盐类水解方程式书写.docx

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测得溶液的pH为3,该盐水解的离子方程式可能为。若测得溶液的pH为11,则该盐与水反应的离子方程式可能为。(2)NH4Cl溶液与Na反应。(3)AlCl3溶液与NaAlO2溶液反应。(4)CuSO4溶液与Na2S溶液反应。(5)NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应。(6)FeCl3溶液与NaI溶液反应。12.(10分)25℃时,将3COONa和溶于水,形成1L混杂溶液:(1)①;②;③。溶液中共有种不相同的粒子(指分子和离子)。在这些粒子中,浓度为·L-1的是,浓度为·L-1的是。和两种粒子物质的量之和等于和两种粒子物质的量之和比氢离子数量多。2-+3++2--3+--等离子,请按要求填13、现有S、NH4、Al、Na、SO4、AlO2、Fe、HCO3、Cl精心整理盐类水解方程式书写盐类水解方程式书写16盐类水解方程式书写精心整理空:盐类水解方程式书写盐类水解方程式书写17盐类水解方程式书写(1)在水溶液中,该离子水解呈碱性的是。盐类水解方程式书写盐类水解方程式书写11盐类水解方程式书写(2)在水溶液中,该离子水解呈酸性的是。盐类水解方程式书写盐类水解方程式书写11盐类水解方程式书写(3)既能在酸性较强溶液里、又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有盐类水解方程式书写盐类水解方程式书写11盐类水解方程式书写_____________。盐类水解方程式书写盐类水解方程式书写11盐类水解方程式书写(4)既不能够在酸性较强溶液里、又不能够在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_________。:①明矾净水:;②配制FeCl3溶液以蒸馏水作溶液出现浑浊现象:;③碳酸溶液呈酸性:;④把Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混杂:;⑤将镁粉撒入***化铵溶液中:。15.(1)把AlCl3溶液蒸干灼烧,最后获得固体产物是________,硫酸铁溶液蒸干灼烧,最后获得固体产物是________。2)配制FeCl2溶液时先加入少量,目的,保存该溶液时在该溶液中加入少量,目的。(填“酸”、“中”、“碱”)性,常温时的pH7(填“>”、“=”、“<”),原因是:____________________(用离子方程式表);实验室在配制AgNO3的溶液时,常将AgNO3固体先溶于较浓的***中,尔后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,以(填“促进”、“控制”)其水解。***化铝溶液和硫化钠溶液制取硫化铝固体,你认为他的目的能达到吗?精心整理盐类水解方程式书写盐类水解方程式书写11盐类水解方程式书写精心整理。为什么?用离子方程式表示。若是请你制取硫化铝固体,你将设计什么方案?(用化学方程式表示)。29.(1)少量CH3COONa固体投入盛有无水乙醇的培养皿,滴加几滴酚酞,尔后再加入少量水,现象是;离子方程式:。2)少量镁粉投入到盛有浓NH4Cl水溶液的培养皿中,现象;离子方程式:。附参照答案一、二、10.(1)K2CO3尽管加热过程促进了K2CO3的水解,但生成的KHCO3和KOH反应后仍为K2CO3明矾尽管Al3+水解,因H2SO4(3)BaCO3Ba(HCO3)2在溶液中受热就会分解,而获得BaCO3盐类水解方程式书写盐类水解方程式书写23盐类水解方程式书写(4)Na2SO4Na2SO3在蒸干的过程中不断被空气氧化而变成Na2SO4盐类水解方程式书写盐类水解方程式书写11盐类水解方程式书写Al(OH)3和Al2O3AlCl3水解生成Al(OH)3和HCl,由于HCl挥发,促进了水解,获得Al(OH)3,Al(OH)3部分分解得Al2O3(6)10mol·L-1H2SO4溶液蒸发浓缩过程中HCl挥发,最后节余为较浓H2SO4溶液11.(1)Xn++nH2O+-HY(-1)--X(OH)n+nHm+H2Om+OH(提示:多元弱酸根水解,以第一步为主,故Ym-水解第一步只能获得HY(m-1)-,而不能够写成HmY)(2)2NH+(3)Al3++3AlO2+6H2O===4Al(OH)34+2Na===2Na+2NH3↑+H2)u2++2-u)3+++)3++I-(45CO62FeCS===CSHCOH===HO222精心整理盐类水解方程式书写盐类水解方程式书写11盐类水解方程式书写