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成都石室中学2023年高二上学期开学考试化学试卷及参考答案.pdf


文档分类:中学教育 | 页数:约9页 举报非法文档有奖
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】的内容,可以使用淘豆网的站内搜索功能,选择自己适合的文档,以下文字是截取该文章内的部分文字,如需要获得完整电子版,请下载此文档到您的设备,方便您编辑和打印。:..成都石室中学2023-2024学年度上期高2025届入学考试化学试卷试题说明:,满分100分;,在试卷上作答无效。可能用到的相对原子质量:H-1N-14Na-23Cl--65Br-80第Ⅰ卷选择题(42分)一、选择题(共14题,每题3分,共42分,每小题只有一个选项符合题意),,、生石灰、,(g)+13O(g)=8CO(g)+10HO(l)ΔH=-5800kJ·mol-,℃、101kPa下,::::用铜片和稀***(已知图像中a、b均大于0)1:..,ΔH=(E?E′)kJ?mol?,,所示反应的热化学方程式为N(g)+O(g)=2NO(g)ΔH=+bKJ/(g)B(g)的能量变化示意图,则2A(g)B(l)ΔH<?akJ?mol??,可提取Br,流程如图,下列说法错误的是2已知:①3Br+3CO2?=5Br?+BrO?+3CO↑②5Br?+BrO?+6H+=3Br+,W可以是***:2Br?+Cl=Br+2Cl??的浓度约为66mg/L,若该工艺总提取率为60%,+和Fe3+224A和FeCl溶液,观察气体产生的速度的催化效果3先向两支试管中各加入2mL1mol/L的酸性KMnO溶液,/L的HCO溶液,记录高锰酸钾溶液褪色所需时间224分别向盛有2g锌粒(颗粒大小基本相同)的锥形瓶中加入探究硫酸浓度对C40mL1mol/L和40mL18mol/L的硫酸,比较两者收集10mL反应速率影响气体所用的时间通过实验现象探向某盐溶液中加入浓NaOH溶液,加热,观察是否产生使湿D究该未知溶液中润的红色石蕊试纸变蓝的气体是否存在NH+,在体积为10L的固定容器中发生反应:N(g)+3H(g)2NH(g)2232:..反应过程如图示。~8min,H的平均反应速率v(H)=·L-1·min-,相同时间内H与NH断键的数目之比是233:,某气相反应达到化学平衡,平衡常数K=c(X)?c2(Y)/?c2(E)?c(F)?,且正反应为吸热反应。下??(g)+2Y(g)2E(g)+F(g)(X),则c(Y),,平衡向生成F的方向移动,、经济的能源装置,利用微生物处理有机废水获得电能,同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液作模拟海水,采用惰性电极,用下图装置处理有机废水(以含???????????的溶液为例)。???????????+2HO-8e-=2CO+7H+,,,正、负极产生气体的物质的量之比为2∶(g)+O(g)2NO(g)实际由2个基元反应构成:22反应①:2NO(g)NO(g)K;反应②:NO(g)+O(g)2NO(g)K。22122222其反应过程能量变化示意图如下。温度升高,NO(g)与O(g)反应生成NO(g)的速率会降低。①=??2·??,总反应速率降低,可能原因是c(NO)减少使反应②(主要成分为FeO·CrO,含有少量AlO)为原料制备金属铬的流程如下图。下列有关2323流程中的步骤说法错误的是3:..A.①需持续吹入空气作氧化剂B.②需加入过量稀硫酸C.③X一般为硫酸D.④,(g)2SO(g)+O(g)ΔH>(g)+3H(g)2NH(g)ΔH<(g)+5O(g)4NO(g)+6HO(g)ΔH<(g)+CO(g)C(s)+HO(g)ΔH>,其脱硝反应为2NO(g)+O(g)NO(g)+O(g),在T温度下,,经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见23下表:t/s0361224n(O)/~3s内的平均速率v(NO)=·L?1·s?,、、,反应达到平23252衡时,,若保持其他条件不变,降低温度,达到新平衡时测得c(O)=·L?1,则反应的ΔH>,,达到平衡时,NO的转化率大于20%、H为原料合成CHOH涉及的主要反应如下:223Ⅰ.