安徽省名校2023-2024学年第一学期九年级化学期末考试模拟试卷(二)(含精品.pdf

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中,质子数=核外电子数,则有22=2+8+X+2,X=10,该选项说法正确,不符合题意;B、由原子结构示意图可知,钛原子的核内质子数为22,该选项说法正确,不符合题意;C、由元素周期表中的一格可知,汉字下方的数字表示相对原子质量,,单位不是“g”,而是“1”,通常省略不写,该选项说法错误,符合题意;D、由原子结构示意图可知,钛原子最外层电子数是2<4,在化学反应中容易失去电子,该选项说法正确,不符合题意;故选C。8.【答案】A【解析】A、钛具有导电性,可做导线,故A错误,符合题意;B、钛合金具有强度高、耐腐蚀的性质,可用于制作医疗器械,故B正确,不符合题意;C、钛合金与人体具有良好的生物相容性,可用于制造人造骨骼,故C正确,不符合题意;D、钛合金密度小、强度高、耐高温,适合用作航天航空材料,故D正确,不符合题意;故选A。9.【答案】B【解析】=10g+10g+10g+10g=40g,根据质量守恒定律反应后各物质总质量=40g=9g+2g+10g+x,解得x=19,A正确;,乙减少8g,丙没有减少,丁增加9g,反应后质量减少的是反应物,质量增加的是生成物,质量不变的可能是该反应的催化剂,也可能是杂质,所以该反应是甲?乙?丁,符合“多生一”的形式,是化合反应,B错误;:..,丙可能是该反应的催化剂,也可能是杂质,C正确;=1g:8g=1:8,在水合成的反应中2H+O2HO,参与反应的222?2?1?2?:?16?2??1:8氢气和氧气质量之比=,氢气和氧气的相对分子质量之比=?1?2?:?16?2??116:,D正确;故选B。10【答案】D【解析】A、由图可知,每个甲分子中含1个硅原子、3个***原子、1个氢原子,故甲的化学式为SiHCl,说3法错误;B、由图可知,该反应为SiHCl和氢气在高温下反应生成硅和***化氢,该反应不符合多变一,不是3化合反应,说法错误;C、由图可知,该反应为SiHCl和氢气在高温下反应生成硅和***化氢,该反应的化学方程式为:3高温SiHCl?HSi?3HCl,该反应中生成丙和丁的质量比=28:(×3)=56:219,说法错误;32D、根据化学方程式可知,该反应中甲和乙的分子个数比为1:1,说法正确。故选D。11.【答案】B【解析】A、呼出气体中二氧化碳含量高(二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧),所以将燃着的木条放入集气瓶中,木条正常燃烧的是空气,木条熄灭的是呼出气体,现象不同,可以鉴别,故A做法与目的相符,不符合题意;B、水和食盐水都是无色,观察颜色不能鉴别,故B做法与目的不符,符合题意;C、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大,所以相互刻画,留下划痕明显的是铝,相互刻画可以鉴别铝合金和铝的硬度,故C做法与目的相符,不符合题意;D、蒸馏可以除去水中的所有杂质,实验室可以通过蒸馏制备纯净的水,故D做法与目的相符,不符合题意;故选B。12.【答案】C:..【解析】A、分子能构成物质,但物质不一定都是由分子构成,有些物质由离子构成,还有些物质由原子直接构成,选项错误;B、带电的微观粒子不一定都是离子,还可能是带正电荷的质子或带负电荷的电子,选项错误;C、由单质的定义可知,由同种元素组成的纯净物是单质,单质只含有一种元素,选项正确;D、碳酸钙能与稀盐酸反应生成气体,但与稀盐酸反应产生气体的物质不一定是碳酸钙,还可能是其它的碳酸盐,如碳酸钠等,还可能是活泼金属单质,如锌,铁等,选项错误,故选C。13.【答案】D【解析】A、闻气味,可以鉴别酒精和水,有酒的芳香气味的是酒精,无明显气味的是水,故选项实验方案能达到目的;B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,将气体通入澄清石灰水,观察是否变浑浊,可检验CO中是否含有CO,故选项实验方案能达到目的;C、KCl易溶于水,MnO难溶于水,22可用加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥分离得到二氧化锰,故选项实验方案能达到目的;D、加足量的稀硫酸,锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,铜不与稀硫酸反应,过滤,能分离出铜,但无法分离出锌,故选项实验方案不能达到目的;故选:D。14.