江西上饶中学2023-2024学年高三最后一卷化学试卷含解析.pdf

该【江西上饶中学2023-2024学年高三最后一卷化学试卷含解析 】是由【小屁孩】上传分享，文档一共【18】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【江西上饶中学2023-2024学年高三最后一卷化学试卷含解析 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。:..江西上饶中学2023-2024学年高三最后一卷化学试卷注意事项:,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。,将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、实验室利用SO和Cl在活性炭作用下制取SOC1,原理为SO(g)+Cl(g)?SOCl(l)?H=-。装置如图22222222所示(部分装置已省略)。已知SOC1的熔点为-℃,℃,遇水能发生剧烈反应并产生白雾。***,***与亚硫酸钠反应制备二氧化硫2、共价化合物分子中各原子有一定的连接方式,某分子可用球棍模型表示如图,A的原子半径最小,C、D位于同周期,D的常见单质常温下为气态,下列说法正确的是()-既有氧化性,又有还原性23、下列说法正确的是():..,阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、,向水中加入少量固体硫酸氢钠,(g)+2NO(g)=N(g)+2CO(g)在298K时能自发进行,则它的ΔH<,振荡、过滤、洗涤,沉淀中加入盐酸有气体产生,说明23K(BaSO)>K(BaCO)sp4sp34、某温度下,将Cl通入KOH溶液中,反应后得到KCl、KClO、KClO的混合液,经测定ClO-和ClO-个数比为1:2332,则Cl与KOH溶液反应时,被还原的***与被氧化的***的物质的量之比为()::::35、研究表明,雾霾中的无机颗粒主要是硫酸铵和***铵,大气中的氨是雾霾的促进剂。减少氨排放的下列解决方案不可行的是(),,,,减少使用化肥6、中华文化绚丽多彩且与化学有着密切的关系。下列说法错误的是()A.“新醅酒”是新酿的酒,酿酒使用的谷物的主要成分是乙醇B.“黑陶”是一种传统工艺品,用陶土烧制而成,“黑陶”的主要成分是硅酸盐C.“木活字”是元代王祯发明的用于印刷的活字,“木活字”的主要成分是纤维素D.“苏绣”是用蚕丝线在丝绸或其他织物上绣出的工艺品,蚕丝的主要成分是蛋白质7、环己***()在生产生活中有重要的用途,可在酸性溶液中用环己醇间接电解氧化法制备,其原理如图所示。+-6e-+14OH-=CrO2-+***时,有1molH生成28、根据下图,下列判断中正确的是:..,,(金刚石,s)=C(石墨,s)+QkJQ=E—E329、2019年7月1日起,上海、西安等地纷纷开始实行垃圾分类。这体现了我国保护环境的决心,而环境保护与化学知识息息相关,、镉等重金属,不可用填埋法处理,,不可回收利用,属于其他(干),不易降解,、麻、丝、毛及合成纤维的废旧衣物燃烧处理时都只生成CO和HO2210、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。p、q、r是由这些元素组成的二元化合物,常温常压下,p为无色无味气体,q为液态,r为淡黄色固体,s是气体单质。上述物质的转化关系如下图所示。:Z>Y>、n、、n、:Y>X11、1875年科学家布瓦博德朗发现了一种新元素,命名为“镓”,它是门捷列夫预言的元素类铝。Ga(镓)和As(***)在周期表的位置如图,:Al(OH)<Ga(OH)33:..(Ga3+)>r(As3-)>r(P3-),用于电子工业和通讯领域12、已知有机化合物。、d、、d、p各自同类别的同分异构体数目中,、2019年12月27日晚,长征五号运载火箭“胖五”在海南文昌航天发射场成功将实践二十号卫星送入预定轨道。”