下载此文档

三省三校2024年化学高二第一学期期末联考试题含解析.pdf


文档分类:中学教育 | 页数:约10页 举报非法文档有奖
1/10
下载提示
  • 1.该资料是网友上传的,本站提供全文预览,预览什么样,下载就什么样。
  • 2.下载该文档所得收入归上传者、原创者。
  • 3.下载的文档,不会出现我们的网址水印。
1/10 下载此文档
文档列表 文档介绍
该【三省三校2024年化学高二第一学期期末联考试题含解析 】是由【小屁孩】上传分享,文档一共【10】页,该文档可以免费在线阅读,需要了解更多关于【三省三校2024年化学高二第一学期期末联考试题含解析 】的内容,可以使用淘豆网的站内搜索功能,选择自己适合的文档,以下文字是截取该文章内的部分文字,如需要获得完整电子版,请下载此文档到您的设备,方便您编辑和打印。三省三校2024年化学高二第一学期期末联考试题考生须知:,全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂;非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。“答题纸”上先填写姓名和准考证号。,不要折叠,不要弄破、弄皱,在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、·L-1的稀盐酸反应,反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H的产量,(不考虑盐酸挥发)***、实验室可利用下列微生物电池将污水中的乙二***转化为无毒无害的物质并产生电能(、均为石[H2N(CH2)2NH2]MN墨电极)。:-+=BO2+4e+:=CH2N(CH2)2NH2+4O2N2+2CO2+,、2018年4月12日,我国海军首次在南海进行海上阅兵。为了保护舰艇(主要是铁合金材料),在舰体表面镶嵌金属块(R)。,??DO2+2H2O+4e=4OH4、下列电离方程式书写不正确的是.+—.+—A2H2OH3O+OHBH2SH+HS.+—.—+2-CNaHSNa+HSDHCO3+H2OH3O+CO35、银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,它的充电和放电过程可以表示为:在此电池放电时,负极上发生反应的物质是2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O....AAgBZn(OH)2CAg2ODZn6、下列物质中,既能发生消去反应生成烯烃,、(OH)3D8、***钾和***铜的混合溶液中(-)=,用石墨做电极电解此溶液,(标准状况)。下列说法正确的是().、改变下列条件,、用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜,电解质溶液一般为HSO?HCO混合溶液。:Al3??3e??、下列变化中,需加入氧化剂才能实现的是()....AN2→NH3BMgCl2→u→CuODFeO→Fe12、有8种物质:①甲烷;②苯;③聚乙烯;④聚异戊二烯;⑤2﹣丁炔;⑥环己烷;⑦邻二甲苯;⑧()A.③④⑤⑧B.④⑤⑦⑧C.④⑤⑧D.③④⑤⑦⑧13、下列有关说法...℃时,/L的硫酸,水电离产生的c(H+)减小.℃时,的溶液和的溶液,+相等B25pH=5CH3COOHpH=5NH4Clc(H).℃时,在纯水中的比在溶液中的大。,溶液中+的值减小DCH3COOHc(H)14、对于任何一个化学平衡体系,采取以下措施,一定会使平衡发生移动的是()、··×10-5mol·L-1(=),溶液中c(NH+)-c(NH·HO)=2×(10-5-10-9)mol·L-=,NH+的水解程度等于NH·HO的电离程度43222、食品安全备受社会关注。、非选择题(共84分)23、(14分)EPR橡胶(聚乙丙烯)和工程材料聚碳酸酯(简称PC)的一种合成路线如下:已知:酯与含羟基的化合物可发生如下酯交换反应:RCOOR’+R”OHRCOOR”+R’OH请回答:D中所含的官能团是_______。EPR橡胶的结简构式_______。下列说法正确的是_______(填字母)。③的原子利用率为100%④为取代反应与足量金属反应,最多可生成标准状况下反应②的化学方程式是。反应②()_______E产生多种副产物,其中有一种分子式为的副产物,其结简构式为。