江苏省盐城市东台市第四联盟重点中学2024届十校联考最后化学试题含解析精品1144.pdf

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、混合物沸点汽油、煤油、柴油等(合理即可)CH+2OCO+2HO元素合理开发4222(或有计划开采)【解题分析】(1)油气是由多种物质组成的,属于混合物。对石油加热炼制时,根据各成分沸点的不同可得到的产品有汽油、柴油等;故填:混合物;沸点;汽油;点燃(2)甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成水和二氧化碳;故填:CH+2OCO+2HO;4222(3)物质是由元素组成的,所以其中所述锰、镁、铜等是指元素;故填:元素;(4)要有计划的、合理开发海洋资源,故填:合理开发(或有计划开采)。+614、NH+2AgNaSO424【解题分析】(1)根据离子的表示方法:在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略,若表示多个该离子,就在其元素符号前加上相应的数字;因此铵根离子表示为:NH+;4(2)原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,就在其元素符号前加上相应的数字,所以2个银原子,就可表示为:2Ag;(3)根据元素化合价的表示方法:在该元素的上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后,化合物中各元素化:..+6合价代数和为零,可知钠元素显+1价,氧元素显-2价,则硫酸钠中硫元素的化合价为+6价,表示为NaSO。24【题目点拨】解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价,才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义,并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式,才能熟练准确的解答此类题目。15、HNaHCOCa(OH)HCl232【解题分析】(1)氢气的密度比空气的小,是用于充填探空气球的单质气体,其化学式为:H。2(2)焙制糕点所用发酵粉的主要成分是碳酸氢钠,其化学式为:NaHCO3。(3)氢氧化钙属于碱,可用于改良酸性土壤,其化学式为:Ca(OH)。2(4)盐酸是实验室中常用的挥发性酸,其化学式为:HCl。点燃16、NCOCO吸附石油CH+2OCO+2HO33:410224222【解题分析】催化剂(1)汽车尾气处理装置能使某些有毒气体转化为无毒气体:2NO+2CON+2CO。该反应涉及的物质中,22N占空气总体积的78%,在空气中含量最高,CO是光合作用的原料,CO有毒,能与血红蛋白结合的是CO。椰子22壳可加工成活性炭,用于净化空气,利用活性炭的吸附性。(2)煤、石油和天然气(主要成分为甲烷/CH4),是三大矿物能源。甲烷燃烧生成二氧化碳和水,其反应的化学方程点燃式是:CH+2OCO+2HO。4222(3)葡萄糖(CHO)是生命不可缺少的物质。葡萄糖由C、H、O三种元素组成,碳氧元素的质量比是(12×6):?1024(16×6)=3:4,×1024个葡萄糖分子的物质的量是:=10mol。?1023mol-1三、实验题(本题包括2个小题,每小题7分,共14分)MnO217、酒精灯集气瓶2HO2HO+O↑b2222【解题分析】(1)通过分析题中所指仪器的名称和作用可知,①是酒精灯,②是集气瓶;(2)A装置为固液常温型,用于实验室制氧气可选用过氧化强和二氧化锰,过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生:..MnO2成水和氧气,化学方程式为:2H2O22H2O+O2↑;二氧化碳的密度比空气大,若用E装置收集二氧化碳气体,气体从b端进入。18、燃烧匙AD或AF2KClO2KCl+3O↑C燃烧产生的二氧化硫与氢氧化钠反应使瓶内压强减32小,大气压将玻璃片压在瓶口上a【解题分析】***酸钾和二氧化锰加热生成***化钾和氧气,硫在氧气中点燃生成二氧化硫,二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水。【题目详解】(1)图1中标号仪器名称①燃烧匙。(2)实验室用***酸钾和二氧化锰加热制取氧气,发生装置选用A,氧气不易溶于水,密度比空气大,用排水法或向上排空气法收集,收集装置选用D或F,故制取装置应选用AD或AF,***酸钾和二氧化锰加热生成***化钾和氧气,反应的化学方程式为。(3)实验室可用氧化钙固体与浓氨水在常温下混合制取少量氨气,为了得到平稳的氨气流,应该控制反应速率,故应选择的发生装置是C。(4)硫在氧气中点燃生成二氧化硫,二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水,用G装置做硫在氧气中燃烧实验,燃烧结束后取出燃烧匙,立即用玻璃片盖住瓶口并振荡,将集气瓶倒转,发现玻璃片被“吸住”而不掉下来,原因是燃烧产生的二氧化硫与氢氧化钠反应使瓶内压强减小,大气压将玻璃片压在瓶口。(5)用10mL量筒量取6mL氢氧化钠溶液,读数时量筒内的液体凹液面最低处应与乙图中a刻度线保持水平。【题目点拨】氧气不易溶于水,密度比空气大,用排水法或向上排空气法收集,氨气极易溶于水故应该用排空气法收集。四、计算题(本题包括1个小题,共12分)19、40%10g【解题分析】该元素的相对原子质量×原子个数(1)根据化合物中某元素的质量分数=×100%可知,碳酸钙中钙元素的质量分数相对分子质量40是:×100%=40%,故填写:40%;40+12+16?4(2)根据质量守恒定律可知,生成二氧化碳的质量为:+50g-=:..设所取的石灰石中碳酸钙的质量为xCaCO+2HCl=CaCl+HO+CO?=:x=10g答:所取的石灰石中碳酸钙的质量为10g。