利用液氧和煤油为燃料,、***化氢,,与维生素C片一起服用,,,产生热值较高的可燃气体。该过程属于生物化学转换15、通过下列实验操作和实验现象,得出的结论正确的是实验操作实验现象结论丙烯与碘水发生A将丙烯通入碘水中碘水褪色并分层了取代反应B向FeSO溶液中滴加K[)],然先产生白色沉淀,然后变Ksp(AgI)<3D后再滴加3滴相同浓度的KI溶液为黄色沉淀Ksp(AgCl)、设N为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A:..-(NHN)发生爆炸反应:NHN=2N?+2H?,,=1的HPO溶液中所含H+(SO)溶液中A13+和SO2-的数目总和是N2434A二、非选择题(本题包括5小题)17、以烯烃为原料,合成某些高聚物的路线如图:已知:Ⅰ.(或写成R代表取代基或氢)Ⅱ.甲为烃Ⅲ.F能与NaHCO反应产生CO请完成以下问题:32(1)CH3CH=CHCH3的名称是______,l4溶液呈______色.(2)X→Y的反应类型为:______;D→E的反应类型为:______.(3)H的结构简式是______.(4)写出下列化学方程式:A→B______;Z→W______.(5)化工生产表明高聚物H的产率不及设计预期,、美托洛尔(H)属于一线降压药,是当前治疗高血压、冠心病、心绞痛、慢性心力衰竭等心血管疾病的常用药物之一。它的一种合成路线如下::..已知:CHCOCHR????Zn(Hg)/HCl?CHCHCHR。32322(1)A物质化学名称是_________。(2)反应B→C的化学方程式为_________________;C→D的反应类型为________。(3)D中所含官能团的名称是______________。(4)G的分子式为________;已知碳原子上连有4个不同的原子或基团时,该碳原子称为手性碳原子,则H(美托洛尔)中含有________个手性碳原子。(5)芳香族化合物X与C互为同分异构体。写出同时满足下列条件的X的一种结构简式___________。①能发生银镜反应;②不与FeCl发生显色反应;3③含"C-Cl”键;④核磁共振氢谱有4个峰,峰面积比为2:2:2:1。(6)4-苄基苯酚()是一种药物中间体,请设计以苯甲醇和苯酚为原料制备4基苯酚的合成路线:__________(无机试剂任选)。19、甘氨酸亚铁[(NHCHCOO)Fe]是一种补铁强化剂。实验室利用FeCO与甘氨酸(NHCHCOOH)制备甘氨酸亚铁,实验装222322置如下图所示(夹持和加热仪器已省略)。:..查阅资料:①甘氨酸易溶于水,微溶于乙醇;甘氨酸亚铁易溶于水,难溶于乙醇。②柠檬酸易溶于水和乙醇,具有较强的还原性和酸性。实验过程:·L-1甘氨酸溶液。实验时,先打开仪器a的活塞,待装置c中空气排净后,3加热并不断搅拌;然后向三颈瓶中滴加柠檬酸溶液。Ⅱ.反应结束后过滤,将滤液进行蒸发浓缩;加入无水乙醇,过滤、洗涤并干燥。(1)仪器a的名称是________;与a相比,仪器b的优点是_______________。(2)装置B中盛有的试剂是:____________;装置D的作用是________________。(3)向FeSO溶液中加入NHHCO溶液可制得FeCO,该反应的离子方程式为____________________________。4433(4)过程I加入柠檬酸促进FeCO溶解并调节溶液pH,溶液pH与甘氨酸亚铁产率的关系如图所示。3①pH过低或过高均导致产率下降,其原因是_____________________;②柠檬酸的作用还有________________________。(5)过程II中加入无水乙醇的目的是_______________________。(6),则其产率是_____%。20、草酸是一种二元弱酸,可用作还原剂、沉淀剂等。某校课外小组的同学设计利用CH气体制取HCO·2HO。