云南省昆明市云南师范大学附属中学2023-2024学年高二上学期12月月考化学精品5562.pdf

该【云南省昆明市云南师范大学附属中学2023-2024学年高二上学期12月月考化学精品5562 】是由【小屁孩】上传分享，文档一共【17】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【云南省昆明市云南师范大学附属中学2023-2024学年高二上学期12月月考化学精品5562 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。:..2022级高二年级教学测评月考卷(四)化学本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分,考试用时90分钟。以下数据可供解题时参考。可能用到的相对原子质量:H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24S—32K—39Fe—56Cu—64第Ⅰ卷(选择题,共48分)注意事项:,考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。一、选择题(本大题共24小题,每小题2分,共48分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)()(+)?7?>10mol?(+)(?)>()(OH)()(),():..A.***、防护与利用的说法正确的是(),,()::+的最外层电子排布式::(+)()?():HClO>HSO>:HF<HCl<:Al(OH)>Mg(OH)>:O2?<F?<Na+(g)+3B(g)??????2C(g)+2D(s)来说,以下表示中,反应速率最快的是()22=(B)/(L?s)B=.v(A)/(L?s)=(C)/(L?s)D.=v(D)1mol/(I?s):..、同体积的盐酸与醋酸分别与足量的镁条反应,测得密闭容器中压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()(+)(+):盐酸=(H)②()、p、d、?ⅠB族,()||—C—Cl和Cl—C—Cl互为同分异构体||:A(g)+B(g)??????2C(g)+D(s)?H<0,下列不能说明反应达到平衡状态的是(),()(HR)ⅥA族元素的氢化物中,,故第一电离能必依次增大:..(),(石墨)→C(金刚石)?H=+?mol?1可知,,不管是一步完成的还是分几步完成的,,,下列两者对应关系正确的是()***酸强,,,,()(体积减小)或升高温度,均能增大活化分子百分数,,当反应物相互接触时,,,可增大活化分子的百分数,()(g)+HCl(g)NHCl(s)在室温下可自发进行,则该反应的?H>,若反应A(s)+B(g)C(g)+D(g)不能自发进行,则该反应的?H>(s)CaO(s)+CO(g)?H=+,,反应2NaCl(s)2Na(s)+Cl(g)的?H>0,?S>()°C时,,将1mL1×10?6mol/L盐酸稀释至1000mL,所得溶液的pH约为9()+=°C时,pH=2的硫酸与pH=():..***:FeO+8H+Fe2++2Fe3++:4HSO?+BrSO2?+2Br?+3SO↑+:3混合:6AlO?+9H++3HOAl3++5Al(OH)↓(OH)溶液等浓度等体积混合:422H++SO2?+Ba2++2OH?BaSO↓+“类比”合理的是(),,(OH)+3HClFeCl+3HO,类比推出反应Fe(OH)+3HIFeI+,。下列说法正确的是(),1LpH=3的NaHSO溶液中,发生电离的水分子数目为10??L?1Ca(ClO)溶液中含ClO?,+3FNF+3NHF,,能达到实验目的的是()选项ABCD装置:..Ⅱ卷(非选择题,共52分)注意事项:第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答,在试题卷上作答无效。二、填空题(本大题共4小题,共52分)25.(12分)燃煤火电厂产生的尾气(主要成分为SO、NO)可以按如图所示流程脱除或利用。2(1)写出途径Ⅰ中SO转化成CaSO的总反应化学方程式:_________。24(2)途径Ⅰ中Cu+的作用是__________________,途径Ⅰ中CH的作用是__________________。