江苏省扬州市2023-2024学年高三上学期期初模拟考试化学试题及答案2919.pdf

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H49kJmol?1。下列物质性质与用途具有对应关系的是????,,,可用于与KClO反应制ClO232第2页,共9页:..,可用于与CaF反应制HF28.***及其化合物应用广泛。***的单质Cl可由MnO与浓盐酸共热得到,Cl能氧化Br-,可从海水中提取222Br;***的氧化物ClO可用于自来水消毒,ClO是一种黄绿色气体,易溶于水,与碱反应会生成ClO-与2222ClO-,在稀硫酸和NaClO的混合溶液中通入SO气体可制得ClO;漂白液和漂白粉的有效成分是次***酸3322盐,可作棉、麻的漂白剂。下列含***(aq)光照Cl(g)(aq)加热无水MgCl电解Mg??22?2?(aq)通电Cl(g)???Fe?(aq)过量CO2NaHCO(aq)?NaCO(s)?2点燃3?3?,其有效成分为X。在一定条件下X可分别转化为Y、Z。:羟基、羧基、,:为2C(s)+2NO(g)?2CO(g)+N(g)?H?0来消除氮氧化物产生的空气污染。下2222列说法正确的是c2?CO??c?N??22c2?NO??c2(C),转移电子的数目为4??,升高温度,正反应速率减慢,***水,观察溶液颜色变化***水中含有HClO3第3页,共9页:..?L?1FeCl溶液,?L?1KI溶2Fe3??2I??2Fe2??I是可32B液,振荡,向上层清液滴加3~溶液,观察溶液颜色变化逆反应C用pH计测定NaCO、NaSiO溶液的pH,比较溶液pH大小C的非金属性比Si强2323将NaClO溶液分别滴入品红溶液和滴加醋酸的品红溶液中,观察品DpH对ClO?(NaSO)的制备和应用相关流程如图所示。223已知:25℃时,HSO的K??10?2,K??10?8;HCO的K??10?7,K??10?1123a1a223a1a2下列说法正确的是?2???2????????=8时,O??cHCO3333??????????2????2cHSO?cHSO?cSO?2333???????:cAg??cBr??KAgBrsp?2???3?:Ag?2SO??AgSO?23?23?Ⅰ:CO?g??3H?g??CHOH?g??HO?g?可以实现CO捕获并资源化利用。密闭容器中,22322n?H?反应物起始物质的量比2?3时,在不同条件下(分别在温度为250℃下压强变化和在压强为5?105Pan?CO?2下温度变化)达到平衡时CHOH物质的量分数变化如图所示。主要反应有:3ⅡCO?g??H?g??CO?g??HO?g??H???mol?1反应:222反应Ⅲ:CO?g??2H?g??CHOH?g??H???mol?123下列说法正确的是第4页,共9页:..Ⅰ的?H???mol?①表示CHOH的物质的量分数随温度的变化3n?H?,增大2的比值,可提高CO平衡转化率n?CO?22n?H??105Pa、250℃、起始2?3条件下,使用高效催化剂,能使CHOH物质的量分数从X点达n?CO?32到Y点二、非选择题:共4题,共61分。-钢双金属废料和铜烟灰是铜的重要二次资源。Ⅰ.从铜-钢双金属废料中浸出铜的工艺流程如下:(1)25℃时,随溶液的pH不同,甘氨酸在水溶液中分别以NH?CHCOOH、NH?CHCOO?或3232NHCHCOO?为主要形式存在。内盐NH?CHCOO?是***化合物,请用离子方程式表示其水解使水溶液2232呈碱性的原因:。(2)浸出剂的制备:主要原料有甘氨酸(简写为HL)、CuSO溶液和NaOH固体。取一定量NaOH固体溶于4水,随后依次加入(填“HL”或“CuSO”,下同)、,所得碱性浸出剂的主要成分为甘氨酸铜4?CuL?、?等。L2第5页,共9页:..(3)浸出:将经打磨的铜钢废料投入浸出剂,控制温度50℃,通入空气,并搅拌。浸出剂不与钢作用,但与铜反应,最终铜全部转化为CuL进入溶液,从而实现铜、钢分离。2①浸出时发生的反应过程为CuL?Cu?2L??2CuL?、。