湖北省高中名校联盟2024届高三上学期第二次联合测评化学试题含解析422.pdf

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L的CuCl溶液中,出现白色悬浊液;2vi)在隔绝空气条件下设计如图所示的原电池,30min后,观察到右侧烧杯中出现白色悬浊液,石墨棒上未见红色固体。①(填“>“<”或“=”)。②该原电池的总离子反应方程式为_______。(7)综合上述实验,下列说法正确的是_______(填标号)。,,,氢气生成速率持续减慢2H【答案】(1)c(2)2????cZn2+?,溶液pH?,cOH-=10-9mol/L,(3)隔绝空气(4)溶液中Q=c?Zn2+?c2?OH-?<?17Zn?OH??,所以白色悬浊液A中不含2?????2?(5)4?CuNH??O?8NH?HO?4?CuNH??4OH??6HO?32?232?34?2(6)①.<②.Zn?2Cu2??2Cl??Zn2??2CuCl(7)bc【解析】【分析】铜离子的氧化性强于氢离子,由实验现象可知,锌与***化铜酸性溶液发生的反应为***化铜溶液优:..先与锌反应生成铜和***化亚铜,***化铜溶液完全反应后,锌与溶液中的氢离子反应生成氢气。【小问1详解】广泛pH试纸测定溶液的pH精确到整数,精密pH试纸可以将pH值精确到小数点后一位,pH计可根据需要精确到小数点后两位或更高精度,则步骤ⅰ应用pH计测得溶液pH,故选c;【小问2详解】由分析可知,步骤ⅰ产生的气体为锌与溶液中的氢离子反应生成的氢气,故答案为:H;2【小问3详解】由题意可知,二氨合亚铜离子易被空气中的氧气氧化,所以步骤ⅲ中加少量植物油的目的是隔绝空气,防止步骤ⅳ中生成的二氨合亚铜离子被氧化,影响实验结果,故答案为:隔绝空气;【小问4详解】***化铜溶液完全反应生成铜和***化亚铜可知,,由***,溶液中氢氧化锌的浓度熵为Q=c(Zn2+)c2(OH—)<×(10—9)2=2×10—19<cc?Zn2+??[Zn(OH)]=×10—17,所以悬浊液中没有氢氧化锌,故答案为:溶液中,溶液sp2??????pH?,cOH-=10-9mol/L,Q=cZn2+c2OH-<?10?17Zn?OH?;,所以白色悬浊液A中不含2【小问5详解】步骤ⅳ中无色溶液变为深蓝色溶液发生的反应为二氨合亚铜离子与氧气和氨水反应生成四氨合铜离子、氢氧根离子和水,反应的离子方程式为?????2?4?CuNH??O?8NH?HO?4?CuNH??4OH??6HO,故答案为:?32?232?34?2?????2?4?CuNH??O?8NH?HO?4?CuNH??4OH??6HO;?32?232?34?2【小问6详解】①由题意可知,实验v的目的是探究锌与***化铜溶液反应生成的铜能否与***化铜溶液反应生成***化亚铜,***化铜反应生成铜后,,则实验v中***,故答案为:<;②由题意可知,原电池的反应为锌与***化铜溶液反应生成***化锌和***化亚铜,总离子反应方程式为Zn?2Cu2??2Cl??Zn2??2CuCl,故答案为:Zn?2Cu2??2Cl??Zn2??2CuCl;【小问7详解】,如不在溶液中发生的铝热反应不能设计成双液原电池,故错误;,石墨棒为原电池的正极,***离子作用下铜离子在正极得到电子发生还原反应生成***化亚铜说明原电池反应中,阴离子可能对阳离子放电产生影响,故正确;:..,锌与***化铜溶液反应得到***化亚铜的途径可能为锌与***化铜溶液反应生成生成***化亚铜,也可能是锌与***化铜溶液反应生成的铜与***化铜溶液反应生成***化亚铜,所以锌与***化铜溶液反应得到***化亚铜的途径不止一种,故正确;,锌与***化铜溶液反应过程中,锌与铜在溶液中形成的原电池反应能加快氢气生成速率,故错误;故选bc。(Sb)冶炼过程中产生的副产物主要成分为AgCl、PbCl、SbO和SiO等,因含银量很高,是重2252要的银提取原料。从该副产物中提取银的工艺流程如下:NH?HO,有很强的还原性;已知:①水合肼为242PbCl在碱性条件下易转化为PbO;②?10?。③常温下,,424回答下列问题:NH的电子式为_______。(1)24SbOSiOAg(2)脱***渣的主要成分有、、和_______。6132(3)“还原脱***”过程中会产生无色无味无毒气体,则AgCl发生反应的化学方程式为_______。(4)“氧化分银”中,不直接用***的原因是_______。(5)“氧化分银”中,银被氧化的离子方程式为_______。(6)“沉铅过滤”中主要析出PbSO的原因是_______。4(7)“沉铅过滤”中硫酸的用量系数对铅和银的沉淀率影响如图所示。:..硫酸的用量系数最佳选择是_______,理由是_______。【答案】(1)(2)PbO(3)4AgCl?NH?4NaOH?4Ag?N??4NaCl?4HO或24224AgCl?NH?HO?4NaOH?4Ag?N??4NaCl?5HO24222(4)***直接氧化会生成氮氧化物,造成环境污染(5)2Ag?2H??HO?2Ag??2HO222AgSO的溶解度远大于PbSO,所以加入稀硫酸时,PbSO优先析出(6)常温下2444(7)①.