2024届安徽省炳辉中学化学高一上期中达标检测试题含解析.pdf

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溶液中:3322Cu+2Ag+=Cu2++2Ag,B正确;C、醋酸难电离,用化学式表示,用醋酸溶液除水垢:2CHCOOH+CaCO=2CHCOO333-+Ca2++HO+CO↑,C错误;D、铁和稀盐酸反应生成***化亚铁和氢气:Fe+2H+=Fe2++H↑,D错误,答案选B。22212、D【解题分析】同温同压下气体摩尔体积相同,根据V=nV判断体积不同的原因。m【题目详解】对于气体来说,粒子之间的距离远远大于粒子的直径、粒子的质量,同温同压下气体粒子间的距离相等,同温同压下:..N气体摩尔体积相同,由V=nVm=Vm知,气体的体积取决于粒子数目的不同,故答案为D。NA13、D【解题分析】试题分析:一定温度下的反应A(g)+3B(g)2C(g)中,各组分均为气体,该反应是一个气体分子数减小的反应。,说明正反应速率和逆反应速率相等,达到平衡状态;,说明各组分的浓度保持不变,达到平衡;、B、C的浓度不再变化时达到平衡状态;,同时分解2amolC,不能说明正反应速率和逆反应速率相等,故不能说明达到平衡。综上所述,不能表明该反应达到化学平衡状态是D,本题选D。14、C【解题分析】容量瓶有多种规格,并要求在室温下配制溶液使用,根据实验需要配制一定体积的溶液,则容量瓶上标记有温度、规格和刻度线,实验要求不同,则需要配制的溶液浓度不同,故浓度无需标记,答案选C。15、B【解题分析】(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O中元素的化合价均没有发生变化,不是氧化还原反应,二氧化碳既不是氧化剂也不是还原剂,A不选;+C=2CO中二氧化碳中碳元素化合价降低,得到电子,作氧化剂,B选;+3C=4Fe+3CO↑中碳元素化合价升高,碳是还原剂,二氧化碳是氧化产物,C不选;+2HO(水蒸气)=2H+CO中碳元素化合价升高,碳是还原剂,二氧化碳是氧化产物,D不选。222答案选B。16、D【解题分析】胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同,胶体的分散质微粒直径介于1~100nm之间,微粒直径大于100nm的是浊液,小于1nm的是溶液。丁达尔效应是胶体的一种光学性质,是区别溶液和胶体的一种常用的物理方法。故答案选D。二、非选择题(本题包括5小题)17、Ag+、Ca2+、Ba2+CO2-+2H+=HO+CO↑?,【解题分析】I:加入盐酸,生成白色胶状沉淀,该沉淀为HSiO,原溶液中有SiO2-,Ag+、Ca2+、Ba2+不能大量存在,根据溶233液呈现电中性,原溶液中一定含有K+,有气体产生,该气体为CO,原溶液中含有CO2-,其物质的量为23:..=;II:最后得到固体为SiO,原溶液中SiO2-=;23III:向滤液II中加入BaCl溶液,无现象,说明原溶液中不含有SO2-;综上所述,NO-可能含有;243【题目详解】I:加入盐酸,生成白色胶状沉淀,该沉淀为HSiO,原溶液中有SiO2-,Ag+、Ca2+、Ba2+不能大量存在,根据溶233液呈现电中性,原溶液中一定含有K+,有气体产生,该气体为CO,原溶液中含有CO2-,=;II:最后得到固体为SiO,原溶液中SiO2-=;23III:向滤液II中加入BaCl溶液,无现象,说明原溶液中不含有SO2-;综上所述,NO-可能含有;243(1)根据上述分析,实验I中一定不存在的离子是Ag+、Ca2+、Ba2+;(2)实验I中生成气体的离子方程式为CO2-+2H+=CO↑+HO;322(3)根据上述分析,NO-可能含有,也可能不含有,因此NO-的浓度为?;SiO2-/(100×10-3333)mol·L-1=·L-1;SO2-不含有,浓度为0;4(4)根据上述分析,K+一定存在,根据电中性,当没有NO-时,K+浓度最小,n(K+)+n(Na+)=2n(SiO2-)+2n(CO2333-),代入数值,解得n(K+)=,即c(K+)=·L-1。18、HCl+HO?HCl+HClO22【解题分析】有X、Y、Z、三种元素,X元素原子核内无中子,为氢元素。Y元素原子核内有8个质子,为氧元素。Z元素原子得到1个电子后与氩原子核外电子排布相同,为***元素。【题目详解】有X、Y、Z、三种元素,X元素原子核内无中子,为氢元素。Y元素原子核内有8个质子,为氧元素。Z元素原子得到1个电子后与氩原子核外电子排布相同,为***元素。(1)X为氢元素,元素符号为H;氧原子结构示意图为;(2)XY为水,Z的单质为***气,***气和水反应生成盐酸和次***酸,方程式为Cl+HO?HCl+HClO。22219、②⑦②⑨⑥⑤④①③⑧C【解题分析】1000??(1)依据c=,计算浓硫酸的物质的量浓度;M(2)依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸的体积,依据浓硫酸体积选择合适的量筒;(3)配制一定物质的量浓度溶液一般步骤:计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等,据此排序;:..1000??(4)分析操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响,依据c=进行分析,凡是使n偏大,或者使V偏小的M操作,都会使溶液浓度偏高,反之,溶液浓度就偏低。【题目详解】1000??1000??98%(1),溶质的质量分数为98%的硫酸,物质的量浓度c=?