【中考压轴】2024年河南省中学模拟化学试题(附答案).pdf

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类、质量均不变,可知参加反应的硫酸中所含硫酸根质量为192g,硫酸中氢元素、硫酸根质量比为(1×2):(32+16×4)=1:48,设:参加反应的硫酸中所含氢元素质量为x,x1?192g48x=4g这些氢元素最终全部转化为氢气,则生成氢气质量为4g。故选:B。【详解】①空气的成分按体积分数计算,大约是:氮气78%、氧气21%、%、%、%,%的气体是二氧化碳或CO;2①葡萄糖是由碳、氢、氧三种元素组成的,每个葡萄糖分子由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成,故葡萄糖的化学式为:CHO6126【点睛】本题考查空气的组成和化学式的写法,知道空气中各成分和化学式书写的方法是解题的关键。16.(1)16(2)(3)三/3答案第5页,共10页:..【详解】(1)由元素周期表一格中的信息可知,左上角的数字表示原子序数,则硫元素的原子序数为16;(2)核外电子分层排布,第一次最多排2个,第二层最多排8个,最外层最多排8个,先排满内层再排外层,硫离子的核外电子数为18,核外电子排布为2、8、8,所以硫离子结构示意图为:;(3)元素所在周期数,与对应原子电子层数相同,硫原子核外有3个电子层,所以硫元素位于元素周期表的第三周期。+6HCl=2FeCl+3HO2332【详解】铁生锈的条件是铁与氧气和水接触,在铁制品表面刷漆、镀一层其他金属的防锈原理是隔绝氧气和水;铁锈的主要成分是氧化铁,氧化铁和稀盐酸反应生成***化铁和水,该反应的化学方程式为:FeO+6HCl=2FeCl+3HO。233218.(1)饱和(2)等于(3)10g【详解】(1)t①时,B的溶解度为30g,该温度下,20gB加入50***中,只能溶解15g,1得到饱和溶液;(2)t①时,将两种物质的饱和溶液降温到t①,降温后,A、B的溶解度均减小,均有溶21质析出,均是饱和溶液,t①时,A、B的溶解度相等,故该温度下,A、B饱和溶液的溶质1质量分数相等,故填:等于;(3)t①时,A的溶解度为50g,设需要加入A物质的质量为x,则250g?20%?x50g?100%??100%,x=10g。50g?x50g?+5OCO+6HO+2CO4222答案第6页,共10页:..【详解】根据质量守恒定律,化学反应前后,元素的种类和质量不变,则生成水的质量为:4?2?16g??100%???100%??36g;16?18?16g甲烷燃烧生成CO和CO混合气体中碳元素和氧元素的质量比为9:16,则混合气体中C、2916O原子个数比为::?3:4,每个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成,每个1216一氧化碳分子由1个碳原子和1个氧原子构成,即每个二氧化碳分子比每个一氧化碳分子多一个氧原子,即一氧化碳和二氧化碳的分子个数比为:2:1,假设甲烷的化学计量数为a,氧气的化学计量数为b,水的化学计量数为c,则化学方程式可表示为:点燃aCH+bOCO+cHO+2CO,根据质量守恒定律,化学反应前后,原子的种类和数目4222不变,则a=2+1=3,2c=4a=12,c=6,2b=2+2+c=10,b=5,即该反应的化学方程式为:点燃3CH+5OCO+6HO+2CO。422220.(1)生石灰(2)中和酸性土壤(3)Ca(OH)+NaCO=2NaOH+CaCO↓2233(4)置换反应【详解】(1)根据“E为蓝色”,则E为含有铜离子;根据“A、B、C均含有人体中含量最高的金属元素,A是氧化物”,则A为氧化钙;根据“C、D、E均属于碱”,则C为氢氧化钙;结合图框,C能生成B,B能生成A,则B为碳酸钙,C能生成D,D是碱,所以D为氢氧化钠,E是蓝色的碱,所以E为氢氧化铜,代入检验,符合题意。A是氧化钙,俗称为生石灰。(2)C是氢氧化钙,在工农业生产中的的用途是中和酸性土壤(合理即可)。(3)C→D是氢氧化钙生成氢氧化钠,可以通过氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙,化学方程式为:Ca(OH)+NaCO=2NaOH+CaCO↓。2233(4)A生成C是氧化钙和水生成氢氧化钙,符合多变一,是化合反应;B生成A是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳,符合一变多,是分解反应;C→D是氢氧化钙生成氢氧化钠,可以通过氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙,符合两种化合物互相交换成分生成两种新化合物,是复分解反应。答案第7页,共10页:..所以以上反应没涉及的基本反应类型是置换反应。21.(1)3g(2)会使浓度溶偏大(或会使溶质质量分数偏大,答案合理即可)【详解】(1)根据溶质质量?溶液质量?溶质质量分数,所需***化钠固体的质量为:150g×2%=3g,故填:3g。