广东省深圳实验、珠海一中等六校2024年高考化学试题模拟试卷整理版含解析精品1350.pdf

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的甘油酯熔点较高,所以食用油脂饱和程度越大,熔点越高,故A正确;、碳和电解质溶液易形成原电池,发生电化学腐蚀,所以生铁比纯铁更易腐蚀,故B错误;,属于天然高分子化合物,故C正确;,晒干烧灰”,说明“石碱”成分来自植物烧成的灰中的成分,“以水淋汁”,该成分易溶于水,久则凝淀如石,亦去垢,能洗去油污,发面,能作为发酵剂,植物烧成的灰中的成分主要为碳酸盐,所以是碳酸钾,故D正确;答案选B。【题目点拨】生铁是铁的合金,易形成原电池,发生电化学腐蚀。8、C【解题分析】,氢化物越稳定,根据元素周期律稳定性应该是硫化氢大于甲烷,A错误;,次***酸钠氧化性强是因为***元素化合物为?1价,很容易得到电子,与在周期表的位置无关,B错误;,对应的盐碱性越弱,酸性:硅酸?碳酸,同浓度溶液pH:NaSiO?NaCO,2323:..C正确;,元素的金属性越强,金属性Ca?Na,不能从周期表的位置预测,D错误。答案选C。9、D【解题分析】结构片段为…―CH―CH=CH―CH―…,说明该高分子为加聚产物,则该高分子化合物的单体是CH=CHCH=CH,2222即为1,3-丁二烯,答案选D。10、C【解题分析】,与其是否易溶于水无直接关系,A项错误;,B项错误;,易和空气中的氧气反应,可用作食品袋中的抗氧化剂,C项正确;,主要利用的是石墨具有良好的导电性,与还原性无关,D项错误;答案选C。11、D【解题分析】A、氘(D)原子核内有一个质子,核外有1个电子,选项A错误;B、1H与D质子数相同,中子数不同互称同位素,是两种原子,选项B错误;C、同素异形体是同种元素的单质之间的互称,选项C错误;D、1H18O与D16O的相对分子质量相同,都是20,选项D正确;22答案选D。12、C【解题分析】,原子序数等于质子数,所以1molHe含有2mol质子,质子数为2N,A项正确;%,,,溶液中还含有54%的水,***,,,,,B项正确;-+HOHCO-+OH-,可以知道1个CO2-水解会生成1个OH-和1个HCO-,阴离子数目增加,大32333于N,C项错误;、NO的最简式相同,可以以NO的形式进行求解,,N的化合价从NO-中的+2242235降低到了+4,,,,D项正确;2A本题答案选C。:..13、C【解题分析】,实际碳酸氢钠在含钠化合物中属于溶解度相对很小的物质。选项A错误。,所以稳定性应该是:HCl>PH。选项B错误。,可以形成分子间的氢键,从而提高物质的沸点。选项C正确。,所以碱性应该是:LiOH>Be(OH)。选项D错误。2【题目点拨】解决此类问题,一个是要熟悉各种常见的规律,比如元素周期律等;另外还要注意到一些反常的规律。例如:本题的选项A,比较碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度,一般碳酸盐比碳酸氢盐的溶解度小,碳酸钙难溶,而碳酸氢钙可溶,但是碳酸钠却比碳酸氢钠溶解度大。此外,比如,碱金属由上向下单质密度增大,但是钾反常等等。14、B【解题分析】W和X、Z均能形成共价化合物,则W、X、Z很可能均为非金属元素,考虑到W原子序数最小,可推断W为H元素;W和X、Y分别形成的化合物溶于水均呈碱性,X为非金属,可推测化合物中有NH,则X为N元素,又X和Z3同族,Z为P元素;W和Y同族,X的简单离子和Y的简单离子具有相同的电子层结构,可推知Y为Na元素。综上推测满足题干信息,因而推测合理,W为H,X为N,Y为Na,Z为P。,即Na,因而金属性最强,A正确;,非金属性:N(X)>P(Z),因而最高价氧化物对应的水化物的酸性:Z<X,B错误;,对应简单阳离子氧化性越弱,金属性Na(Y)>H(W),因而简单阳离子氧化性:W>Y,C正确;,NaH与水反应生成氢氧化钠和氢气,氢气为还原性气体,D正确。