22②其它条件不变时,空气流量对铜浸出速率的影响如图1所示。?min?1时,铜浸出速率急剧下降的可能原因是。Cu(OH)Cl、FeO、FeO、Zn?PO?Ⅱ.从铜烟灰(主要成分为)中回收铜的主要步骤为:酸浸→萃取→反23342萃取→电解。已知:Zn?PO?溶于无机酸。342(4)酸浸:将铜烟灰用硫酸浸出,控制其他条件相同,铜浸出率与温度的变化关系如图2所示。随温度升高,铜浸出率先增大后减小的可能原因是。(5)萃取、反萃取:向浸出液(Cu2?浓度为7g/L)中加入有机萃取剂(RH)萃取,其原理可表示为:Cu2?(水层)?2RH(有机层)?RCu(有机层)?2H?(水层)。2向萃取所得有机相中加入硫酸,反萃取得到水相(Cu2?浓度达40g/L)。该工艺中设计萃取、反萃取的目的是。,其人工合成路线如图:(1)D分子中采取sp3杂化的碳原子数目是。(2)B的一种同分异构体同时满足下列条件,写出该同分异构体的结构简式:。第6页,共9页:..①分子中有4种不同化学环境的氢原子;②苯环上有2个取代基,能发生银镜反应。(3)E→F中有一种相对分子质量为60的产物生成,该产物的结构简式为,实验室中如需确定此产物中含有的官能团,通常使用的分析仪器设备名称为。(4)A→B的反应需经历的过程,中间体Y的分子式为CHNF,X→Y的反应类型为。1112(5)已知:,写出以、(CHCO)O、32和NBS为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用,合成路线示例见本题题干)。(主要成分为FeO和少量FeO、AlO、SiO等)为原料制备氧化铁红的工艺流程如下:2334232已知:Fe3??3HCO?Fe?CO?3??6H?,Fe2??HCO?FeCO??2H?。22424322424(1)“酸浸”时,使用草酸作为助剂可提高铁浸取率,草酸加入量[m(草酸)/m(硫酸烧)×100%]对铁浸取率的影响如图所示。①加入草酸能提高铁浸取率的原因是。②草酸加入量大于20%时,铁浸取率随草酸加入量增加而减小的原因是。第7页,共9页:..(2)“沉铁”时,反应温度对铁回收率的影响如图所示。FeSOFe?OH?①转化为的离子方程式为。43②反应温度超过35℃时,铁回收率下降的原因是。③“沉铁”后过滤所得“母液”中含有的主要成分为硫酸铵和。(3)“纯化”时,加入NaOH溶液的目的是。、降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。(1)减少碳排放的方法有很多,CO转化成有机化合物可有效实现碳循环,如下反应:+6HO????光合作用?CHO++3H???催化剂?CHOH++6H???催化剂?CH=CH+4HO22加热222上述反应中原子利用率最高的是(填编号)。(2)CO在固体催化表面加氢合成甲烷过程中发生以下两个反应:2CO(g)+4H(g)??????CH(g)+2HO(g)ΔH=-?mol-1主反应:22421副反应:CO(g)+H(g)??????CO(g)+HO(g)ΔH=+?mol-12222已知:2H(g)+O(g)=2HO(g)ΔH=-?mol-1,2223CHCH(g)+2O(g)=CO(g)+2HO(g)ΔH=则4燃烧的热化学方程式4222。站(3)利用电化学方法通过微生物电催化将CO有效地转化为HCO,装置如图1所示。阴极区电极反应式2224为;当体系的温度升高到一定程度,电极反应的速率反而迅速下降,其主要原因是。第8页,共9页:..(4)研究脱除烟气中的NO是环境保护、促进社会可持续发展的重要课题。有氧条件下,在Fe基催化剂表面,NH还原NO的反应机理如图2所示,该过程可描述为。3(5)近年来,低温等离子技术是在高压放电下,O产生O*自由基,O*自由基将NO氧化为NO后,再用22NaCO溶液吸收,达到消除NO的目的。实验室将模拟气(N、O、NO)以一定流速通入低温等离子体装2322置,实验装置如图3所示。①等离子体技术在低温条件下可提高NO的转化率,原因是。②其他条件相同,等离子体的电功率与NO的转化率关系如图4所示,当电功率大于30W时,NO转化率下降的原因可能是。