广东省2023-2024学年高三上学期11月统一调研测试化学试题及答案916.pdf

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至基态时以光的形式释放能量,C项错误;太阳能电池板的主要成分是高纯度单质硅,.【答案】C【解析】KClO与浓盐酸常温下发生反应可制得***气,A项不符合题意;饱和食盐水可溶解吸收***气中混有的HCl(同时降低***气的溶解度),而浓硫酸可干燥***气,B项不符合题意;***气密度比空气大,收集***气时应长管进气短管出气或用向上排空气法收集,C项符合题意;用NaOH溶液吸收***气,防止污染空气,.【答案】C【解析】乙酸和乙醇加热时反应生成乙酸乙酯,增加鱼的香味,A项正确;塑料是合成的高分子材料,一般不易降解,且塑料瓶大多具有热塑性,回收利用可以节约能源和资源,保护环境,B项正确;臭氧消毒碗筷是利用其强氧化性,与分子极性无关,C项错误;铵态氮肥受热易分解,覆盖土壤可减少肥效损失,.【答案】A【解析】放电时,a极为负极,b极为正极;充电时,a极为阴极,,电子由负极a金属锂箔流出经外电路流入正极b,A项错误;放电时阳离子经电解质流向正极b,B项正确;充电时b极为阳极,电极nO?ae?nO?aLi?,C项正确;充电时a极为阴极,电极反应为xyz21?axyz2Li??e?Li2,,,.【答案】D【解析】氢***酸是弱酸,A项错误;焰色试验属于物理变化,不是化学变化,B项错误;游泳池里加入硫酸铜主要目的是杀菌消毒,抑制藻类生长,C项错误;在电解质溶液中单质锡能还原出银单质,发生了氧化还原反应,D项正确.:..8.【答案】C【解析】根据紫苏醛结构简式可知,紫苏醛的分子式为CHO,A项正确;紫苏醛中含有两个碳碳双键、一1014个醛基,1mol紫苏醛最多可与3molH发生加成反应,B项正确;紫苏醛、紫苏葶中π键数目相同,σ键数目2不相同,C项错误;紫苏醛、紫苏葶均含有碳碳双键,均能使溴水和酸性KMnO溶液褪色,.【答案】D【解析】浓硫酸有脱水性,乙醇可能炭化,C与浓硫酸加热会产生CO、SO等气体,SO会还原Fe3?使其222变色,Ⅱ装置溶液由黄色变为浅绿色不能说明乙烯有还原性,A项错误;Br有挥发性,会随气体进入Ⅵ装置2直接与AgNO溶液反应生成AgBr沉淀,故Ⅴl溶液褪色,Ⅵ装置出现沉淀,不能说明Ⅴ中发324生取代反应,B项错误;反应一段时间后,Ⅲ装置红色逐渐褪去,是因为NaOH会吸收CO、SO,形成22CO2?、SO2?、HCO?和HSO?,所得溶液的阴离子增加超过2种,C项错误:反应一段时间后,Ⅰ装置溶液3333颜色变黑,说明浓硫酸具有脱水性,.【答案】A??【解析】AlO不能一步反应生成Al(OH),SiO也不能一步反应生成HSiO,A项错误;往NaAl(OH)2332234溶液和NaSiO溶液中分别通入CO可分别生成Al(OH)和HSiO,B项正确;NaSiO的水溶液俗称水23232323玻璃,具有黏结力强、耐高温等特性,可以用作黏合剂和防火剂,C项正确;SiO晶体中每个Si原子与4个2O原子形成共价键,1molSiO含有4molSi?O,.【答案】D【解析】NO和NO的最简式均为NO,46g混合物中相当于1molNO,含有氧原子的数目为2N,A项错22422A误;1L1mol?L?1NHNO溶液中因NH?水解,NH?数目小于N,B项错误;56gFe与***反应恰好溶解,4344AFe?NO?Fe?NO??3?2最终可能得到或,最终铁元素化合价可能变为价,也有可能是价,也有可能既有3233?2价也有?3价,无法准确计算转移电子数,C项错误;质量不受温度影响,17g氨气的物质的量为1mol,含N个NH分子,.【答案】C??【解析】用NaCO溶液清洗油污时,升温可以促进NaCO水解,溶液中cOH?增大,有利于油污水解2323为易溶于水的物质,A项错误;缺角的***化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块,体现了晶体的自范性,B项错误;将灼烧变黑后的铜丝趁热伸入装有2mL无水乙醇的试管中,铜丝变红,反应原理为:..??2Cu?O2CuO,CuO?CHCHOHCHCHO?Cu?HO,乙醇被氧化为乙醛,说明乙醇具有23232还原性,C项正确;向漂白粉溶液中通入足量SO,ClO?在酸性条件下具有强氧化性,产生白色沉淀的原理为22HO?Ca2??2ClO??2SOCaSO??2Cl??4H??SO2?,.