222242回答下列问题:(1)甲组的同学以电石(主要成分CaC,少量CaS及CaP杂质等)为原料,并用下图1装置制取CH。23222:..①装置A中用饱和食盐水代替水的目的是_____________。②装置B中,NaClO将HS、PH氧化为硫酸及磷酸,本身被还原为NaCl,其中PH被氧化的离子方程式为______。233该过程中,可能产生新的杂质气体Cl,其原因是:______(用离子方程式回答)。2(2)乙组的同学根据文献资料,用Hg(NO)作催化剂,浓***氧化CH制取HCO·2HO。制备装置如上图2所示:32222242①装置D中多孔球泡的作用是__________。②装置D中生成HCO的化学方程式为____________。224③从装置D中得到产品,还需经过___________(填操作名称)、过滤、洗涤及干燥。(3)丙组设计了测定乙组产品中HCO·2HO的质量分数实验。他们的实验步骤如下:准确称取mg产品于锥形瓶中,2242加入适量的蒸馏水溶解,再加入少量稀硫酸,然后用cmol·L-1酸性KMnO标准溶液进行滴定至终点,共消耗标准溶4液VmL。①滴定终点的现象是_____________。②滴定过程中发现褪色速率开始很慢后逐渐加快,分析可能的原因是____________。③产品中HCO·2HO的质量分数为_________(列出含m、c、V的表达式)。224221、锰元素的化合物在多个领域中均有重要应用。(1)Mn2+基态核外电子排布式为________,SO2-中S原子轨道的杂化类型为________。4(2)二价锰的3种离子化合物的熔点如下表:物质MnClMnSMnO2熔点650℃1610℃2800℃上表3种物质中晶格能最大的是________。(3)某锰氧化物的晶胞结构如图所示,该氧化物的化学式为________。(4)在化合物K[)]中,微粒之间存在的作用力有________(填字母)。(5)制备LiMnO的实验过程如下:将MnO和LiCO按4∶1的物质的量之比配料,球磨3~5h,然后升温,高24223温加热,保温24h,冷却至室温。写出该反应的化学方程式:____________。:..参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、B【解析】SOC1的熔沸点低、易挥发,根据装置图可知,三颈烧瓶上方的冷凝管的作用是使挥发的产物冷凝回流,由于会有一22部分SO和Cl通过冷凝管逸出,SO和Cl都会污染空气,故乙装置应使用碱性试剂,SOC1遇水能发生剧烈反应222222并产生白雾,乙中盛放碱石灰,吸收未反应完的二氧化硫、***气,防止污染空气,并吸收空气中的水蒸气,防止水蒸气进入甲中导致SOCl水解。22【详解】、***气,防止污染空气,并吸收空气中的水蒸气,防止水蒸气进入甲中导致SOCl水解,故乙中盛放的试剂应该是碱石灰,无水***化钙只能吸收水,A选项错误;,?H<0,则该反应为放热反应,降低温度使平衡正向移动,有利于提高SOCl产率,22B选项正确;,上口出,故用来冷却的水应该从b口入,a口出,C选项错误;D.***具有氧化性,能把二氧化硫氧化成硫酸,故不可用***与亚硫酸钠反应制备二氧化硫,D选项错误;答案选B。【点睛】解答此类问题时需仔细分析题干,利用题干信息分析出装置的作用以及相关试剂,综合度较高,要求对知识点能够综合运用和灵活迁移。2、D【解析】A的原子半径最小,为氢原子,C、D位于同周期,C形成三个共价键,B形成4个共价键,C为N,B为C,D的常见单质常温下为气态,D形成两个共价键,D为O,然后分析;【详解】,B为C,它的同素异形体有金刚石,石墨,C等,数目不是最多2种,故A错误;,属于离子化合物,故B错误;,不能比较含氧酸酸性,故C错误;-中,氮元素的化合价为+3,处于中间价态,既可以升高,也可以降低,既具有氧化性又2具有还原性,故D正确;:..答案选D。【点睛】判断出这种分子的结构式是关键,需要从题目中提取有效信息,根据球棍模型判断出分子的结构。