(2)若其他操作正确,量取水时俯视视读数,读数偏大,实际测量值偏小,溶剂质量偏小,会使溶质质量分数偏大,故填:会使浓度溶偏大(或会使溶质质量分数偏大,答案合理即可)。22.(1)2HO通电2H↑+O↑222(2)水分子在通电时分解成氢原子和氧原子,氢原子和氧原子再重新结合成氢分子和氧分子通电【详解】(1)水通电分解生成氢气和氧气,化学方程式为2HO2H?+O?。222(2)化学反应的微观实质是分子拆分成原子,原子构成新的分子。所以微观角度简述水通电分解的过程为水分子在通电时分解成氢原子和氧原子,氢原子和氧原子再重新结合成氢分子和氧分子。23.(1)红棕色粉末变成黑色点燃(2)CHOH+3O2CO+3HO25222(3)在尾气出口处放一盏燃着的酒精灯点燃尾气,或用气球(或气囊)将尾气收集后再集中处理(答案合理即可)【详解】(1)一氧化碳具有还原性,可以将红棕色的氧化铁还原成黑色的铁粉,故玻璃管中发生反应的现象是:红棕色粉末变成黑色;(2)酒精与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水,故反应的化学方程式为:点燃CHOH+3O2CO+3HO25222(3)一氧化碳有毒,排放到空气中容易造成空气污染,可以在尾气出口处放一盏燃着的酒精灯点燃尾气,或用气球(或气囊)将尾气收集后再集中处理(答案合理即可)答案第8页,共10页:..【点睛】本题考查一氧化碳还原氧化铁的知识,掌握一氧化碳的化学性质、还原氧化铁的实验现象等并能灵活运用是解题的关键。24.(1)Fe+2AgNO=2Ag+Fe(NO)或Fe+Cu(NO)=Cu+Fe(NO)3323232(2)铁与***银反应使溶液质量减小,铁与***铜反应也使溶液质量减小,故反应后溶液质量一定变小。(3)铁、铜、银【详解】(1)锌比铁活泼,故***铝不参与置换反应。故铁和***铜溶液反应生成***亚铁溶液和铜单质,化学方程式为:Fe+Cu(NO)=Cu+Fe(NO);铁也可以和***银溶液反应生3232成***亚铁溶液和银单质,化学方程式为:Fe+2AgNO=2Ag+Fe(NO)。332(2)铁的相对原子质量为56、银的相对原子质量为108,铜的相对原子质量为64,所以铁与***银反应,溶液中溶质由质量大的***银转变成质量小的***亚铁,故此反应会造成溶液质量变小,同理铁与***铜反应也会使溶液质量减小。(3)铁是过量的,锌比铁活泼,故***锌不参与置换反应,铁和***银置换出银单质,和***铜置换出铜单质,所以反应后所得固体有三种,是铁、铜、银三种金属25.(1)OH-(2)HSO+2NaOH?NaSO+HO紫色石蕊溶液(答案合理即可)溶液中24242始终存在SO2-(答案合理即可)4(3)玻璃棒Mg(OH)、BaCO(或氢氧化镁、碳酸钡)除尽OH-、CO2-(答233案合理即可)(4)解:设黄铜样品中锌的质量为x。Zn+2HCl?ZnCl+H??:x=-:?100%?35%10g答:该黄铜样品中铜的质量分数为35%。答案第9页,共10页:..【详解】(1)氢氧化钠和氢氧化钙等碱类物质具有一些相似的性质,是因为它们在水溶液中都能解离出OH-,故填:OH-。(2)①氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水,该反应的化学方程式为:HSO+2NaOH=NaSO+HO;故填:HSO+2NaOH=NaSO+HO。2424224242①x点所对应溶液pH=7,y点所对应溶液pH<7,可选用紫色石蕊溶液,x点所对应溶液滴加紫色石蕊溶液无明显现象,说明溶液中既没有酸,也没有碱,只有硫酸钠;y点所对应溶液滴加紫色石蕊溶液,溶液变红,说明溶液中溶质为硫酸钠和硫酸;不可选用BaCl溶液,2因为溶液中始终有SO2-,滴加BaCl溶液,硫酸、硫酸钠与BaCl溶液都会产生白色沉淀,422不能确定溶质成分。故填:紫色石蕊溶液(答案合理即可);溶液中始终存在SO2-(答案合4理即可)。(3)①溶解、过滤、蒸发的操作中都需要用到的一种玻璃仪器为玻璃棒,溶解时玻璃棒作用是搅拌,加快溶解速率;过滤时玻璃棒作用是引流;蒸发时玻璃棒作用是搅拌,防止因局部温度过高而造成液体飞溅。故填:玻璃棒。①粗盐水中加入过量的***化钡,***化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和***化钠,加入过量的氢氧化钠,氢氧化钠与***化镁反应生成氢氧化镁沉淀和***化钠,加入过量的碳酸钠,碳酸钠与***化钙反应生成碳酸钙沉淀和***化钠,碳酸钠与***化钡反应生成碳酸钡沉淀和***化钠。所以固体甲中所含有的难溶性物质为BaSO、Mg(OH)、BaCO、CaCO,故填:Mg(OH)、42332BaCO(或氢氧化镁、碳酸钡)。3①在除杂过程中,所加试剂要过量,所加试剂过量的目的是将杂质离子除尽,溶液乙中存在过量的氢氧化钠和碳酸钠,在溶液乙中加入适量盐酸的目的是除尽OH-、CO2-。故填:除3尽OH-、CO2-(答案合理即可)。3(4)见答案。答案第10页,共10页