【答案】A【解析】A、①是氧化铁与盐酸反应生成***化铁和水,该反应无气体产生,所以不会有气泡产生,故A说法不正确;B、②是碳不完全燃烧生成一氧化碳,故B说法正确;C、③可以是一氧化碳高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳,可用于工业炼铁,故C说法正确;D、④是铁与氧气和水同时作用生成氧化铁,隔绝氧气或者水可以防止④的发生,故D说法正确;故选A。15.【答案】DMg+2HCl=MgCl+H?2Al+6HCl=2AlCl+3H?Fe+2HCl=FeCl+H?223222【解析】A、2473952,542192676,56731272。因为金属足量则稀盐酸完全反应。如反应73份质量的HCl,溶液质量的增加情况为:镁增加24-2=22份,54?6铝增加?16份,铁增加56-2=54份,所以溶液增加质量Fe>Mg>Al,图示正确;B、消耗73份质354量的HCl需要镁的质量为24份,铝的质量为?18份,铁的质量56份,所以消耗相同质量的稀盐3酸需要金属的质量Fe>Mg>Al,金属过量,最终稀盐酸全部消耗,则最终消耗稀盐酸质量相同。图:..示正确;C、向三个烧杯中分别放入足量的Mg、A1、Fe粉末,同时加入质量分数相同的100g稀盐酸,最终生成的氢气质量相等,镁的金属活动性强于铝强于铁,故镁的反应速率大于铝大于铁,图示正确;D、从B分析可知,最终稀盐酸全部反应,消化金属的质量Fe>Mg>Al。金属活动性Mg>Al>Fe,则相同时间内消耗的金属Mg>Al>Fe。图示错误。故选D。16.【答案】(1)H、O/O、H2:1(2)ABC(3)(4)含有NaNO的水煮沸,发生的是物理变化,得到的仍是NaNO的水溶液/NaNO由Na?和NO?构成。3333(5)为增强细菌、病毒的持续灭活能力(6)淘米水浇花【详解】(1)由于电解水生成氢气和氧气,氢气在氧气中燃烧生成水,氢气由氢元素组成,氧气由氧元素组成,所以组成水的元素是氢元素和氧元素。元素符号为H、O。电解水时生成H的体积是氧气体积的2倍,即电解水时生成H与O的体积比约为2:1。222(2)A、自然界的水都含有可溶或不溶性杂质。A正确;B、水易被污染是由于水易溶解许多物质。B正确;C、在自然界中,水以雨、雪等形式存在,即不同状态的水处于不断循环中。C正确。D、地下水是重要的淡水资源,资源有限,应合理开采。D不正确。综上所述:选择ABC。(3)食醋中的总酸(以醋酸计)含量应≥。。(4)由于含有NaNO的水煮沸,发生的是物理变化,得到的仍是NaNO的水溶液;且NaNO由Na+和333NO?构成,所以含有NaNO的水煮沸,不能除去NO?。333(5)为增强细菌、病毒的持续灭活能力,经处理,微生物含量达标后,国家标准规定自来水出厂时仍需留有一定浓度的消毒剂。(6)家庭中可采取的节水措施有淘米水浇花,使用节水龙头等。17【答案】(1)化学能转化为机械能##化学能转化为动能;防止核泄漏/防止核辐射(合理即可)(2)无污染##更环保(合理即可);防止发生火灾/防止发生爆炸(合理即可)(3)3;核电荷数不同/最外层电子数不同高温(4)4Al+3TiO3Ti+2AlO223【解析】:..【小问1详解】使用燃油工作时是将化学能转化为机械能(动能),当使用核能工作时注重安全使用,防止核泄漏(防止核辐射)。【小问2详解】电气化铁路不会产生污染性气体,与燃油对比,其优点是无污染,更环保;乘坐高铁时,不能携带火柴和打火机,防止发生火灾(防止发生爆炸)。【小问3详解】在原子中,核外电子数=质子数,所以31=2+8+18+x,则x=3;对比***和镓的原子结构示意图可知,两者原子结构不同之处为核电荷数不同(最外层电子数不同)。【小问4详解】铝粉与二氧化钛(TiO)在高温条件下发生置换反应生成钛和氧化铝,化学方程式为2高温4Al+3TiO3Ti+2AlO。22318.【答案】(1)酒精灯Δ(2)①.2KMnOKMnO?MnO?O?②.防止固体粉末进入导管,堵塞导管42422(3)①.CaCO?2HCl=CaCl?HO?CO?②.B③.集气瓶口3222(4)①.b②.H【解析】【小问1详解】图中仪器a的名称:酒精灯。【小问2详解】根据图A装置为固固加热型,且试管口有棉花可确定为加热高锰酸钾制取氧气的装置,故该反应的Δ化学方程式是:2KMnOKMnO?MnO?O?;棉花的作用为:防止固体粉末进入导管,42422堵塞导管。【小问3详解】实验室利用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳,化学方程式是:CaCO?2HCl=CaCl?HO?CO?;该反应为固液常温型,故应选择的发生装置是B;C装置3222为向上排空气法,验满时应将燃着的木条放到集气瓶口。