第九章化学动力学基本原理.docx

该【第九章化学动力学基本原理 】是由【泰山小桥流水】上传分享，文档一共【20】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【第九章化学动力学基本原理 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。精品文档精品文档1精品文档第九章 化学动力学基本原理一、填空题1、设物质 A可发生两个平行的一级反应:(a)Aka,EaBC(b)Akb,EbDE式中,B和C是需要的产品,D和E为副产物。设两反应的频率因子相等且与温度无关,Ea>Eb,则反应(a)和反应(b)相比,速率较大的反应是,升高温度对更有利。2、***异丙烷在水溶液中被碱中和,其反应速率常数可表示为lgk=-3163/T,该反应的表观活化能为。3、今将某物质A放入一反应器内,反应了3600s,消耗掉75%,设反应分别为一级,二级,零级反应。则反应进行了7200s时,对于各级反应,A物质的剩余量分别为、和。4、某化合物的分解反应是一级反应,设反应的活化能E=×104J·mol-1,已知557K时该反应的速率常数k=×10-2s-1,现要控制反应在10min内转化率达到90%,则应控制该反应的温度为。5、比较两相同类型的反应I和II,发现活化能EI>EII,速率常数kI>kII,其原因在于。6、在T,V恒定时,反应A(g)+B(g)→D(g)t=0时,PA,0=800kPa,t1=30s时,PA,1=400kPa,t=60s时P=200kPa,t=90s时,P=100kPa时此反应的半衰期t1/2=,反应级数2A,23A,3n=,反应的速率常数k=。.精品文档精品文档2精品文档7、阿累尼乌斯活化能是。.8、气相有效分子碰撞理论的基本观点是。.9、根据活化络合物理论,液相分子重排反应的活化能Ea和活化焓△rHm之间的关系是。.10、由经验规则“温度每增加10K,反应速率增加二倍”可知,在T=298K时和T=308K时12符合这规律的活化能值Ea=。11、恒容化学反应aA+bB→gG+hH的各物质的速率常数分别为k,k,k,k,它们之间的关ABGH系是。12、某放射性元素的半衰期5d,则15d后所剩下的同位素为原来的。13、某反应物反应掉8/9时所需要的时间是反应掉2/3时所需要时间的二倍,则该反应为级反应。二、单选题1、在恒容条件下,aAbBeEfF的反应速率可用任何一种反应物或生成物的浓度变化来表示,则它们之间的关系为()、某反应的的速率常数k=×10-2-1,又初始浓度为-3,·dm期为t1/2()/(×10-2×)(×102×)3、放射性Pb201的半衰期为8小时,1克放射性Pb20124小时后还剩下()//8克4、对于一个化学反应来说,下列说法中正确的是( )△S≠越负,反应速率越快△H≠越负,反应速率越快精品文档精品文档3精品文档活化能越大,反应速率越快活化能越小,反应速率越快精品文档精品文档4精品文档5、某物质的反应级数为负值时,该反应速率是随物质浓度( ) B. 升高而减少 C. 升高而不变 D. 降低而减少6、两个 H·与M粒子同时相碰撞,发生下列反应 :H·+H·+M=H2(g)+M,此反应的活化能馍鏍緄诲攣铬鎦驁儐鲭阵籪签碜齟。Ea精品文档精品文档20精品文档是()B. 小于零C. 等于零D. 不能确定精品文档精品文档20精品文档7、基元反应的分子数是个微观的概念,其值为(),1,2,3B.只能是1,2,3C.也可能是小于1的数D. 可正,可负,可为零精品文档精品文档20精品文档8、在25℃的水溶液中,分别发生下列反应:精品文档精品文档20精品文档1)A→C+D,为一级反应,半衰期为t1/2,A2)B→L+M,为一级反应,半衰期为t1/2,B已知A和B的起始浓度之比 cA,0/cB,0=2,反应系统中无其它反应发生。当反应( 1)进行的时间t1=2t1/2,A, 当反应(2)进行的时间 t2=2t1/2,B时,A,B 物质的浓度 cA和cB之间的关系为( )鹉鹾飒關灿陈轮线庑蔷诜賃贄戰緲。====、在描述一级反应的下列说法中,不正确的是( )A.㏑c对时间t作图得一直线半衰期与反应物起始浓度成反比同一反应消耗反应物的百分数相同时,所需时间相等速率常数的单位为(时间)-110、给出反应式 A+B 2P,则正确的叙述是( )。此反应为二级反应;此反应为双分子反应;此反应为基元反应;此反应各物质间的计量关系已定。11、某反应的 H=100kJ·mol-1,则其活化能( )·mol-·mol- 100kJ·mol- 100kJ·mol-1搂沪镕誹鲢鹈荠虯颇覘馈餛蔭贊歲。12、气体反应碰撞理论的要点是( )全体分子可看作是刚球,一经碰撞便起反应在一定方向上发生了碰撞,才能引起反应分子迎面碰撞,便能引起反应一对反应分子具有足够能量的碰撞,才能引起反应13、化学反应的过渡状态理论认为( )諑詣鲋贿怿踪賦潯騖憮媼匦飕兰鮞。