24(3)写出途径Ⅱ中NO与CaCO、NaClO混合液反应的化学方程式:___________________________。32(4)下列物质有可能代替途径Ⅱ中NaClO的是_________(填序号)。(5)设计实验验证固体NaNO有还原性(可供选择的试剂有:酸性KMnO溶液、KI溶液、HO溶2422液、FeSO溶液)___________________________;写出实验过程中涉及的离子反应方程式:4__________________。26.(14分)运用相关概念和原理,回答下列问题:(1)25°C时,水的离子积常数K值为_________。w()()(2)在T°C的水溶液中,cH+=10xmol/L,cOH?=10ymol/L,x与y的关系如图所示:①T°C下,水的离子积常数为_________。:..(+)②T°C下,(3)已知25°C时,NH?HO的K=×10?5,HSO的K=×10?2,K=×10?8。若氨水32b23a1a2(?)(?)?L?1,溶液中的cOH=_______mol?L?1。将SO通入该氨水中,当cOH降至2(2?)×10?7mol?L?13=时,溶液中的_______。(?)cHSO3(4)在化学分析中采用KCrO为指示剂,以AgNO标准溶液滴定溶液中的Cl?,利用Ag+与CrO2?生成2434砖红色沉淀指示到达滴定终点。当溶液中Cl?恰好完全沉淀(×10?5mol?L?1)时,溶液中()()cAg+为_______mol?L?1,rO2?等于_______mol?L?1(已知AgCrO、×10?×10?10)。27.(12分)随着能源技术的发展,科学家们将目光聚焦于不同领域的开发与研究。(1)已知:298K和101kPa时:2HO(g)2H(g)+O(g)?H=+?mol?1222HO(g)HO(l)?H=??mol?122①H的燃烧热?H=______kJ?mol?1。2②以太阳能为热源分解FeO,经热化学铁氧化合物循环分解液态水制H的过程如图所示。342过程Ⅰ:2FeO(s)6FeO(s)+O(g)?H=+?mol?1342过程Ⅱ:……ⅰ.过程Ⅰ中能量转化的形式是______________。ⅱ.过程Ⅱ的热化学方程式为____________________________。(2)海水中有丰富的锂资源,我国科学家研发出利用太阳能从海水中提取金属锂的技术,提取原理如图所示::..①金属锂在电极_______(填“A”或“B”)上生成。②阳极产生两种气体单质,写出阳极的电极反应:_______、_______。28.(14分)燃煤烟气和汽车尾气中常含有SO、NO、有机碳氢化合物等粒子。烟气脱硝是治理雾?的方2x法之一。(1)研究发现NH还原NO的反应历程如图。下列说法正确的是______(填序号)。+能增大总反应的活化能,+4NH5N+(2),在一定温度下发生反应42CH(g)+2NO(g)N(g)+CO(g)+2HO(g)?H=?867kJ/mol,反应时间(t)与容器内气体42222总压强(p)的数据见下表:反应时间(t)/min0246810总压强(p)/~4minv(NO)=mol/(L?min)K=由表中数据计算,内_______,该温度下的平衡常数_______。2c(3)已知:反应4NH(g)+6NO(g)???5N(g)+6HO(g)?H<0,不同温度条件下,NH与NO???3223的物质的量之比分别为4:1、3:1、1:3,反应经2秒得到NO脱除率曲线如图所示。曲线a中NH的起3始浓度为8×10?5mol?L?1,B点NO的脱除速率为______mol/(L?s),在AB所在的曲线上当温度高于900°C时NO脱除率明显降低的原因是______________________________。:..(4)某兴趣小组同学对反应4CO(g)+2NO(g)??????N(g)+4CO(g)进行了研究,保持其他条件不变,222改变CO的物质的量,平衡时N的体积分数变化情况如图所示。2NOn(CO):n(NO)=a、b、c三点转化率由小到大的顺序为_____________;b点时的投料22_____________。:..2022级高二年级教学测评月考卷(四)化学参考答案第Ⅰ卷(选择题,共48分)一、选择题(本大题共24小题,每小题2分,共48分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)题号123456789101112ABDD题号131415161718192021222324ACD【解析】(+)?7?,溶液中cH>10mol?L的溶液一定显酸性,但是非常温下就不一定是酸性溶液,A不符合(+)(?)