江苏省南京市鼓楼区2023-2024学年化学高三上期末调研模拟试题含解析463.pdf

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除了它的缺点,使食盐的利用率提高;323224可做氮肥;可与合成氨厂联合,使合成氨的原料气CO转化成CO,革除了CaCO制CO这一工序。232:..【详解】:食盐(***化钠)、石灰石(经煅烧生成生石灰和二氧化碳)、氨气,联合制碱法原料有:食盐、氨气、二氧化碳,A错误;***化钙,联合制碱法可能的副产物***化铵,B正确;:氨气、二氧化碳,联合制碱法循环物质:***化钠,二氧化碳,C错误;(食盐和石灰石)便宜,产品纯碱的纯度高,副产品氨和二氧化碳都可以回收循环使用,制造步骤简单,适合于大规模生产,但设备复杂;能耗高,氨碱法的最大缺点还在于原料食盐的利用率只有72%~74%;联合制碱法最大的优点是使食盐的利用率提高到96%以上,废弃物少,D错误。答案选B。2、D【解析】,且分子组成相差一个CH基团,两者互为同系物,故A正确;,结构不同,互为同分异构体,故B正确;、中子数为45的溴原子可表示为,故C正确;,烷烃CHCH(CH)C(CH)的名称是2,2,3-三***丁烷,故D错误,答案为D。33333、D【解析】CH和CH的最简式为CH,CH和CH的混合物的质量为ag,以最简式计算,物质的量为a/14mol;243622436【详解】、丙烯和乙烯的最简式均为CH,每个C有4个价电子、每个H有1个价电子,平均每个CH中形成3个223a共用电子对,所以总共含有mol共用电子对,故A错误;,1个CH中含有3个原子,CH和CH的混合物的质量为ag,物质的量为mol,2436222436143a所含原子总数mol,故B错误;,无法确定消耗氧气的体积,故C错误;,每个氢原子与碳原子形成1个C-H键,CH和CH的最简式为CH,1个CH中含有3个原子,CH24362224aaa和CH的混合物的质量为ag,物质的量为mol,所含碳氢键数目mol?2?N?Nmol,故D正确。361414A7A【点睛】本题考查阿伏加德罗常数,为高考高频考点,注意挖掘题目隐含条件CH和CH的最简式为CH难度不大,注意24362,相关基础知识的积累。:..4、C【解析】,与二氧化锰不反应,则不能制备***气,故A错误;,将溶液排出装置,应从长导管进气短导管出气,故B错误;,密度比水小,溴的苯溶液在上层,则用装置丙分液时先从下口放出水层,再从上口倒出有机层,故C正确;***化铁水解,生成盐酸易挥发,不能得到FeCl,灼烧得到氧化铁,故D错误;3本题答案为C。【点睛】分液时,分液漏斗内的下层液体从漏斗下口放出,上层液体从上口倒出。5、B【解析】①盐酸PH<7,②氨水电离呈碱性③CHCOONa水解呈碱性,pH最小的是①,故A正确;①盐酸电离出氢离3子、②氨水电离出氢氧根离子,抑制水电离,CHCOONa水解促进水电离,所以电离程度最大的是③,故B错误;①与3②等体积混合后恰好生成***化铵,***化铵水解呈酸性,故C正确;①与③等体积混合后恰好完全反应生成醋酸和***化钠,根据电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(CHCOO-)+c(OH-)+c(Cl-),c(Na+)=c(Cl-),所以c(H+)=c(CHCOO-)33+c(OH-),所以c(H+)>c(CHCOO-)>c(OH-),故D正确。3点睛:任意溶液中,阳离子所带正电荷总数一定等于阴离子所带负电荷总数;如醋酸和***化钠的混合溶液中含有H+、Na+、CHCOO-、OH-、Cl-,所以一定有c(H+)+c(Na+)=c(CHCOO-)+c(OH-)+c(Cl-)。