江苏省常州市高级中学2024届化学高一第一学期期末学业质量监测模拟试 精品5477.pdf

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完全溶解在HSO溶液中生成硫酸盐,硫酸可能有剩余,再向反应后的溶液中232324加入NaOH溶液,使溶液中的金属阳离子完全转化为氢氧化物沉淀,此时溶液中溶质为NaSO,根据硫酸根守恒可得24:n(NaSO)=n(HSO)=×2mol/L=,根据钠离子守恒可得:n(NaOH)=2n(NaSO)=2×=,所以加入3mol/÷3mol/L==800mL,故A项正确。综上所述,符合题意的选项为A。点睛:本题考查有关混合物的计算,是一道较难的题目,侧重对学生思维能力的考查。用常规方法无法计算,解题关键是理解反应过程,根据离子守恒计算。10、B【解题分析】A.***化铁溶液腐蚀铜制作印刷电路板的离子反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,故A错误;“石胆能化铁为铜”是铁置换铜的反应,离子方程式为:Cu2++Fe=Fe2++Cu,故B正确;***反应生成***铜、一氧化氮气体和水,正确的离子方程式为:3Cu+8H++2NO-=3Cu2++4HO+2NO↑,故32C错误;(OH)CO,反应的离子方程式为:Cu(OH)CO+4H+=2Cu2++CO↑+3HO,故22322322D错误;正确答案是B。【题目点拨】题考查离子反应书写的正误判断,为高频考点,把握发生的离子反应及离子反应的书写方法为解答的关键,侧重复分解反应和氧化还原反应的离子反应考查,题目难度不大。11、B【解题分析】①CO与NaOH溶液反应时若二氧化碳少量生成碳酸钠,若二氧化碳过量则生成碳酸氢钠,故①符合题意;2②NaHCO溶液与盐酸反应,无论用量多少都是生成二氧化碳、水和***化钠,故②不符合题意;3③Na与氧气在加热条件下生成过氧化钠,常温条件下生成氧化钠,反应条件不同产物不同,与反应物的用量无关,故③不符合题意;④C与O反应时,若氧气过量则生成CO,若氧气不足则生成CO,故④符合题意;22:..⑤氨水为弱碱不能和氢氧化铝反应,AlCl溶液与氨水反应无论用量多少都生成***化铵和氢氧化铝,故⑤不符合题意;3故答案为B。12、C【解题分析】***酸钾制氧气中,生成3mol氧气,转移电子数为12mol,故氧气与转移电子之间的关系为:O4e-;***分解2制氧气,生成1mol氧气,转移电子4mol,故氧气与转移电子之间的关系为:O4e-;高锰酸钾制氧气,生成1mol2电子,转移电子数为4mol,故氧气与转移电子之间的关系为:O4e-;故制得相同质量的氧气,反应中电子转移数2目之比为:1:1:1,答案为C。13、B【解题分析】正确答案:B氧化性顺序由①Cl>I②Fe3+>I③Cl>Fe3+④I>SO,纵上所述B正确。22222214、D【解题分析】,与泡沫灭火器喷出的二氧化碳反应,反应生成的氧气助燃,不能灭火,应利用沙土铺盖,故A错误;,试管口应向下倾斜,防止水蒸汽冷凝回流炸裂试管,故B错误;,且强酸、强碱具有强腐蚀性,则浓硫酸溅到皮肤上时立即用抹布擦拭,再水冲洗,最后涂上适量的碳酸氢钠溶液,故C错误;,要用玻璃棒搅拌,使整体受热均匀,故D正确;故答案为:D;15、D【解题分析】,第IIA族均为金属元素,其它主族均含非金属元素和金属元素,A选项错误;,从左往右原子半径逐渐减小,所以同周期元素中,ⅦA族元素的原子半径最小,B选项错误;,失电子能力越强,所以ⅥA族元素的原子,其半径越大,越容易失电子,C选项错误;ⅢB族到ⅡB族这10个纵列为过渡元素,都是金属元素,D选项正确;答案选D。16、C【解题分析】,可用作高级耐火材料,主要成分是AlO,A正确;:..治疗胃酸过多,B正确;,C错误;:Fe(OH)悬浊液>Fe(OH)胶体>FeCl溶液,D正确,答案选C。