题意。能够和NaOH反应的溶液可以是酸溶液也可能是盐溶液,B不符合题意。根据cH,cOH的(+)(?)相对大小判断酸碱性,cH>cOH的溶液一定呈酸性,C符合题意。加酚酞显无色的溶液可能为酸性溶液或中性溶液,D不符合题意。+,对水的电离平衡产生抑制作用,A不符合。Ca(OH)能电离出OH?,对水的电42离平衡产生抑制作用,B不符合。BaSO是难溶性的强电解质,加入水中对水的电离平衡没有影响,C符4合。NHCl是强酸弱碱盐,水解促进水的电离,D不符合。,是电能转化为化学能,A错误。锌锰电池是化学能转化为电能,B正确。天然气燃烧是化学能转化为热能,C错误。太阳能电池是将光能转化为电能,D错误。,能量不一定较高,如4s的能量低于3d,A正确。Cl?、K+等离子M层和L层上的电子数均为K层的4倍,B正确。原子核外每一个能层最多可容纳的电子数为2n2,C错误。O2?的核电荷数为8,核外最外层电子数也为8,D正确。,因此该反应为吸热反应。***化铵晶体和氢氧化钡晶体反应是吸热反应,盐酸与氢氧化钡溶液反应、钠和水反应、锌与稀HSO反应都为放热反应,A符合题意。?Cu原电池,Cu作正极被保护,Cu不易被腐蚀,A错误。镁比铁活泼,此为牺牲阳极的阴极保护法,B正确。锌比铁活泼,形成锌—铁原电池,锌作负极,电子由锌流向铁管道,C错误。此为外加电源的阴极保护法,被保护金属钢制管桩应与电源负极相连,D错误。,A错误。题中O原子的轨道表示式违反了洪特规则,B错误。铁为26号元素,铁离子最外层电子数为13,根据构造原理可得Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5,C正:..确。Cu是29号元素,其原子核外有29个电子,基态铜原子价层电子排布式为3d104s1,图示中3d和4s能级电子数目不符,D错误。、NHHCO、NHHSO属于铵盐完全电离,NH?HO部分电离,NH?HO443443232(+)的cNH最小,而NHCl、NHHCO、NHHSO中电离产生的NH+存在着水解,由于NHHSO444344444(+)电离出H+抑制NH+水解,H最大。,同周期从左到右非金属性增强,因此最高价氧化物对应水化物的酸性增强,A正确。非金属性强则简单氢化物稳定,故热稳定性:HF>HCl>HBr,B错误。元素金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的碱性越强,故碱性强弱为NaOH>Mg(OH)>Al(OH),C错误。微粒的电子层数越多原子半径越大,电子层数相同时,核电荷数23越多半径越小,微粒半径Na+<F?<O2?,D错误。,先将单位统一,然后把各物质的反应速率除以其化学方程式中的化学计量数。反应速率与化学计量数的比值越大,则反应速率越快。D为固体,不能表示反应速率。(),完全电离,醋酸为弱酸,部分电离,同浓度、同体积的盐酸与醋酸,反应开始前cH+:(+)(+)(+)盐酸>醋酸,A不正确。反应过程中盐酸中cH比醋酸中cH大,盐酸反应速率快,cH下降更快,(+)(+)B不正确。反应过程中盐酸中cH比醋酸中cH大,盐酸反应速率快,根据图像,曲线②表示醋酸与镁n(H)n(H)条反应,C不正确。根据图像可知,反应结束时两容器内与酸的强弱无关,产生的相等,D正22确。,A错误。元素周期表共分成5个区,s区(ⅠA、ⅡA)、p区(ⅢA~ⅦA、0族)、d区(ⅢB~ⅦB、Ⅷ族)、ds区(ⅠB、ⅡB)、f区(镧系、锕系),B错误。0族元素价层电子排布也符合ns2np1~6,所以不一定是主族元素,C错误。铜位于第四周期第ⅠB族,属于ds区元素,D正确。,互为同系物,A正确。H和D都为氢气,为同一种物质,B不正2641022F|确。14C与14N质子数不同,不互为同位素,C不正确。甲烷为正四面体结构,所以H—C—Cl和|ClF|Cl—C—Cl为同一物质,D不正确。|H:..,A和B的转化率永远相同,不能说明正逆反应速率相等,不能说明反应达到平衡状态。由于反应前后气体的物质的量不变,气体的质量反应前后不相等,则气体的平均相对分子质量在没有平衡时将发生变化,气体的平均相对分子质量保持不变说明反应达到平衡状态。绝热体系中,体系的压强保持不变,说明温度不变,说明反应达到平衡状态。