336、D【解析】,故A正确;,由X发生取代反应生成Y的过程中另1083一产物为乙醇,故B正确;,一定条件下,能发生加聚反应;Y中含有酚羟基,一定条件下可和醛发生缩聚反应,故C正确;、酯基可与氢氧化钠溶液反应,1mol可与3molNaOH反应,Y中酚羟基、酯基可与氢氧化钠反应,且酯基可水解生成酚羟基和羧基,则1molY可与3molNaOH反应,最多消耗NaOH的物质的量之比为1:1,故D错误;故答案为D。【点睛】以有机物的结构为载体,考查官能团的性质。熟悉常见官能团的性质,进行知识迁移运用,根据有机物结构特点,有碳碳双键决定具有烯的性质,有酯基决定具有酯的水解性质,有醇羟基决定具有醇的性质,有酚羟基还具有酚的性质。7、B【解析】CO、SO归属于非金属氧化物,且属于酸性氧化物。22:..,A项错误;,且属于酸性氧化物,B项正确;,不属于酸性氧化物,C项错误;,D项错误;4答案选B。8、D【解析】A、将FeCl溶液加入Mg(OH)悬浊液中,振荡,可观察到沉淀由白色变为红褐色,说明氢氧化镁转化为氢氧化铁沉32淀,则氢氧化镁溶解度大于氢氧化铁,但不能直接判断二者的溶度积常数大小关系,故A错误;B、可能生成AgCl等沉淀,应先加入盐酸,如无现象再加入***化钡溶液检验,故B错误;C、***根离子在酸性条件下具有强氧化性,可氧化亚铁离子,故C错误;D、含有酚酞的NaCO溶液,因碳酸根离子水解显碱性溶液变红,加入少量BaCl固体,水解平衡逆向移动,则溶液232颜色变浅,证明NaCO溶液中存在水解平衡,故D正确。23答案选D。【点睛】要熟悉教材上常见实验的原理、操作、现象、注意事项等,比如沉淀的转化实验要注意试剂用量的控制;硫酸根的检验要注意排除干扰离子等。9、D【解析】装置中上边的Pt电极与外电源负极相连,作为阴极;下端的Cd电极与外电源的正极相连,作为阳极;题中指出Cd的金属活动性大于Cu,所以阳极发生Cd的氧化反应,阴极则发生H+的还原反应;如果把电源的正负极反接,则Pt电极为阳极,Cl-的在Pt电极处被氧化生成Cl,Cd电极为阴极发生的是还原反应。2【详解】,Pt为阴极,Cd为阳极,所以H+和Cd2+向Pt电极迁移,Cl-向Cd电极迁移,A项正确;,Cd为阳极,分别发生发生H+的还原反应和Cd的氧化反应,所以总反应方程式为:电解Cd?2HCl==CdCl?H?,B项正确;,其中H+,所以Cl-,所以HCl溶液中H+迁移速率约为Cl-,C项正确;,则上端的Pt电极为阳极,Cl-在Pt电极处发生氧化反应生成Cl,D项错误;2答案选D。10、B:..【解析】,二氧化硅能够与氢氧化钠等强碱反应生成硅酸盐和水,所以光导纤维能够被碱腐蚀而造成断路,故A正确;***乙烯塑料因为含有***,有毒,不可以代替木材,生产快餐盒,故B错误;,易吸附氢气,所以可以用作新型储氢材料,故C正确;,在接触处容易电化学腐蚀,故D正确。答案选B。11、C【解析】,,SiO晶体中每个硅原子形成4个硅原子键,全部属于自己,,A项错误;+,,B项错误;,每个DO分子中含有10个质子和10个中子,,C项正确;,无法计算该溶液中的离子数目,D项错误;所以答案选择C项。12、D【解析】,氮气的结构式为:N≡N,选项A错误;,乙炔的键线式为:C≡C,选项B错误;***化碳为正四面体结构,***原子的相对体积大于碳原子,四***化碳的比例模型为:,选项C错误;,最外层为6个电子,其轨道表示式为:,选项D正确;答案选D。【点睛】本题考查了化学用语的书写判断,题目难度中等,注意掌握比例模型、电子轨道表示式、键线式、结构式等化学用语的书写原则,明确甲烷和四***化碳的比例模型的区别,四***化碳分子中,***原子半径大于碳原子,***原子的相对体积应该大于碳原子。