河北正定中学2024学年高三统一质量检测试题化学试题试卷含解析.pdf

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应式为:FeS+2Li++2e-=Fe+LiS,选项B正确;,a为阳极区,发生氧化反应:4OH--4e-=2HO+O↑,a中Na+通过阳离子交换膜进入b中;C中发生还原22反应:Ni2++2e-=Ni,溶液中Cl-通过阴离子交换膜进入b中。故电解过程中,b中NaCl的物质的量浓度将不断增大,选项C错误;,因b中含有C1-,故阳极电极反应式为:2C1--2e-=Cl↑,故电解反应总方程式发生改变,选项2D正确;答案选C。【题目点拨】:..本题考查原电池、电解池原理,本题的突破关键在于“c中单质Ni生成”,由此判断X、Y电极正负,进一步判断电解池中阴阳极以及相关反应。5、A【解题分析】,图示装置为电解池,阳离子向阴极移动,即Li+向右移动,故A符合题意;,装置为原电池,电子由负极经导线、用电器、导线到正极,故B不符合题意;,阴极上发生得电子的还原反应,电极反应式为xLi++xe-+nC=LiC,故C不符合题意;,FePO为正极,正极上发生得电子的还原反应,电极反应式为(1-x)LiFePO+xFePO+xLi++xe-=LiFePO,4444故D不符合题意;故答案为:A。【题目点拨】锂电池(俗称)有一次电池、可充电电池之分,其中原电池型锂电池是锂单质发生氧化反应,而可充电型锂电池又称之为锂离子电池,它主要依靠锂离子在正极和负极之间移动来工作。在充放电过程中,Li+在两个电极之间往返嵌入和脱嵌:充电时,Li+从正极脱嵌,经过电解质嵌入负极,负极处于富锂状态,放电时则相反。6、C【解题分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X的简单氢化物与W的氢化物反应有大量白烟生成,应该为氨气和***化氢的反应,X为N元素,W为Cl元素;其中Y、W处于同一主族,Y为F元素;Y、Z的原子最外层电子数之和等于8,Z的最外层电子数为8-7=1,结合原子序数可知为第三周期的Na元素,据此分析解答。【题目详解】由上述分析可知,X为N元素,Y为F元素,Z为Na元素,W为Cl元素。,离子半径随着原子序数的增大而减小,所以Y、Z的简单离子的半径大小:Y>Z,故A错误;***化钠,水溶液呈中性,故B错误;,如ClO常用于自来水消毒,故C正确;、Z形成的化合物为NF、NaF,前者含共价键,后者含离子键,故D错误;3答案选C。7、B【解题分析】A.①在原电池装置中,氧化银将甲醛充分氧化为CO,则负极HCHO失电子变成CO,其电极反应式为:22HCHO-4e-+HO=CO+4H+,A项正确;22:..,原电池中阳离子向正极移动,则①溶液中的H+由负极移向正极,B项错误;,反应生成的Fe2+的物质的量浓度越大,形成有色配合物的浓度越大,吸光度越大,C项正确;,碳元素的化合价从0价升高到+4价,转移电子数为4,Fe3+反应生成Fe2+转移电子数为1,2则理论上消耗的甲醛与生成的Fe2+的物质的量之比为1:4,D项正确;答案选B。【题目点拨】本题的难点是D选项,原电池有关的计算主要抓住转移的电子数相等,根据关系式法作答。8、C【解题分析】25℃时,向KCl溶液加入少量KCl固体至溶液刚好饱和的过程中,随着***化钾的增加,溶液中***化钾的质量逐渐增加、***化钾的质量分数逐渐增大、溶液的质量逐渐增大,但是整个过程中溶剂水的质量不变,答案选C。9、C【解题分析】A.