故答案选B。15、D【解题分析】①分子结构可以看出,它属于***代烃,是难溶于水的,故A正确;***处在苯环的相间,相对的位置,Br取代在***上,共有三种,故B正确;,可能共面,酯基中的两个碳原子,一个采用sp2杂化,一个采用sp3杂化,所有碳原子可能共面,故C正确;,得到高级脂肪酸的钠/钾盐和甘油的反应,②属于芳香族化合物,故D错误;答案选D。:..16、C【解题分析】,无法计算物质的量,A错误;,部分***气与水反应生成次***酸和***化氢,,B错误;,,充分反应,2NO+O2=2NO2,,,体系中还存在2NONO,但化学反应原子守恒,,,;C正确;,HF不是气体,无法计算,D错误;故答案为:C。二、非选择题(本题包括5小题)17、CH2=CHCH3加成反应1,3,5—三甲苯Br2/光照和Br2/Fe羟基、羧基n?????一定条件??+(n-1)HO2【解题分析】A属于烯烃,则A结构简式为CH=CHCH,根据A、B分子式及苯的分子式可知,丙烯与苯发生加成反应生成B,23根据已知信息,由D的结构简式逆推可知C为,则B为,D发生消去反应生成E,E发生加聚反应生成PMMA,PMMA为,D发生缩聚反应生成,PET为;向少量F溶液中滴加几滴FeCl溶液,溶液呈紫色,且F在其同系物中相对分子质量最小,则F为,F发生反应生成G,G3和乙酸酐发生取代反应生成Aspirin,根据Aspirin的结构简式知,G结构简式为,据此分析解答。【题目详解】(1)A属于烯烃,分子式为CH,则A结构简式是CH=CHCH,故答案为:CH=CHCH;362323(2)通过以上分析知,A与苯在AlCl催化作用下反应生成B的反应类型是加成反应,故答案为:加成反应;3(3)B为,B的一溴代物只有2种的芳香烃为,名称是1,3,5-三甲苯,光照条件下发生***失去取代反应,催化剂条件下发生苯环上取代反应,因此需要的试剂与条件为:Br/光照和Br/Fe故答案为:1,223,5-三甲苯;Br/光照和Br/Fe;22(4)①通过以上分析知,C的结构简式是,故答案为:;:..②根据上述分析,G的结构简式为,G物质中含氧官能团名称为羟基和羧基,故答案为:羟基和羧基;(5)D在一定条件下发生缩聚反应制取PET的化学方程式是n+(n-1)HO,故2答案为:n+(n-1)HO。2【题目点拨】正确推断物质的结构简式是解题的关键。解答本题要注意充分利用题示信息和各小题中提供的信息进行推导。本题的易错点为(5)中方程式的书写,要注意水前面的系数。18、CHOH羧基53【解题分析】314(1)根据化合物A的质量比分析,n(C):n(H):n(O)?::=1:4:1,因此A的结构简式为CHOH。312116(2)乙苯和酸性高锰酸钾反应生成苯甲酸,因此C中含有羧基。(3)有五种位置的氢,因此其一***代物有5种。(4)反应④是甲醇和苯甲酸酯化反应,其化学方程式为:。【题目详解】314(1)根据化合物A的质量比分析,n(C):n(H):n(O)?::=1:4:1,因此A的结构简式为CHOH,故答案为:312116CHOH。3(2)乙苯和酸性高锰酸钾反应生成苯甲酸,因此C中含有羧基,故答案为:羧基。(3)有五种位置的氢,因此其一***代物有5种,故答案为:5。(4)反应④是甲醇和苯甲酸酯化反应,其化学方程式为:,故答案为:。19、2NaClO+HCO+HSO=2ClO↑+NaSO+HO+2CO↑反应中产生的CO可以起到稀释ClO的作用,避免3224242242222ClO浓度大时分解爆炸,提高了安全性水浴加热分液漏斗亚***酸钠安全瓶,防倒吸降低NaClO22的溶解度,增大ClO的溶解度,减少HO分解,减少ClO分解空气流速过快时,ClO不能被充分吸收:空气22222:..