固体D的质量保持恒定则平衡不发生移动,说明反应达到平衡状态。(HR)ⅥA族元素的氢化物中,氧元素的非金属性最强,热稳定性最强的是。由于水分子间22存在氢键,所以其沸点也最高,A正确。电负性:Cl>C,B错误。***原子最外层有7个电子,但是其没有正化合价,也没有最高正价,C错误。因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小,第一电离能有依次增大的趋势,但是ⅡA、ⅤA的原子结构比较稳定,所以第一电离能比相邻元素的大,D错误。,由于硫蒸气能量较大,则前者放出热量多,A错误。由C(石墨)→C(金刚石)?H=+?mol?1可知,金刚石的能量较高,则石墨比金刚石稳定,B错误。依据盖斯定律,对于一个化学反应,不管是一步完成还是分几步完成,其反应热是相同的,C正确。有些放热反应需要加热条件下才能发生,如铝热反应是放热反应,但在高温条件下才能进行,有些吸热反应不需要加热也能进行,如Ba(OH)?8HO与NHCl反应,D错误。***酸钠会反应使漂白液失去漂白性且生成有毒的***气污染环境,A错误。钠钾合金常温下呈液态,具有良好的导热性,可用作核反应堆的传热介质,B正确。MgO是离子化合物熔点很高,工业上常采用电解熔融的***化镁制取金属镁,C错误。二氧化硫具有漂白性,因此可用于漂白纸张,D错误。(体积减小)可以增大单位体积内活化分子数目,但不能增大活化分子百分数,A错误。活化能接近于零的反应,由于不需要活化能的推动,所以当反应物相互接触时反应瞬间完成,B正确。我们把能够发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞,能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子,活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差叫做反应的活化能,C错误。增大反应物浓度,活化分子的百分数不变,D错误。(g)+HCl(g)NHCl(s)可知,熵值减小,所以在室温下若该反应的?H<0,可以34使?G<0,反应可以自发进行,A错误。反应不能自发进行,说明:?H?T?S>0,该反应是一个气体体积增大的反应,所以熵增大,要使?H?T?S>0,则?H一定大于0,B正确。该反应?S>0,?H>0,属于高温自发反应,C正确。反应2NaCl(s)2Na(s)+Cl(g)是熔融***化钠的电解,是吸热反应,2?H>0,而反应前后气体分子数增多,是熵增加的过程,D正确。°C时,纯水pH约为6,但是氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等,显中性,A错误。酸碱稀释过(+)(+)(?)程,无限稀释7为限,也就是说酸稀释pH不会大于7,B错误。c=H=KcH?cOH,可w(+)(?)得:cH=cOH,溶液一定显中性,C正确。25°C时,pH=2的硫酸溶液中:..(+)?2(?)?2cH=10mol/L,pH=12的NaOH溶液中cOH=10mol/L,二者等体积混合,二者恰好完全反应,溶液呈中性,D错误。***是因为四氧化三铁与稀***反应生成***铁、一氧化氮和水,反应的离子方程式为3FeO+NO?+28H+9Fe3++NO↑+14HO,A错误。溴水具有氧化性,足量的溴水应将所3432有+4价的硫元素氧化成+6价的硫元素,离子方程式为HSO?+Br+HO3H++2Br?+SO2?,B错3224误。偏铝酸钠和盐酸2:3混合生成氢氧化铝和铝离子,根据电荷守恒可知,离子方程式为6AlO?+9H++3HOAl3++5Al(OH)↓,C正确。NaHSO溶液与Ba(OH)溶液等浓度等体积混22342合时,两者等物质的量反应,溶液显碱性:H++SO2?+Ba2++OH?BaSO↓+HO,D错误。,钠与四***化钛置换出钛元素,同时生成***化钠,同理,钠也可以与四***化碳发生反应生成C和***化钠,推测合理,A合理。NaClO具有强氧化性,SO具有较强的还原性,NaClO溶液2与SO发生氧化还原反应时SO被氧化成SO2?,ClO?被还原成Cl?,B不合理。氢氧化铁与HI溶液发生224氧化还原反应,反应的离子方程式为2Fe(OH)+6H++2I?2Fe2++I+6HO,C不合理。浓硫酸322具有强氧化性,能够将NaI氧化为I,不能用NaI固体与浓HSO加热制HI,D不合理。