广东省深圳市南山区2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题(含答案精品5584.pdf

该【广东省深圳市南山区2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题(含答案精品5584 】是由【小屁孩】上传分享，文档一共【12】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【广东省深圳市南山区2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题(含答案精品5584 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。:..试卷类型:A2023-(满分100分,考试时间75分钟。)注意事项:,考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。并用2B铅笔将对应的信息点涂黑,不按要求填涂的,答卷无效。,用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案,答案不能答在试卷上。,答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新的答案,不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。,考试结束后,只需将答题卡交回。可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23S32Fe56一、选择题:本题共16小题,共44分。第1~10小题,每小题2分;第11~16小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。。下列劳动项目中不涉及盐类水解的是ABCD用HS除污水中的Cu2+,原料SO的制备主要反应为4FeS+11O2FeO+8SO。:..:,,pH=1的醋酸溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合,,(g)、I(g)、HI(g)~500℃。:r(N3-)<r(O2-):C<N<:χ(C)<χ(O):I(N)<I(O)(金刚石,s)=C(石墨,s)ΔH=-·mol-1,(g)+O(g)=2NO(g)ΔH=+·mol-1,(g)+2O(g)=CO(g)+2HO(g)ΔH=-·mol-1,则CH的燃烧热ΔH<-·mol-(aq)+HSO(aq)=NaSO(aq)+HO(l)ΔH=-·mol-1,则2424222NaOH(aq)+CHCOOH(aq)=CHCOONa(aq)+HO(l)ΔH<-·mol-(NO)会参与形成雾霾,通过NO传感器可监测NO的含量,其工作原理示意图如下,:2NO+O=:NO+O2--2e-=,电子流动的方向:NiO电极→固体电解质→+NaCO+4SO=CO+3NaSO。设N为22322322223A阿伏加德罗常数的值,:..,·L-1NaCO溶液中所含CO2?,,所用仪器或相关操作合理的是ABCD加热FeCl·,向2L恒温密闭容器中加入足量活性炭和2molNO,发生反应2NO(g)+2C(s)222CO(g)+N(g),部分物质的物质的量随反应时间t的变化曲线如图所示,(N)~2min内,v(CO)=·L-1·min-,,充入CO增大压强,(主要含SiO、S、Se、FeO、CuO、ZnO等)制取硒的流程如图:.“酸溶”所得的滤液中存在Fe3+:..C.“酸溶”时能除去废料中的全部氧化物杂质D.“酸化”的离子反应为:SeSO2-+2H+=Se↓+SO↑+,某实验小组按下图所示进行实验:(OH)在①与③,难溶电解质的溶解平衡正向移动C.①溶液中的c(Mg2+)>③溶液中的c(Mg2+)D.③溶液中存在:2c(Mg2+)>c(Cl-)13.“肼合成酶”以其中的Fe2+配合物为催化中心,可将NHOH与NH转化为肼(NH-NH),其反应2322历程如下所示。