江苏省2024年学业水平合格性考试化学冲刺卷(六)(含答案).pdf

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:短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,则X是O元素;Y是短周期中金属性最强的元素,则Y是Na元素;X、Y、Z的简单离子电子层结构相同,Z与W最外层电子数之和等于10,则Z为Al元素、W为Cl元素。A项、X是O元素,O元素没有正化合价,故A错误;B项、Z为Al元素、W为Cl元素,同周期元素从左到右,原子半径依次减小,原子半径Z>W,故B错误;C项、Y、Z、W的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝和高***酸,由于氢氧化铝是***氢氧化物,则两两之间均能发生反应,故C正确;D项、X与Y两种元素可以组成氧化钠和过氧化钠,故D错误。:高效催化剂能有效提高化学反应速率,单位时间内生成NH的量增多,产3率就会提高,A正确;压强对化学反应速率的影响是通过改变浓度来实现的,增大反应体系的压强,浓度不一定增大,如恒容下充入惰性气体,速率并没有增大,B正确;NH~3e-,3反应中有3mol电子转移时,一定有1molNH生成,C错误;化学反应速率通常用单位时间3内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示,D正确。:加成反应形式为A+B→C,只有A符合要求。:中子数为18的***原子的质量数为35,可表示为35Cl,故A错误;N的质17子数(核电荷数)为7,其结构示意图为,B正确;N分子结构式中,氮氮之间为叁键,2:..C错误;NHCl的电子式为,D错误。:A项、难溶于水的Cu(OH)与稀HNO反应生成***铜和水,反应的离子23方程式为Cu(OH)+2H+===Cu2++2HO,故A正确;B项、铜跟稀HNO反应生成***223铜、一氧化氮和水,反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO-===3Cu2++2NO↑+4HO,故B32正确;C项、NaAlO溶液与过量的CO反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠,反应的离子方程22式为AlO-+CO+2HO===Al(OH)↓+HCO-,故C正确;D项、AlCl溶液与弱碱氨水反222333应生成氢氧化铝沉淀和***化铵,反应的离子方程式为Al3++3NH·HO===Al(OH)↓+3NH+,3234故D错误。故选D。:1molO,含有24N个质子,A错误;NaO和NaS摩尔质量都为78g·mol3A222-1,每摩尔都含有3mol离子,(),222AB错误;,实验制氧气,一般有两种途径:(1)2-2×e-→O(如过22氧化钠与水,,电子转移数为N),(2)2-4e-→O(KClO受热分解,,电子转移数为2N),C正确;氮气与镁反应生成氮化镁,氮元素的化合价从0降低至A-3,,,D项错误。:+,有浑浊是产生了Fe(OH),因为硫酸亚铁3久置后易被氧气氧化,化学方程式为12FeSO+3O+6HO===4Fe(SO)+4Fe(OH)↓,A4222433错误;,使颜色加深,化学方程式为2NaS+O+2HO===4NaOH+2S↓,B错误;,溴水的主要成分是溴和222光照水,它们会反应,但速度很慢,Br+HOHBrO+HBr,2HBrO=====2HBr+O,所以溴水222放置太久会变质。但不是生成高溴酸,所以选项中的化学方程式错误,C错误;·5HO,颜色为蓝色,如果表面失去结晶水,则变为白色的CuSO,化学方程式为424CuSO·5HO===CuSO+5HO,方程式正确,D正确;故选D。