流速过慢时,ClO浓度过高导致分解2【解题分析】ClO中的***是+4价的,因此我们需要一种还原剂将***酸钠中+5价的***还原,同时要小心题干中提到的易爆炸性。再2来看实验装置,首先三颈烧瓶中通入空气,一方面可以将产物“吹”入后续装置,另一方面可以起到稀释ClO的作2用,防止其浓度过高发生危险,B起到一个安全瓶的作用,而C是吸收装置,将ClO转化为NaClO,据此来分析22本题即可。【题目详解】(1)用草酸来代替NaSO,草酸中的碳平均为+3价,因此被氧化产生+4价的二氧化碳,方程式为232NaClO+HCO+HSO=2ClO↑+NaSO+HO+2CO↑;产生的CO可以稀释ClO,防止其浓度过高发生危险;3224242242222(2)①50℃最好的加热方式自然是水浴加热,盛放浓硫酸的仪器为分液漏斗,NaClO中的***元素为+3价,因此为2亚***酸钠;②仪器B是一个安全瓶,防止倒吸;而冰水浴一方面可以减少HO的分解,另一方面可以使ClO变为液体,增大222产率;③当空气流速过快时,ClO来不及被充分吸收,当空气流速过慢时,ClO又会在容器内滞留,浓度过高导致分解。2220、烧杯、漏斗、玻璃棒可能研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响硫酸浓度为0的对照实验淀粉;量取一定量的试样,加入足量的HO溶液,充分反应后,加热除去过量的HO,冷却,再加入足量的***2222银溶液,过滤,洗净烘干后称量沉淀质量,计算可得【解题分析】(1)制取实验结束后,取出B中试管冷却结晶,过滤,洗涤,该实验操作过程需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒,故答案为:烧杯、漏斗、玻璃棒;(2)若对调B和C装置的位置,A中挥发出来的气体有Cl和HCl,气体进入C装置,HCl溶于水后,抑制***气的2溶解,B中***气与KOH加热生成***酸钾,则可能提高***酸钾的产率,故答案为:可能;(3)①研究反应条件对反应产物的影响,由表格数据可知,总体积相同,只有硫酸的浓度不同,则实验目的为研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响,故答案为:研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响;②设计1号试管实验的作用是硫酸浓度为0的对照实验,故答案为:硫酸浓度为0的对照实验;③淀粉遇碘单质变蓝,若2号试管实验现象是溶液变为黄色,因此取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色,故答案为:淀粉;:..(4)由资料可知,次***酸会破坏酸碱指示剂,因此设计实验不能用酸碱指示剂,可以利用***水的氧化性,设计简单实验为量取一定量的试样,加入足量的HO溶液,充分反应后,加热除去过量的HO,冷却,再加入足量的***银溶2222液,过滤,洗净烘干后称量沉淀质量,计算可得,故答案为:量取一定量的试样,加入足量的HO溶液,充分反应22后,加热除去过量的HO,冷却,再加入足量的***银溶液,过滤,洗净烘干后称量沉淀质量,计算可得。22【题目点拨】本题的难点是(4),实验目的是测定饱和***水中***元素的总量,***水中***元素以Cl-、HClO、Cl、ClO-形式存在,2根据实验目的需要将Cl元素全部转化成Cl-,然后加入AgNO,测AgCl沉淀质量,因此本实验不能用SO和FeCl,323SO与Cl、ClO-和HClO反应,SO被氧化成SO2-,SO2-与AgNO也能生成沉淀,干扰Cl-测定,FeCl中含有2224433Cl-,干扰Cl-测定,因此只能用HO。2221、体心立方ls22s22p63s23p6sp3三角锥形氨分子间形成氢键,所以氨气比同族其它元素形成的氢化物312gcm-3沸点高>HS+Cl=2HCl