-H键和N-,催化中心的Fe2+被还原,后又被氧化Fe2++NH===NH-NH+,、现象及结论均正确的是选项实验操作实验现象结论将相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分A稀释后溶液pH相同a>b别稀释a、b倍依据pH试纸的颜色,与用玻璃棒蘸取待测液滴在广泛pH试纸上,B标准比色卡对比,测出溶该溶液显酸性与标准比色卡对比液pH=/LHSO溶液;向试管2加入C24试管1先出现乳黄色沉淀下,/L223越大,速率越快HSO溶液;24:..在一支盛有3mL水的试管中滴加几滴FeCl滴加KI溶液,溶液黄色3Fe3+与I-发生氧D稀溶液,再滴加3滴KI溶液,然后滴加2加深,再滴加淀粉溶液,(可用HA表示)的K=1×10-5(25℃)。在25℃时,≈=5的苯甲酸和苯甲酸钠混合溶液中,存在:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA)(Na+)=2c(A-)+2c(HA),—CO充放电电池,电池工作原理如图,电极为金属锌和选择性催2化材料。放电时,温室气体CO被转化为乙烯等。工作时,HO在双极膜界面处被催化解离成H+22和OH-。,,生成CH电极反应:2CO+12e-+8HO=CH+12OH-,右池中的H+,-,(标准状况)2二、非选择题:本题共4小题,共56分。17.(14分)FeCl遇水极易发生水解。某化学兴趣小组设计实验制备FeCl并探究其性质。33Ⅰ.***化铁的制备::..(1)图1为湿法制备的装置,仪器A的名称为,烧杯中发生反应的离子方程式为。(2)图2为干法制备的装置。反应前后都要鼓入氮气,目的是。Ⅱ.***化铁的性质探究:(3)查阅资料:***化铁在水溶液中分多步水解,生成净水性能更好的聚合***化铁?Fe(OH)Cl?。写?x3x?yy?出***化铁水解生成聚合***化铁的总化学方程式。(4)为了探究外界条件对***化铁水解平衡的影响,该兴趣小组设计实验方案(忽略溶液体积的变化,FeCl3的浓度为1mol/L),获得以下数据:实验V(FeCl)/mLV(HO)/mLn(NaCl)/moln(NaSO)/mol温度/℃①实验1和实验2说明FeCl的水解是(填“吸热”或“放热”)反应。3②由实验1和3可知,稀释FeCl溶液,FeCl水解平衡_________(填“正”或“逆”)向移动;结合表33中数据,给出判断理由:________________。③查阅资料,加入强电解质后,由于溶液中离子总浓度增大,离子间的相互牵制作用增强,水解离子的活性会改变。该兴趣小组同学求助老师,利用计算机手持技术得到实验4和实验5的结果分别如图3和图4所示。,下列说法不正确的是(填标号)。=,离子的水解活性强弱还受离子种类的影响ⅱ.有同学猜想图3结果是因为***离子促进了Fe3+的水解,请你设计其他简单实验证明该猜想成立:(写出实验操作、现象或结果)。:..18.(14分)原电池和电解池在生产生活中具有广泛的应用。(1)实验室中电解CuSO溶液的实验装置如图1所示。4①某同学用如图1装置模拟工业电解精炼铜实验,则C为(填“精铜”,或“粗铜”)。1②某同学用图2电解CuSO溶液,C、C均为碳棒,写出C的电极反应式:4121③某同学一不小心将一段铜棒掉入CuSO溶液中,仍用图2完成电解CuSO溶液实验,发现铜棒44(选填“A”或“B”)端变粗。Ⅱ.燃料电池在工业上的应用(2)利用CHOCH燃料电池电解,可将雾霾中的NO、SO分别转化为NH+和SO2?,如图3装置所33244示。充入CHOCH的一端是(选填“甲”或“乙”)。通入SO一端的电极反应式332为:,,HSO的浓度为mol?L?1(电解过24程中忽略溶液体积变化)。:..ⅡI.“火星”电池(3)火星大气由96%的二氧化碳气体组成,火星探测器采用Li-CO2电池供电,其反应机理如下图4:电池中的“交换膜”应为交换膜(填“阳离子”或“阴离子”)。写出CO电极反应2式:。19.(14分)氨的催化氧化过程是当下研究的重要课题。(1)NH与O在一定压强和800℃条件下发生催化氧化反应时,可发生不同反应:32反应i:4NH(g)+5O(g)?4NO(g)+6HO(g)ΔH=-905kJ·mol-13221反应ii:4NH(g)+3O(g)?2N(g)+6HO(g)ΔH=-1268kJ·mol-132222①该条件下N与O反应生成NO的热化学方程式为。22②在恒温恒容密闭容器中,下列说法可以证明反应i已达到平衡状态的是(填序号)。(O)=4v(NO)-H键断裂的同时,有n个O—③反应i与反应ii有关物质产率与温度的关系如图。