①2NO(g)+NaCl(s)NaNO(s)+ClNO(g)△H<0平衡常数K=2311②2NO(g)+Cl(g)2ClNO(g)△H<0平衡常数K=222反应4NO(g)+2NaCl(s)2NaNO(s)+2NO(g)+Cl(g)的平衡常数K=,则K=,A正确;,测得容器内体系的压强减少20%,则平衡时混合气体总物质的量为(++)mol×(1-20%)=,10min内用ClNO(g)表示的平均反应速率v(ClNO)=×10-3mol/(L?min),则平衡时n(ClNO)=×10-3mol/(L?min)×10min×2L=,设①中反应的NO为xmol,②中反应的Cl为ymol,则:222NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)(g)+Cl(g)2ClNO(g)+2y=,(-x+-2y+-y)++2y=,联立方程,解得x=、y=,故平衡后c(Cl)==×10-2mol/L,B正确;,其他条件保持不变,反应在恒压条件下进行,则平衡常数K2不变,C错误;×100%=50%,D正确;2故合理选项是C。10、C:..【解题分析】、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多,故A错误;,金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强,故B错误;,则金属性越强,K比Na容易失去电子,所以K比Na的还原性强,所以C选项是正确的;,同主族自上而下元素非金属性减弱,O比S的非金属性强,故D错误。答案选C。11、C【解题分析】:水电离出来的氢氧根离子为10-,N点和Q点:水电离出来的氢氧根离子为10-,P点水电离出来的氢氧根离子为10-,水的电离程度:P>N=Q>M,故A错误;=得=,电离常数只与温度有关为定值,在滴定过程中溶液中22氢离子浓度一直在减小,因此M、P、Q三点对应溶液中氢离子浓度不等,不相等,故不选B;,由图像可知,M点到P点发生HX-+OH-=HO+X2-,根据横坐标消耗碱的量可22知,在N点生成的X2-大于剩余的HX-,因此混合液n(NaX)>n(NaHX),因为溶液呈中性,X2-的水解平衡与HX-的电离2平衡相互抵消,所以N点溶液中c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(H+)=c(OH-),故选C;,根据质子守恒c(OH-)=c(H+)+c(HX-)+2c(HX),故D错误;22答案:C【题目点拨】本题注意把握图象的曲线的变化意义,把握数据的处理,难度较大。12、C【解题分析】***气,需要加热,A不符合题意;,B不符合题意;,碳酸氢钠溶液可除去HCl,浓硫酸干燥后,选向上排空气法收集二氧化碳,C3符合题意;,进入X中时氨气会溶解,而且氨气密度比空气小,应该用向下排空气方法收集,不能用向上排空气的方法收集,D不符合题意;故合理选项是C。13、C【解题分析】:..由分子结构可知Y形成5个共价键,则Y原子最外层有5个电子,由于W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,W、Y同主族,则W是N,Y是P,Y、Z的最外层电子数之和是X的最外层电子数的2倍,P最外层有5个电子,Z最外层电子数也是奇数,X最外层电子数为偶数,结合都是短周期元素,则Z是Cl最外层有7个电子,所以X最外层电子数为(5+7)÷2=6,原子序数比P小中,则X是O元素,然后分析解答。【题目详解】根据上述分析可知:W是N,X是O,Y是P,Z是Cl元素。:O>N,即X>W,A错误;,P的最高价氧化物的水化物是HPO是弱酸,B错误;,Z是Cl,W的最简单氢化物NH与Z的单质Cl混合后会发生氧化还原反应:8NH+3Cl=6NHCl+N,323242反应产生的NHCl在室温下呈固态,因此可看到产生白烟现象,C正确;,Z是Cl,二者可形成PCl、PCl,其中PCl中每个原子均满足8电子结构,而PCl中P原子不满足8电3535子结构,D错误;故合理选项是C。