苏教版高中化学必修二一轮复习课溶液中电荷守恒运用.doc

该【苏教版高中化学必修二一轮复习课溶液中电荷守恒运用 】是由【芙蓉小镇】上传分享，文档一共【2】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【苏教版高中化学必修二一轮复习课溶液中电荷守恒运用 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。溶液中电荷守恒的运用班级姓名学号相对原子质量:Ba—137S—32O—16C—12Na—23H--1【学****目标】理解溶液中电荷守恒的含义。初步学会运用电荷守恒法来解决相关的化学问题。【理论依照】电荷守恒:(注:以下题目均不考虑水的电离)如:在Na2SO4、KNO3和HCl的混杂液中,阳离子有,阴离子有,由电荷守恒知练****SO4)3的混杂溶液,此中c(Al3+)=,c(SO42)=,+此溶液中c(K)=-,则H+的物质的量为必定量碳酸钠和碳酸氢钠的混杂物与足量稀硫酸反响的化学方程式为,假设产生的气体所有逸出,则反响后的溶液中阳离子有,阴离子有,由电荷守恒可知【典例透析】1、(2009年江苏省一般高中学业水平测试)在硫酸铝、硫酸钾和明矾[KAl(SO)·12HO]422的混杂溶液中,42—,,生成SO的积淀恰好完整溶解。则反响后溶液中K+的浓度约为().25mol/.9mol/L2、(2010年江苏省一般高中学业水平测试)某溶液中可能含有以下6种离子中的某几种:Cl、SO42、CO32、NH4、Na、K。为确认溶液构成进行以下实验:(1)200mL上述溶液,加入足量BaCl2溶液,反响后将积淀过滤、冲洗、干燥,,向积淀中加入过分的盐酸,。(2)向(1)的滤液中加入足量的NaOH溶液,加热,(已换算成标准状况,假设产生的气体所有逸出)。由此可以得出关于原溶液构成的正确结论是()、CO32、NH4,可能存在Cl、Na、、CO32、NH4、Cl,必定不存在Na、(CO32)=·L-1,c(NH4)>c(SO42),则c(Cl)>c(SO42)【课堂反响】1、200mlMgCl2和AlCl3的混杂溶液中c(Cl-)=,c(Mg2+)=。要使此中的2+Mg(OH)积淀而分别出来,最少需要2mol/L的NaOH溶液()Mg所有转变成2A、120mlB、150mlC、180mlD、240ml2、某溶液中可能含有以下6种离子中的某几种:Cl、SO42、CO32、NH4、Na、K,为确认溶液构成进行以以下图所示实验,则以下说法正确的选项是()、必定存在SO42、CO32、NH4、ClB、该溶液中必定不存在K+、可能存在Cl、NaC、c(SO42)=,c(CO32)<c(NH4)D、若溶液中c(Na)=c(NH4),则c(Cl)=、,,把节余固体加入到100ml2mol/L的稀硫酸中,充分反响后溶液中H+的浓度约为(忽视溶液体积的变化)()A、、2mol/LC、、3mol/L【课后牢固】、KCl、K2SO4三种盐的混杂溶液中,若K+、Cl-,Mg2+,则SO42-的物质的量为()+外[c(OH-)可忽视不计],还含有Na+、Cl-、NH4+、SO42-,其浓+-6--54+-52度挨次为c(Na)=×10mol/L,c(Cl)=×10)=×10mol/L4mol/L,c(NH,c(SO-())=×10-6mol/L。,溶于水配成500mol溶液,通入过分的Cl2,反响后将溶液蒸干,,则原配溶液中的K+、Cl-、Br-的物质的量浓度之比为()A、1:2:3B、3:2:1C、1:3:2D、2:3:,c(Mg2+)=2mol?L-1,c(SO42-)=?L-1,若将200ml的此混杂液中的Mg2+和Al3+分别,最少应加入的苛性钠溶液()、乙两厂,它们排放的工业废水中共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子。(1)甲厂废水明显呈碱性,故甲厂废水中所含的三种离子是、、。(2)乙厂的废水中含有别的的三种离子。假如加必定量(选填:活性炭、硫酸亚铁、铁粉),可以回收此中的金属(填写金属元素符号)。(3)另一种假想是将甲厂和乙厂的废水按合适的比率混杂,可以使废水中的___________________(填写离子符号)转变成积淀。经过滤后的废水主要含,可用来浇灌农田。