3、C【解析】,在阳极上活动性比Cu强的金属,如Zn、Fe会被氧化变为Zn2+、Fe2+进入溶液,活动性比Cu弱的金属Ag、Au等则沉积在阳极底部形成阳极泥,A错误;,向水中加入少量固体NaHSO,NaHSO是可溶性强电解质,电离产生Na+、H+、SO2-,产生的H+使溶液444中c(H+)增大,导致水的电离程度减小,B错误;(g)+2NO(g)=N(g)+2CO(g)是气体体积减小的反应,△S<0,在298K时反应能自发进行,说明22△G=△H-T△S<0,则该反应的ΔH<0,C正确;,振荡、过滤、洗涤,沉淀中加入盐酸有气体产生,说明沉淀中含有423BaCO,这是由于溶液中c(Ba2+)·c(CO2-)>K(BaCO),与K(BaSO)、K(BaCO)的大小无关,D错误;33sp3sp4sp3故合理选项是C。4、D【解析】ClO-和ClO-个数比为1:2,则按电子守恒,它们与Cl-的个数比为1:2:11,从而得出被还原的***(生成Cl-)与被氧化3的***(生成ClO-和ClO-)的物质的量之比为11:3。故选D。35、A【解析】,使其不产生氨,所以此方法不可行,A错误;,可以减少氨气的排放,方法可行,B正确;,设置除氨设备,方法可行,C正确;,减少铵态氮肥的使用,能够减少氨气的排放,方法可行,D正确;故合理选项是A。6、A【解析】A.“新醅酒”是新酿的酒,酿酒使用的谷物的主要成分是淀粉,故A错误;B.“黑陶”是一种传统工艺品,用陶土烧制而成,“黑陶”的主要成分是硅酸盐,故B正确;C.“木活字”是元代王祯发明的用于印刷的活字,“木活字”的主要成分是纤维素,故C正确;D.“苏绣”是用蚕丝线在丝绸或其他织物上绣出的工艺品,蚕丝的主要成分是蛋白质,故D正确。:..综上所述,答案为A。7、D【解析】根据原理图可知,a极为电解池的阳极,Cr3+失电子发生氧化反应,电极反应式是2Cr3+-6e-+7HO=CrO2-+14H+,227b极为阴极,氢离子得电子发生还原反应生成氢气,结合转移电子数相等计算,据此分析解答。【详解】,a极为电解池的阳极,则与电源正极相连,故A错误;,a极为电解池的阳极,Cr3+失电子发生氧化反应,电极反应式是2Cr3+-6e-+7HO=CrO2-+14H+,227故B错误;,氢离子得电子发生还原反应,故C错误;(CHO)生成1mol环己***(CHO),转移2mol电子,根据电子守恒可知,阴极有1mol氢气放出,612610故D正确;故选D。8、B【解析】A、石墨与O的总能量高于CO的能量,故石墨与O生成CO反应为放热反应,选项A错误;2222B、根据图示可知,金刚石的能量高于石墨的能量,故等量的金刚石和石墨燃烧时,金刚石放出的热量更多,选项B正确;C、物质的能量越高则物质越不稳定,故金刚石的稳定性比石墨差,选项C错误;D、根据图示可知,金刚石的能量高于石墨的能量,故金刚石转化为石墨是放出能量,Q=E-E,选项D错误;21答案选B。9、A【解析】、镉等,填埋会造成土壤污染,属于有害垃圾,A项正确;,属于可回收物,B项错误;,无法使溴水褪色,C项错误;,其燃烧后产物只有CO和HO;但丝毛的主要成分是蛋白质,其中还含有氮元素,燃22烧产物不止CO和HO;合成纤维成分复杂,所以燃烧产物也不止CO和HO,D项错误;2222答案选A。10、A【解析】:..p、q、r是由这些元素组成的二元化合物,常温常压下,p为无色无味气体,q为液态,r为淡黄色固体,s是气体单质,可知r为NaO,q为HO,且r与p、q均生成s,s为O,p为CO,n为NaCO,m为NaHCO,t为NaOH,22222233结合原子序数可知,W为H,X为C,Y为O,Z为Na。【详解】由上述分析可知,W为H,X为C,Y为O,Z为Na,,原子半径越大,同周期从左向右原子半径减小,原子半径C>O,则原子半径:Z>X>Y,故A错误;,n为NaCO,r为NaO,均含离子键、共价键,故B正确;,n为NaCO,t为NaOH,n、m促进水的电离,t抑制水的电离,则m、n、t都能破坏水的电离323平衡,故C正确;>X,则最简单气态氢化物的稳定性:Y>X,故D正确;故选A。