程中官能团的变化、碳原子数变化、有机反应为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意有机物性质的应用,题目难度不大。19、加快并促进NaCO水解,有利于除去油污Fe+2Fe3+=3Fe2+分液漏斗用少量蒸馏水冲23洗冷凝管内通道2~3次,将洗涤液注入到锥形瓶Z中×100%①④⑤⑥MnO-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4HO×100%部分Fe2+被氧气氧化取少量待测溶液于试管中,加入42溶液溶液变红色【解析】废铁屑用热的Na2CO3溶液除去表面的油污后,加稀硫酸溶解,Fe与H2SO4反应产生硫酸亚铁溶液,加硫酸铵晶体共同溶解,经过蒸发浓缩、冷却晶体、过滤、洗涤、干燥得到莫尔盐FAS,以此分析解答。【详解】Ⅰ.(1)步骤①是用碳酸钠溶液除去废铁屑表面的油污,该盐是强碱弱酸盐,水解使溶液显碱性,由于盐的水解反应是吸热反应,加热,可促进盐的水解,使溶液碱性增强,因而可加快油污的除去速率;(2)亚铁离子易被氧化,少量铁还原氧化生成的Fe3+,反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+;(3)根据图示可知:仪器X的名称为分液漏斗;N原子最外层有5个电子,两个N原子之间共用3对电子形成N,使2每个N原子都达到最外层8个电子的稳定结构,故N的电子式为;2(4)蒸出的氨气中含有水蒸气,使少量的氨水残留在冷凝管中,为减小实验误差,用少量蒸馏水冲洗冷凝管内通道2~3次,将洗涤液注入到锥形瓶Z中;根据反应方程式2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4,2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,可得物质之间的物质的量关系为:n(NH)+n(NaOH)=2n(HSO),n(HSO)=b×10-3L×cmol/L=bc×10-3mol,3242411n(NaOH)=cmol/L×d×10-3L=cd×10-3mol,所以n(NH)=2n(HSO)-n(NaOH)=2bc×10-3mol-223241cd×10-3mol=(2bc-dc)×10-3mol;根据N元素守恒可知该摩尔盐中含有的NH+的物质的量为2124n(NH+)=(2bc-dc)×10-3mol,故NH+质量百分含量为×100%;4124(5)+离子,酸性溶液盛装在酸式滴定管中,盛装待测液需要使用④锥形瓶,滴定管需要固定,用到⑤铁架台及⑥铁夹。故滴定过程中需用到的仪器是①④⑤⑥;KMnO将Fe2+4氧化为Fe3+,KMnO被还原为Mn2+,同时产生了水,根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒,可得滴定中反应的离子4方程式为MnO-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4HO;42:..(6)根据元素守恒可得:(NH)Fe(SO)?6HO~2SO2-~2BaSO,4242244n(BaSO)=mol,则n[(NH)Fe(SO)?6HO]=n(BaSO)=×mol=mol,则500mL溶液中含有的4424224(NH)Fe(SO)?6HO的物质的量为mol×,则mg样品中FAS的质量百分含量为42422×100%=;(7)已知实验操作都正确,却发现甲方案的测定结果总是小于乙方案,其可能的原因是Fe2+被空气中的氧气部分氧化,设计简单的化学实验验证上述推测的实验过程为:取少量FAS溶液,溶液,若溶液变为红色,说明Fe2+已被空气部分氧化。【点睛】本题考查物质制备实验方案的设计的知识,涉及物质的净化除杂、物质电子式的书写、滴定实验过程中仪器的使用、分析应用、氧化还原反应方程式的书写与计算、物质含量的测定与计算等,该题综合性较强,要注意结合题给信息和装置特点及物质的性质分析,题目难度中等。20、打开玻璃塞,将上层液体从上口倒入另一烧杯中3CaO+3Br2+2NH3=3CaBr2+N2↑+3H2O温度过高,Br2、NH易挥发使NH稍过量,确保Br被充分还原Ca(OH)将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过