333二、非选择题(本题包括5小题)17、NHNO3NO+HO=2HNO+NO3Cu+8H++2NO-=3Cu2++2NO↑+4HO有蓝色沉淀生成322332【解题分析】已知B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体,即为氧气,G是一种紫红色金属单质,则为铜,E能与不活泼金属铜反应,且相对分子质量比D大17,所以E为HNO,D为NO,则C为NO,F为HO,由此推出A为NH。3223(1)A、C的化学式分别为NH3和NO;(2)反应①为NO与HO的反应,化学方程式为3NO+HO=2HNO+NO;22223(3)反应②为铜与稀***的反应,其离子方程式为3Cu+8H++2NO-=3Cu2++2NO↑+4HO;32(4)反应②后的溶液为Cu(NO)溶液,通入少量的NH,将发生如下反应Cu2++2NH·HOCu(OH)↓+2NH+,3233224所以现象为有蓝色沉淀生成。18、第3周期IVA族O2->F->Na+HF将钠和镁分别与冷水反应,钠比镁反应剧烈,金属高温性钠比镁强2Na+2HO=2NaOH+H↑或2C+SiOSi+2CO↑或O+2HS=2S+2HO等222222点燃Mg+2HCl=MgCl+H↑或2Mg+CO2MgO+C或Cl+HS=2S+2HCl等H+HClOCl222222【解题分析】根据各元素在周期表中的相对位置可知:①为H元素、②为C元素、③为O元素、④为F元素、⑤为Na元素、⑥为Mg元素、⑦为Si元素、⑧为S元素、⑨为Cl元素【题目详解】(1)用于半导体材料的元素为Si,位于第3周期ⅣA族;(2)短周期金属性最强的元素为Na,钠离子的离子结构示意图为:;(3)具有相同电子层结构的离子其离子半径随着原子序数的增大而减小,所以③、④、⑤三元素的离子半径由大到小顺序为:O2->F->Na+;(4)非金属性越强,气态氢化物稳定性越强,C、O、F中非金属性最强的为F,则氢化物稳定性最强的为HF;(5)⑤为Na元素、⑥为Mg元素,金属性Na>Mg,证明方法为:将钠和镁分别与冷水反应,钠比Mg反应剧烈,金属性比Mg强;(6)①同族元素之间,可利用置换反应可实现物质之间的转化,如:2Na+HO=2NaOH+H↑;22:..②不同族元素之间,可利用置换反应可实现物质之间的转化,如:Mg+2HCl=MgCl+H↑;22(7)⑨为Cl元素,其单质为***气,将***气通入石蕊溶液中反应生成HCl、HClO,溶液呈酸性,H+使溶液变为红色,HClO具有漂白性,又使溶液红色褪去,溶液中最终溶解***气,使溶液呈黄绿色。19、防止Fe2+被氧化2Fe2++Cl=2Fe3++2Cl?隔绝空气(排除氧气对实验的影响)Fe3+2Fe2++HO+2H+=2Fe3++2HO2222【解题分析】(1)铁和***化铁反应生成***化亚铁,在FeCl溶液中需加入少量铁屑,其目的是防止***化亚铁被氧化。2(2)***气具有氧化性,能氧化***化亚铁为***化铁。(3)煤油不溶于水,密度比水小,分层后可以隔离溶液与空气接触,排除氧气对实验的影响。(4)①l充分振荡、l层显紫色说明生成I,碘离子被铁离子氧化为碘单质,反442应的离子方程式为:2I-+2Fe3+=2Fe2++I;②溶液,溶液变红,说明溶液中仍含有铁离2子。(5)向盛有HO溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl溶液,溶液变成棕黄色,说明过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子。222【题目详解】(1)铁和***化铁反应生成***化亚铁,在FeCl溶液中需加入少量铁屑,其目的是防止***化亚铁被氧化,故答案为防止2Fe2+被氧化。(2)***气具有氧化性,能氧化***化亚铁为***化铁,反应的离子方程式为:Cl+2Fe2+=2Fe3+十2Cl-,故答案为22Fe2++Cl=2Fe3++2Cl?。2(3)煤油不溶于水,密度比水小,分层后可以隔离溶液与空气接触,排除氧气对实验的影响,故答案为:隔绝空气(排除氧气对实验的影响)。