【点睛】本题考查无机物的推断,把握淡黄色固体及q为水是解题关键,侧重分析与推断能力的考查,注意元素化合物知识的应用。11、C【解析】,Ga位于Al下一周期同一主族,由于第四周期包括18种元素,则Ga的原子序数为13+18=31,A正确;、Ga是同一主族的元素,由于金属性Al<Ga,元素的金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强,所以碱性:Al(OH)<Ga(OH),B正确;,核电荷数越大,离子半径越小,电子层数不同的元素,离子核外电子层数越多,离子半径越大,Ga3+、P3-离子核外有3个电子层,As3-离子核外有4个电子层,所以离子半径:r(As3-)>r(P3-)>r(Ga3+),C错误;,可制作半导体材料,因此广泛用于电子工业和通讯领域,D正确;故合理选项是C。12、D【解析】A选项,b为羧酸,d为酯,因此不是同系物,故A错误;B选项,d不与金属钠反应,故B错误;C选项,b同分异构体有1种,d同分异构体有8种,p同分异构体有7种,都不包括本身,故C错误;D选项,b在一定条件下和甲醇发生酯化反应生成d,故D正确。综上所述,答案为D。:..【点睛】羧酸、醇都要和钠反应;羧酸和氢氧化钠反应,醇不与氢氧化钠反应;羧酸和碳酸钠、碳酸氢钠反应,醇不与碳酸钠、碳酸氢钠反应。13、B【解析】,故A错误;,再转化为机械能,故B正确;,硬度较大,火箭箭体采用铝合金的主要目的是减轻火箭的质量,故C错误;,不是二氧化硅,故D错误。故选:B。14、D【解析】***化氢能溶解半导体硅表面的SiO、Si,A项正确;,可防止硫酸亚铁中的亚铁被氧化成+3铁,B项正确;,胆矾高温分解生成的三氧化硫溶于水可制取硫酸,C项正确;,产生热值较高的可燃气体。该过程属于热化学转换,而不是生物化学转换,D项错误。本题选D。15、D【解析】,将丙烯通入碘水中,丙烯与碘水发生了加成反应,A选项错误;[)]溶液,产生蓝色沉淀,说明溶液当中有Fe2+,但不能说明FeSO溶液未变质,也4364有可能是部分变质,B选项错误;,SO是酸性氧化物,可与水反应生成HSO,中和NaOH,从而使溶2223液红色褪去,与其漂白性无关,C选项错误;,可证明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl),D选项正确;答案选D。16、B【解析】-Si,而1个Si-Si周围有2个Si原子,则Si和Si-Si的比例为2:4=1:2,28gSi其物质的量为1mol,则含有的Si-Si的物质的量为2mol,其数目为2N,A错误;A:..,H的化合价降低,从+1降低到0,1mol叠氮化铵发生爆炸时,生成4mol气体,则总共转移4mol电子;:L,即1mol气体,则转移的电子数为N,B正确;,无法求出其溶液中的H+数目,C错误;·L-1Al(SO)溶液中,如果Al3+不水解,则Al3+和SO2-的物质的量=×1mol·L-1×2+×1mol·L2434-1×3=1mol,其数目为N,但是Al3+为弱碱的阳离子,在溶液中会水解,因此Al3+数目会减少,Al3+和SO2-的总数A4目小于N,D错误。A答案选B。二、非选择题(本题包括5小题)17、2﹣丁烯橙红取代反应消去反应合成步骤过多、有机反应比较复杂【解析】2-丁烯和***气在光照条件下发生取代反应生成X,X和氢气发生加成反应生成A,A和氢氧化钠的醇溶液发生消去反应生成B,B和乙烯反应生成环己烯,结合题给信息知,B是CH=CH-CH=CH,则A为ClCHCHCHCHCl,X222222为ClCHCH=CHCHCl,环己烯与溴发生加成反应生成D为,D在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去22反应生成E为,E发生加聚反应得到;X发生水解反应生成Y为HOCH2CH=CHCH2OH,Y发生氧化H=CHCHO,甲为烃,Z和甲反应生成W,W和氢气发生加成反应生成,结合题给信息知,Z和甲发生加成反应,所以甲的结构简式为:,W的结构简式为:,1,4-二甲苯被酸性高锰酸钾氧化生成F为,和发生缩聚反应反应生成H,则H的结构简式为:,据此解答。