江苏省“江南十校”2023-2024学年高一上学期分科诊断摸底联考化学试卷及精品1274.pdf

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.(3)硫酸氢钠电离产生氢离子,所以Fe+2H+=Fe2++H↑2Ⅱ.(4)①,需要使用500mL的容量瓶,××106g/mol=.②图示的步骤为定容的过程,在操作④⑤之间.③,导致加水量偏少,溶液浓度偏高,a错误;,烧杯中有少量蒸馏水,对于溶液的配制没有影响,b错误;,立即用胶头滴管吸出,导致部分溶质损失,溶液浓度偏低,c正确;故答案选c.(+)(+)(5)?L?1,?L?.(12分,每空2分)(1)△(2)除去***气中的***化氢3Cl+6OH?ClO?+5Cl?+3HO(没写条件不扣分)232(3)避免生成NaClO,提高产品的纯度(4)B3△【详解】(1)A中MnO+4HCl(浓)MnCl+Cl↑+2HO;***:..可知:每有2molHCl被氧化,就会反应产生1molCl,,=n(Cl)==(HCl)2=n(Cl),则被氧化的的物质的量;(2)装置B中饱和NaCl溶液用来除去***气中的***化氢:由题意可知C中***气参加反应***气和氢氧化钾生△成***酸钾,离子方程式为:3Cl+6OH?ClO?+5Cl?+3HO232(3)氢氧化钠与***气反应有多种情况,温度高时生成NaClO,采用冰水浴冷却的目的是:避免生成3NaClO,提高产品的纯度;3(4),溶液变为红色,说明溶液中存在Fe3+,溶液中本来就存在Fe3+,不能证明SOCl和FeCl?6HO发生氧化还原反应,A错误:,有白色沉淀生成,说明有2322BaSO产生,说明SOCl和FeCl?6HO发生氧化还原反应生成了SO2?,B正确;,紫红色消失,可能是SOCl被KMnO氧化,不能证明溶液中存在Fe2+,也424不能说明SOCl和FeCl?6HO发生氧化还原反应,.(12分,每空2分)(1)分液漏斗(2)×10?5Fe2++2OH?=Fe(OH)↓2(3)生成白色絮状沉淀,白色沉淀迅速变为灰绿色,一段时间后部分变为红褐色.(4)瓶内空气中、溶液中O含量均下降;沉淀颜色改变(写出一点得1分,写出两点得2分)2(5)Fe2++2Fe3++8OH?=FeO+4HO342【详解】(1)根据图中信息得到盛放NaOH溶液的仪器名称为分液漏斗;(2)生成白色沉淀是亚铁离子和氢氧根反应生成,其反应的离子方程式是Fe2++2OH?=Fe(OH)↓;(3)白色沉淀迅速转变成灰绿色,最终2转变成红褐色(4)通过上述实验,根据沉淀颜色的改变、以及图2、图3的实验数据可得到“在Fe(OH)2制备过程中,沉淀颜色改变与氧气有关”的结论,其实验证据是瓶内空气中、溶液中O含量均下降;沉淀颜2色改变;FeSOFe(SO)FeO(5)、和NaOH都能拆分,不能拆分,离子方程式为424334Fe2++2Fe3++8OH?=FeO+4HO34220.(12分,每空2分)(1)1:2Cl2:..600℃(2)5TiO+6C+10Cl5TiCl+2CO+4CO(没写条件不扣分)2242高温(3)随着温度升高,CO与C发生反应2C+CO2CO2高温(4)TiCl+2MgTi+2MgCl(没写条件不扣分)42防止高温条件下镁与钛与氧气(二氧化碳等)发生反应【详解】(1)28gCO为1mol,88gCO为2mol,尾气中CO与CO的物质的量之比为1:2;***化过程中22***元素降低,Cl是氧化剂;2600℃(2)根据题意,配平得到5TiO+6C+10Cl5TiCl+2CO+4CO2242高温(3)随着温度升高,随着温度升高,尾气中CO的含量升高是因为CO与C发生反应2C+CO2CO2高温(4)Mg冶炼Ti发生置换反应,该过程中要用Ar气体氛围中进行的理由TiCl+2MgTi+2MgCl42是防止高温条件下镁与钛与氧气(二氧化碳等)发生反应.