:由图①可知,HCN(g)的相对能量为0,HNC(g),(g)转化为1molHNC(g),A正确;由化学速率公式vΔc=可知,图②阴影部分应为0~t时间段内,反应物物质的量浓度总变化量(减少量),B不Δt正确;图③曲线反应速率较大,曲线a盐酸浓度较曲线b大,C正确;图④中可看出,反应物是CH和CO,生成物为CHCOOH,D正确。:选项A,H有还原性,但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,错误;选项B,2SO能使品红溶液褪色,利用了SO的漂白性,错误;选项C,空气中的水蒸气也能进入f22装置,使f装置中的固体变蓝,故f装置中的固体变蓝不能确定存在H,错误;选项D,由2题图可知,a装置用于验证SO是否存在,b装置用于除去SO,c装置用于验证SO是否除222:..净,d装置用于验证CO是否存在,正确。229.(1)c(2分)(2)部分HSO被氧化成酸性更强的硫酸(2分)(3)①取褪色后的溶液23加热,若溶液变为红色则是与SO作用后褪色,若溶液不变红色,则是与Cl作用后褪色(222分)②SO+Cl+2HO===2HCl+HSO(2分)22224解析:(1),但不产生明显的现象,a不符22合题意;,但不发生反应,无现象产生,b不符合22题意;,前者褪色,后者不褪色,c符合224题意;故选c。(2)SO溶于水后所得溶液为亚硫酸,在空气中放置一段时间后,亚硫酸被氧2气氧化为硫酸,溶液酸性会增强,原因是部分HSO被氧化成酸性更强的硫酸。答案为:部23分HSO被氧化成酸性更强的硫酸;(3)①SO的漂白是暂时的,***水的漂白是永久性的,232所以区分品红是与SO作用后褪色还是与Cl作用后褪色的方法是:取褪色后的溶液加热,22若溶液变为红色则是与SO作用后褪色,若溶液不变红色,则是与Cl作用后褪色。②将22SO和Cl按体积比1∶1混合通入水中,会发生氧化还原反应,生成硫酸和盐酸,发生反应22的化学方程式:SO+Cl+2HO===2HCl+HSO。答案为:取褪色后的溶液加热,若溶液22224变为红色则是与SO作用后褪色,若溶液不变红色,则是与Cl作用后褪色;SO+Cl+22222HO===2HCl+HSO。22430.(1)做还原剂,将BaSO还原(1分)(2)S2-+Ca2+===CaS↓(1分)(3)c(1分)(4)不4可行(1分)直接酸化会产生有毒且污染环境的硫化氢和***化钙,从而影响产品纯度(2分)(5)1∶1(2分)解析:由流程和题中信息可知,BaSO与过量的碳粉及过量的***化钙在高温下焙烧得到4CO、BaCl、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS;烧渣经水浸取后过滤,滤渣中碳粉和CaS,2滤液中有BaCl和BaS;滤液经酸化后浓缩结晶得到BaCl晶体;BaCl晶体溶于水后,加入222TiCl和(NH)CO将钡离子充分沉淀得到BaTiO(CO);BaTiO(CO)经热分解得到BaTiO。442242422423(1)“焙烧”步骤中,BaSO与过量的碳粉及过量的***化钙在高温下焙烧得到CO、BaCl、42BaS和CaS,BaSO被还原为BaS,因此,碳粉的主要作用是做还原剂,将BaSO还原。(2)“焙44烧”后固体产物有BaCl、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS。易溶于水的BaS与过量的2CaCl可以发生复分解反应生成硫化钙沉淀,因此,“浸取”时主要反应的离子方程式为S22-+Ca2+===CaS↓。(3)“酸化”步骤是为了将BaS转化为易溶液于的钡盐,由于硫酸钡和磷酸钡均不溶于水,而BaCl可溶于水,因此,应选用的酸是盐酸,选c。(4)焙烧后的产物直2接用酸浸取是不可行的,其原因是:产物中的硫化物与酸反应生成的有毒气体HS会污染空2气,而且CaS与盐酸反应生成可溶于水的CaCl,导致BaCl溶液中混有CaCl杂质无法除去、222最终所得产品的纯度降低。(5)“热分解”生成粉状钛酸钡,该反应的化学方程式为,△BaTiO(CO)=====BaTiO+2CO↑+2CO↑,因此,产生的nco∶n=1∶1。242322co:..