【详解】:..(1)CHCH=CHCH的名称是:2?丁烯,l溶液呈橙红色;3324(2)X→Y是ClCHCH=CHCHCl发生水解反应生成Y为HOCHCH=CHCHOH,属于取代反应;D→E是2222在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成,故答案为:取代反应;消去反应;(3)H的结构简式是:;(4)A→B的反应方程式为:,Z→W的反应方程式为:;(5)化工生产表明高聚物H的产率不及设计预期,产率不高的原因可能是:合成步骤过多、有机反应比较复杂,故答案为:合成步骤过多、有机反应比较复杂。18、苯酚还原反应羟基、***原子CHO1等12163【解析】根据C结构简式及A分子式知,A为,B发生取代反应生成C,则B为,A和乙醛发生取代反应生成B,C发生信息中的反应生成D为,D水解然后酸化得到E为,由G的结构可知,E中醇羟基与甲醇发生分子间脱水反应生成F,F中酚羟基上H原子被取代生成G,故F为;对比G、美托洛尔的结构可知,G发生开环加成生成H。据此解答。【详解】(1)A为,其化学名称是苯酚;(2)反应B→C的化学方程式为:,C→D的反应类型为还原反应;:..(3)D为,D中所含官能团的名称是羟基、***原子;(4)由结构简式可知G的分子式为:CHO;H(美托洛尔)中连接羟基的碳原子为手性碳原子,所以含有1个手12163性碳原子;(5)芳香族化合物X与C互为同分异构体,X符合下列条件:①能发生银镜反应,说明含有醛基;②不与FeCl发生3显色反应,说明不含酚羟基;③含“C-C1”键;④核磁共振氢谱有4个峰,峰面积比为2:2:2:1,符合条件的结构简式为等;(6)苯甲醇发生氧化反应生成苯甲醛,苯甲醛与苯酚反应生成,最后与Zn(Hg)/HCl作用得到目标物,其合成路线为。19、分液漏斗平衡压强、便于液体顺利流下饱和NaHCO溶液检验装置内空气是否排净,防止空气进入3装置C中Fe2++2HCO-=FeCO↓+CO↑+HOpH过低,H+与NHCHCOOH反应生成NH+CHCOOH;pH33222232过高,Fe2+与OH-反应生成Fe(OH)沉淀防止Fe2+被氧化降低甘氨酸亚铁的溶解度,使其结晶析出752【解析】(1)根据仪器的结构确定仪器a的名称;仪器b可平衡液面和容器内的压强;(2)装置B的作用是除去CO中混有的HCl;澄清石灰水遇CO气体变浑浊;22(3)向FeSO溶液中加入NHHCO溶液可制得FeCO,同时应有CO气体生成,根据守恒法写出反应的离子方程式;44332(4)①甘氨酸具有***,能与H+反应;溶液中的Fe2+易水解生成Fe(OH)沉淀;2②柠檬酸的还原性比Fe2+还原性强,更易被空气中氧气氧化;(5)甘氨酸亚铁易溶于水,难溶于乙醇;(6)=,200mL甘氨酸溶液中含甘氨酸的物质的量为3116g/×·L-1=,,理论上可产生甘氨酸亚铁:204g?mol-1×=,以此计算产率。【详解】(1)根据仪器的结构可知仪器a的名称分液漏斗;仪器b可平衡液面和容器内的压强,便于液体顺利流下;:..(2)装置B的作用是除去CO中混有的HCl,则装置B中盛有的试剂饱和NaHCO溶液;当装置内空气全部排净后,23多余的CO气体排出遇澄清的石灰水变浑浊,则装置D的作用是检验装置内空气是否排净,防止空气进入装置C中;2(3)向FeSO溶液中加入NHHCO溶液可制得FeCO,同时应有CO气体生成,发生反应的离子方程式为44332Fe2++2HCO-=FeCO↓+CO↑+HO;3322(4)①过程I加入柠檬酸促进FeCO溶解并调节溶液pH,当pH过低即酸性较强时,甘氨酸会与H+反应生成3NH+CHCOOH;当pH过高即溶液中OH-较大时,Fe