第9页,共9页:..,不可能杜绝化石燃料等传统能源的使用,A错误;,不是氧化而是还原,B错误;,可减少颗粒污染物的排放,不能减少二氧化碳的排放,C错误;、风能、生物质能等新能源,能减少化石燃料的使用,故是践行低碳生活的有效途径,D正确;答案选D。,电子式为,空间构型为三角锥,不对称,3正负定性向量和不为0,属于极性分子,故A错误;B.***原子的核内有17个质子,核外有17个电子,故***原子的结构示意图为,故B错误;,电子式为,故C错误;***离子之间存在离子键、铵根离子中存在N-H极性键,故D正确;4故选:D。,两者遇冷在试管口又重新生成NHCl,A错误;,不能用浓硫酸干燥氨气,B错误;C,氨气的密度小于空气,应该是短导管进长导管出,C错误;,该装置可用于防止倒吸,D正确;故答案选D。,基态铬原子的价电子排布式为3d54s1,故A正确;,从左到右第一电离能呈增大趋势,则第一电离能As>Ge>Ga,故B错误;,金属元素的金属性越强,电负性越小,***为非金属元素,锌的金属性强于锗元素,则电负性由大到小的顺序为As>Ge>Zn,故C正确;,碳化硅、晶体硅均属于原子晶体,碳硅键的键能大于硅硅键、键长小于硅硅键,则熔沸点碳化硅均大于晶体硅,故D正确;故选B。.(CN)分子内碳原子有1个碳碳单键、1个碳氮三键,则C原子为sp杂化,直线形,2正负电荷中心重叠,是由极性键、非极性键构成的非极性分子,A错误;7+1-2?3=1ClO?,价层电子对个数=1+3=4,所以中心原子为6+2-2?4=0sp32杂化,硫酸根离子中心原子的孤电子对为,价层电子对个数=4+0=4,所答案第1页:..sp3以中心原子为杂化,B正确;,***化氢分子间存在氢键、存在缔合分子,且常温下测得***化氢的相对分子质量约为37,故可能以(HF)子的形式存在,C正确;***(22),***化合价降低,钠和S已是最高价态,则反应时一定有氧元素化合价升高,D正确;答案选A。,离子方程式:HCO-+NH++2OH-4334═NH?HO+CO2-+HO,故A正确;,锰元素化合价变化:+7~+2价,过氧化氢中氧元素化合价变化:-1~-2价,依据氧化还原反应得失电子守恒,最小公倍数为10,则高锰酸钾系数为2,过氧化氢系数为5,依据原子个数守恒反应的化学方程式:2KMnO+5HO+3HSO═KSO+2MnSO+5O↑+8HO,故B错误;+HO+Ca2++3ClO-=CaSO↓+2HClO+Cl-,2224故C错误;,则表示燃烧热的热化学方程式可表示为2H(g)十2O(g)=2HO(l)△H=-,故D错误;22故选A。,但由于F氧化性强,可以与Cu反应产生CuF,因此Cu不22可用于制作储存F的容器,A错误;,具有强的氧化性,能够使水中细菌、病毒蛋白质发生变性,因而可用2于自来水消毒,与其是否是黄绿色无关,因此不具有对应关系,B错误;,KClO具有强的氧化性,二者会发生氧化还原反应,SO可以使232KClO还原为ClO,因此可用于与KClO反应制ClO,C正确;,可与CaF发生复分解反应产生CaSO和HF,因此可以用于制HF,24属于高沸点酸制备低沸点酸,这与浓硫酸是否具有强氧化性无关,D错误;故合理选项是C。,CO通入漂白粉中可制备HClO。但HClO见光分解为HCl和232O,A项错误;(OH),获得无水MgCl需要在HCl氛围中加热。MgCl熔2222融电解得到Mg,B项错误;-放电得到Cl,铁在Cl中燃烧生成FeCl,C项正确;223D.***化钠溶液不能和二氧化碳反应,且NaHCO固体受热分解可得到NaCO,而不是溶323液分解,D项错误;故选C。:羟基、羧基、酯基,故A正确;,在浓硫酸做催化剂加热条件下可发生消去反应,故B正确;答案第2页:..、,它们是同一物质,Z中酚羟基、羧基、酯基水解生成的-COOH和酚-OH都能和NaOH以1:1反应,Z中含有5个酚羟基、1个羧基、1个酯基水解生成1个羧基和1个酚羟基,所以1molZ最多能和8molNaOH反应,故C错误;,由于Y不含有酚羟基,加入FeC1溶液后若没有33紫色,说明X完全转化了,若有紫色说明未完全转化,能根据溶液颜色确定X未完全转化,故D正确;故选:C。?H?0,ΔS>0,?G=?H-T?S<0可以自发,根据反分析可知该反应在低温条件下能自发进行,故A错误;,但是纯固体和纯液体不c2?CO??c?N?K=22c2?NO?