四川省成都市金牛区外国语学校2024届化学高一第一学期期末达标检测试 精品2294.pdf

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H、CO均是非电解质,B错误;32C、铜、石墨均导电,但它们都是单质,所以它们不是电解质,也不是非电解质,C错误;D、蔗糖、酒精在水溶液或熔融时均不能电离出离子,不导电,所以它们是非电解质,D正确。答案选D。【题目点拨】明确电解质和非电解质的含义是解答的关键,注意化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据,能否导电则是实验依据。能导电的物质不一定是电解质,如石墨;电解质本身不一定能导电,如NaCl晶体。4、C【解题分析】A、该选项不能证明化合物微粒间一定存在离子键,比如HCl、CHCHOH等,这些化合物都易溶于水,但都是共价32化合物,均不含离子键,A错误;B、该选项不能证明化合物微粒间一定存在离子键,比如SiO2等,该化合物是共价化合物,不含离子键,B错误;C、该选项能证明化合物微粒间一定存在离子键,只有离子化合物在熔融状态下可以导电,C正确;D、该选项不能证明化合物微粒间一定存在离子键,比如HCl,该化合物是共价化合物,不含离子键,D错误;故选C。【题目点拨】含离子键的化合物一定是离子化合物,其在熔融状态下一定能导电;而共价化合物不存在离子键,在熔融状态下只能以分子形式存在,不能电离出离子,因而熔融的共价化合物不能导电。因此,常用熔融状态的化合物的导电性来判断其是否属于离子化合物。5、D【解题分析】Na、NaO、NaO的混合物与足量的水反应得到的气体是氢气和氧气的混合物,该混合气体通过放电,恰好完全反应,222根据方程式2H+O2HO可知,氢气和氧气反应的物质的量之比恰好等于它们反应的计量数之比,即氢气和氧2222气的物质的量之比为2:1,标准状况下得到672mL混合气体,所以氢气的体积为672ml×=448ml,-448ml=224ml,。根据2Na+2HO=2NaOH+H↑可知,,;22根据2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知,,×78g/mol=;:..--=,氧化钠的物质的量为=。所以原混合物中钠、氧化钠、62g/::=2:1:1;故选C。6、D【解题分析】,能被空气中的O氧化,最终生成FeO,发生氧化还原反应,A不合题意;,生成二氧化碳和水,发生氧化还原反应,B不合题意;,主要是蛋白质被空气中的O氧化,发生氧化还原反应,C不合题意;,发生非氧化还原反应,D符合题意。故选D。7、D【解题分析】①Ag++Cl-=AgCl↓可以表示HCl+AgNO=AgCl↓+HNO,也可以表示可溶性金属***化物与AgNO溶液的反应,如333NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3,所以可以表示多个反应,①不符合题意;②Ba2++2OH-+2H++SO2-=BaSO↓+2HO可以表示Ba(OH)与HSO的反应,也可以表示Ba(OH)与NaHSO混合时44222424溶液显中性时的反应,所以可以表示多个反应,②不符合题意;③CO2-+2H+=CO↑+HO可以表示可溶性碳酸盐与强酸反应产生CO、HO、可溶性盐,表示所有同一类型的反应,32222③不符合题意;④Fe+Cu2+=Fe2++Cu可以表示可溶性铜盐与Fe发生置换反应产生Cu单质与可溶性亚铁盐,表示所有同一类型的反应,④不符合题意;综上所述可知,没有任何一个离子反应符合题目要求,故合理选项是D。8、D【解题分析】,A错误;,元素不能说个数,B错误;,该反应不是复分解反应,C错误;,反应中只有氧元素化合价变化,氢元素的化合价没有发生变化,D正确,答案选D。9、D【解题分析】少量***水加入KI溶液中振荡,发生Cl+2KI═2KCl+I,加CCl,生成的碘易溶于四***化碳,四***化碳与水不互溶,224:..溶液分层,四***化碳的密度比水大,有色层在下层,下层为紫红色,选项D正确,故答案为D。10、B【解题分析】溶液中存在电荷守恒,根据电荷守恒c(Na+)+3c(Fe3+)=c(Cl?)+2c(SO2?)计算出溶液中硫酸根离子的物质的量浓度。4【题目详解】根据电荷守恒可得:c(Na+)+3c(Fe3+)=c(Cl?)+2c(SO2?),则:?L?1+3×?L?1=?L?1+2c(SO2?),解44得:c(SO2?)=?L?1,故答案选B。4【题目点拨】本题中明确电荷守恒的含义为解答关键,注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法。11、B【解题分析】,故A正确;3,,不属于碱性氧化物,故B错误;,属于正盐,故C正确;***酸的化学式为HClO,属于含氧酸,故D正确;答案:B。12、D【解题分析】***原子的中间,A项错误;,B项错误;,C项错误;,质子数=电子数+所带的电荷数=a+2,质量数=质子数+中子数=a+2+b,所以R原子表示为:a?b?2R,a?2D项正确;所以答案选D项。13、C【解题分析】①铁生锈可以加速铁的腐蚀,错误;②钠与氧气反应生成的氧化钠不稳定,易与空气的中水蒸汽、二氧化碳反应最终生成碳酸钠,错误;③铝表面生成一层致密的氧化膜,可以保护内层金属不被继续氧化,正确;④镁表面形成氧化物都有保护金属的作用,正确;答案选C。