上海市2016-2017学年高一化学下学期质量检测一(含解析).doc

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)【答案】A【考点定位】考查二氧化硫的化学性质的知识。:①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线中的()A.①③⑤B.③④⑤C.①②④D.②③④【答案】A【解析】容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量容器,容量瓶上标有容量、刻度线,则③⑤正确;容量瓶只能在常温下使用,不能用来盛装过冷或过热的液体,不能用来稀释溶液或作为反应容器,则①正确,与浓度、压强无关,所以正确的是①③⑤,故选A。【点睛】明确容量瓶的结构特点是解题关键,根据容量瓶的使用方法分析,容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量容器,只能在常温下使用,不能用来盛装过冷或过热的液体,不能用来稀释溶液或作为反应容器。,下列3个反应发生的先后顺序是( )①2H2S+O2→2S+2H2O②2H2S+SO2→3S+2H2O③2H2S+3O2→2SO2+.③②①B.③①②C.①③②D.①②③【答案】B______________________________________________________________________________________________________________精品资料【点睛】明确含硫的化合物之间的性质及化学反应的先后和氧气浓度之间的关系是解题关键,结合硫化氢在不同含氧量的环境中燃烧的情况分析,在过量的氧气环境下燃烧生成二氧化硫,在少量的氧气环境下燃烧生成硫单质,二氧化硫可以和硫化氢之间发生反应得到单质硫。,改变反应物用量或浓度,不会改变反应产物的是().***【答案】A【解析】,所以产物与反应物浓度、反应物的量无关,故A正确;,生成物用二氧化硫用量用过,二氧化硫少量反应生成亚硫酸钙,二氧化硫过量反应生成亚硫酸氢钙,故B错误;C.***气通入KI溶液中,***气量少生成I2,***气过量会继续氧化I2生成HIO4,故C错误;,H2SO4+Fe═FeSO4+H2↑;Fe与浓硫酸则生成二氧化硫酸浓度不同,产物不同,故D错误;答案为A。,既有离子键、极性键、非极性键断裂,又有离子键、极性键、非极性键形成的是( )+2H2O→4NaOH+O2↑+2H2O→Ca(OH)2+2H2↑+6H2O→3Mg(OH)2↓+2NH3↑+NaOHNaCl+NH3↑+H2O【答案】A【解析】+2H2O=4NaOH+O2↑中有离子键、极性键、非极性键断裂,又有离子键、极性键、非极性键形成,故A正确;+2H2O→Ca(OH)2+2H2↑中不存在非极性键的断裂,故B错误;+6H2O═3Mg(OH)2↓+2NH3↑中有离子键、极性键的断裂,又有离子键、极性键的形成,故C错误;+NaOH═NaCl+NH3↑+H2O中有离子键、极性键的断裂,又有离子键、极性键的形成,故D错误;答案为A。【点睛】一般金属元素与非金属元素形成离子键,不同非金属元素之间形成极性共价键,同种非金属元素之间形成非极性共价键,化学反应的实质为旧键的断裂和新键的生成,特别注意离子化合物一定存在离子键,可能存在共价键,而共价化合物中一定不存在离子键,只存在共价键,另外单质中不一定存在非极性共价键。,正确的是( )______________________________________________________________________________________________________________精品资料①无色、无味的气体;②易液化;③一定条件下能与氧气反应;④具有氧化性和还原性;⑤水溶液具有强酸性;⑥能使品红溶液褪色;⑦能作防腐剂;⑧能使溴水褪色A.①③④⑤⑥⑧B.②③④⑥⑦⑧C.①②③④⑥⑧D.②③④⑥⑧【答案】B【点睛】二氧化硫的性质主要有:①二氧化硫和水反应生成亚硫酸,紫色石蕊试液遇酸变红色;②二氧化硫有漂白性,能使品红褪色,但不能使石蕊褪色;③二氧化硫有还原性,能使高锰酸钾能发生氧化还原反应而褪色;④二氧化硫和二氧化碳有相似性,能使澄清的石灰水变浑浊,继续通入二氧化硫,二氧化硫和亚硫酸钙反应生成可溶性的亚硫酸氢钙;⑤具有氧化性,但比较弱。()【答案】B【解析】A.