化学-2024届新高三开学摸底考试卷(江苏专用)(解析版).pdf

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低三***化六氨合钴的产率,所以氧化步骤中应先加入氨水再加入过氧化氢溶液,故答案为:氨水;HO溶液;防止Co(OH)的生223成;(4)由题意可得如下转化关系:2Co3+~I~2NaSO,·L?1××10?3L=×10?3mol,?10-3mol?59g/mol×100%=%,故答案为:%。.(15分)15.(2023·江苏镇江·江苏省镇江第一中学校考一模)化合物F是一种药物中间体,其合成路线如下::..(1)C分子所含官能团的名称___________。(2)E-F分两步进行,反应类型依次为加成反应、___________。(3)A-B的反应过程中会产生一种与B互为同分异构体的副产物,写出该副产物的结构简式:___________。(4)F的一种同分异构体同时满足下列条件,写出其结构简式:___________。①分子中含有苯环且有2种含氧官能团。②分子中不同化学环境的氢原子个数比是9:2:2:1.(5)已知:(R和R'表示烃基或氢,R”表示烃基)。写出以和CHMgBr为原料制备的合成路线流程图(无3机试剂和有机溶剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)___________。【答案】(1)碳碳双键和醚键(2)消去反应(3)(4)或:..(5)????CH3MgBr?浓HSO????(1)O?KOH????24?3????HO+170℃(2)Zn、HO32????H2?一定条件【分析】A→B环醚开环形成醇。D→E为C=C臭氧氧化为***。羰基的α-C、H与碳基加成再消去形成C=C。【解析】(1)C=C为碳碳双键和R-O-R’为醚键。答案为碳碳双键和醚键;(2)E发生加成反应后得到,醇再经消去反应得到。答案为消去反应;(3)醚断键有两种情况如图,上述流程中为蓝色标注键断裂得到产物。若红色断裂得到产物为。答案为;(4)F的化学式为CHO,计算不饱和度为4,分子中含有苯环且有2种含氧官能团,该10143分子中除了苯环无其他不饱和键。分子中不同化学环境的氢原子个数比是9:2:2:1,分子中含有三个等效的***即-C(CH),分子中的O为酚羟基和醚键,所以分子结构简式为33或。答案为或:..;(5)合成,六元环开环(环烯经臭氧氧化开环)再经过一系列反应形成五元环。已知反应得CHMgBr?2?Zn、H2O????3?????浓H2SO4?????KOH?HO+170℃3(1)O3????H?2。答案为一定条件CHMgBr?2?Zn、H2O????3?????浓H2SO4?????KOH?HO+170℃3(1)O3????H2?。一定条件16.(15分)(2023春·江苏·高三校联考专题练****KI可用作利尿剂、治疗慢性支气管炎,实验室中制备一定量KI的过程及实验装置(加热及夹持装置已省略)如下:(1)“碱溶”时,适宜的加热方式为___________,“还原”后分离出S的操作中用到的玻璃仪器除玻璃棒外还有___________。:..(2)仪器a的名称是___________,实验中不能用稀***代替稀硫酸的根本原因是___________。(3)装置C的作用是___________,试剂X可能是___________。(4)“碱溶”时得到的氧化产物可用于加碘盐的生产中,则I与KOH溶液反应的离子方程式为2___________。(5)已知KI的溶解度受温度的影响不大。若产品中含有少量KOH杂质,可利用___________法提纯KI。为测定KI的纯度,,加入稍过量硫酸酸化的HO充22分反应后,加热除去过量HO,加入几滴淀粉溶液,(I?2SO2??SO2??2I?),,则样品的纯度为22346___________(写出计算过程,计算结果保留两位有效数字)。【答案】(1)水浴加热烧杯、漏斗(2)锥形瓶稀HNO具有强氧化性,无法制取HS32(3)吸收HS尾气,防止污染空气氢氧化钠溶液260℃(4)3I?6OH?5I??IO??3HO232(5)重结晶根据方程式可知关系式I~2SO2?~2KI,则n(KI)=223n(SO2?)