下列说法正确的是。..,温度应控制在400℃(O),主要目的的是提高反应速率n(NH)℃后,NO产率下降的主要原因是以反应(ii)为主。:..NH(2)、,仅发生反应ii,测得3的平衡转化率32随温度的变化如图2所示。①pp(填“>”或“<”),理由12是。②,则在A点状态下平衡时容器中c(NH)=mol?L?1。3③B点的平衡常数K=。(用分压表示,气体分压=气体总压?气体的物质的量分数。写p出代数式,无需计算具体结果)④若温度为T,压强为p,,、、,此时NH的平衡转化率为图中的点(选填“E”、“B”或“F”)。320.(14分)废旧电池中含有Fe、Ni、Cd、Co等重金属和电解液、有机粘结剂、碳粉等物质。从废旧电池中回收金属的新工艺,其流程如下图所示。请回答以下问题:(1)上述四种重金属元素中元素与其它几种元素不属于同一族。画出Fe3+的价层电子轨道表示式。(2)预处理中关键一步是焙烧。焙烧除了将金属转化为金属氧化物外,另一目的是________________。(3)用氨碳溶液浸取时是将一定比例的NH和CO混合通入溶液中浸取金属氧化物,氨碳比与浸取率32的关系图如下,其中氨碳比最合适的范围是_____________;:..-浸取率关系图(4)“沉钴”过程中,[Co(NH)]2+在石墨催化下被氧气氧化为Co(OH)沉淀,往该沉淀中加入盐酸后被363还原为Co2+,请写出加入盐酸后的离子反应方程式___________________。(5)①萃取和反萃取的反应原理分别为[Ni(NH)]2++2HRNiR+2NH++4NH、NiR+2H+362432Ni2++2HR,则反萃取时加入的试剂为_______________;·②从反萃取液中获取NiSO·6HO的操作是_______________________________、过滤。42(6)“沉镉”时加入一定比例的氨碳溶液发生反应:[Cd(NH)]2++CO2-CdCO+4NH,研究发现氨34333碳比约为2:1时沉镉效果最好,从平衡移动的角度分析其原因______________________________。(7)“萃取镍”用煤油进行萃取,萃取前水相中镍的浓度为amol/L,一次萃取后的萃取率为90%,则4次萃取后,水相中镍的浓度为__________mol/L(萃取率=萃取量)。?100%原量:..高二化学参考答案**********DADB1**********CCBDDB17(14分)(1)分液漏斗(1分)2Fe2++Cl=2Fe3++2Cl-(2分)2(2)反应前排尽装置中的空气,反应后将装置中残留的有毒Cl赶走(2分,前后各1分)2(3)xFeCl+(3x-y)HO=Fe(OH)Cl+(3x-y)HCl(2分)32x3x-yy(4)①吸热(1分)②正(1分)实验1相较于实验3,FeCl溶液稀释了10倍,而实验1的pH增大值小于1(2分,3其他合理答案也得分)③B(1分)在25℃下,(SO)溶液中加入一定量的***化钠固243体,若pH减小,说明假设a正确(2分,实验方法得1分,实验现象或结果得1分,其他合理答案也得分)18.(14分)(1)①粗铜(1分)②2HO-4e-=O+4H+(2分)③A端(2分)22(2)甲(2分)SO-2e-+2HO=SO2-+4H+(2分)2242(2分)(3)阳离子(1分)4Li++4e-+3CO=2LiCO+C(2分)22319.(14分)(1)①N(g)+O(g)?2NO(g)ΔH=+·mol-1(2分)22②D(1分)③AD(2分)(2)①>(1分)反应ii分子数目增大,增大压强平衡逆向移动,NH的平衡转化率降低,所以P>P312(2分,其他合理表述也得分)②(2分)(??)2×(??)66161③(2分,也可化简)(??)3×(??)46161④E点(2分):..20.(1)Cd(1分)(1分)(2)除去有机粘结剂和碳粉(2分,有机粘结剂和碳粉各1分)(3)2~3(1分,写在该范围内可得分)(4)2Co(OH)+6H++2Cl—=2Co2++Cl↑+3HO(2分)322(5)①D(1分)②蒸发浓缩、冷却结晶(2分,每个1分)。(6)氨碳比过低,CO2-浓度较小,不利于平衡往沉镉方向移动;氨碳比过高,NH浓度过33大,平衡逆向移动(2分,只分析“过高”或“过低”得1分)。(7)10-4a(2分,多加浓度单位不扣分)