江苏省无锡市天一实验校2024届毕业升学考试模拟卷化学卷含解析921.pdf

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浓硫酸的稀释方法等正确操作图示。13、B【解题分析】,故错误;,所以可用醋酸除铁锈痕迹;油污能溶解于汽油中,所以可用汽油清洗手上的油渍;羊毛的主要成分是蛋白质,灼烧时会产生烧焦羽毛的气味,涤纶灼烧无此气味,所以可用灼烧的方法区分羊毛和涤纶,故正确;***钠,不能食用;煤气泄漏,不能打开抽油烟机,以防发生爆炸,故错误;,因为二氧化碳不支持燃烧,故错误。2故选:B。【题目点拨】本题考查的是对化学知识的总结,难度不大,考查的比较全面,要加强对基础知识的掌握,以便做出正确的判断。14、A【解题分析】CN中C元素的化合价为+4,设氮元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:(+4)×3+4x=0,34:..则x=-3价。故选:A。15、B【解题分析】试题分析:从图示看:,没有质量单位。:元素周期表二、填空题(本大题共1小题,共6分)16、CFABDE【解题分析】(1)干冰升华吸热,可用于人工降雨,故填C;(2)可用于食品包装的是聚乙烯,故填F;(3)生活中作调味品的是***化钠,故填A;(4)可改良酸性土壤的是熟石灰,故填B;(5)可作电路保险丝的是武德合金,故填D;(6)自然界硬度最大的是金刚石,故填E。三、简答题(本大题共2小题,共25分)17、向两只试管中加入等量的水样品,向其中滴加等量的肥皂水后,同时振荡出现较多泡沫、较少浮渣的样品为软水,出现较多浮渣,较少泡沫的样品为硬水O木条燃烧得更加剧烈40℃时,每100***,氢氧化钙溶解度下降,室温下饱和溶液中溶解的氢氧化钙部分固体析出,(详见解析过程)【解题分析】(1)硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少,生活中可用肥皂水来区分硬水和软水,产生泡沫较多的是软水,较少的硬水。鉴别硬水和软水的实验报告。实验步骤实验现象及结论向两只试管中加入等量的水样品,向其中滴加等量的肥皂出现较多泡沫、较少浮渣的样品为软水,出现较多浮渣,水后,同时振荡较少泡沫的样品为硬水(2)水电解时,正极产生氧气,负极产和氢气,体积比为1:2。电解水实验装置如图甲所示,a管产生的气体体积较小,a管产生的气体是氧气;氧气具有助燃性,能使燃着的木条燃烧更剧烈。用燃着的木条靠近该管尖嘴处,打开活塞,可观察到木条燃烧得更加剧烈的现象;:..(3)图乙是氢氧化钙的溶解度曲线。40℃时,,这句话的含义是40℃时,每100***;将室温下的饱和氢氧化钙溶液升温(不超过100℃),发现氢氧化钙溶液变浑浊,原理是温度升高,氢氧化钙溶解度下降,室温下饱和溶液中溶解的氢氧化钙部分固体析出,溶液浑浊;(4)设:至少需要二氧化碳的质量是x。CO+Ca(OH)=CaCO?+=x=。44x答:。18、蒸发漏斗偏大氢氧化钠NaCO+2HCl═2NaCl+HO+CO↑碳酸钡***【解题分析】(1)①操作Ⅰ是从溶液获得晶体,为蒸发;②在过滤操作中,用到的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒和漏斗;如果实验获得的精盐是潮湿的,则实验产率偏大;(2)①加入盐酸调节滤液的pH=7,由于先前加入的碳酸钠和氢氧化钠过量且都是碱性物质,所以目的是恰好除去过量的碳酸钠和氢氧化钠,其中碳酸钠和盐酸反应生成***化钠和水以及二氧化碳,所以有气体产生的反应方程式:NaCO+2HCl═2NaCl+HO+CO↑;2322②操作III之前生成的沉淀有氢氧化镁,硫酸钡,碳酸钙和碳酸钡,所以通过操作Ⅲ所得沉淀有:氢氧化镁,硫酸钡,碳酸钙和碳酸钡。如果稍过量的试剂加入的顺序依次为:NaCO、NaOH、BaCl,则最后***化钡没有去除,则最后232得到的***化钠溶液中一定含有杂质***化钡;(3)%的***化钠溶液完全电解,得到的烧碱的质量为x,通电?2NaCl?2HO2NaOH?H??Cl?2221178020t?%xx80=20t?%117x=。【题目点拨】根据化学方程式计算时,第一要正确书写化学方程式,第二要使用正确的数据,第三计算过程要完整。四、探究题(本大题共1小题,)19、她的结论不正确,氢氧化钠和变质后生成的碳酸钠溶液均显碱性,都能使酚酞溶液变红,所以不能确定氢氧化钠未变质(或若氢氧化钠部分变质或完全变质后溶液都显碱性,都能使酚酞溶液变红,不能确定未变质)Na+、Cl-:..乙丙混合后产生白色沉淀为碳酸钡,碳酸钡与盐酸(与氢离子)反应不共存,所以溶液中一定不含有氢离子,丙同学错误不正确,***银溶液与***化钠和***化钡溶液均发生反应产生白色沉淀,而***化钠是溶于水的生成物一定存在,加入***银溶液一定产生白色沉淀,不能确定***化钡,所以不能证明钡离子是否存在(或***化钠是溶于水的生成物一定存在,溶液中一定含有***离子,加入***银一定产生白色沉淀,不能确定钡离子是否存在)不相同(或不一样)【解题分析】氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水;盐酸和氢氧化钡反应生成***化钡和水,和氢氧化钠反应生成***化钠和水,和碳酸钠反应生成***化钠、水和二氧化碳;碳酸钠和***化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和***化钠。【题目详解】她的结论不正确,这是因为氢氧化钠和变质后生成的碳酸钠溶液均显碱性,都能使酚酞溶液变红,所以不能确定氢氧化钠未变质(或若氢氧化钠部分变质或完全变质后溶液都显碱性,都能使酚酞溶液变红,不能确定未变质);实验与讨论;同学们根据物质间的反应原理推出一定存在的离子是***离子、钠离子(Na+、Cl-),这是因为生成物中一定含有易溶于水的***化钠;实验与讨论:同学们根据溶液的颜色,可得出乙同学的猜想是错误的,这是因为溶液是无色的,说明溶液显中性或显酸性,而含有氢氧根离子、碳酸根离子的溶液显碱性;又根据其他实验现象推出丙同学的猜想是错误的;原因是混合后产生白色沉淀为碳酸钡,碳酸钡与盐酸(与氢离子)反应不能共存,所以溶液中一定不可能含有氢离子,丙同学错误;丁同学的结论不正确,这是因为***银溶液与***化钠和***化钡溶液均发生反应产生白色沉淀,而***化钠是溶于水的生成物一定存在,加入***银溶液一定产生白色沉淀,不能确定***化钡,所以不能证明钡离子是否存在(或***化钠是溶于水的生成物一定存在,溶液中一定含有***离子,加入***银一定产生白色沉淀,不能确定钡离子是否存在);反思与评价:通过上述探究活动,当根据溶质种类确定溶液中离子成分时,可以先确定一定存在的溶质从而确定一定存在的离子,再加入合理的试剂验证可能存在的溶质与一定存在的溶质中不相同(或不一样)的离子是否存在,就可以确定溶液中离子的成分。