反应⑤的化学方程式是。C9H12O2M______________已知:、、代表烃基写出以为原料合成己二酸(R1R2R3)D[HOOC(CH2)4COOH]的合成路线,无机试剂任选,用结简构式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件_______________________。示例:CH3CH2OHCH2=CH224、(12分)有机物M和乙炔可合成3?羟基丁酸,3?羟基丁酸可以生成一种生物降解塑料PHB和通过两步反应生成另一种高聚物C。已知:(1).C的结构中不含有***?1?A的结构简式为______,B的分子式______。?2?反应③的反应类型______。?3?写出反应⑥化学方程式______。?4?某烃S是的同分异构体,分子中没有环状结构,核磁共振氢谱有三个峰,峰面积之比为6:3:1,写出烃S可能的结构简式中的其中两种______。?5?理论上A也可以由1,3?丁二烯与烃F来合成,则F的结构简式为______。25、(12分)下图是实验室制备1,2一二溴乙烷并进行一系列相关实验的装置(加热及夹持设备已略)。有关数据列表如下:请按要求回答下列问题:已知:CHCHOHCH=CH↑+HOG中药品为1:3无水乙醇和浓硫酸混合液,用来制备乙烯,装置G的名称为_____32222装置B中长直导管的作用是_____________反应过程中应用冷水冷却装置E中大试管,但又不能过度冷却(如用冰水),其原因是_____某学生发现反应结束时,G中试剂消耗量大大超过理论值(装置不漏气),其原因是_____(任写出一种可能的原因)有学生提出,装置F中可改用足量的四***化碳液体吸收多余的气体,其原因是______若消耗无水乙醇的体积为100mL,制得1,2一二溴乙烷的体积为40mL,则该反应的产率为___(保留一位小数)。26、(10分)实验室欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度,·L-1HCl标准溶液进行中和滴定(用***橙作指示剂)。请回答下列问题:滴定时,盛装待测NaOH溶液的仪器名称为_____________,盛装标准盐酸的仪器名称为___________________;滴定至终点的现象为____________________。甲同学在实验过程中,,滴定后液面如图所示,则此时消耗标准溶液的体积为_____________。乙同学做了三组平行实验,数据记录如下:·L-1HCl溶液的体积/mL实验序号待测NaOH溶液的体积/,计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为_____________________。下列操作会使测定结果偏高的是____________(填字母)。,,滴定后俯视滴定管读数27、(12分)石蜡油(17个碳原子以上的液态烷烃混合物)的分解实验装置如图所示(部分仪器已忽略)在试管①中加入石蜡油和氧化铝(催化石蜡分解);试管②放在冷水中,试管③中加入溴水。实验现象:试管①中加热一段时间后,可以看到试管内液体沸腾;试管②中有少量液体凝结,闻到汽油的气味,往液体中滴加几滴高锰酸钾酸性溶液颜色褪去。根据实验现象回答下列问题:装置的作用是试管①中发生的主要反应有:A________C8H18C4H10+C4H8C8H36丁烷可进一步裂解,除得到甲烷和乙烷外,还可以得到另两种有机物,它们的结构简式为C8H18+C9H18________和________,这两种有机物混合后在一定条件下可聚合成高分子化合物,其反应类型属于________反应。其可能结构为________(填字母,答案可能不止一个,下同)③中反应的任意一个化学方程式________________。试管②中的少量液体的组成是________(填序号)①甲烷②乙烯③液态烷烃④液态烯烃。28、(14分),目前人们处理二氧化碳的方法之一是使其与氢气反应合成甲醇。已知氢气、甲醇燃烧的热化学方程式如下:①/2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-;②/。写出二氧化碳与氢气合成甲醇液体的热化学方程式2CH3OH(1)+3O2=2CO2(g)+4H2O(1)△H=-。已知:/,将和充入的密闭容器中,____CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H=-(实线),图中数据,表示在时的物质的量是。