写入平衡常数,该反应平衡常数的表达式为2,故B错误;,该反应中消耗1molNO,转移电子的数22目为4??1023,故C正确;,正反应速率和逆反应速率都加快,平衡逆向移动,逆反应速率加快的多,故D错误;***酸氧化,A错误;B.***化铁与碘化钾反应后有剩余,故加入硫***化钾显红色不能说明该反应为可逆反应,B错误;,不能通过溶液的pH大小比较其碱性,进而说明碳和硅的非金属性强弱,C错误;***酸钠和醋酸反应生成次***酸,品红褪色较快,可知pH对次***酸根离子的氧化性的影响,D正确;故选D。。sp????2???KaHSO?KaHCO?:答案第3页:..????KaHSOcH?????????223cSO2?cH?cHCO?cH???33??????cH?KaHCOc?HSO??c?H??c?CO2??c?H??22333?????KaHSOcH223?????????????cHKaHCOKaHSO?KaHCO??223223223代入数据计算,即可算出,故A正确;,233c?Na??2?c?HSO?c?HSO??c?SO2???????2333?该物料守恒式子错误,故B错误;c?Ag??c?Br???,说明没有沉淀生成,则<K(AgBr),故C错误;spAgBr2SO2??Ag?SO??3?Br????:23?232?,故D错误。故选A。?g??H?g??CO?g??HO?g?,由反应Ⅱ:222?1CO?g??2H?g??CHOH?g??1?H???mol?H???mol,反应Ⅲ:23,CO?g??3H?g??CHOH?g??HO?g??1?H??????molⅡ+Ⅲ得反应Ⅰ:2232 ,A错误;,故升温平衡逆向移动,甲醇的物质的量分数应该减小,故②为甲醇的物质的量分数随温度的变化曲线,B错误;n?H?2n?CO?COC一定温度下,增大2的比值,可提高2平衡转化率,C正确;,不影响平衡,D错误;故选C。NH?CHCOO??HO=NH?CHCOOH?OH?14.(1)32232CuSO(2)HL44CuL??O?4H+?4CuL?2HO(3)2222空气中的氧气没有足够的时间参与反应,导致反应速率下降(4)该酸浸过程为放热反应,温度升高时,反应速率加快,但是温度过高,则平衡逆向移动,导致浸出率降低(5)实现Cu2?的提取和富集本题是一道工业流程题,从铜钢废料中提取铜,首先将废料打磨,之后用浸出剂和空气一起浸出其中的铜,在浸出液中加入无水乙醇后得到甘氨酸铜晶体,以此解题。答案第4页:..(1)水解时,羧酸根离子结合水电离的氢离子生成相应的羧酸和氢氧根离子,溶液显碱性,NH?CHCOO??HO=NH?CHCOOH?OH?水解的离子方程式为:32232;(2)先加入硫酸铜的话,则会和氢氧化钠生成氢氧化铜沉淀,故随后依次加入HL,再加CuSO入4;CuL(3)①根据题给信息最终铜全部转化为2,以及浸出过程中需要通入空气,再结合浸4CuL??O?4H+?4CuL?2HO出时的第一步反应,则其第二步反应为:2222;②由图可知,空气流量铜的浸出速率急剧下降,其可能的原因是:空气中的氧气没有足够的时间参与反应,导致反应速率下降;(4)由图可知,随温度升高,铜浸出率先增大后减小,其可能的原因是:该酸浸过程为放热反应,温度升高时,反应速率加快,但是温度过高,则平衡逆向移动,导致浸出率降低;(5)该工艺中设计萃取、反萃取的目的是将Cu2?从滤液中提取到有机层中,然后分液后Cu2?再反萃取到水层中,实现的提取和富集。15.(1)7(2)或(3)CHCOOH红外光谱仪3(4)水解反应??????(CH3CO)2O?NBSAlCl????(5)3???????(CH3CO)2O,(CH3CH2)3N??DMSO由有机物的转化关系可知,***作用下与镁反应生成、和发生加成反应生成、答案第5页:..