+抑制水的电离,常温下,1LpH=3的NaHSO溶液中,44()()cH+=10?3mol/L,cOH?=10?11mol/L,则发生电离的水分子数目为10?11N,A不正确。ClO?A为弱酸根离子,发生水解,?L?1Ca(ClO)溶液中含ClO?,B不正确。常温2A常压下,2molNO和1molO混合可当作先得到2molNO、由于存在2NO??????NO,则混合气体中含22224有的分子数小于2N,C正确。未指明状态,,无法计算转移的电A3子数,D不正确。,AgNO有剩余,再滴加2滴1mol/L的KI溶液,33AgNO和KI反应生成AgI沉淀,不能证明AgI的溶解度小于AgCl,故不选A。测定锌与稀硫酸的反应速3率,根据反应产生的气体的体积测定,需要使用的漏斗应该是分液漏斗,而长颈漏斗会导致气体逸出,故不:..选B。直接蒸干FeCl溶液生成Fe(OH),在***化氢气流中加热蒸干FeCl溶液制备无水FeCl,故不选3333C。锌和铜的活泼性不同,Zn作负极,Cu作正极,构成原电池,可通过电流表的指针偏转来证明反应过程中有电子转移,故选D。第Ⅵ卷(非选择题,共52分)二、填空题(本大题共4小题,共52分)25.(除特殊标注外,每空2分,共12分)(1)2SO+O+2Ca(OH)2CaSO+2HO22242(2)作催化剂(1分)作还原剂(1分)(3)2CaCO+4NO+3NaClO2Ca(NO)+3NaCl+2CO32322(4)AB(5)取NaNO固体于试管中,加适量水溶解,逐滴加入少量酸性KMnO溶液,溶液不出现紫红色,则24NaNO有还原性5NO?+6H++2MnO?2Mn2++5NO?+3HO22432【解析】(1)SO和石灰乳反应生成CaSO,后CaSO被氧化成CaSO,其总反应化学方程式为23342SO+O+2Ca(OH)2CaSO+2HO。22242(2)由图示可以看出,Cu+反应前后均有,且参加过反应,所以途径Ⅰ中Cu+的作用是催化剂。CH中24碳元素的化合价是?2价,反应后生成的CO中碳元素的化合价为+4价,碳元素的化合价升高了,即途径Ⅰ2中CH的作用是还原剂。24COCa(NO)Ca(NO)NO(3)从图中可以看出,此反应的产物有、,是的氧化产物,所以还有一种23232化合价降低的还原产物NaCl,反应的化学方程式为2CaCO+4NO+3NaClO322Ca(NO)+3NaCl+2CO。322(4)途径Ⅱ中NaClO的作用是将NO氧化,所以NaClO和O能代替NaClO,所以选AB。232(5)固体NaNO有还原性,选择有颜色的氧化剂试验现象明显,故可以选取KMnO溶液试验,取24NaNO固体于试管中,加适量水溶解,逐滴加入少量酸性KMnO溶液,溶液不出现紫红色,则NaNO有242:..还原性。26.(每空2分,共14分)(1)10?14(2)①10?15②10?13(3)×10?(4)×10?×10?3(+)(?)?7【解析】(1)25°C时,水电离产生的=cHc=OH10mol/L,所以水的离子积K值为10?14。w(+)(2)①温度不变时,水的电离平衡常数不随溶液pH的变化而变化,所以曲线上的任一点,其cH与(?)cOH的乘积都相等。T°C下,水的离子积为10?10×10?5=10?15。()10?15(mol/L)2②T°C下,+为=10?13mol/L。(3)由NH?HO的电离方程式及其电离平衡常数K=×10?5可知,32b(+)(?)cNH?cOHK=4=×10??L?1,当氨水的浓度为时,溶液中的bc(NH?HO)32(+)(?)?3?1cNH=cOH=×10mol?L。由HSO的第二步电离方程式HSO???????SO2?+H+及其电离42333(2?)(+)cSO?cHK=×10?8K=3=×10?8SOc(OH?)平衡常数可知,,将通入该氨水中,当降a2a2(?)2cHSO3(2?)×10?8(+)?7?×10?7mol?L?1时,溶液的cH=×10mol?L,则==。(?)?×103(+)(?)?10(4)根据K(AgCl)=l=×,可计算出当溶液中Cl?恰好完全沉淀(即浓度等于sp(+)?5?1()×10?5mol?L?1)时,溶液中cAg=×10mol?L,然后再根据KAgCrO=sp24()()()c2Ag+?cCrO2?=×10?12,rO2?=×10?3mol?L?1。4427.(每空2分,共12分)(1)①?②太阳能(或光能)转化为化学能3FeO(s)+HO(l)FeO(s)+H(g)2342?H=+