()()()()COg+3Hg=CHOHg+HOg?H<022321Ⅱ()()().COg+2Hg=CHOHg?H<0232()()()()Ⅲ.COg+Hg=COg+HOg?H>02223向恒压、密闭容器中通入1molCO和3molH发生上述反应,平衡时CHOH、CO、CO的物质的量随温度2232的变化如图所示。下列说法正确的是c(CHOH)Ⅰ平衡常数可表示为K=3c(CO)?c3(H)(g)为amol,CO为bmol,此时HO(g)为(a+b),需要选择低温、低压的反应条件34:..第Ⅱ卷非选择题(58分)二、非选择题(共4题,共58分)15.(11分)图示分析是学****化学重要手段之一,学****过程中常遇到各种“数形结合”问题。结合所给图示回答相关问题:(1)从元素化合价和物质类别两个维度学****研究物质的性质及转化,是一种行之有效的方法。氮元素的“价—类”二维图的信息如图所示:①X、Y的化学式分别为、。②图中关于NO转化为HNO的反应过程,下列说法不正确的是。,NO一定既是氧化剂,,可生成另一种产物NO223(2)NO、NO和SO是大气污染物的主要成分,NH催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气223氮氧化物脱除技术。反应原理如图所示。当NO与NO的物质的量之比为1∶1时,与足量氨气在一定条件2下发生反应,该反应的化学方程式为。(3)研究表明***与金属反应时,最容易生成亚***(HNO,弱酸),然后才转化成NO,如果溶液中存在更22强的氧化剂,如过氧化氢,可以将新产生的亚***再氧化成***。下图为金属在不同浓度的HNO-HO混322合溶液中的溶解速率和生成NO的体积V的变化示意图,请回答下列问题:x①最佳溶解金属的混合溶液中HNO的质量分数为,理由是。3②过氧化氢与亚***反应的化学方程式为。5:..16.(15分)利用油脂厂废弃镍(Ni)催化剂(主要含有Ni,还含少量Al、Fe、NiO、AlO、FeO)制备2323NiSO·6HO的工艺流程如下:42回答下列问题:(1)为了加快“碱浸”的速率可以采取的措施是________________________(任写一条);(2)向滤液1中通入足量CO可以将其中的金属元素沉淀,写出该反应的离子反应方程式2_______________________________________________。(3)“滤液2”中含金属阳离子有______________。(4)①“氧化”中反应的离子反应方程式是_________________________________;②“氧化”中可以代替HO的最佳物质是_________________(填标号)(5)根据除铁及系列操作,回答以下问题:①已知溶液中存在Fe3++3HO?Fe(OH)+3H+平衡,X物质可以为下列的______________。(OH)②边搅拌边向滤液中加入X至pH=4,加热、过滤、洗涤,检验沉淀是否洗涤干净的方法____________________________________________________________________________;③结晶:将滤液蒸发、降温至稍高于℃结晶,过滤即获得产品,硫酸镍晶体溶解度曲线图如图所示:17.(14分)肼(NH)是我国导弹和运载火箭中广泛使用的液体燃料之一,具有较强的还原性。某实验小24组拟用NH和NaClO溶液反应制备肼,装置如图所示(夹持装置未画出)。36:..(1)装置A中制备NH的化学方程式为___________________________________。3(2)装置B中长颈漏斗的作用是_______________;仪器C中盛放的试剂为___________。(3)NH的电子式为__________________,装置B中制备NH的化学方程式为2424_____________________________________________;(4)由于反应放热,通常把B装置放于温度较低的水浴中,目的是_______________________________;实验时,先打开A中的分液漏斗活塞得到饱和氨水后,再打开D中的漏斗活塞的原因是_________________________________________________________________________________________。