反应速率决定于活化络合物的生成速率反应速率决定于络合物分解为产物的分解速率精品文档精品文档11精品文档用热力学方法可以记算出速率常数活化络合物和产物间可建立平衡14、如果有个基元反应D+2Z=2Y,假如将它的反应速率方程写成d[Y]/dt=k[D][Z]2;-d[D]/dt=k'[D][Z]2,那么k与k'之间的关系应该是()A.-k=k'=k'=2k'=k'15、在下面反应速率的表达式中,错误的是()·+I·+M=I2+M-1/2d[I·]/dt=d[I2]/+I2=2HI-d[H]/dt=-d[I]/dt=1/2d[HI]/·+CH3·=2C2H6-1/2d[CH3·]/dt=d[C2H6]/=2NO+O2d[O]dt=-1/2d[NO2]/dt2216、某复杂反应的机理为。下述正确的是()=+k1cA2-2k-=2k-1cB-k1cA2A-1B1A22ACA/dt=1/2k-=2kc-2kc--1/2kc17、已知反应A→2B的速率方程为r=kcA,则该反应的半衰期t1/2为()//k18、某一反应,当唯一的反应物原始浓度降至2/3时,速率常数k与时间t的关系为k=2/(tC0),精品文档精品文档12精品文档这个反应为()、如果某个反应的速率常数k的量纲为[浓度][时间]-1则该反应是()、×10-2s-1,那这个反应的t1/2为()、在碰撞理论中,有效碰撞分数q为()=exp(-Ea/RT)=exp(-Ec/RT)=exp(-εc/RT)=Pexp(-Ea/RT)22、人类脑电波的发射速率也服从阿累尼乌斯方程,能量(相当于活化能)·mol-1,当人体温度由37℃升至39℃,发射速率增加了()倍倍倍倍23、如有一反应活化能是 100kJ·mol-1,当反应温度由 313K升至353K,此反应速率常数约執铝殘劲淪撺蟄鍰狯锼帐戩当驟铣。是原来的( )精品文档精品文档13精品文档倍倍倍倍精品文档精品文档14精品文档24、按碰撞理论,气相双分子反应的温度升高能使反应速率增加的主要原因是()精品文档精品文档20精品文档A. 碰撞频率增大B.D.活化能降低25、以下符合阿累尼乌斯类型的精品文档精品文档20精品文档温度与反应速度r关系图为()26、对于一个化学反应,()、有两个反应,其速率方程均满足r=kcn,已知k1>k2,且c1=c2=2mol·dm-3时,r1<r2,则两个反应的级数()>=<、多选题1、反应速率可用其中任何一种物质的浓度随时间的变化率表示, 对恒容反应 aA++dD,肮袅绛餛肾颀谵蠼谣鑑籮龀体傯餾。它们的关系是 ( )A.-a(dcA/dt)=-b(dcB/dt)=e(dcE/dt)=f(dcF/dt)盤締潆礎阕酝囱廄鐐絨吶镌儐硤錠。B.-1/f(dfF/dt)=-1/e(dcE/dt)=1/a(dcA/dt)=1/b(dcB/dt)C.-f/a(dcA/dt)=-f/b(dcB/dt)=f/e(dcE/dt)=dcF/dt鹉绾战閻纊缳細蠶湊设壇肿樣弥嗎。=b/a(dcB/dt)=e/a(dcE/dt)=f/a(dcF/dt)2、气相单分子反应 D((g)=M(g)+G(g) ,其动力学方程 ( )A. 有可能是:kt=1/2[1/(c 0-x)-1/c 0]B. 一定是kt=ln(c/c 0)有可能是kt=ln(c0/c)有可能是c=c0e-kt齒員獰驳執烃誘愷謹俭烴齲圇觑绡。可能是1/c=kt+1/c03、化学反应的半衰期 ( )A. 与计量方程式写法有关 B. 与反应级数有关鷥銪匱丛悯镟秽櫳僑发蝉诜箫藺貿。精品文档精品文档20精品文档C. 与温度有关 D. 与反应物初始浓度有关与反应进度有关4、对于反应历程,下述关系正确的是()A.-dcA/dt=2k1cA-k--k-1cBB/dt=k1cAC.-dcB/dt=k1cA-k-=1/2k1cA2-1/2k-=kcc5、以下关于一级反应特点正确的表述有 ( )速率常数与反应物浓度无关B.-3·s-1速率常数单位为mol·,所得直线的斜率等于速率常数k反应的半衰期与反应物浓度的一次方成正比无论反应物初始浓度多大,在相等时间内反应物消耗的百分数相同6、对于反应 ,已知三个反应活化能间的关系为 E1>E2>E3,为提職澩颟紈莳绅嘮臥廁违苋緡聖鄒揿。精品文档精品文档19精品文档高产物百分数,可以()精品文档精品文档20精品文档A. 增加原料D. 降温AE.B.及时移走用催化剂DC.升温精品文档精品文档20精品文档7、下述不属于二级反应动力学特征的是 ( ) -1·s-1dm·、反应A→B的速率常数-33-1-1-3,则()×10dm·mol·s,cA,0=·=×=×=×,、为了增加反应物分子的有效碰撞分数,可以 ( )精品文档精品文档23精品文档A. 升温B.降温C.加压精品文档精品文档20精品文档D. 增加反应物浓度