H2a(l6)1minH26mol①b点正反应速率____(填“大于”“等于”或“小于”)逆反应速率。此温度下该反应的平衡常数为____。②仅改变某一实验条件再进行两次实验测得的物质的量随时间变化如图中虚线所示。曲线Ⅱ对应的实验条件改变是H2,体积不变再充入和,的体积分数(填增大不变或减小)____3molCO24molH2H2O(g)____“”“”“”Ⅱ.粗镍样品中含Fe、Zn、Ag、Cu等四种金属杂质,为获得高纯度的镍,某兴趣小组同学拟用铅蓄电池为电源,粗镍及石墨为电极,电解***镍溶液对粗镍进行提纯。(已知,氧化性:Fe2+<Ni2+<Cu2+)铅蓄电池的负极电极反应式为___。粗镍提纯的阴极反应式为___。电解结束后,阳极附近产生的沉淀物的主要成分为____。29、(10分)工业废气、汽车尾气排放出的SO、NO等,是形成雾霾的重要因素。霾是由空气中的灰尘、硫酸、***、:2NO(g)+O(g)2NO(g)x222△H=-?mol-1,2SO(g)+O(g)2SO(g)△H=-?mol-1,SO通常在二氧化氮的存在下,进一步被氧2232化,生成SO。3①写出NO和SO反应的热化学方程式为______________________________。22②随温度降低,该反应化学平衡常数变化趋势是______(填“增大”或“减小”或“不变”)。提高2SO+O2SO223反应中SO的转化率,是减少SO排放的有效措施。22①T温度时,,5min后反应达到平衡,二氧化硫的转化率为50%,该反22应的平衡常数是______。②在①中条件下,反应达到平衡后,改变下列条件,能使SO的转化率提高的是______(填字母)。,,,,,升高体系温度工业上利用******碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图①电解饱和食盐水的化学方程式是__________________________;②若用NaOH溶液吸含二氧化硫的废气,收当二者恰好完全反应生成NaHSO时,溶液的PH<7,则该溶液中各离子浓度3由大到小的顺序为_________________________;③用含气体B的阳极区溶液吸含二氧化硫的废气,其反应的收离子方程式是____________。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、A2、D3、C4、C5、D6、B7、C8、D9、D10、C11、C12、C13、C14、C15、C16、D17、B18、D19、A20、C21、D22、A二、非选择题(共84分)23、羟基或—OHacCHOCH=CHCHCOOH一定条件?24、463加成反应或还原反应22CH(CH=CH)(CH)C=H(CH)C=C?CH?C?CH)H23、323、323任意2种3325、(1)恒压分液漏斗;(2)防止倒吸;(3)1,2-二溴乙烷易凝结成固体而发生堵塞;(4)副反应发生或反应太剧烈乙醇部分挥发;(5)尾气的成分是乙烯和溴,二者都易溶于四***化碳;(6)%。26、、(1)防止试管③中的液体倒吸到试管②中()、,加聚,2CH2=CH2CH3CH=CH2AC()(),加成3CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2BrCH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br(4)③④28、()()()()-1大于22降低温度增大452CO2g+3H2g=CH3OHl+H2Ol△H=-?mol2L/mol2--2+-、Pb+SO4-2e=PbSO4Ni+2e=NiAgCu29、135NO(g)+SO(g)SO(g)+NO(g)△H=-?mol-1增大20bd2NaCl+2HOH↑22322+Cl↑+2NaOHc(Na+)﹥c(HSO-)﹥c(H+)﹥c(SO2-)﹥c(OH-)Cl+SO+2HO=2Cl-+SO2-+4H+2332224

三省三校2024年化学高二第一学期期末联考试题含解析 来自淘豆网www.taodocs.com转载请标明出处.

相关文档 更多>>
非法内容举报中心
文档信息
  • 页数10
  • 收藏数0 收藏
  • 顶次数0
  • 上传人小屁孩
  • 文件大小957 KB
  • 时间2024-04-15