:..【小问4详解】二氧化氮是密度比空气大,若用F装置收集,气体应从长管(b管)进入,二氧化氮能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水,故可以将其通入氢氧化钠溶液(H)中,防止污染空气。19.【答案】(1)原子(2)分子间有间隔(3)分子在不断地运动,部分氧分子运动到瓶外(4)分子之间间隔变大,导致部分气体膨胀逸出(5)O密度大于空气2(6)排除水的干扰(7)2NaOH?CO?NaCO?HO2232(8)CO与NaOH反应,瓶内压强变小2【解析】【小问1详解】科学技术的进步,证明了物质是由分子、原子和离子等微粒构成的,如水由水分子构成,铁由铁原子构成,***化钠由钠离子和***离子构成,故填:原子;【小问2详解】氧气可压缩储存于钢瓶中,这是因为分子之间有间隔,气体分子间间隔较大,容易压缩。故填:分子间有间隔;【小问3详解】按图1连接好实验装置,打开氧气传感器,测得前3分钟曲线为图2中AB段,敞口放置,氧气体积分数不断减小,原因是分子在不断地运动,部分氧分子运动到瓶外,故填:分子在不断地运动,部分氧分子运动到瓶外;【小问4详解】用双手给塑料瓶加热2分钟,测得曲线为BC段,对比曲线AB和BC可知,温度升高,分子之间间隔变大,导致部分气体膨胀逸出,故填:分子之间间隔变大,导致部分气体膨胀逸出;【小问5详解】松开双手并将塑料瓶的瓶口朝下,测得曲线为CD段,对比AB段,CD段氧气体积分数下降更快,原因是氧气的密度比空气大,氧分子更快更多地从瓶口向下逸出,故填:O密度大于空气;2【小问6详解】将5mL水一次性注入到充满二氧化碳气体的吸滤瓶内,轻轻振荡,发现95°C热水无明显变化,设计操作1的目的是作对照组,排除水的干扰,故填:排除水的干扰;【小问7详解】:..二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,反应的化学方程式为CO?2NaOH?NaCO?HO,2232故填:CO?2NaOH?NaCO?HO;2232【小问8详解】CO与NaOH反应,瓶内压强变小,水的沸点降低,所以95℃热水立即沸腾,故填:CO与NaOH反应,22瓶内压强变小。20.【答案】(1)酸雨(2)金##Au(3)①.过滤②.将氧化铜完全转化为硫酸铜,提高铜的产率(4)①.Fe+HSO=FeSO+H?2442②.置换(5)化合物ZnO?2NaOH?NaZnO?HO222【解析】【小问1详解】若SO直接排放,与水生成酸性物质,会导致酸雨;2【小问2详解】热空气流充分加热的目的是将Cu、Zn转化为氧化物,并完全分离出ZnO烟尘,银的化学性质稳定,不与氧气反应,所以“过程Ⅱ”产生的固体a中,除CuO外一定还有的物质是Au;【小问3详解】“过程Ⅲ”加入稀硫酸,氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水,银不与硫酸反应,分离固体Au和滤液的操作是过滤,加入过量稀硫酸的目的是将氧化铜完全转化为硫酸铜,提高铜的产率;【小问4详解】“系列进程”中有一步是向滤液中加入过量铁粉,发生的反应有:铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,所以这一步生成气体的化学方程式为Fe+HSO=FeSO+H?;该反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合2442物的反应,属于置换反应;【小问5详解】ZnO烟尘可用NaOH溶液吸收,该反应生成偏锌酸钠(NaZnO)和HO,偏锌酸钠(NaZnO)中有Na、22222Zn、O三种元素属于化合物,该反应的化学方程式为ZnO?2NaOH?NaZnO?HO。22221.【答案】(1)(2)解:设样品中碳酸钙的质量为x:..CaCO?2HCl=CaCl?HO?CO??=15g15g则该大理石样品中碳酸钙的质量分数为:×100%=75%20g答:大理石样品中碳酸钙的质量分数为75%。(3)(4)产生的二氧化碳气体中含有水蒸气【解析】【分析】碳酸钙和盐酸反应生成***化钙、水和二氧化碳,根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算;(1)由表中数据可知,8min、,说明8分钟后不再产生二氧化碳,因此第10分钟时,x=;(2)见答案;(3)开始二氧化碳的质量为0,所以从(0,0)开始。从表中数据可知产生二氧化碳的速度从快到慢,6分钟后8分钟或8分钟前反应结束,生成的