(5),并调节为弱酸性,加水配成500mL溶液,(只有NH参与反应,其他物质不反应),反应过程中有无污染性的气体生成,,则该产品中NH的质量分数为___________%。2418.(18分)氨是最重要的化学品之一,我国目前氨的生产能力位居世界首位。回答下列问题:1N(g)+3H(g)=NH(g)????=_______kJ/mol(1)根据下图数据计算反应的22223(2)合成氨气的氢气可由天然气制备。①其反应如下CH(g)+HO(g)?CO(g)+3H(g)????=+206kJ/mol,该反应自发的条件是422_______________(填“低温自发”“高温自发”或“任意温度自发”);②为提高CH的平衡转化率,可采用的措施是_______________(填序号);③某温度下,,,则该反应CH转化率_________(填“变大”“变小”或“不变”)。424(3)催化剂的选择是合成氨的核心技术之一,使用催化剂1或催化剂2合成氨,产氨速率与温度的关系如图甲。①由图判断,相同温度下,活化能E_____________E(填/m>“>”“<”或“=”,下同)。a1a27:..②在一定条件下,向某反应容器中投入5molN和15molH,在不同温度下反应,平衡体系中氨的质量分22数随压强变化曲线如图乙所示,温度??、??、??中,最大的是____,??点N的转化率为____。1232③1939年捷姆金和佩热夫推出氨合成反应在接***衡时净速率方程式为??3(H)????2(NH)(1???)??(NH)=????(N)[2]???[3],312??2(NH)2??3(H)32??、??分别为正反应和逆反应的速率常数,??(N)、??(H)、??(NH)代表各组分的分压(分压=总压×物12223??1=_________(MPa)质的量分数);??为常数,工业上以铁为催化剂时,??=。由??点数据计算-2。??2(4)以氨作为燃料的固体氧化物(含有O2-)燃料电池,具有全固态结构、能量效率高、无污染等特点。工作原理如图所示:写出该电池的负极电极反应方程式________________________________________。8:..2025届入学考试化学参考答案1-B6-10DDDCD11-14ABBC15.(1)①NHNO(2分,各1分)②ab(2分,各1分,错选不给分)325(2)2NH+NO+NO2N+3HO(g)(2分,反应条件写“一定条件”也给分)3222(3)①%(1分)溶解速率最快,生成的NO量少(2分)②HNO+HOHNO+HO(2分)x2223216.(1)适当升温或适当提高NaOH溶液的浓度或将废镍催化剂粉碎更小的颗粒或其它合理解释(2分)(2)AlO-+CO+2HO=Al(OH)↓+HCO-(2分)22233(3)Ni2+、Fe2+、(2分,各1分,多Fe3+不扣分)(4)2Fe2++2HO+2H+===2Fe3++2HO(2分)b(1分);222(5)①bc(2分,各1分,有错不给分);②取最后一次洗涤液,加入稀盐酸酸化,再加入BaCl溶液,若无明显现象,则洗涤干净(2分,未答到2盐酸,不扣分,未取样扣1分);③(2分)17.(1)?????????+??????=????↑+????(????)(或NH·HO?NH↑+HO,加热符号写氧化钙不扣分)(232323232分)(2)①防倒吸(1分)②饱和食盐水(1分)(3)电子式(2分)??????????+2????=????????+????+????(2分)3242(4)防止温度过高????和????????溶液反应生成??????????,使生成的??????????浓度减小,不利于最终产品肼的生成(223分)防止***气过量将肼被进一步氧化(2分)(5)(2分,写为32不扣分)18.(1)-45(2分)(2)高温自发(1分);B(2分);变小(2分)16(3)<(2分);T(2分);40%(2分);(3分)32187(4)2NH+3O2--6e-=N+3HO(2分)322

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