点睛:本题考查金属性的性质,注意金属镁和铝可以和氧气反应生成致密的氧化膜,除此之外其他金属不具有该性质,例如铁锈疏松易脱落,达不到保护内部金属的作用。14、B:..【解题分析】+、Al3+、Cl-、Br-、H+能大量共存,A与题意不符;+、H+、NO-不能大量共存,B符合题意;+、K+、NO-、Cl-、H+能大量共存,C与题意不符;+、Cu2+、Cl-、NO-、H+能大量共存,D与题意不符;3答案为B。15、D【解题分析】AlCl在水中电离产生Al3+和Cl-,故1mol/LAlCl溶液中c(Cl-)=3mol/L;+和ClO-,不产生Cl-,选项错误,A不符合题意;+和Cl-,故1mol/L的NHCl溶液中c(Cl-)=1mol/L,选项错误,B不符合题意;+和Cl-,故1mol/L的NaCl溶液中c(Cl-)=1mol/L,选项错误,C不符合题意;+和Cl-,(Cl-)=3mol/L,选项正确,D符合题意;22故答案为:D。16、C【解题分析】一般来说,活泼金属与非金属形成离子键,非金属之间形成共价键,含离子键的化合物一定为离子化合物。【题目详解】;;、共价键,为离子化合物;24N为只含共价键的单质。2故答案为C。17、C【解题分析】=0的溶液即强酸性溶液,AlO-和ClO-均无法大量共存,A项错误;,若为碱性溶液则NH+无法大量共存,B项错误;,和铁离子也不反应,故可大量共存,C项正确;,Fe3+是黄色的,D项错误;答案选C。:..18、C【解题分析】,A项错误;,烃的燃烧是氧化还原反应,B项错误;+CO↑,该反应中各元素化合价都没有变化,不涉及氧化还原反应,C项正确;***的爆炸是氧化还原反应,D项错误;答案选C。19、B【解题分析】,故A正确;;HO是弱电解质,故B错误;:2N+6HO=4NH+3O,所以n(N)∶n(HO)=1∶3,故C正确;+N2NO;4NH223222223+5O=4NO+6HO的反应都是氧化还原反应,故D正确;答案:B。2220、D【解题分析】***气溶于水形成的水溶液为***水。***气溶于水,部分和水发生可逆反应生成盐酸和次***酸。HCl的水溶液盐酸是强酸,完全电离,次***酸是弱酸,部分电离。在***水中有Cl、HClO、HO、Cl-、ClO-、H+、OH-。22【题目详解】***水中没有HCl分子,故A错误;***水中有盐酸,能使石蕊试纸变红,新制***水中还含有HClO,具有强氧化性,可以使石蕊试纸褪色,所以新制***水可使蓝色石蕊试纸先变红后变白,不会变为无色,故B错误;***水中有HClO,HClO不稳定,光照下会分解生成盐酸和氧气,所以光照时***水有气泡逸出,该气体是氧气,故C错误;D.***水在无色玻璃瓶中放置数天,***水中的弱酸HClO在光照下分解得到强酸盐酸,溶液的酸性将增强,故D正确;故选D。21、B【解题分析】,说明原溶液中含有Na+,由于没有透过蓝色钴玻璃观察,则无法判断是否含有K+,选项A错误;,可使红色石蕊试纸变蓝,说明原溶液中一定含有NH+,选项B正确;,产生白色沉淀,该沉淀可能为***化银、碳酸钡、亚硫酸钡或硫酸钡等,原溶液中可2能存在银离子、亚硫酸根离子、碳酸根离子等,不一定存在SO2-,选项C错误;4:..D、向某溶液中滴加AgNO溶液,生成的白色沉淀可能是AgCl或AgCO等,原溶液中可能含有Cl-或是CO2-等3233离子,选项D错误;答案选B。22、B【解题分析】加入***化钡生成的沉淀为硫酸钡,可计算出硫酸根离子的物质的量,根据CrO2-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7HO和272滴定所用***钾的量可计算出铁离子的物质的量,根据电荷守恒可计算出氢氧根离子的物质的量,铁和氢氧根离子的物质的量之比即为a∶b的比值,据此分析解答。【题目详解】(SO2-)==,n(KCrO)=×/=,根据4233g/mol227CrO2-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7HO,n(Fe2+)=6n(KCrO)=,由电荷守恒可知n(OH-)+2n(SO2-)=3n(Fe3+),2722274n(OH-)=×3-×2=,得到a∶b=∶=2∶1,故选B。二、非选择题(共84分)23、FeFeOFeClFeClFe(OH)Fe(OH)4Fe(OH)+O+2HO=4Fe(OH)34232322232Fe2++Cl=2Fe3++2Cl-Fe+2Fe3+=3Fe2+2【解题分析】由转化关系图可知,红褐色固体F为Fe(OH)3,则E为Fe(OH)2,C为FeCl2,D为FeCl3,A为Fe,B为Fe3O4。据此解答。【题目详解】(1)由以上分析可知A为Fe,B为FeO,C为FeCl,D为FeCl,E为Fe(OH),F为Fe(OH);342323(2)反应⑧为4Fe(OH)+O+2HO=4Fe(OH);④的离子方程式为2Fe2++Cl=2Fe3++2Cl-,⑤的离子方程式Fe+2Fe3+=3Fe222232+。24、浓盐酸四氧化三铁2HO2HO+O↑溶液22223溶液呈红色【解题分析】本题的突破点是MnO,在中学化学中MnO参与的反应主要是氧气和***气的