【答案】A【解析】pH?,300~400s的反应速率比100~200s的速率快,可能是反应放热,温度升高,反应速率加快,A项正确;pH?,压强减小,吸氧腐蚀为主,铁做负极,B项错误;当pH?~,析氢腐蚀为主,由图可知pH越大反应速率越慢,C项错误;把铁粉换成铁片,接触面积减小,反应速率减慢,曲线变化幅度会变小,.【答案】B【解析】H是宇宙中最丰富的元素,X为H元素,基态Y原子s轨道电子数是p轨道的2倍,核外电子排布式为1s22s22p2,Y为C元素;R的原子半径在短周期元素中最大,R为Na元素;基态Z原子价电子排布式为nsnnpn?1,即2s22p3,Z为N元素;Z比W原子序数小且在元素周期表中左右相邻,、石墨、C等,金刚石是共价晶体,石墨是混合晶体、C是分子晶体,A项错误;基态N原6060子的2p轨道为半充满状态,比较稳定,第一电离能较高,即第一电离能:C?O?N,B项正确;Na?、O2?和N3?核外电子排布均相同,核电荷数越大,半径越小,离子半径:N3??O2??Na?,C项错误;NO?的中2心原子N是sp2即杂化,有一个孤电子对,空间结构为V形,.【答案】B【解析】本工艺的优点在于使用载氧体替代氧气,消除了昂贵的氧气分离成本,同时避免了甲烷与氧气的直接接触,,上述反应涉及极性键的断裂与形成,A项正确;LaFeO载氧体是供3氧剂,随着CH吸附活化、表面反应和氧扩散,LaFeO载氧体逐渐被还原,氧空位会增加,B项错误;基43元反应②③④⑤是CH在载氧体表面逐步脱氢的过程,—CH脱氢反应能垒最高,是CH逐步脱氢反应的434决速步骤,C项正确;根据质量守恒,甲烷转化为产品合成气H和CO的体积比应为2:1,.【答案】C【解析】由图可知,放电时,a极为正极,b极为负极,充电时,a极为阳极,,A项正确;充电时能量转化方式为太阳能(光能)转化为电能,电能转化为化学能,B项正确;:..N的相对原子质量更大,单位质量的负极材料钠离子电池中钠元素总量小于锂离子电池中锂元素总量,钠离子电池比锂离子电池提供的电量少,C项错误;放电时正极发生还原反应,电极反应为NaV?PO?F?2Na??2e?NaV?PO?F,.【答案】(1)①(2分,无单位扣1分)②cd(2分,写对1个得1分,写错1个扣1分,扣完为止)K?)?(1分,写“少量酸性KMnO”也得分)有蓝色沉淀生成(1分,写“少(2)①铁***化钾或364量酸性KMnO溶液褪色”也得分)4②不是(1分)4Fe2??O?10HO4Fe(OH)??8H?(2分,方程式错误不得分,漏掉“↓”扣1223分)(3)①b(2分)②防止产生的有毒气体***气污染空气(答案合理即可,1分)?L?1Fe?SO?(4)①溶液(1分)243②1mL2mol?L?1FeSO溶液和1mL1mol?L?1NaSO溶液(1分)?L?1Fe?SO?2mol?L?1FeSO1mol?L?1NaSO【评分细则】溶液的体积是溶液和溶液体积之和,243424且FeSO溶液和NaSO溶液体积相等即可424【解析】(1)①?L?1FeSO溶液,需选用500mL容量瓶,需要的FeSO??L?1??278g?mol?1?;②?L?1FeSO溶液需要药匙、托盘天平、烧杯、4玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管,可选用量筒,图中一定不需要的仪器是(直形)冷凝管、分液漏斗,cd符合题意.?K?)??检验Fe2?,会生成蓝色沉淀;②?1FeSOFe2?(2)①选用特征试剂铁***化钾?溶液中364Fe3?c?Fe3??10?4molL?1超过千分之一被氧化时,忽略溶液体积变化,若氧化得到不沉淀,??;由图1可知4K?Fe(OH)?,pH4?3??10s时pH接近4,根据????时允许存在cFe??10?9mol?L?1?10?4mol?L?1,Fe3?几乎以Fe(OH)的形式存在,不是Fe3?.综上分析,?L?1FeSO溶液中通入O发生反应的离子方程式为4Fe2??O?10HO4Fe(OH)??8H?.42223(3)由(2)可知,Fe2?被氧化后生成Fe(OH).过程A~B,溶液pH显著下降,体系中少量NaOH参与3:..反应,可用离子方程式:ClO??2Fe2??4OH??HOCl??2Fe(OH)?表示;过程B~C,溶液pH下23降相对缓慢,主要是体系中NaClO转化为NaCl和弱酸HClO,可用离子方程式:5ClO??2Fe2??5HOCl??2Fe(OH)??4HClO表示;过程C~D,体系中HClO与继续滴入的Fe2?23反应转化为HCl,可用离子方程式:HClO?2Fe2??