②.硫酸的用量系数太低时,Pb的沉淀率太低;硫酸的用量系数太高时,Ag?也会沉淀【解析】PbCl在碱性条【分析】利用水合肼的还原性在碱性条件下还原,然后利用各种物质的不同性质,比如:?10?;常温下,,424较纯净的银粉。【小问1详解】NH的共价键位于N、H和N、N中间,每个N还有一对孤对电子;故答案为:;24【小问2详解】PbClPbOSbOSiOAgPbO在碱性条件下易转化为,因此除了、、外,脱***渣中还有;故答案为:26132PbO。【小问3详解】“还原脱***”过程中会产生无色无味无毒气体是氮气,***化银被还原为银,反应环境为碱性溶液,故答案:..为:4AgCl?NH?4NaOH?4Ag?N??4NaCl?4HO或24224AgCl?NH?HO?4NaOH?4Ag?N??4NaCl?5HO;24222【小问4详解】***的还原产物是有毒的氮的氧化物,因此答案为:***直接氧化会生成氮氧化物,造成环境污染;【小问5详解】“氧化分银”中,银被过氧化氢在酸性条件下氧化故答案为:2Ag?2H??HO?2Ag??2HO;222【小问6详解】“沉铅过滤”中主要析出PbSO的原因是:常温下,?10?3gAgSO的溶解度为,。故答案为:常温下AgSO的溶解度远大于PbSO,所以加入稀硫酸时,PbSO优先析出;2444【小问7详解】根据工业要求应该选择:Pb的沉淀率较高,同时Ag的沉淀率较低的时候,。故答案为:、硫酸的用量系数太低时,Pb的沉淀率太低;硫酸的用量系数太高时,Ag?也会沉淀。。肉桂醛基阿司匹林(化合物J)的某合成路线如图所示(部分反应条件已略去)。回答下列问题:(1)C的结构简式为_______。(2)D→E中新生成官能团的名称为_______。(3)G的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点,其原因是_______。(4)H→I的化学方程式为_______。(5)在E的同分异构体中,同时满足下列条件的共有_______种。①含有苯环;②与E含有相同的官能团;③苯环上有两个取代基;④不含结构其中,核磁共振氢谱显示为4组峰,且峰面积比为3:2:2:1的结构简式为_______(写出一种即可)。:..(6)缓释阿司匹林(K)可控制阿司匹林分子在人体内的释放浓度与速度,发挥更好的药效,其合成路线如图:则K的结构简式为_______。【答案】(1)(2)酯基(3)G在分子内形成了氢键,而对羟基苯甲醛只能在分子间形成氢键,因此G的沸点更低(4)(5)①.14②.(6)【解析】【分析】由B、D的结构简式,参照C的分子式,可确定C为;由D、F的结构简式,可推出E为;采用逆推法,可确定I为,则H为。【小问1详解】由分析可知,C的结构简式为。【小问2详解】:..由D()→E(),新生成官能团的名称为酯基。【小问3详解】G为,能形成分子内氢键,分子内氢键的形成,使物质的沸点降低,则G的沸点低于对羟基苯甲醛沸点的原因是:G在分子内形成了氢键,而对羟基苯甲醛只能在分子间形成氢键,因此G的沸点更低。【小问4详解】H()→I(),发生消去反应,化学方程式为。【小问5详解】E为,在E的同分异构体中,同时满足下列条件:“①含有苯环;②与E含有相同的官能团;③苯环上有两个取代基;④不含结构”的有机物,可能为分子内含有1个苯环、1个-COOH和1个-CHOOCH(有邻、间、对三种),1个苯环、1个-COOH和1个-COOCH(有邻、间、对三种),231个苯环、1个-CHCOOH和1个-OOCH(有邻、间、对三种),1个苯环、1个-CH和1个-OCOCOOH(有邻、23间、对三种),1个苯环、1个-COOH和1个-H(有间、对二种)、共有14种。3其中,核磁共振氢谱显示为4组峰,且峰面积比为3:2:2:1的结构简式为。:..【小问6详解】从流程图中可以看出,OOH、发生酯化反应的产物,结构简式为。【点睛】推断有机物时,可采用逆推法。(DMC)是一种重要的化工原料,被广泛应用于制备锂离子电池和聚碳酸酯等。某科研小组COCHOH、O为原料合成碳酸二甲酯。以、3212CHOH?g??O?g??CO?g???????CO?OCH??g??HO?g?322322?H主反应:?DMC?12CHOH?g??O?g??2CO?g???HO?g?副反应:2222(1)在NO作用下,主反应可分两步进行:4CHOH?g??O?g??4NO?g??4CHONO?g??2HO?g??H??ⅰ)323212CHONO?g??CO?g??CO?OCH??g??2NO?g??H??ⅱ)3322则主反应?H?_______。(2)研究发理,合成DMC时易生成则产物草酸二甲脂(DMO)。某温度下,在2L密闭容器中充入5molCHOH、、3molCO以及2molNO,达平衡后,O和CO的体积分数相等且为CHOH3223体积分数的一半,则主反应的平衡常数K?_______;碳酸二甲酯(DMC)的选择性=___