(4)①l充分振荡、l层显紫色说明生成I,碘离子被铁离子氧化为碘单质,反442应的离子方程式为:2I-+2Fe3+=2Fe2++I;②溶液,溶液变红,说明随浓度变小,碘离2子在稀的***化铁溶液中不发生氧化还原反应,仍含有铁离子,故答案为Fe3+。(5)向盛有HO溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl溶液,溶液变成棕黄色,说明过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子,222反应的离子方程式为:2Fe2++HO+2H+=2Fe3++2HO,故答案为2Fe2++HO+2H+=2Fe3++2HO。22222220、ECDABHGF除去***化氢气体吸收水蒸气湿润的淀粉碘化钾试纸试纸变蓝Cl+2NaOH=NaCl+NaClO+【解题分析】(1)实验装置的连接顺序为:发生装置→除杂装置→收集装置→尾气处理装置;因为收集的是气体,所以除杂装置中长导管进气,段导管出气;因为饱和食盐水中有水,浓硫酸有吸水性,所以先连接饱和食盐水装置后连接浓硫酸装置;收集装置中,因为***气的浓度大于空气的,所以长导管进气短导管出气,最后***气用氢氧化钠吸收;连接上述仪器的:..正确顺序是:E接C,D接A,B接H,G接F;答案是:EC,DA,BH,GF;(2)发生装置中生成的***气中含有少量水蒸气和***化氢,因此①饱和食盐水起的作用是除去***化氢气体;②浓硫酸起的作用是吸收水蒸气;故答案是:除去***化氢气体;吸收水蒸气;(3)碘离子被***气氧化为碘单质,碘与淀粉相遇变蓝,所以检验是Cl常用湿润的淀粉碘化钾试纸,如果有Cl产生,22可观察到的现象是试纸变蓝;故答案是:湿润的淀粉碘化钾试纸;试纸变蓝;(4)***气有毒,可以用氢氧化钠吸收多余的***气,反应的化学方程式:Cl+2NaOH=NaCl+NaClO+HO;22故答案是:Cl+2NaOH=NaCl+NaClO+HO;22(5)=;n(HCl)=;发生的反应为:2MnO+4HCl(浓)MnCl+Cl↑+2HO。盐酸过量,按照MnO进行计算;根据反应关系:MnO--Cl可知,n(Cl)=;22222222V=nV=×=;盐酸提供的总的***离子的量n(Cl-)=n(HCl)=;其中产生***气的***离m子有n(Cl-)=2n(Cl)=2×=;所以剩余的n(Cl-)=-=;根据Ag++Cl-=AgCl↓可知,n2(AgCl)=n(Cl-)(剩余)=,×=;故答案是:①;②。【题目点拨】MnO+4HCl(浓)MnCl+Cl↑+2HO反应中,如果酸过量,二氧化锰完全反应,则n(MnO)=n(Cl);当二氧化锰过量,222222浓盐酸参加反应时,由于随着反应的进行,浓盐酸逐渐变为稀盐酸,稀盐酸与二氧化锰不反应,所以产生***气的量小于1/4n(HCl)。21、CABD②⑤④⑧Ba(OH)=Ba2++2OH-+【解题分析】Ⅰ.(1)碘易溶在有机溶剂中,从碘水中提取碘需要萃取分液,答案选C;(2)实验室制取蒸馏水需要蒸馏,答案选A;(3)去粗盐中的泥沙需要过滤,答案选B;(4)海水晒盐利用蒸发原理,答案选D。Ⅱ.(1)由一种元素形成的纯净物是单质,属于单质的是Cu、金刚石;能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物,属于酸性氧化物的是CO;含有自由移动电子或离子的物质可以导电,因此所给状态能导电的电解质是熔融2KAl(SO);(2)Ba(OH)是二元强碱,在水中的电离方程式为Ba(OH)=Ba2++2OH-;(3)Mn元素化合价从+7价降4222:..低到+2价得到5个电子,Cl元素化合价从-1价升高到0价失去1个电子,根据电子得失守恒可知用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目为;,。