=××10-3=,其质量m(KI)=×166=,=?100%?96%【分析】本题是一道无机物制备类的实验题,由装置A制备硫化氢,在装置B中硫化氢和氢氧化钾、单质碘发生反应生成产物,由于硫化氢有毒,会污染空气,故需要尾气处理,可以用试剂X处理尾气,以此解题。【解析】(1)“碱溶”时温度要求控制在60?C,故需要水浴加热,分离出S的操作为过滤,故用到的玻璃仪器除玻璃棒外还有烧杯、漏斗;(2)由图可知,仪器a的名称是锥形瓶,稀HNO具有强氧化性,无法制取HS,故实验32中不能用稀***代替稀硫酸;(3)硫化氢气体由毒性,不能直接排放到大气中,故装置C的用途是吸收HS尾气,防止2污染空气;硫化氢可以和氢氧化钠反应,故试剂X可能是氢氧化钠溶液;(4)碘盐成为主要碘酸钾,故“碱溶”时得到产物主要是碘酸钾和碘化钾,故反应的离子方60℃60℃程式为:3I?6OH?5I??IO??3HO;故本问的答案为:3I?6OH?5I??IO??3HO;232232(5)KOH和KI均为固体,且KI的溶解度随温度变化较大,故可以用重结晶的方法提纯KI,根据方程式可知关系式I~2SO2?~2KI,则n(KI)=n(SO2?)=××10-3=,22323:..(KI)=×166=,样品的纯度=?100%?96%。.(16分)不同催化剂作用下NH还原NO的机理与效果是研究烟气(含NO、O、N3xx22等)脱硝的热点。(1)NH还原NO的主反应为4NH(g)+4NO(g)+O(g)=4N(g)+6HO(g)。33222已知:N(g)+O(g)=2NO(g)△H=+·mol-1224NH(g)+3O(g)=2N(g)+6HO(g)△H=-1269kJ·mol-13222上述主反应的△H=____。(2)在某钒催化剂中添加一定量CuO可加快NO的脱除效率,其可能机理如图1所示(*2表示物种吸附在催化剂表面,部分物种未画出)。①X、Y处V元素化合价为+4或+5价。X处V元素化合价为____。②NO转化为N的机理可描述为____。2③烟气中若含有SO,会生成NHHSO堵塞催化剂孔道。生成NHHSO的化学方程式为____。24444(3)将模拟烟气(一定比例NO、NH、O和N)以一定流速通过装有Fe/Zr催化剂的反应x322管,测得NO转化率随温度变化的曲线如图2所示。x①温度低于350℃时,NO转化率随温度升高而增大,其可能原因是。x②温度高于450℃时,NO转化率已降低为负值,其可能原因是。x【答案】(1)-1630kJ·mol-1(2)①.+5②.NO、*O?、Cu2+反应生成NO与Cu+,NO或NO分别与*NH反222:..应生成N和HO③.O+2SO+2NH+2HO=2NHHSO22223244(3)①.温度升高,催化剂活性增强均使活化分子百分数增加,单位时间内活化分子有效碰撞次数增加,反应速率加快②.温度高于450℃时,NH与O反应生成较多量32NO,使得流出反应管的NO总量超过流出反应管的NO总量xxx【解析】(1)已知:①N(g)+O(g)=2NO(g)△H=+·mol-122②4NH(g)+3O(g)=2N(g)+6HO(g)△H=-1269kJ·mol-13222由盖斯定律可知,-2×①+②得到主反应,则主反应的△H=-2×(+·mol-1)+(-1269kJ·mol-1)=-1630kJ·mol-1;(2)①X、Y处V元素化合价为+4或+5价。铜离子和Y反应生成亚铜离子和X,根据电子守恒可知,Y生成X时,V的化合价升高,则X处V元素化合价为+5。②由图可知,NO转化为N的机理可描述为NO、*O?、Cu2+反应生成NO与Cu+,NO或22NO分别与*NH反应生成N和HO;2222③氧气具有氧化性可以把烟气中二氧化硫中四价硫转化为六价硫,生成NHHSO堵塞催化44剂孔道,生成NHHSO的化学方程式为O+2SO+2NH+2HO=2NHHSO;44223244(3)①烟气以一定流速通过装有Fe/Zr催化剂的反应管,反应不一定达到平衡状态,反应速率随温度的升高而升高,温度低于350℃时,NO转化率随温度升高而增大,其可能原因x是温度升高,催化剂活性增强均使活化分子百分数增加,单位时间内活化分子有效碰撞次数增加,反应速率加快。②催化剂需要一定的活性温度,温度过高导致催化剂失去活性,故温度高于450℃时,NOx转化率已降低为负值,其可能原因是温度高于450℃时,NH与O反应生成较多量NO,32x使得流出反应管的NO总量超过流出反应管的NO总量。xx