第四章第三节物质量应用于化学方程式计算讲解.doc

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aOH的哪个化学量,而此化学量又与题设中的哪些物质有关?解题:请依据正向或逆向思想过程进行解题,得出答案。小结:CuSO4)的量计算出NaOH的量,并由此求出x的值。建立逆向思想结构模式,培育逆思虑并解析问题:向思想能力。所求CuSO4与所加Ba(NO3)2所有反响产生积淀BaSO4,故可经过已知中的BaSO4的积淀量来求CuSO4。所求的盐酸的物质的量与AgNO3恰好完整反响,故可经过已知的培育学生思想的AgNO3的物质的量来求出盐酸的物质的量。全面性。欲求NaOH的体积,则需求出NaOH的物质的量,题设中NaOH先中和HCI此后与CuSO4反响。依照析题过程进行解题。得出答案:nCuSO4=;第四章第三节物质的量应用于化学方程式的计算解说第四章第三节物质的量应用于化学方程式的计算解说第四章第三节物质的量应用于化学方程式的计算解说(1)此题易出错误的环节在哪儿?nHCI=;提示学生考虑问题要周到,。xL-(2)经过例题1说说如何进行正向思想和逆向概括小结:2+发思想?(1)NaOH不不过与Cu生反响,形成蓝色积淀之前,第一要中和溶液中的H+。[概括]:无论采纳正向思想还是逆向思想,都要通(2)在采纳正向思想时,过题设明确已知和所求之间的关系,建立它们之间的关系式或化学方程式。再者注意物质的注意抓住题设中所给的关键点进行打破,从已知推量是化学方程式计算的中心问题,是第一要考知所求;而在采纳逆向思虑的。维时从所求出发向前推导直至已知,从而建立已知与所求之间的关系。投影:读题:找出重要用词:25g、例2:有NaCI和KCI的混杂物25g,溶与水形成溶液,%的AgNO3溶液,加入Cu片后质量增添了培育学生多向思维能力。第四章第三节物质的量应用于化学方程式的计算解说第四章第三节物质的量应用于化学方程式的计算解说第四章第三节物质的量应用于化学方程式的计算解说充分反响后滤出积淀,再向混杂物加入100gCu片,过一段时间拿出(反响完整),,求原混杂物中NaCI和KCI的物质的量各为多少?。审题:找出已知条件。应找出混杂物的总质量;AgNO3的总物质的量;加第四章第三节物质的量应用于化学方程式的计算解说第四章第三节物质的量应用于化学方程式的计算解说第四章第三节物质的量应用于化学方程式的计算解说读题。审题。解析:1Cu与AgN3O之间的反响如何进行?反响前后Cu片质量有何变化?2题设中Cu片质量增添,说明什么?由增添的量可求得什么?3NaCI、KCI与AgNO3之间的反响关系式是入Cu片前后质量变化量;AgNO3与NaCI、KCI及经过教师的设Cu之间的反响关系。找出问,提升学生分未知条件:与NaCI、KCI析问题能力。反响的AgNO3的物质的量。要点问题:Cu片质量为何会增添。思虑并回答以下问题:Cu片质量增添,说明AgNO3溶液在与NaCI、KCI反响以后还节余,依据增添的量可求得与Cu片反响的第四章第三节物质的量应用于化学方程式的计算解说第四章第三节物质的量应用于化学方程式的计算解说第四章第三节物质的量应用于化学方程式的计算解说什么?4求出NaCI和KCI的总物质的量,结合题目中NaCI和KCI的总质量,如何求出各自的量?AgNO3的量,从而依据AgNO3的总量求出与NaCI、KCI反响的AgNO3的量。再依据NaCI、KCI与AgNO3反响的关系式求出NaCI的KCI的总物质的量。结合题设中的NaCI、KCI的总质量建立二元一次方程组。由此求出各自的物质的量。第四章第三节物质的量应用于化学方程式的计算解说第四章第三节物质的量应用于化学方程式的计算解说第四章第三节物质的量应用于化学方程式的计算解说解题。[发问]:,结合题设所给出的总质量25g,能否有其余方法?依据题设,可知:Cu—2AgNO3—2Ag△m642mol2×:x=,故与NaCI、。设NaCI的物质的量为xmol,KCI的物质的量为ymol。则:==。方法(二)经过求均匀摩尔在形式训练的同质量采纳十字交织的方时,培育学生思法。维的灵巧性和变通性。。,,[作业]:课本第107页(二)1题—7题;第107页(三)3题。[随堂检测]%盐酸125g作用制取CI2,问:(1)最多生成CI2的质学的态度和多角量。(2)(不考虑HCI损失),,可得AgCI积淀的质量。(思虑此题有力。哪些解法?哪一种方法简单?)附页:投影1:依据学生的回答完成以物质的量为中心的各化学量之间的关系。投影2:2H2+O2点燃2H2O化学计算系数之比2:1:2第四章第三节物质的量应用于化学方程式的计算解说第四章第三节物质的量应用于化学方程式的计算解说第四章第三节物质的量应用于化学方程式的计算解说微观意义(分子个数之比)2:1:×1023倍2××1023:1××10232××1023变化的物质的量之比2mol:1mol:2mol变化的体积之比2体积:1体积:2体积(同温同压下)变化的质量之比2g·mol-1×2mol:32g·mol-1×1mol:18g·mol-1×2mol=4g:32g:36g随堂检测1答案:1)。2),由于盐酸的量是必定的,跟着反响的进行,浓盐酸会变为稀盐酸,而稀盐酸是不与MnO2生成CI2的。3)·L-1的浓盐酸,但实质上浓盐酸一定是过分的。随堂检测2答案:1)。2)。利用CI-的物质的量守恒:原CI-的物质的量n=,生成CI2时耗费CI-,故溶液中节余的CI-,拿出1/5,则与AgNO3溶液反响的CI-,,。第四章第三节物质的量应用于化学方程式的计算解说第四章第三节物质的量应用于化学方程式的计算解说第四章第三节物质的量应用于化学方程式的计算解说