***化氢气体极易溶于水,使瓶内气压减小,能产生喷泉现象,故A不选;,使瓶内气压变化不大,不能产生喷泉现象,故B选;,使瓶内气压减小,所以能形成喷泉,故C不选;,使瓶内气压减小,所以能形成喷泉,故D不选;故选B。,下列措施不能破坏原溶液溶解平衡的是(),【答案】C______________________________________________________________________________________________________________精品资料12.***化硼的熔点为-107℃,℃,在其分子中键与键之间的夹角为120°,有关叙述正确的是( )A.***化硼液态时能导电而固态时不导电B.***化硼分子空间上是三角锥形C.***化硼熔点低是因为硼***键键能较小D.***化硼属非极性分子【答案】D【解析】A.***化硼是共价化合物液态时不能导电,故A错误;***化硼中的硼为sp2杂化,无孤对电子,分子中键与键之间的夹角为120°,是平面三角形结构,故B错误;C.***化硼熔点低是因为其是分子晶体,与硼***键键能较小无关,故C错误;D.***化硼正负电荷重心重合,为非极性分子,故D正确;答案为D。(g)+B2(g)→2AB(g)的能量变化如图所示,叙述正确的是(),(b-a),吸收的热量小于(a-b)kJ【答案】D______________________________________________________________________________________________________________精品资料【点睛】本题考查了化学反应的能量变化,图象分析判断,注意反应热△H=反应物能量总和-生成物能量总和,注意物质状态的变化与能量变化的关系。,充分反应后,待溶液冷却后加入足量BaCl2溶液,生成沉淀的物质的量是()【答案】D【解析】加热条件下,浓硫酸和铜发生反应Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O,n(H2SO4)=18mol/L×=,该反应中有一半的浓硫酸被还原,当浓硫酸浓度降为一定浓度时变为稀硫酸,稀硫酸和Cu不反应,,溶液中剩余SO42-,即溶液冷却后加入足量BaCl2溶液,,故答案为D。,下列说法不正确的是()、、铜之间用导线连接电流计,:Zn﹣2e→Zn2+【答案】,造成实验结果可能偏高的是( )【答案】B【解析】,配制的溶液中溶质的物质的量偏小,配制的溶液浓度偏低,故A错误;,导致配制的溶液体积偏小,溶液的物质的量浓度偏高,故B正确;,配制的溶液中溶质的物质的量偏小,配制的溶液浓度偏低,故C错误;,对溶质的物质的量、溶液体积无影响,则不影响配制结果,故D错误;答案为B。【点睛】要学会配制一定物质的量浓度溶液的常见误差分析的基本方法:紧抓c=分析,如:用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后,用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中,用量筒量取液体药品,量筒不必洗涤,因为量筒中的残留液是量筒的自然残留液,在制造仪器时已经将该部分的体积扣除,若洗涤并将洗涤液转移到容量瓶中,导致n偏大,所配溶液浓度偏高;再如:配制氢氧化钠溶液时,将称量好的氢氧化钠固体放入小烧杯中溶解,未冷却立即转移到容量瓶中并定容,容量瓶上所标示的使用温度一般为室温,绝大多数物质在溶解或稀释过程中常伴有热效应,使溶液温度升高或降低,从而影响溶液体积的准确度,氢氧化钠固体溶于水放热,定容后冷却至室温,溶液体积缩小,低于刻度线,导致V偏小,浓度偏大,若是溶解过程中吸热的物质,则溶液浓度偏小等。,正确的是( ):CO32++2H+→+CO2↑+:HAc+OH-→Ac-+:Ba2++SO42-→BaSO4↓:Fe+2H+→Fe2++H2↑【答案】B【点睛】明确发生的反应并熟悉离子反应方程式的书写方法是解答本题的关键。:①“写”:写出有关反应的化学方程式;②“拆”:可溶性的电解质用离子符号表示,其它难溶的物质、气体、水等仍用化学式表示;______________________________________________________________________________________________________________精品资料③“删”:删去方程式两边不参加反应的离子;④“查”:检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等。