【题目点拨】本题考查元素周期表和元素周期律的应用。把握原子结构与原子最外层电子数目关系,结合物质分子结构简式推断元素是解题关键,侧重考查学生分析与应用能力,注意规律性知识的应用。14、D【解题分析】,可以回收循环利用,A正确;,Cu(OH)Cl→CuO,配平可得反应式Cu(OH)Cl2CuO+2HCl↑,B正确;?2HO加热时会挥发出HCl,在HCl气流中加热,可抑制其水解,C正确;++4H++SO2-═2Cu+SO↑+2HO反应中,只有价态降低元素,没有价态升高元素,D错误。422故选D。15、B【解题分析】常温下,Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应水化物的稀溶液,却不溶于其浓溶液。则Z为铝,W为硫;短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,Y、W为同一主族元素,则Y为氧;原子最外层电子数之和为20,则X最外层电子数为20-3-6-6=5,则X为氮;,Y为氧,形成的一种化合物是二氧化硫,具有漂白性,故A正确;,半径最大;氧离子和铝离子核外电子排布相同,核电荷越大,半径越小,所以氧离子大于铝离子,故简单离子半径大小顺序:W>Y>Z,故B错误;:..,氮非金属性弱于氧,则最简单氢化物的稳定性:X<Y,故C正确;,其最高价氧化物对应水化物为***,能发生反应生成***铵,故D正确。故选B。【题目点拨】解决此题的关键是正确推断元素的种类,突破口在于题干信息中浓溶液和稀溶液性质不同,想到浓硫酸具有强氧化性,与金属铝发生钝化反应,而稀硫酸可以与铝反应。16、D【解题分析】,它却使细菌表面的蛋白质一下子就凝固起来,形成了一层硬膜,阻止酒精分子进一步渗入细菌内部,反而保护了细菌免遭死亡,酒精浓度过低,虽可进入细菌,但不能将其体内的蛋白质凝固,同样也不能将细菌彻底杀死,医疗上用浓度为75%的酒精杀菌消毒,故A错误;,不能发生水解反应,葡萄糖在人体组织中缓慢氧化放出热量,供给人体所需能量,故B错误;,不是有机高分子化合物,故C错误;[Fe(OH)(SO)]中的铁离子在水溶液中能发生水解反应,生成氢氧化铁胶体,可以吸附水中的悬浮物,2x4yn故D正确;答案选D。【题目点拨】有机化合物指含碳元素的化合物,但是不包括碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等,有机物是生命产生的物质基础,所有的生命体都含有机化合物。脂肪、氨基酸、蛋白质、糖类、血红素、叶绿素、酶、激素等。生物体内的新陈代谢和生物的遗传现象,都涉及到有机化合物的转变。此外,许多与人类生活有密切相关的物质,如石油、天然气、棉花、染料、化纤、塑料、有机玻璃、天然和合成药物等,均与有机化合物有着密切联系。二、非选择题(本题包括5小题)17、***碳碳双键、羧基甲醇浓硫酸、加热+CHOHCHNOF312923【解题分析】加成得到B,-H加在O原子上,-CN加C原子上,B发生消去反应得到C,C水解得到D,E和甲醇酯化反应得:..到E,E发生取代反应生成F,F发生加成、氧化反应生成G,G氧化成比鲁卡***。【题目详解】(1)由A的结构简式可知,A的分子式为:CHO,故答案为:CHO;3636(2)由D的结构简式可知,D中含碳碳双键、羧基,故答案为:碳碳双键、羧基;(3)D和甲醇酯化反应生成E,酯化反应的条件为浓硫酸、加热,故答案为:甲醇;浓硫酸、加热;(4)由图可知,E中的烷氧基被取代生成F,烷氧基和H原子生成了甲醇,所以发生的反应为:+CHOH,故答案为:3+CHOH;3(5)数就行了,F的分子式为:CHNOF,故答案为:CHNOF;1292312923(6)所含官能团类别与E相同,则一定含碳碳双键、酯基,核磁共振氢谱为三组峰,峰面积比为1:1:6,则必有2个***,所以先确定局部结构含C