13、A:..【解析】,故常用作葡萄酒的抗氧化剂,选项A错误;,从而起到加快速率,降低所需能量等作用,选项B正确;,选项C正确;,高锰酸钾溶液可以吸收乙烯,选项D正确。答案选A。【点睛】本题考查化学与生产、生活的关系,要求学生能够用化学知识解释化学现象,试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力,易错点为选项B催化剂可以降低活化能,从而起到加快速率,降低所需能量等作用。14、D【解析】,O得电子生成OH-、Cu失电子生成Cu2+,青铜器发生吸氧腐蚀,则Cu作负极被氧化,腐蚀过程中,2负极是a,A正确;-,则正极的电极反应式为:O+4e-+2HO=4OH-,B正确;-扩散到孔口,并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu(OH)Cl,负极上生成Cu2+、正极上生23成OH-,所以该离子反应为Cl-、Cu2+和OH-反应生成Cu(OH)Cl沉淀,离子方程式为2Cu2++3OH-+Cl-=Cu(OH)Cl↓,2323C正确;(OH)Cl,需2molCu2+,转移4mol电子,消耗1molO,则根据转移电子守恒可得生成2mol2322?mol?2?2Cu(OH)Cl,需消耗O的物质的量n(O)==2mol,则理论上消耗标准状况下O的体积V=2mol×=,D错误;故合理选项是D。15、B【解析】,不能生成白色沉淀,弱酸不能制取强酸,故A错误;,分别测定同浓度NaCO溶液与CHCOONa溶液的pH,NaCO溶液的pH大于CHCOONa溶液,说233233明NaCO的水解程度大于CHCOONa溶液,水解程度越大,相应的酸电离程度越弱,则HCO-电离出H+能力比2333CH3COOH的弱,故B正确;(NO)反应生成Fe(NO),再加盐酸,酸性条件下亚铁离子、***根离子发生氧化还原反应,3332溶液,溶液变红,不能说明是否部分被还原,也可能全部被还原,故C错误;,生成的HBr及挥发的溴均与***银反应,观察是否有淡黄色沉淀生成不能证明发生取代反应,故D错误;:..答案选B。16、D【解析】由表中给出的不同温度下的平衡常数值可以得出,大气固氮反应是吸热反应,工业固氮是放热反应。评价一个化学反应是否易于实现工业化,仅从平衡的角度评价是不够的,还要从速率的角度分析,如果一个反应在较温和的条件下能够以更高的反应速率进行并且能够获得较高的转化率,那么这样的反应才是容易实现工业化的反应。【详解】,常温下工业固氮能够获得更高的平衡转化率;但是工业固氮,最主要的问题是温和条件下反应速率太低,这样平衡转化率再高意义也不大;所以工业固氮往往在高温高压催化剂的条件下进行,A项错误;,大气固氮反应的平衡常数很小,难以获得较高的转化率,因此不适合实现大规模固氮,B项错误;,C项错误;,温度越高,K越大,所以为吸热反应;对于工业固氮反应,温度越高,K越小,所以为放热反应,D项正确;答案选D。【点睛】平衡常数一般只认为与温度有关,对于一个反应若平衡常数与温度的变化不同步,即温度升高,而平衡常数下降,那么这个反应为放热反应;若平衡常数与温度变化同步,那么这个反应为吸热反应。二、非选择题(本题包括5小题)17、碳碳双键+CHOH+HO取代反应(硝化反应)252+2CHCl+2HCl3【解析】根据合成路线可知,A为乙烯,与水加成生成乙醇,B为乙醇;D为甲苯,氧化后生成苯甲酸,E为苯甲酸;乙醇与苯甲酸反应生成苯甲酸乙酯和水,F为苯甲酸乙酯;根据聚酰亚***的结构简式可知,N原子在苯环的间位,则F与硝:Thedocumentwascre