=;M98(2),设需要浓硫酸体积为V,则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算得:×V=×250mL,解得V=,所以应选择10mL量筒,答案为②;(3)配制一定物质的量浓度溶液一般步骤:计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等,所以正确的顺序为:⑦②⑨⑥⑤④①③⑧(4),导致部分溶质损耗,溶质的物质的量偏小,溶液浓度偏低,A错误;,导致部分溶质损耗,溶质的物质的量偏小,溶液浓度偏低,B错误;,导致溶液体积偏小,溶液浓度偏高,C正确;,对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响,溶液浓度不变,D错误;,静置后,液面不到刻度线,若再加水至刻度线,会导致溶液体积偏大,溶液浓度偏低,E错误;故合理选项是C。【题目点拨】本题考查物质的量浓度溶液的配制、计算、误差分析等知识。为高频考点,侧重于学生的分析能力、实验能力和计算能力的考查,注意把握相关计算公式的运用,难度不大。20、(4)A、C烧杯、玻璃棒(4)B、C、E(3)(4),并用玻璃棒不断搅拌【解题分析】试题分析:(4)配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,一般用托盘天平称量,用药匙取用药品,在烧杯中溶解(可用量筒量取水),冷却后转移到533mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,当加水至液面距离刻度线4~4cm时,改用胶头滴管滴加,所以需要的仪器为:托盘天平、药匙、烧杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管,所以不需要的仪器是A、C,还需要的仪器是烧杯和玻璃棒;(4)容量瓶不能用于贮存、加热溶液,溶解固体溶质等,只有4个刻度线不能测量容量瓶规格以下的任意体积的液体,答案选BCE;(3)m=nM=cVM=××43g/mol=4g,在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线,导致溶液的体积偏小,所:..以配制溶液的浓度偏大,若NaOH溶液在转移至容量瓶时,洒落了少许,使得氢氧化钠的物质的量偏小,?L-4。(4)·L-,则所需质量分数为98%、·cm-3的浓硫酸的体积为。浓硫酸溶于水放热,且密度大于水,则配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释,稀释时操作方法是将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌。考点:本题主要是考查配制一定物质的量浓度的溶液的实验设计【名师点晴】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制,比较基础,注意从c=理解配制原理,把握整个配制过程。难点是误差分析,配制一定物质的量浓度溶液的误差分析,要紧扣公式c=:如①用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后,用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中,会造成结果偏大,因为量筒中的残留液是量筒的自然残留液,在制造仪器时已经将该部分的体积扣除,若洗涤并将洗涤液转移到容量瓶中,所配溶液浓度偏高;②配制氢氧化钠溶液时,将称量好的氢氧化钠固体放入小烧杯中溶解,未冷却立即转移到容量瓶中并定容,会造成结偏大;因为氢氧化钠固体溶于水放热,定容后冷却至室温,溶液体积缩小,低于刻度线,浓度偏大,若是溶解过程中吸热的物质,则溶液浓度偏小等等。21、NaSOClO2ClO+2HO+2OH-==2ClO-+O?+2HO1:4ClO-的氧化性或Cl-的还原性随溶液的酸性和浓度的增2322222222大而增强,因此Cl-被氧化得到Cl。2【解题分析】(1)I中NaClO转化为ClO,Cl元素化合价由+5价降到+4价,NaClO得电子,作氧化剂;根据得电子守恒,NaSO32323失电子,化合价降低,作还原剂。Ⅱ中ClO转化为NaClO,Cl元素化合价降低,则ClO得电子,作氧化剂。222故答案为NaSO;ClO;232(2)Ⅱ中ClO转化为NaClO,Cl元素化合价降低,ClO作氧化剂,则HO作还原剂,化合价升高,生成O,则有222222ClO+HO—O↑+ClO,溶液中加入了NaOH,配平方程式可得:2ClO+2HO+2OH-=2ClO-+O?+2HO;22222222222故答案为2ClO+2HO+2OH-=2ClO-+O?+2HO;222222(3)①反应5NaClO+4HCl=5NaCl+4ClO↑+2HO,NaClO中Cl元素化合价由+3价分别变为—1价和+4价,2222NaClO2既是氧化剂又是还原剂,氧化剂和还原剂物质的量之比是1∶4。故答案为1∶4;②NaClO+4HCl=NaCl+2Cl↑+2HO,反应中,NaClO作氧化剂,HCl作还原剂,反应开始时,盐酸浓度越大,溶液2222酸性越强,气体产物的含量增大。可能原因是,溶液酸性增强,导致NaClO的氧化性增强,Cl-的还原性增强;或者2Cl-的浓度增大,导致Cl-还原性增强。故答案为ClO-的氧化性或Cl-的还原性随溶液的酸性和浓度的增大而增强,因此Cl-被氧化得到Cl。22:..