,下列叙述中,正确的是( ),,,【答案】A【解析】,,故A正确;,46gNO2的物质的量为1mol,则混合气体总物质的量小于1mol,所含的分子数小于1NA,故B错误;,与Fe、Cu反应时每摩Cl2转移2mol电子,故C错误;、Cl2及HCl分子中均只含有一个共价键,,,故D错误;答案为A。【点睛】顺利解答该类题目的关键是:一方面要仔细审题,注意关键字词,熟悉常见的“陷阱”;另一方面是要把各种量转化为物质的量,以此为中心进行计算。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。关于气体摩尔体积的使用注意:①气体的摩尔体积适用的对象为气体,l4、HF等为液体,SO3为固体;②必须明确温度和压强,只指明体积无法求算物质的量;③、一定压强下的气体摩尔体积。,下列物质氧化KI时,自身发生如下变化:Fe3+→Fe2+;MnO4-→Mn2+;Cl2→2Cl-;HNO3→,得到I2最多的是( )+-【答案】B______________________________________________________________________________________________________________精品资料考点:氧化还原反应的电子转移数目计算点评:本题考查了氧化还原反应中电子守恒规律,同时要求学生具有分析和解决问题的能力。-的实验是()***水,溶液变色则有Br-,***银溶液,再加稀***,若有浅黄色沉淀则有Br-,用CCl4萃取后,在无色的水层中加入***水,溶液呈橙黄色,则含有Br-【答案】D【解析】-的还原性大于Br-,加入足量的新制***水,生成I2,溶液变色,不能证明含有Br-,故A错误;-的还原性大于Br-,加入酸性KMnO4溶液,I-与酸性KMnO4发生氧化还原反应而酸性KMnO4使褪色,不能证明含有Br-,故B错误;***银溶液,再加稀***,AgI沉淀为黄色,则若有浅黄色沉淀无法判断有Br-,故C错误;,由于I-的还原性大于Br-,先生成I2,用CCl4萃取后,分离出I2,在无色的水层中加入新制***水,溶液呈橙黄色,说明有生成Br2,则含有Br-,故D正确;故选D。二、综合分析题(共60分)(一),可用两段氧化法处理:①第一段:+NaClO→+NaCl②第二段:+3NaClO→Na2CO3+CO2↑+3NaCl+N2↑完成下列填空:,氮原子核外价电子数是______个;O2—、Na+、Cl—中半径最小的是_____________。【答案】(1).5(2).Na+______________________________________________________________________________________________________________精品资料【点睛】微粒半径大小比较的常用规律:(1)同周期元素的微粒:同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外),如Na>Mg>Al>Si,Na+>Mg2+>Al3+,S2->Cl-。(2)同主族元素的微粒:同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大,如Li<Na<K,Li+<Na+<K+。(3)电子层结构相同的微粒:电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小,如O2->F->Na+>Mg2+>Al3+。(4)同种元素形成的微粒:同种元素原子形成的微粒电子数越多,半径越大。如Fe3+<Fe2+<Fe,H+<H<H-。(5)电子数和核电荷数都不同的,可通过一种参照物进行比较,如比较A13+与S2-的半径大小,可找出与A13+电子数相同的O2-进行比较,A13+<O2-,且O2-<S2-,故A13+<S2-。。【答案】离子键;共价键【解析】活泼金属元素与活泼非金属元素易形成离子键,非金属元素之间易形成共价键,-之间存在离子键,C与N之间存在共价键。,产物属于双原子分子的结构式是___________,该物质一般要比其他共价化合物如:NH3、H2S等都要稳定,其原因为:__________________________________________;写出该物质的一种用途:____________________________________。【答案】(1).(2).氮氮叁键键长短,键能大,化学性质稳定(3).保护气