发生水解反应生成,酸化生成,与NBS发生取代反应生成,碳酸氢钾作用下与发生取代反应生成,一定条件下转化为,一定条件下与乙酸酐发生取代反应生成。(1)有机物分子中,饱和碳原子的杂化方式为sp3杂化,由结构简式可知,分子中含有7个饱和碳原子,则杂化方式为sp3杂化的碳原子数目是7,故答案为:7;(2)B的同分异构体的苯环上有2个取代基,能发生银镜反应,说明同分异构体分子中含有醛基、碳***键、碳碳双键,分子中有4种不同化学环境的氢原子说明分子的结构对称,两个取代基在苯环上处于对位,则符合条件的结构简式为、,故答案为:或;答案第6页:..(3)由分析可知,E→F的反应为一定条件下与乙酸酐发生取代反应生成和相对分子质量为60的CHCOOH,实验室中通常使用红外3光谱仪确定乙酸中含有的官能团,故答案为:CHCOOH;红外光谱仪;3(4)由分析可知,X→Y的反应为发生水解反应生成,故答案为:水解反应;(5)由题给信息和有机物的转化关系可知,以、(CHCO)O、32和NBS为原料制备的合成步骤为***化铝作用下与乙酸酐发生取代反应生成,与NBS发生取代反应生成,碳酸氢钾作用下与发生取代反应生成,一定条件下与乙酸酐反应生成,??????(CH3CO)2O?NBSAlCl????合成路线为3答案第7页:..???????(CH3CO)2O,(CH3CH2)3N??DMSO,故答案为:??????(CH3CO)2O?NBSAlCl????3???????(CH3CO)2O,(CH3CH2)3N??DMSO。HCOFe?CO?3?Fe3?H?Fe3?16.(1)和224生成243,促进草酸电离,溶液的浓度增大;2?CO2?FeCO浓度降低,促进烧渣中铁氧化物与硫酸的反应Fe与生成沉淀24242Fe2??HO?4NH?HO=2Fe?OH???4NH?HOFe3?(2)223234温度升高,22受热被Fe?OH?Fe2?催化分解,使氧化不充分;氨水受热挥发,氨水浓度减小,不利于3的生成草酸铵Fe?OH?Al?OH?(3)除去3中含有的3杂质由题给流程可知,硫酸烧渣加入稀硫酸和草酸混合溶液酸浸时,氧化铁、四氧化三铁、氧化铝溶解混酸转化为三草酸根合铁离子、亚铁离子、铝离子,二氧化硅不溶于混酸,过滤得到含有三草酸根合铁离子、亚铁离子、铝离子的滤液和含有二氧化硅的残渣;向滤液中加入氨水和过氧化氢混合溶液,将亚铁离子氧化为铁离子后,与三草酸根合铁离子一起转化为氢氧化铁沉淀,过滤得到含有铝离子的滤液和含有氢氧化铁的滤渣;向滤渣中加入氢氧化钠溶液,将沉淀中混有的氢氧化铝转化为偏铝酸根离子,过滤得到氢氧化铁;氢氧化铁煅烧分解生成氧化铁。(1)①由题给信息可知,加入草酸能提高铁浸取率的原因是铁离子和草酸生成三草酸根合铁离子,促进草酸电离,使溶液中的氢离子浓度增大,溶液中的铁离子浓度降低,有利于HCOFe?CO?3?Fe3?烧渣中铁氧化物与稀硫酸的反应,故答案为:和224生成243,促进草酸电H?Fe3?离,溶液的浓度增大;浓度降低,促进烧渣中铁氧化物与硫酸的反应;②由题给信息可知,草酸加入量大于20%时,亚铁离子与草酸反应生成草酸亚铁沉淀,导2?CO2?FeCO致铁浸取率随草酸加入量增加而减小,故答案为:Fe与24生成24沉淀;(2)①由题意可知,硫酸亚铁转化为氢氧化铁的反应为硫酸亚铁与过氧化氢和氨水反应生成硫酸铵和氢氧化铁沉淀,反应的离子方程式为2Fe2??HO?4NH?HO=2Fe?OH???4NH?223234,故答案为:答案第8页:..2Fe2??HO?4NH?HO=2Fe?OH???4NH?223234;②当反应温度超过35℃时,温度升高,过氧化氢受热被铁离子催化分解,使亚铁离子氧化不充分;氨水受热挥发,氨水浓度减小,不利于氢氧化铁的生成,导致铁回收率下降,故HOFe3?Fe2?答案为:温度升高,22受热被催化分解,使氧化不充分;氨水受热挥发,氨水Fe?OH?浓度减小,不利于3的生成;③由分析可知,沉铁加入氨水和过氧化氢混合溶液,将亚铁离子氧化为铁离子后,与三草酸根合铁离子一起转化为氢氧化铁沉淀,同时生成硫酸铵和草酸铵,则过滤所得“母液”中含有的主要成分为硫酸铵和草酸铵,故答案为: